无机化学B答案

1、 辅导资料无机化学B 一、选择题： 型题：?11K溶液等体积混合，所得溶液1. 已知HAc =10 ，将 molL HAc和 molL的NaAca pH为： A D B E C 2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是 NaOHHAc NaAc CANaAcNHNaClCl B4 NHCl HClHAc EHClD41B = A = x molB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：L3. 有一难溶电解质A，2?1K 可表达为ymolL，则 SP? 2KK = xy A= xy BSPSP?2 2KK y D(2y)= xC=(2x)SPSP?2 K y = xESP2+2+ Pb/ Pb = 已知：电

2、极反应4. Pb + 2e Pb，如果 2+2+ Pb/ Pb2Pb + 4e 2Pb,则为 v + v CA+ B D+ v E v 2 的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：5. Ni(CN)43 2 3232 3spddspdspspdsp A E. B D C 6.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种 C. 色散力诱导力 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 E. 取向力色散力诱导力氢键 D. 色散力氢键n ?7.主量子数则该电子层最多可容纳的电子数为=3， E. 32电子 C. 26电子 D. 28电子电子 A. 8 B. 18电子 ，将发生何种现象

3、在 HAc 溶液中加入 NaCl8. C. 同离子效应 B. 溶液的 pH 值降低 A. 溶液的 pH 值升高 E. 产生沉淀 D. 溶液的离子强度减少 离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 Fe()9.铁的原子序数是26， 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 10.+2- E. SO B. H A. OHO C. O D. HO2223?128KK)水溶液中，浓度最小的是 10=，=S (在饱和11.H10 21a2a+2 C. SS B. HS A. H D. H E. OH2 ?1Ks (mol12.

4、难溶物 Mg(OH) 的溶解度为L 的表示式为)，其2SP23233sssss D. 4 C. 1/2 A. E. 2 B. 4 下列配体中，何种配体是螯合剂13. A. NH B. Cl C. HNNH2232 E. SOCHD. NHCHNH4222211 ， mol molLL的NaCl溶液，其有效浓度为14.实际浓度为 对此现象最恰当的解释是： 与水发生了反应 BNaClANaCl部分电离+ H和OH离子间的相互牵制 D因为HO电离出C2 E以上说法都不对 15.原电池中正极发生的是 氧化还原反应 A氧化反应 B还原反应 C+ 传递反应D水解反应 EH 在NaAc溶液中OH等于16.?

5、1/2 1/2 1/2KKKKccc ) B A(/()() C盐盐盐w2aa2a?1/21/2KKKcc ()D(/) E盐盐1awb17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 NaCl C. HAcHPONaPO A. HClNaCl B. Na4423 NHCl CONa E. NaOH D. HCO43322?-9-12+2-K Ca溶液生成沉淀,所需最低CO浓度为18. CaCO的10为,若使1升 molL4224SP-7 -9 -5 10C. A. 10B. 10-10-11D. 10 E. 10 19. 液态水中，水分子之间存在 A取向力和诱导力 B诱导力和色散力 C取向力和氢键 D

6、色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键 20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 233 23dspspspspddsp C E. A D B2+-12+ 时， (V)为当 Cu浓度为 : Cu21. 电极反应2e = Cu molL A. B. C. D. E. 22. 溶液必须实验室中配制FeSO4 SOHSOA. 加稀H与铁屑 B. 加铁屑 C. 加浓4422 加浓HHSO E. SO与铁屑加稀D. 4224 下列有关分步沉淀叙述中正确的是23. 先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度小的先沉

7、淀 E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。 24. 下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是 23 3 A. Cu(NH) B. FeFC. Fe(SCN) 63643 E. Ag(CN) D. Fe(CN)2625. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的 2332332dspddspspspd sp A. B. E. C. D. 2sp 杂化轨道成键，且具有键的是下列分子或离子中，中心原子以26. H D. H A. CO B. CH C. CClO E. C 6224224 27. 下列分子中，为极性分子的是 E. COS D. CHCl A. NH B. HCl

8、C. H 2332 的缓冲溶液，应选用28. 欲配制pH = 5?K p= PO A. NaH NaHPO42242a?K B. NaAc HAc p= a?K Cl p=O NH C. NHH432b?K CO p= D. NaHCONa33 22a?K = E. NaF HF pa 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为 29. O OAO = O BO O C O O DO O E酸 在图元素电势（酸液中）30. 已知 则反应时，出性溶液中，当过量的KMnO与NaSO342 现 B.黄色 C.棕色 D.无色 E.绿色A.紫色1 L的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为%，则该一元弱酸的电离

9、常数为31.在浓度为-12-6-10 10A. 210 B. 210 C. 4-5-8 10D. 110 E. 1 下例属缓冲溶液的是 32. NaOH HO POA. NaHNaHPO B. NaCl HCl C. NH224342 NaCl E. HAcNaClD. NaOH 分子中，碳原子采用的杂化轨道是 3322dspspd spdspsp B. C. E. D. A. ?Ks 34.若AgCrO的溶度积为 ，则溶解度与溶度积的关系为溶解度为42SP，?23KKsssK 4 C = B4 = = ASPSPSP?22KKss = = D E. 3SPSP 在C(NH)Cl中，中心离子的

10、配位数为35.22O3 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： ?K 其盐的浓度 C A弱酸的浓度 B. 弱酸的a 弱酸和其盐的总浓度 E其盐的本性D. 键的特征是 37. 原子轨道有方向性 A 原子轨道的重叠程度较大 B 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 C 原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称D E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称d 引起中心离子的轨道分裂程度最大（值最大）的是下列配体中，38. 2+2+ - - AB A+ 2e39.某一原电

11、池由下列两个半反应组成：B+2e 42+2+ ，则该电池的标准电动势是10的平衡常数是 +B A A + B反应 A.+ V C.+ D.+ 具有极性共价键的非极性分子是 具有反常的熔沸点应归因于 键配位键A.范德华力 B. C.离子键 D.氢键 E. 42.下列五组量子数中，不合理的是ml n l m mn m =-1/2 ；=2 B、，=5A 、，=5，=4，=4=3， ，=+1/2 ；s s ml n l m mn m =0，、=3，C、 =3，；=2，=-1/2 =-2，=2=+1/2； Ds s mm n l =-2，1/2=5，=5， E、s 43.根据质子论，下列物质中，哪一种既

12、具有酸又具有碱的性质 2 2 HPOACOClCB43+ EClODNH34?-110K 的）为为110，则BaSO的溶解度（molL4SP354 110 C110 A110 B45 10210 E2D 电子云是指45. 核外电子运动的一种固定状态A B波函数 C核外电子概率密度分布的形象化表示 D是核外电子运动的固定轨道 E以上均不是 的溶液酸性高=2的溶液比pH=5 倍 倍 倍 倍 倍?-12K ,4它的溶解度是10(OH)的为2SP3 10 36 10 10 分子的空间结构为 E.八面体三角形直线形 B.角形 C. D.四面体 A. 49.下列各分子中没有键的为 有一种在酸性溶液中仍然能

13、够稳定存在的是50.下列配合物中,3-2+2+ C.Fe(SCN) A.Ni(NH) B.Co(NH633662+3- D.FeF E.Cu(NH)436 51.比较完整的典型非金属元素族是: A.AA E.A C.A D.A B. 52.下列含氧酸最弱的是 E. H D. HPOCO SO A. HAc B. HClO C. H3434224?K 为Ag(NH)的化学平衡常数AgCl53.反应式2NHCl23(s)3? KKKKKK C. B. / A. 1/ SPSPSPb稳稳? KKKK D. / E. bwSP稳 54.常温下，HS溶液中浓度最小的是 2+2 D. OHSH C. A.

14、 S B. HS E. H 2 后，则NaCN溶液中，加少量固体 ?K C. HCN 变大 B. HCN 酸度增大 A. HCN 酸度下降 a?K D. HCN 电离度升高 E. HCN 变小a 56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是 B溶度积值小的那个物质先沉淀。 先达到溶度积的先沉淀出来。 被沉淀离子浓度大的先沉淀 C.溶解度小的先沉淀出来。 D. E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。 57.下列溶液应现用现配的是 3 E. NaAc D. Fe(CN)C. HPOSO A. Na B. NaSO 62434 23 分子中具有极性的是58. E. CO D. BeClA. NH B. C

15、H C. PCl 25324 59.配制pH=7的缓冲溶液，应选用?K p= Na A. NaHPOHPO44222a?K = B. NaAcHAc pa?K C. NHCl p=4b?K CONa p= D. NaHCO3322a?K = E. NaFHF pa 60.下列标准电极电势值最大的是 AgI/Ag A. AgBr/Ag B. AgCl/Ag C. + /Ag D. Ag/Ag E. Ag(NH)23?K HAc溶液中加入NaAc的电离常数为固体，将使，在a?KK B.值升高变小 A. C. pH变大aa 的电离度增大 D. pH值降低 E. HAc 62.强电解质溶液的表观电离度

16、总是小于100%，原因是 电解质不纯 B. 正负离子互相吸引 C. A. 电解质本身不全部电离 以上因素全有D. 电解质与溶剂有作用 E. ?KKK的缓冲5HAc =，下列那一组物质能配制pH已知63.pNHHO=，ppHCN = ， 32aba 溶液？ NaCNNHCl CHCNHAc ANaA BNH4C3 NaCN ENHNaA DHAcC3 64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？+ 22 ClO E DCl ACO B CHPONH34341165.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A = xmolL，B = ymolL，?K 则可表达为 SP?

17、 22 KKK =(2x)y A= xy B= xy CSPSPSP?2 2 KK y= x E= xD(2y)SPSP 盐效应能使难溶电解质的溶解度66. 增大 A B无影响减小 C 先增大，后减小D先减小，后增大 E y ，它表示 对于右图67. P B电子云图像氢原子 A波函数的值xPP 原子轨道角度分布剖面图原子轨道径向分布 D氢原子 C氢原子yyP 电子云角度分布剖面图 E氢原子y 的中心原子的杂化态及分子的几何构型68.根据杂化轨道理论确定HO223spsp 杂化，平面三角形杂化，四面体 B A 33spsp C形不等性杂化，杂化，三角锥形 D不等性V 以上都不是 E 2 是平面正

18、方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键69. Ni(CN)43233 2 22 spspd spspdspdd E A D B C 性质相似表现在 CO、H、HBO3332 C都是弱酸 A他们都是多元酸 B都具有还原性 E都具毒性 D都只能存在于溶液中五个备选答案，其中有一个或几个答案是该E、D、B 说明：每道考题都有A、CX型题 题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。 分子间存在氢键的有71. EHFS CHO DNHAHCl BH3222 值是代表72. ）出现的概率密度A一个不变的数学式 B电子在核点（r、 核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率C E

19、原子轨道3+ 2+ 2 Mn 72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO+ MnO+ Mn+ MnO+ Mn2 44 下列物质不能发生歧化反应的是2+23+ Mn EMnO C DMnMnOA BMnO2442+ 在酸性条件下，能将Mn的是氧化为74.MnO4Cl EHNO C(NHAPbO B)SOFeCl D 243 22238 75.下列酸中,可以固体形式存在的是HNO E BAHIO纯HPO CHSiO DHBO 3443334mnlm ，)(76. 下列每组四个量子数合理的是， s A，1/23，4，0， +1/2 B4，4，1 ，+1/211/2 D2，2，C3，2，2 +

20、1/204，+1，E H77. 对于O分子来说，下列说法正确的是 2 C为非极性分子偶极矩不等于零 VA空间构型为型 B3sp D以不等性有两对未成键电子杂化 E 下列物质中，不属于螯合物是78. 2+2+2- -2- E. Cu(H) C. Cu(CACu(en) B. CuClO D. Cu(SCN)O)44222342 下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是79. HgClO DAs EFe(CN)AKSCN BKCN CK 23263d 80. 对区元素，下列说法正确的是 2110nsnd 1)( BA在水中大多显颜色价电子构型特点是 易形成配合物 E含多种氧化值 D均为金属元素C2+ M

21、nOMn81.在酸性条件下，能将氧化为的是4 S)(NH BPbOA CO FeCl3 82224ClNaBiOD E 23 下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是82.SOO ENa DKSCN BKCN CKFe(CN)AsA 462323 ,83.下列酸中可以固体形式存在的是HNO E DHBOHIO B纯HPO CHSiOA 3443334 SnCl往先后生成的产物有HgCl溶液中滴加84.222 Sn EClHg CSnCl DHgClAHg B4422 ，下列说法正确的是HBO对于85.33 是缺电子化合物 C具有氧化性 A是一元弱酸 B 是个固体酸受热后易失水 ED 下列所有配合物都

22、为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体86.-2+ (NH) B. CuCl) C. CuClNH A. Cu(NH3433223- (OH) E. CuBrCl(NH D. CuClNH)OH3322- ?需要使用还原剂的是O)转变为下列物质时，重铬酸根离子87.(Cr72-2-3+2-2-2- CrO C. CrCrOOCrO B. CrO A. Cr272747222-2- CrOOCr E. CrO D. CrO3737222 88.下列哪几种酸是弱酸 E. H A. HF B. HCl C. HOCl D. HClOSO432 的共轭酸是 + OH E. NH A. H

23、Ac B. NH C. OH D. NH2443sp 不等性杂化成键的是90.下列分子中以 C. PH D. BF A. HO B. NH E. CCl43323 影响电极电势大小的因素是 91. 温度 A电极的本性 B反应速度 C D平衡常数 E离子的浓度（或气体的分压） 已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：92. + + Cl+ ClO+ ClO ClO+ ClO243 下列物质能发生歧化反应的是 ClO ClO C B AClO234 E ClDClO2 原子核外电子运动状态的描述合理的是93. mm n m n l ml =+1/2=3， A=4，=2，=+1，=+2=+1/2 B=

24、3，s s mn l m mm l n =2，=0，=+1/2=+1，=+1/2 D=+1， C=2，=1s s mm n l ，=+1=+1 E=2，=2，s 2 94.值是代表 一个不变的数学式 A B概率密度 微单位体积中出现的概率 D电子在离核半径为r C核外电子运动的轨迹 E原子轨道 NH分子间的作用力是与3 排斥力 D C色散力氢键 E B A取向力诱导力 下列酸中, 可以固体形式存在的是96. DPO B AHIO纯H CHSiOH ECOHNO32343443 下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是 97.AsO ENaO D AKSCN BKCN CKFe(CN)As 43632

25、32+ MnOMn在酸性条件下，能将氧化成的是 98.4PbO B AClS) E D(NH CNaBiOKClOO 28224332 ，下列说法正确的是BO对于 H99.33 B具有氧化性是缺电子化合物 A C是一元弱酸 ED是个固体酸在水中完全电离d 对区元素，下列说法正确的是100.1102ndns 1) A在水中大多显颜色 B价电子构型特点是( C均为金属元素 D含多种氧化值 E易形成配合物 二、填空题 1.在HAc溶液中加入固体NaAc，使得HA的电离降低，这种现象称为同离子效应。P69 2核外电子运动状态的主要特征是量子。P133 3.含BaSO固体溶液中加入KNO溶液，使BaS溶

26、解度增大，这种现象称为效应。 44区，该元 P 该元素位于周期表第三周期A号元素的电子排布式12233,最高氧化_+7_缘故5根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由 的键级分别和，其磁性大小的顺序6根据分子轨道理论P19 结构的配合物螯合物是由中心原和多齿配 配位而成的，具有环7，中心离子 二氨合铬（）酸(N的名称为四（异硫氰酸根8. KCr(SCN3，配位数 6 P19SCC ，配位体N ，配位原子P13 9电子的衍射实验证实电子运动和光一样具有波动2的共轭碱HP溶解度增大，这种现象称为盐效应KN11AgC固体溶液中加溶液AgC2，配位12. Cu(enC的名称为氯化二（乙二胺）合铜

27、（ ，中心离子C 4 ，配位原子 N ，配位数 乙二 12 周313. 2号元素的电子排布式1223 34，该元素位于周期表+2 ds 区，该元素最高氧化值 11314.Fe(CN)的电子成对能P15000cm，分裂能=33000 cm。中心离子采用 杂o化轨道成键，几何构型为八面 ，自旋分布 (高、低)自旋， 15. N键级比键 大、小)，由分子轨道理论可解释具_(顺、逆) 磁性。 22 16左 X p电子原子轨 角度分布剖面。P141 110sdB_族，元素符_17.某元素的外层电子结构为3，此元素位_周 铜 分子的分子轨道电子排布式（ KK （ 22222S19同离子效应使弱电解质的降_

28、，盐效应使难溶强电解质s_增_。 20原子轨道沿键轴方“头碰头重迭而形成的共价键键原子轨道沿键轴方向“并肩”重迭而形成的共价键键作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中形成近乎无色的 2-2+ ，在碱性介质。_MnOMn，在中性介质_MnO中形成棕色的中形成绿色的42 _共价键的特征是22.具有饱和性和方向性。 配合物。_轨道来成键的，又常称为_23.内轨型配合物中心离子通过_内层越电极电势越大，其电对的氧化态物质的氧化能_24_143 34s252原子序数4的元素，其电子结核外电子排布_1231_ ds _区的元素4_5_，此元素位_周B_族，是 离子的分子轨道电子排布式为 ，

29、键级为 增溶液后溶解_AgCl饱和溶液中，当加入KNO27.一定温度下，在有固体AgCl存在下的盐效这种现象 _,2+ 。(28.Pt(NH)(HO) Cl的名称是二一一水合中心离子 P配位数 4 2233 29.Fe(CN)配离子的空间构型是 ；中心离子所提供的杂化轨道是，是 6 自旋化合物。 。元酸，其电离方程式是 硼酸是30. 等组成。 31.分子间作用力由、 、 。32.相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度这是现象减小，BaCl溶液时，则BaSO的 固体的饱和溶液中，当加入33.在含有BaSO424 效应。称为 2先沉淀出Cl若在含有、Br、CrO离子的溶液中，逐滴加入AgNO

30、溶液，则 34.34 来。值愈小，则其电对的还原态的还原能力 。 35.电对36.元素原子序数为35，它的核外电子排布式为: ，该元素位于 周期 族，属于 区。元素符号 （分子轨道式为37.根据分子轨道理论, K（2P222S 磁性具有键级为 , (顺、逆) ，)的命名 ，其配位原子是 ，配位数为 NH38.配合物Cr(SCN)(NH2434 配位体的类型为 。 。；朴硝 ； 朱砂 ；雄黄39.写出下列矿物药的主要成分：生石膏 三、完成和配平下列反应方程式3+ 2+ O Fe +H+H+Fe2 （过量）+HgCl2 2 I222 SO MnO 4. MnOSOHO 42 34222+ +2 S

31、O SO MnH43 2+ HPbO 23+ + II Cr H2 2 SO8. MnO OH343+2+2+ + Fe Mn Fe9. MnO H4 + IO S10 Na2223 四写出下列矿物药的主要成分 玄明粉 密陀僧 珍珠 砒霜 盆砂铅糖生石膏 辰砂 自然铜 轻粉 胆矾 熟石膏 赭石 朱砂 五、计算题-1-1每升混合液,Mg(OH)沉淀析出Cl等体积混合,欲使1.把 molL的MgCl和 molL 的NH224 （忽略体积变化）NH?至少通入若干摩尔的3?115 KK 10)=10= H已知：NHO的， ( Mg(OH)223bSP 2.计算下列溶液的pH值1 NaAc(1)L溶液1

32、 1 10mL NaOH20mLL溶液HAc(2)L溶液1 1 L20mLNaCO溶液溶液HCl10mL (3)L32?7KK = 10 p= 已知: HCO: 2 3 11aa?11KK10= p= 2aa2?5KK 1 HAc: p= = aa1 。P79页例题5-9溶液的pH答：(1)L 见NaAc1 1 1 与L10mLHAc溶液LNaOH溶液10mL混合后相当于L（2）LHAc溶液20mL1 PH=10mL混合，其NaAc溶液1 1 1 10mL溶液10mL混合后相当于LCONa溶液20mLLNaCOHCl(3) L溶液32231 PH= L10mL混合，其NaHCO溶液3-12+-

33、1)和LNH混合溶液里，用标准氢电极为正极，将铜片浸在3.L Cu(NH测得电动势为，3432+2+Cu已知/Cu= +，计算Cu(NH)的稳定常数？ 43+ 4.已知： Ag e Ag = 2+ = V Cu Cu2e将以上两电对组成原电池： (1) 写出原电池符号 (2) 写出电池反应式 (3) 计算原电池电动势 (4) 计算电池反应的平衡常数2+2+ Cu(NH)/Cu = V, 计算Cu(NH 的稳定常数。)(5) 当4334+2+ +（s）（）c(1答：原电池符号为：（-）Cu（s| Cu（c）| Ag（）| Ag21+ 正极反应为Ag e Ag(2)电池反应式 2+ 负极反应为Cu

34、 - 2e Cu2+ 电池反应为 2Ag Cu 2Ag Cu (3)原电池电动势E= 电池反应的平衡常数lgK=2= K= (5)K稳=2 5.计算下列溶液的pH值 -1-1 HO等体积混合；(1)LHCl溶液与LNH23-1-1 20mL HCO与LNaOH10mL的混合溶液；(2)L32-1 值？开始沉淀时溶液的pH溶液中加入(3) LMgClNaOH溶液，计算Mg(OH)22?7KK p= ： H 已知：CO= 10 23 1aa1?11KK= 10 p= 22aa?5KK ：ONHH = = 10 p 32bb ?K11 10 Mg(OH)的=SP2+-1-1-110值 H=O等体积混合相当于求L NH答：Cl(1)L溶液的HCl溶液与LNHpHH432 6-11451/2molL=10 10) pH= 计算下列溶液的pH值6.-1 溶液 (1)LNaCO321 1 10mLLL(2)溶液10mL HAcNaAc溶液1 1 L Na(3)LCO溶液20mLHCl溶液10mL 32?7KK = = 10 p 已知：HCO： 23 1aa1?11KK= 10 p= 22aa?5KK Hac：= = 10 p aa -114-3111/2molL答(1)OH=1010 )=10 pOH=, pH= (2) pH=+=+