第三章电离平衡习题

1、.第三章 电离平衡习题一选择题一定浓度的hac在下列溶剂中电离程度最大的是( )a. h2o b. 液nh3 c. 液态hf d. 纯h2so4下列物质的酸性由强到弱的次序是( )a. nh4+h2so4h3aso4hs-hclob. h2so4h3aso4hs-hclonh4+c，h2so4h3aso4hclonh4+hs-d，h2so4hs-h3aso4nh4+hcloph=6的溶液的酸度是ph=3的溶液的( )倍.a. 3 b. 1/3 c. 300 d. 1/1000在1.010-2moll-1hac溶液中，其水的离子积为( )a. 1.010-2 b. 2 c. 10-1 d. 10

2、-12295k时，水的kw是1.010-14.313k时，kw是3.810-14.此时，c(h3o+)=1.010-7的水溶液是( )a. 酸性 b. 中性 c. 碱性 d. 缓冲溶液一般成年人胃液的ph值是1.4，正常婴儿胃液的ph值为5.0，问成人胃液中 h+与婴儿胃液中h+之比是( )a. 0.28 b. 1.4:5.0 c. 4.010 d. 3980干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) a. 变红 b. 变白 c. 不变色 d. 无法确定某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的ph值与下列数字相接近的是( )a. 7 b. 4 c. 1 d. 12下列叙述

3、正确的是( )a. 同离子效应与盐效应的效果是相同的b. 同离子效应与盐效应的效果是相反的c. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多d. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多e. 以上说法都不正确下列几组溶液具有缓冲作用的是( )精品.a. h2onaac b. hclnaclc. naohna2so4 d. nahco3na2co3在氨水中加入少量固体nh4ac后，溶液的ph值将( )a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )a. 缓冲溶液ph值的整数部分主要由pka或pkb决定.其小数部分由 或 决定.b. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的c. 或 的比

4、值越大，缓冲能力越强d. 或 的比值越小，缓冲能力越弱e. 或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强下列各类型的盐不发生水解的是( )a. 强酸弱碱盐 b. 弱酸强碱盐c. 强酸强碱盐 d. 弱酸弱碱盐关于na2co3的水解下列说法错误的是( )a. na2co3水解，溶液显碱性b. 加热溶液使na2co3水解度增大c. na2co3的一级水解比二级水解程度大d. na2co3水解溶液显碱性，是因为naoh是强碱配制sbcl3水溶液的正确方法应该是( )a. 先把sbcl3固体加入水中，再加热溶解b. 先在水中加入足量hno3，再加入sbcl3固体溶解c. 先在水中加入适量的hcl，再加入s

5、bcl3固体搅拌，溶解d. 先把sbcl3加入水中，再加hcl溶解按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )a. nahso4，nh4ac，naac，kcn b. nh4ac，kcn，nahso4，naacc， kcn，naac，nh4ac，nahso4 d. naac，nahso4，kcn，nh4ac某温度下，k (mg(oh)2) = 8.3910-12，则mg(oh)2的溶解度为( )moll-1精品.a. 2.0510-6 b. 2.0310-6c. 1.2810-6 d. 2.9010-6下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )a. 电离理论的反应实质是h+oh-=h

6、2ob. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递c. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物d. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应在nh4+oh-=nh3+h2o体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )a. nh3与h2o b. oh-与nh3c. oh-与nh4+ d. nh4+与h2o根据布朗斯特酸碱理论，在nh3+h2o = nh4+oh-中较强的酸是( )a. nh3 b. nh4+ c. h2o d， oh-下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )a. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡b. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物c. 任何一种盐实际上

7、是酸和碱结合的化合物d. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )a. hf b. hcn c. ch3cooh d， h2o甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此h2o，nh3，ch4的酸性顺序可表示为:h2onh3ch4.从另一角度来看，可以认为( )a. 碱性顺序为:ch4 nh3 h2ob. 碱性顺序为:ch4 nh3 h2o ch4d. h2o和nh3是碱而ch4不是碱欲配制ph=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )a. (ch3)2aso2h (ka=6.4010-7)b. clch2cooh (ka=1.4010-3)c. ch3

8、cooh (ka=1.7610-5)d. hcooh (ka=1.7710-4)精品.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )a. nh4和nh4cl b. h2po4-和hpo42-c. 氨水和过量的hcl d. hcl和过量的氨水mg(oh)2的溶度积是1.210-11(291k)，在该温度下，下列ph值中，哪一个是mg(oh)2饱和溶液的ph值.( )a. 10.2 b. 7 c. 5 d. 3.2mg(oh)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )a. 在纯水中b. 在0.1 moll-1的hac溶液中c. 在0.1 moll-1的nh3h2o溶液中d. 在0.1 moll-1的mgcl

9、2溶液中已知氨水在298k时的电离常数kw=1.810-5，氨水溶液中oh-= 2.4010-5 moll-1，这种氨水的浓度(moll-1)是( )a. 0.32 b. 0.18 c. 3.20 d. 1.80将ph=9.00与ph=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的ph值是( ) a. 7.00 b. 5.00 c. 8.00 d. 6.00室温下饱和h2s溶液的浓度约为0.10 moll-1 ，h2s和hs-的ka分别为110-7和110-14， 此时该溶液中s2-(moll-1)是( )a. 7.510-5 b. 5.710-9 c. 5.710-8 d. 110-14已知在室

10、温时，醋酸的电离度约为2.0%，其ka=1.7510-5，该醋酸的浓度 (moll-1)是( )a. 4.0 b. 0.044 c. 0.44 d. 0.005某弱碱roh的分子量为125，在298k时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的ph值是11.3，此碱kb值是( )a. 2.7010-5 b. 6.0010-5 c， 5.5010-5 d. 4.9810-5某缓冲溶液含有等浓度的x-和hx，x-的kb=1.010-12，此缓冲溶的ph值是( )a. 4 b. 7 c. 10 d. 14把0.2moll-1的nh4ac溶液稀释一倍或加热，nh4ac的水解度将( )增大 b. 减

11、小c. 稀释时增大，加热时减小精品.d. 稀释时减小，加热时增大0.1moll-1的nahco3溶液的ph值为( )已知h2co3的k1 = 4.210-7， k2 = 5.6110-11a. 5.6 b. 7 c. 9.7 d. 13314ca05 在0.1moll-1nah2po4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )a. na+，h3po4，h2po4-，hpo42-，po43-b. na+，h2po4-，hpo42-，h3po4，po43-c. na+，h2po4-，hpo42-，po43-，h3po4d. na+，hpo42-，po43-，h2po4-，h3po41升ag2cro4(式

12、量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，ag2cro4的ksp是( )a. 3.510-11 b. 2.3610-c， 4.2410-8 d. 8.7410-12200毫升0.1moll-1bacl2加到100ml 0.30moll-1na2so4中，沉淀出baso4的物质的量为( )a. 0.010 b. 0.020 c. 0.030 d. 0.200用相同浓度的naoh溶液来中和等摩尔的ch3cooh与hcl，所消耗naoh溶液的体积关系是( )a. hcl比ch3cooh多 b. ch3cooh比hcl多c. ch3cooh与hcl相等 d.

13、不可比强电解质的特点是( )a.溶液的导电能力较强 b. 在溶液中存在电离平衡c.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 d. 温度一定，电离常数一定e.一般浓度时电离度较小下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )a. koh b. hno3 c. ccl4 d. kclo3对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的ph值最主要是由下列哪一个因素决定的( )a. 共轭对之间的电离常数 b. 共轭对双方的浓度比率c 溶液的温度 d. 溶液的总浓度102aa04 欲使100毫升纯水的ph值由7变为4，所需0.1moll-1的hcl溶液的毫升数约为( )a. 10.0 b. 1.0 c. 0.1 d. 0.05

14、精品.so2，co2均为0.03moll-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )a. h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，so32-，co32-b. h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，co32-， so32-c. h2so3，h2co3，h+，hco3-，hso3-，co32-， so32-d. h2so3，h2co3，h+，hco3-，hso3-，so32-， co32-有一弱酸hr，在0.1moll-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05moll-1溶液中的电离度( )a. 4.1% b. 4% c. 2.8% d. 3.

15、1%一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )a. 在水中不电离 b， ka和k相差不太大c. ka和k相等 d. 是一种最好的缓冲溶液由nh3h2o与nh4cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )a. c(nh3h2o)/c(nh4cl) 1 b. c(nh3h2o)/c(nh4cl) 1c. c(nh3h2o)/c(nh4cl) =1 d， c(nh3h2o)/c(nh4cl)=1，且都较大下列溶液具有缓冲作用的有( )a. 含等浓度的na2hpo4和nah2po4的溶液b. 0.2moll-1 nh3h2o与等体积的0.2moll-1 hcl组成的溶液

16、c. 1000ml水中加入0.01moll-1 hac和0.01moll-1的naac各一滴d. 1000ml 0.1moll-1hac加入8克naac(s)_组成的溶液e. 500ml 0.1moll-1 naoh与等体积的0.2 moll-1 hcl组成的溶液nahco3溶于水有下列平衡， hco3-+h2o=h3o+co32- -(1) hco3-+h2o=h2co3+oh- -(2)(1)+(2)得: 2hco3 -=h2co3+co32-该反应的k为( )a. 2.010-1 b. 4.310-7c. 5.6110-11 d 1.310-7(已知: h2co3的k1= 4.310-7

17、， k2 = 5.6110-11)298k时0.0500moll-1 nh4no3溶液中，该盐的水解度是( )已知: k = 0.74010-1， 氨的kb= 1.7510-5(不考虑h+的活度)精品.a. 9.2010% b. 9.2510%c. 9.3010% d. 9.3510%已知: ag2s的溶度积为610-30此时它在水中的溶解度是( ) moll-1a. 6.010-1 b. 5.010-1c. 5.310-1 d. 5.310-1下列说法正确的是( )a. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小b. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小c. 难溶物质的溶度积

18、与温度无关d. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题在磷酸溶液中除_分子外，还含有_离子.使0.2moll-1hno3溶液100ml的ph值增加到7，需加入固体naoh_克，使0.2moll-1hac溶液100ml的ph值增加到7需加入固体naoh比上述硝酸要_.(多，少或相等)在0.1moll-1naoh中和0.1moll-1hcl的反应中，应选用pk值接近_的指示剂，在0.1moll-1的nh3h2o中和0.1moll-1hcl的反应中，应选用pk值接近_的指示剂.(k=1.7710-5)酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液ph值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_或_测定溶

19、液酸碱性的方法很多，定性测定可用_.定量测定可用_.在0.1moll-1的hac溶液中加入0.1moll-1naac溶液，hac的电离度将_，这种作用被称为_.在含有固体agcl的饱和溶液中加入0.1moll-1 hcl，agcl的溶液平衡将向_移动，agcl的溶度积将_.往baso4饱和溶液中加入bacl2溶液，现象是_，这是由于_的结果.若在hac溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使h+和ac-结合成hac的机会_从而导致hac的电离度_.配制cu(no3)2水溶液时应先_，然后_.在含有agcl(s)的饱和溶液中，加入0.1moll-1的nacl，agcl的

20、溶解度将_，此时q_k.(填=， )精品.在含有agcl(s)的饱和溶液中加入0.1moll-1的agno3，agcl的溶解度将_，这是由于_的结果.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.固体agcl与nh3h2o作用，生成ag(nh3)2+，这说明_的碱性比_强.当组成缓冲溶液的物质浓度越_，缓冲溶液的ph(poh)等于_时，缓冲溶液的缓冲能力越大.缓冲容量表示缓冲溶液_的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越_.已知agcl，ag2s的溶度积依次为210-10,610-30,度分别是_和_.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度_，而较浓的酸比较

21、稀的酸h+浓度_.在0.1moll-1hac溶液中加入nacl固体，使其浓度为0.1moll-1，溶液中h+浓度和hac的电离度都_，这种作用被称为_.在含有固体agbr的饱和溶液中加入agno3溶液，溶液中agbr(s)=ag+br-的平衡将_移动，这是由于_的结果.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸-碱反应，如:cao与sio2的反应，可以看作是_作为酸与_作为碱的反应.已知: k=1.810-5，如用nh3h2o和nh4cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的ph值范围是_，计算公式为_.电离常数k表示电解质电离的能力，k愈小，表示电离程度愈_ k随温度升高而_若将缓冲溶液稍加稀释，其

22、缓冲能力_，若稀释程度太大，则_三问答题硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?ph值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.以hac和aac溶液为例说明其缓冲作用原理.精品.纯水为什么没有缓冲作用?结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.为什么mgnh4po4在nh3h2o中的溶解度比在纯水中小，而它在nh4cl溶液中的溶解度比在纯水中大?能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么

23、第一步电离度最大，最后一步电离度最小?在溶液导电性试验中，若分到用hac和nh3h2o作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四计算题已知某溶液中含有cl-=0.01moll-1，cro42-=0.0010moll-1 ksp.agcl=1.5610-11 kag2cro4 =1.810-7， ag2cro4开始沉淀为止，此时溶液中的cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)在0.100 moll-1的h3bo3溶液中，h+=7.7510-6，可推知硼酸的电离常数是多少?欲配制500 ml ph=9且含nh4+为1 moll-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘

24、米，浓度为26.0%的浓氨水(ml)和固体nh4cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: k=1.8810-5已知: 0.010moll-1nano2溶液的氢离子浓度为2.110-8moll-1，计算: (1) nano2的水解常数. (2) hno2的电离常数.计算ag2cro4在0.001moll-1 agno3溶液中的溶解度(moll-1) 已知: k= 910-12mg(oh)2的溶度积为: ksp 4.510-12 饱和的mg(oh)2的值是多少？在0.3moll-1hcl溶液中通入h2s至饱和，该温度下h2s的k1=1.310-7， k2=7.110-7 hs-的浓度(moll-

25、1)是多少? 欲配制ph=10.00的nh3和h4cl缓冲溶液1升，已知用去1.5moll-1nh3h2o 350 ml， 则需要nh4cl多少克? 已知: nh3的kb=1.810-5， nh4cl的式量为 53.5.精品.第三章 电离平衡习题答案一选择题bcdccdcbb cdba ecdcccddbbddacabaadbdaacbabca ccacacbda ddadb二填充题h2o ， h3po4 ， h+ h2po4-，hpo42-，po43-，oh- 0.8 少7 5弱酸， 弱碱酸碱指示剂 酸度计降低 同离子效应左 不变产生baso4白色沉淀 同离子效应 (1) 将cu(no3)2

26、溶于稀hno3中 (2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度降低(或减小) 降低 (或减小) 同离子效应电子对 配位键生成酸碱配合物精品.nh3 cl大 pki缓冲能力 大1.410moll 8.410-17 moll小 大增大 盐效应左 同离子效应sio2 cao中的o8.26-10.26 ph=14-(pkb 1)小 增大基本不变 丧失缓冲能力三问答题答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是al(oh)3和h2s，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: al2s3+6h2o2al(oh)3+3h2s答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水

27、电离出来的h+或oh-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的oh-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数kk/ka，ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使k越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.答: 不一定是. ph7 只能表明该溶液中oh-h+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/l)，其溶液呈弱酸性. 答: 在hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制h

28、ac的电离，这时hac和ac浓度都很高，而h+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，hac=h+ac-平衡左移，使溶液h+不能显著增大，而基本保持溶液ph值不变。若加入少量强碱，h+oh-=h2o，使hac=h+ac-平衡右移，溶液中oh-不能显著增大，溶液ph值基本保持不变。答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：h2o+h2oh3o+oh 因之产生了相同浓度的h3o+ 和 oh-，而且它们的浓度极小，只有10-7 moll-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的oh精品.或h3o+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的ph值。(

29、2) 土壤中存在有h2co3hco3-，h2po4-hpo42-等复杂的缓冲体系。答: mgnh4po4(s)=mg+nh4+po4 -(1)nh3h2o=nh4+oh -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，mgnh4po4的溶解度变小。 nh4cl+h2o=nh3h2o+hcl -(3) po43-+h+=hpo42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，mgnh4po4的溶解度增大。答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如ab型:s=， a2b型 : s=等。若ksp(a2b)小于ksp(ab)，则往往s(a2b) s(ab)。 对同类型的难溶电解质而言，可以用ksp的大小判断s的大小，因为它们的换算公式相同。答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子h的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2