高一化学1(必修)第4章(材料家族中的元素)

1、.高一化学1（必修）第4章（材料家族中的元素）质量检测试题命题教师：陈清心（同安一中） 陈倩（科技中学）说明：1、本试卷分a、b两卷， a卷满分100分b卷满分50分考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 mg：24 al：27 s：32 ca：40 fe：56 cu：64a 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. “神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）a.复合材

2、料的使用可以使太阳能帆板承受超高温b.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻c.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变d.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是（ ）制铝锭，制易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打做食品膨化剂，用请氢氧化铝al(oh)3制成药片制胃病，制防锈油漆a. b. c. d.3.下列说法不正确的是（ ）a.铜在潮湿的空气里会被锈蚀b.纯铁的抗蚀力很强c.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧

3、化，因而能做导线d.普通玻璃没有一定的熔点4.下列有关材料的说法不正确的是（ ）a.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料b.复合材料由基体和增强体组成c.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性d.纯金属的性能一般优于合金5.以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）a.玻璃 b. 玻璃钢 c.水泥 d.陶瓷6.属于铝热反应的是（ ）a.al+hcl b.al+h2so4 c.al+mgo d.al+wo37.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：ca2mgxsiyo22(oh)2，该化学式中x、y的值分别是

4、（ ）a.5、8 b.8、3 c.3、8 d.8、58.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）a.盛放食醋 b.烧煮开水 c.用金属丝擦洗表面的污垢 d.用碱水洗涤9.下列有关物质颜色的说法正确的是（ ）a.铝与铜单质均为银白色 b.铁粉为银白色c.cu2o与cuo的颜色不同 d.硫酸铜粉末为蓝色10.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）a.不易生锈 b.导电性好 c.密度小 d.强度高11.下列关于物质用途的叙述中错误的是 （ ）a.金属钛可用于制造人造卫星、宇宙飞船 b.二氧化硅可作

5、半导体材料c.锡可用于制造罐头筒 d.硅可以用作制造变压器的铁芯材料精品.12.下列说法正确的是（ ）a.二氧化硅溶于水显酸性b.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息c.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出co2，所以硅酸的酸性比碳酸强d.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。13.将少量co2分别通入cacl2溶液，na2sio3溶液，ca(clo)2溶液，ba（oh）2溶液,有沉淀析出的是（ ）a. b. c. d. 14.两份铝屑，一份与过量hcl反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的h2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）a.1:1 b.1:2 c.1:

6、3 d.2:115.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）a.3mol/l氨水 b.4mol/l hno3 c.8mol/l naoh d.18mol/l h2so416. b l al2(so4)3溶液中含有ag al3+，则so42-的物质的量浓度为（ ）a.mol/l b.mol/l c.mol/l d.mol/l高温二、填空题：（30分）高温17.(10分) （1）制造普通玻璃的主要化学反应有：na2co3+sio2=na2sio3+co2，caco3+sio2=casio3+co2（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生sio2+2naoh

7、= na2sio3+ h2o反应(以naoh为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。高温高温（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式：sio2 + 2c = si + 2co si + 2cl2 = sicl4 高温sicl4+ 2 h2 = si + 4hcl18. (8分) 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(cuso45h2o)。将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，

8、在氧气作用下便生成硫酸铜。(1) 写出生成硫酸铜反应的化学方程式：2cu+o2+ 2h2so4= 2cuso4+ 2h2o。(2) 现用2kg这种铜屑，理论上能制取胆矾多少千克？ 7.5kg(3) 将胆矾与生石灰、水按10.56100的质量比混合配成波尔多液(常用于杀灭果树害虫)，此波尔多液中钙元素与铜元素的物质的量的比为52。19.（8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的bacl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入na2o2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入na2o2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）cu2+、nh4+、al3+

9、、mg2+、na+、fe3+、co32-、k+、so42-等离子中一定存在的离子是al3+、mg2+、so42-；可能存在的离子是na+、k+；一定不存在的是cu2+、nh4+、fe3+、co32-。（2）上述溶液至少由硫酸镁和硫酸铝等物质混合成。20.（4分）氮化硅(si3n4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为si3n4+12hf=3sif4+4nh3。强热（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，

10、反应的化学方程式为3sicl4+2n2+6h2=si3n4+12hcl。精品.三、实验题（17分）21. （8分）将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1) 罐壁凹瘪的原因是co2与naoh反应，罐内气体减少，压强减小，反应的化学方程式是：co2+2naoh= na2co3+ h2o(2) 瘪罐重新鼓起来的原因是铝与naoh溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大；反应的离子方程式是2al+2oh+6h2o=2al(oh)4-+3h2。22.（9分）除去下列物质中的杂质，根据要求

11、填空： 物质杂质选用试剂离子方程式fecl2溶液fecl3铁粉fe +2 fe3+ =3fe2+sio2al 2o3盐酸al 2o3+ 6h+ = 2al3+ +3 h2ofe2o3al 2o3naoh溶液al 2o3+2oh- +3 h2o=2 ai(oh)4- 四、计算题（9分）高温23. （9分） 全世界铜的年产量约为8106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是cu2s)生产铜的主要反应为：cu2s + o2 = 2cu + so2(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗cu2s的质量为多少？（1107t）(2) 每年产生二氧化硫的体积(stp)为多少？（1.41012l）(3) 你认为用什

12、么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？（废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法）b卷 （满分50分）五、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 24. 把ba(oh)2溶液滴到明矾kal(so4)2溶液中，使so42-全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）a.al3+ b.al(oh)3 c. al(oh)4- d.al3+和al(oh)325. 将5.4g al投入200.0ml 2.0mol/l的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）a.hno3溶液 b.ba(oh)2溶液 c.h2so4溶液 d.hcl溶液26.

13、 若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（ ）a.h+、ba2+、cl-、no3- b.nh4+、co32、no3-、na+c.no3-、k+、al(oh)4-、oh- d.na+、ba2+、mg2+、hco3-27. 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8l，由此可判断混合物中必定含有a.fe b.mg c.al d.无法判断六、实验探究题（4分）28（14分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2

14、o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：合理(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。取一小块该熔融物，加入naoh溶液，若有气体生成，说明该熔融物含有金属铝。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是b (填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氢氧化钠溶液. 实验研

15、究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：精品.（1） 图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为h+oh=h2o。（2）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：nh4+oh=nh3h2o；上述现象说明溶液中h、al3、fe3结合oh的能力比nh4强（填离子符号）。（3）b与a的差值为0.008

16、mol。七、推断题：（13分）29. （7分）提示：某些金属氧化物可跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)c是fe ，d是al2o3，f是h2。(2)写出由i生成j的离子方程式al3+3nh3h2o =al(oh)3+3nh4+。(3)溶液e中所含金属离子是fe2。(4)由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) h2so4(或hno3)。30. （6分）某白色固体可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠naal(oh)4 中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是nahso4、naal(oh)4（写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是bacl2、nahco3。八、计算题（7分）31（7分）现有200mlmgcl2与alcl3的混合溶液，其中c(mg2+)=0.2mol/l，c(cl-)=1.3mol/l，要使mg2+转化为mg(oh)2并使mg2+与al3+分离开来，至少需4mol/l的naoh溶液多少ml？解：c(mg2+)=0.2mol/l，所以与mg