大学无机化学方程式整理

1、实用文档 第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 OH）O Ca（+ 2HCaH +2H军事上：222 22.稀有气体化合物 PtF + 第一个稀有气体化合物：Xe 6 + ? Xe PtF6 （无色） （红色 ） （橙黄色） 氙的氟化物水解： O 2Xe+4HF+ O +2H2XeF 2226XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe +3O2 +24HF O XeO+6HF XeF+3H362氙的氟化物为强氧化剂： XeF + H Xe + 2HF 22 Xe + 2HF + OO XeF + H2222第二章 碱金属与碱土金属元素 一、

2、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 M+(NH3)x + M(S) + (x+y)NH3 碱金属 e-(NH3)y 文案大全 实用文档 M(S) + (x+2y)NH3 碱土金属 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 离子型、共价型、过渡型氢化物共分为 Ti4NaHTiCl离子型氢化物是极强的还原剂：4 2H4NaCl23 3 3 GaBAlLiH等的无水氯化物结能在乙醚中同 合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH + AlCl LiAlH + 3LiCl 乙醚 43O=LiOH4HLiAlH氢化铝锂遇水发生猛烈反

3、应244H Al(OH)23三、氧化物 1、 正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物LiO和MO。其他碱金属正常的氧2化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 NaO2Na=2NaO 222 N10K=6K02KNO232碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 COCaOCaCO23 文案大全 实用文档 高温 O2SrO2Sr(NO)4NO2322 2 过氧化物与超氧化物、 OO）的化合物，可过氧化物是含有过氧基（HO的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能看作是22 形成离子型过氧化物。 500300 Na2NaOO 222 除锂

4、、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化 物。=KOO K 2 2 3 臭氧化物、Li O 外）氢与粉末状无水碱金属（除在低温下通过3 MO固体：氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的3O(s)(s)(g)=2MO3MOH(S)2OHMOH233(g) 1/2O2 四、氢氧化物BeOMgO与水作用，外）碱金属和碱土金属的氧化物、（除 即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：O=2MOH OHM22 MO+HO=M(OH)22 1 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性、 文案大全 实用文档 OHBe均成碱碱金属和碱土金属氢氧化物）除外（2性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数

5、的增加而增强。 HOR规则表示。氢氧化物酸碱性递变规律可用 +HROR+OH+HRO =/阳离子半径离子势阳离子电荷 的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。 2 碱金属和碱土金属溶解性、碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并 且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。 五、盐类 晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。2+MM）都是无色）和碱土金属离子（颜色：碱金属离子（ 的。热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳 定性较差。O O C 6504NO2Li4LiNOO2322 文案大全 实用文档 830 O2NaNO2NaNO223 630 O2KNO2KNO23

6、2 卤素和氧族元素第三章AA族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增“惰性电子强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为” 。队效应 一、卤素单质(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： 2HX H X 22 (2) 卤素单质与水反应 第一类是对水的氧化作用：卤素单质与水发生两类反应， O2H2XO4HX222 第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： HXO XHOHX22 文案大全 实用文档 BrFCl缓氧化性强，只能与水发生第一类反应，、222 慢的置换出水中的氧。HI溶液氧作用于碘非但不能置换出水中的氧，相反， I析出：会使2+O +H+1/2O2I=I+2H222电解 C

7、lMg()MgCl氯气的制备：工业上：熔融22 2H O 4HCl()ClMnClMnO浓实验室：2222 8H O )16HCl(2KMnO5Cl2KCl2MnCl浓2224 Br2Cl2BrCl溴的制备： 2 22 BrO5Br:3CO3Br工业上用海水提取溴323 3CO2 3Br5BrBrO6H3HO 232 碘的制备：碘可以从海藻中提取I2I2Cl Cl 22 3 III2 文案大全 实用文档 注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯 2IOOI5Cl6H气会把碘近一步氧化成碘酸：3222 10Cl12H 二、卤化氢与氢卤酸 2HCl HCl工业上盐酸制备：22 CaF2HSO

8、()Ca(HSO)浓制备氟化氢及少量卤化氢：24242 2HF NaHSONaClHHCl SO()浓442 溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢 和碘化氢部分氧化为单质： 2H O Br)2HBrSOSOH(浓22422 S4H O H4IH)(SO8HI浓22242 ,但因磷酸成本高用磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢 磷代替： 2HPOO3Br2P6H6HBr 3223 2H6H2PPO3I6HIO 3223 三、氯的含氧酸及其盐 文案大全 实用文档 1、次氯酸及盐 氯气和水作用生成次氯酸盐： HCl OClHHClO22 次氯酸分解有以下三种方式： 光照() 分解O2

9、HCl2HClO2 2HClHClO3HClO() 歧化3 脱水剂) H2HClOO(ClO脱水22 把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： NaClONaClHO Cl2NaOH22 40度以下2Cl3Ca(OH)Ca(ClO)CaClCa(OH)HOHO 2222222 2、氯酸及盐2HClO Ba(ClO)BaSOHSO制备：324243 40% 即分解：氯酸仅存在于溶液中，含量提高到2Cl2H O 4HClO3O8HClO22243 氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸： 文案大全 实用文档 Cl2HClOI2HIO2233 200下即可分氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化

10、剂存在时，MnO 3O2KClO2KCl解为氯化钾和氧气：223 400左右，如果没有催化剂，在主要分解为高氯酸钾和氯化 3KClOKCl 4KClO钾：43 氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性： 3HClO6IO 6H3ICl232 电解 3HONaClONaCl3H氯酸钾的制备：223 冷却 KClONaCl NaClOKCl33 3 高氯酸及盐、 HClOKHSO H:KClOSO高氯酸的制备44442 无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 7O2H O 4HClO2Cl2422 先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下 文案大全实用文档 含氧酸 含氧酸盐热MClOHC

11、lO热氧 氧稳稳酸化MClO化HClO定22定性性性性 性MClOHClO增减33减增增加弱弱加MClOHClO加44 热稳定性增加 氧化性减弱 四、卤素离子的鉴定 的鉴定(1) Cl，即有白色沉淀生成，该沉淀AgNO氯化物溶液中加入3 HNO不溶于，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：3 AgClClAg Cl 2NH Ag(NH)AgCl233 2NH AgCl Cl2H Ag(NH)432 (2) Br的鉴定，振摇，有或CCl溴化物溶液中加入氯水，再加CHCl43 机相显黄色或红棕色： Br2 Cl2 BrCl 22 的鉴定(3) II溶液，即有碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl23

12、 生成。I在中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：CCl42 2 ICl I2 Cl2223 2 Fe 2 Fe2 II2 文案大全 实用文档 五、氧族元素、）、硒（SeA族元素，包括氧（O）、硫（S周期表中的 ）五个元素，通称为氧族元素。）、钋（Po碲（Te 氧和臭氧1、 三形排列，个分子呈V）（1臭氧的分子结构：组成臭氧的332个氧原子采取sp键。以杂化，形成三电子四中心的大4 表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。 这些原子在同一平面上键形成条件：(A)（2）大 轨道）每一原子有一互相平行的p（B p电子数C）p轨道数目的两倍大于（a为键的原子数，b表示。其中a为组成大大键用符号b 键的电子

13、数。组成大H O(I2HO2I3O可从碘化）臭氧的鉴定：（2232 ) 钾溶液中使碘析出 2、过氧化氢 弱酸性(1.1) 是一极弱的二元弱酸：HO2212 2.2 OH HHO K10 a1222HO HO（过氧离子） 22 更小。HO作为酸，可以与一些碱反应生的OHK222a22成盐，即为过氧化物（peroxide），例如： 文案大全实用文档 HOBa(OH) BaO2 HO 22222过氧化物不同于二氧化物（dioxide），在过氧化物分子中存在过氧键，而二氧化物中则没有过氧键。 (1.2)热不稳定性 纯的HO溶液较稳定些。但光照、加热和增大溶液的碱22233MnO、Cr、Mn度都能促使其

14、分解。重金属离子（Fe2等）对HO的分解有催化作用。HO的分解反应是一个歧2222化反应： 2HO 2H O 2222为防止分解，通常把HO溶液保存在棕色瓶中，并应存22放于阴凉处。 (1.3)氧化还原性 在HO分子中O的氧化数为1，处于中间价态，所以22HO既有氧化性又有还原性，也能发生歧化反应。 22 ：氧化为在酸性溶液中可将II例如，HO222 O 2 H2 HI HO2 I2222氧化为黄色的可把绿色的Cr(OH)在碱性溶液中，HO4222 CrO：42O 8 H2 OH 2CrOO2Cr(OH)3 H22424HO的还原性较弱，只是在遇到比它更强的氧化剂时才22表现出还原性。例如：

15、28 HO O5 H2MnO6 H5 O2 Mn22242 文案大全实用文档 这一反应可用于高锰酸钾法定量测定HO。 222 硫化氢、硫化物和多硫化物、1、 (1)弱酸性 氢硫酸是一个很弱的二元酸，可生成两类盐，即正盐（硫化物）和酸式盐（硫氢化物）。两类盐都易水解。 (2)还原性 HS中S的氧化数为2，因此HS具有还原性，可被氧22化剂氧化到0、4、6三种氧化态。氢硫酸在空气中放置能被O氧化，析出游离S而浑浊： 22 HSO 2S2 HO 222强氧化剂在过量时可以将HS氧化成HSO： 422HS4 Cl4 HO 8HClHSO4 2222(3)硫化物的溶解性 金属硫化物大多难溶于水，大多数具

16、有特征的颜色。硫化物的这些性质可以用于分离和鉴定金属离子。 溶于稀盐酸：MnS、CoS、ZnS、NiS、FeS 溶于浓盐酸：SnS、SbS、SnS、SbS、PbS、CdS、52223BiS 32溶于浓硝酸：CuS、AsS、CuS、AsS、AgS 222523只溶于王水：HgS、HgS 22 (4)S的鉴定 文案大全 实用文档 2气体，可使醋酸铅试纸变黑，S与盐酸作用，放出HS22 S的方法之一：这是鉴别2 SS2 H H22HAc （黑） Pb SPb(Ac)HS 22 3 多硫化物、在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时，硫溶解生成相应的 多硫化物。 NaS(xSx=26 1)SNa）（x22 2

17、S称为多硫离子，随着硫原子数增加，其颜色从黄色经过x 橙黄而变为红色。 多硫化物与过氧化物相似，都具有氧化性和还原性。22(SnSS) SnS硫代锡酸根氧化性： 32 2FeO11O4FeS8SO 还原性：22232 多硫化物在酸性溶液中很不稳定，易歧化分解为硫化氢2 SHSS2H HS和单质硫：2222 4、 硫的重要含氧化合物 (1)亚硫酸及其盐 文案大全 实用文档 2HI HSOHHSOIO它们以还原性为主：422322 O2HSOSO2H43222 2 OClSOH亚硫酸盐比硫酸具有更强的还原性：232 2 SO2Cl2H4 只有较强还原剂作用下，才能表现出氧化性： 3S3H2HSO

18、SOH2322 4NaSO3NaSONaS 亚硫酸盐受热易分解：24322 2）硫酸及其盐（ CuSOSO2HCuSO2HO （浓）24242 CO2SO(SO)2HO 2HC浓24222 ZnSO)SO2HO (SO2HZn浓22424 由于锌的强还原性，同时还会发生下列反应： 3ZnSOS)4HO 4H3ZnSO(浓2424 4ZnSOH)SO5H4Zn(S4HO 浓24422 活泼金属的硫酸盐不稳定，高温下分解： CuOCuSOSO 34 文案大全 实用文档 4Ag2SO2AgSOO 2432 (3) 焦硫酸及其盐 HSOHSOSO 制备：743222 焦硫酸与水作用生成硫酸： 2HSO

19、 SOHOH472222 焦硫酸盐进一步加热，生成硫酸盐： KOSOSO KS324722 焦硫酸盐作为熔矿剂： Al(SO)SO3KO3KSO Al4247223223 (4) 硫代硫酸及其盐 NaSSOSO Na制备：32322 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，易分解为单质硫和二2 SSOSOH2HO 氧化硫：2223 硫代硫酸钠是中强还原剂，与强化剂（如溴、氯等）作用氧化为硫酸钠；与较弱氧化剂（如碘）作用被氧化为连22 10HO5H2SOOS4Cl8Cl四硫酸钠：42223 文案大全 实用文档 22 2SSIOO2I62342 22 AgSO2Ag:SO() SO白色鉴定3322322 A

20、gAgS()HOSOHSO（白色沉淀分解，黑色4222223 颜色经黄色、棕色，最后变为黑色）5 ）过硫酸及其盐（OO ）者称为过硫酸硫的含氧酸中含有过氧基（过二硫酸是无色晶体，不稳定，易水解生成硫酸与过氧 HSOHHOSO HSO化氢：52842222 HHHSOOSOHO 2542222 2Mn氧化过二硫酸盐为强氧化剂（过氧基存在），能将2 Ag 2MnOO5SMnO:2MnO8H为紫红色422284 2 10SO16H4 (5) 连二亚硫酸钠 NaS NaOSZn2NaHSOOZn(OH) 制备：22324224 NaSOOHONaHSO连二亚硫酸钠是很强还原剂：342222 NaHSO

21、4 氮、碳、硼族第四章 文案大全 实用文档 氮族元素一、 1氮气）（ NHNaNOClNONaCl NH制备：2244 N2HO NHNO2224 (2) 氨及铵盐1 、氨 高温、高压 2NH N3H工业上制备：322 催化剂 CaCl2NH2HO 2NHClCa(OH)实验室：23224 8005O6H4NOO 4NH氨具有还原性：232催化剂 3Cu3CuO2NHN3HO 223 N6HCl 3Cl2NH223 2、铵盐 NHOHHO NH鉴定铵盐常用的方法：243 挥发性酸组成铵盐，分解产物一般为氨和相应的酸： NHHCl ClNH34 文案大全 实用文档 挥发性酸组成的铵盐，则逸出氨：

22、 NHNH(NH)SOHSO 442434 N 或氮的氧化物：氧化性酸组成的铵盐，分解产物为2 N2HNHNOO 2242 210O 2HNONHNO2342 氮的氧化物、含氧酸及其盐二、 1 氮的氧化物、NONONONO(NO)NO 、或氮可形成多种氧化物：、522232422 氮的含氧酸及其盐、1 亚硝酸及其盐（ ） 冷2HNO NONOHO制备：222 亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中： O NOONOHO2HNONH222223 () （红棕色）蓝色 KNO)Pb(KNOPbO 亚硝酸盐制备：粉23 文案大全 实用文档 亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性，亚硝酸盐在酸性溶液32 HNO

23、NOFeFeO 2H中是强氧化剂：22 2NOI2NO2H2IO 4H222 NO：亚硝酸盐与强氧化剂作用时，可被氧化为32 3HO 6H5NO5NO2MnO+ 2Mn2324 (2)硝酸及其盐 800 4NO6H4NH5OO 制备：223 催化剂 2NO 2NOO22 3NOHO2HNONO 322 热或光4HNO4NOO2HO 硝酸受热分解：2223 , 与非金属反应：硝酸为强氧化剂 3CO4NO2H3C4HNOO 232 O 2H6HIO10NO10HNO3I2233 与金属反应： Cu(NO)2NO4HNOCu()2HO 浓22332 O 8HNO3Cu4H)(2NO)3Cu(NO稀2

24、332 文案大全 实用文档 4Zn(NO)N4Zn10HNO()O5HO 稀22323 4Zn10HNO()4Zn(NO)NHNO3HO 很稀233342 ;与同结论：与同种金属反应，硝酸越稀，氨被还原程度越大 浓度硝酸反应，金属越活泼，硝酸被还原程度越大。 硝酸盐受热分解有三种情况： 碱金属与碱土金属硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气： 2NaNO2NaNOO 223 LiBeMgCu）硝酸盐分解产生相应、活泼性较小的金属（、NOO ：的金属氧化物、和22 2PbO4NO)2Pb(NOO 2322 Cu差）（比的硝酸盐受热分解为金属单质、活泼性更小的金属NOO ：、和22 2Ag2NOO 2AgN

25、O232 NO棕色环鉴定：再装有硝酸盐的试管中加入少量硫酸亚铁3晶体，沿试管壁小心加入浓硫酸，由于生成了棕色的配离子2+, Fe(NO)(HO)在浓硫酸与溶液界面处会出现棕色环：5223 NO2H3Fe4H3FeNOO 23 文案大全 实用文档 2+2+ +HO Fe(NO)(HO)+NOFe(HO)22526 () 棕色 磷的含氧酸及其盐三、 1 、磷酸 2HPO3CaSO (POCa)3HSO磷酸的制取：43442432 2、磷酸盐23 3NHPO24H12MoO鉴定：444 O 6H6HO()PO(NH)12MoO黄色242433 3 砷、锑、铋及其重要化合物、 90NaBiO4NaOH

26、Bi(NO)NaClO铋酸钠制备：332 保温数小时 3NaNONaCl2HO () 黄色23 砷酸盐、锑酸盐在强酸性溶液中才显出明显氧化性：-HAsOI2IHO 2HHAsO 232343-2+ + 14H铋酸盐是强氧化剂：2Mn 2MnO + 5NaBiO 34 3+2 ） + 7HO（此反应鉴定+ 5Bi + 5NaMn24 砷、锑、铋的盐、 HOAsCl3HAsO3HCl 3332 文案大全 实用文档 + 6HClS + 3HS As2AsCl3223 3-3-O + AsS + 6OHAsS + 3H AsO23323 3-2- + S + 3S 2AsSAsS4322 +3- +

27、3HSS2AsS + 6HAs2254 四、碳族元素 1、硅及其化合物硅的化学性质不活泼，室温时不与氧、水、氢卤酸反应， 但能与强碱或硝酸和氢氟酸的混合物溶液反应。 NaSi2NaOHHSiO2HO 2223 3SiF4NO8H3Si4HNO12HFO 234 二氧化硅与一般的酸不起反应，但能与氢氟酸反应： SiF2HSiO4HFO 242 二氧化硅与氢氧化钠或纯碱共熔可制得硅酸钠： NaSiOHSiO2NaOHO 2223 NaSiO+CO CONaSiO232322 2 、锡、铅的重要化合物 铅丹和稀硝酸反应如下： 2Pb(NO)PbO2HPbPbO4HNOO 2332224 ) (2Pb

28、OPbO2 三氧化二铅和稀硝酸反应如下： Pb(NOPbPbO)PbO2HNOHO 222333 文案大全 实用文档 PbSn(OH)Pb(OH)Sn的主要氢氧化物，它们既溶是、22 于酸又溶于碱：2 2HO SnSn(OH)2H22 -Sn(OH)2- Sn(OH)2OH 42 氢氧化铅类似 SnCl是重要还原剂，它能将汞盐还原成白色的亚汞盐：22 ) SnCl(Sn2HgClSnClClHg鉴定溶液中42222 2HgSnClSnClHgCl 4222 2Sn(OH)可将铋盐还原成黑色的金属铋，在碱性溶液中43 Bi一种方法：这是鉴定32 3Sn(OH)3Sn(OH)22Bi2Bi6OH

29、64PbO 在酸性介质中是强氧化剂：2 PbClCl2HPbO4HCl()O 浓2222 22 2H5Pb2MnO 4H5PbO2MnO224 2PbSO2PbO2HO2H()O SO浓242422 2 Sn在空气中极易被氧化：24 2HO 2Sn2Sn4HO22 SnCl 溶液时常加入一些锡粒：在配置242 2SnSnSn 2222CrOPbCrOCrOPb:Pb(鉴定或俗称黄色， 444) 铬黄2: Pb(OH)PbCrO可溶于过量碱生成44 文案大全 实用文档 22 PbCrO+4OH+ CrOPb(OH)444 SnS与金属硫化物（或硫化铵）反应，生成硫代硫酸盐而22-2 SnSSSn

30、S溶解： 32SnS 能溶于多硫化铵生成硫代锡酸盐：2-2 SnSSSnS 32 锡代锡酸盐不稳定，遇酸分解：2 SnSSnSHS2H 232 PbS不溶于非氧化性稀酸和碱金属硫化物，但可溶于稀硝-23S3Pb3PbS8H2NO2NO酸和浓盐酸： 3O 4H2 HPbClHPbS4HCl()S 浓242 第五章、过渡元素（一）1 、钛族1 ）钛的重要化合物（ TiOSOHO SOTiOH()浓22424 NaTiOHO 2NaOH(TiO)浓2223 TiO 可溶于氢氟酸：22- 2HO TiF6HFTiO2H262 O H + 4HCl TiO + 3HTiClTiCl水解：3244233

31、O2H4TiOO4HTi4Ti易在空气中被氧化：222 2、铬族元素 文案大全 实用文档 各族元素概述(1)2 Cr易被空气中氧气氧化：2 HCrCr2H 2 23 2HO 4CrO4Cr4H22 铬还可与热的浓硫酸作用： Cr(SO)3SO6HSO(热，浓)6HO 2Cr2223442 2 ）铬的重要化合物（1 、铬（）化合物CrO 是难溶的两性化合物。32 Cr(SO)3HCrO3HSOO 22234324 2NaCrOHCrO2NaOHO 2232 +2+ +5O 2MnO+ 6H Cr与酸性熔矿剂共熔：O+ 3KS222372 O8H22、铬()盐 -2- 2CrO+ 8H + 3Br+ 8OHO 还原剂：2Cr(OH) + 6Br2244（绿色） （浓盐酸） （黄色） 3 、铬（）的化合物 强氧化性：2-+3+ + 3S+ 7H