高考化学考前辅导.ppt

1、7下列叙述中正确的是（ ） A聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 B油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 D二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构） 8双酚A也称BPA，常用作塑料制品的添加剂，但使用含有BPA的食品包装容器会影响婴儿的发育和免疫力。下图表示双酚A可以发生的两个反应，下列有关双酚A的叙述正确的是（ ） A双酚A的分子式是C15H18O2 B双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C反应属于加成反应 D反应的产物中只有一种官能团 9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

2、说法中正确的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C常温常压下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L Dl.8 gO2分子与18 gO2分子中舍有的中子数均为08NA 10已检测出pH=1的某未知溶掖中含有Al3+和NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） ABCD,11根据下列实验操作，不能得出相应结论的是,12某温度时，Ag2SO4在水溶液

3、中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ） Ab点对应的Kap等于c点对应的Kap B采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为 1610-5(molL-1)2 D0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀,13常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ） ApH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合C(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) B02molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合： c（Na+）c（Cl-）c（CH3COO

4、一）c（H+）c（OH-） C01molL-1的HCN（弱酸）和0.1molL-1的NaCN等体积混合； c（HCN）+c（CN一）+c（OH一）=c（Na+）+c（H+） D相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序： NH4Al（SO4）2NH4ClCH3COONH4NH3H2O,26（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种： （1）“氧化”过程中的氧化剂是 （填化学式），该的应的离子方程式为 。 （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）得到K2

5、FeO4固体后的滤液可以循环利用，其主要成分是（填写化学式） 。 方法 电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。 电解 （4）电解时的电解方程式为Fe+2H2O+2NaOH = Na2FeO4+3H2，则阳极的电极反应式为 。 （5）和传统净水剂相比，高铁酸钾可以起到杀菌剂和净水剂的双重作用，请解释其能杀菌和净水的原因 。 （6）电解法得到的H2可作为清洁能源。每得到198 kg高铁酸钾，理论上得到H2（标准状况）的体积是 L,NaClO, 2Fe3+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4

6、+ 2NaOH,NaOH,Fe + 8OH- FeO42- + 4H2O + 6e,高铁酸钾是强氧化剂，具有杀菌作用；高铁酸钾被还原成Fe3+后，水解生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的悬浮物而起到净水作用,672,1）已知：C（s）+O2（g） = CO2（g） H1=-3935 kJmol-1 C（s）+H2O（g） = CO（g）十H2（g） H2=+1313 kJmol-1 则反应CO（g）+H2（g）+O2（g） =H2O（g）+CO2（g）的H= kJmol-1 标准状况下336 L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子 mol. （2）利

7、用反应CO（g）+H2（g）+O2（g） = H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如右图所示。则M应是电源的 极（填“正”或“负”）；该电解反应的化学方程式是 ； 已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为 。 （3）在一密闭容器中充人l0 mol CO与20 mol H2，一定条件 下可反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）l CO的转化率（） 与温度的

8、关系如下图所示。 测得A点时容器的体积为10 L。该温度下的平衡常数 K= 。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是,5248,3,负,2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2,11,1（molL-1）-2,降温、加压, 将甲醇从混合体系中分离出来,28（15分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、所示） （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）图是图I的改进装置。其优点有 。 （3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直

9、接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。 试用离子方程式表示反应发生的原理 ；在该反应中FeSO4的作用是 。 已知pH44时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH64时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的pH为37，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。 （4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量32 g铜丝放到45 mL 15molL-1的稀硫酸中，控温在50，加入18mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却

10、、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO45H2O。 该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示） 。 反应过程中温度不宜过高的原因是 ，过滤时采用酒精淋洗的优点是 ；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是,3Cu + 8HNO3=3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O 或Cu + 4 HNO3= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O,增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收,2Cu + 4H+ + O2,2Cu2+ + 2H2O 或4Fe2+ + O2 + 4H+= 4Fe3+ + 2H2O , 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2,向反应后的溶液中加入C

11、uO或Cu（OH）2或CuCO3，调节溶液的pH3744，将沉淀滤去,Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,防止双氧水分解,酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解,80,氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。 （1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化台物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。 （2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。 （4）Fe2

12、+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。 Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物Co（N3）（NH3）5SO4中Co的配位数为 ，Co3+与NH3之间的作用力是 。 （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“”、“=”或“”）。 （6）某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X+的符号是 ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有 个,NBr3NCl3NF3,SP3杂化 ，三角锥型,Mg3N2 + 6H2O= 3Mg（OH）2 + 2NH3,N2O或CO2或CS2或BeCl2,1S2

13、2S22P63S23P63d6或Ar3d6,6,配位键,Cu,6,7.下列各組物质的分类正确的是 A.同位素： B.同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C. 电解质：冰醋酸、水银、烧碱 D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧化硫 8.下列对冇关实验的描述不正确的是 A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B.用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C.用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金中Zn的含量 D.除去粗盐Ca2+,Mg2+,SO2-中的，依次加入的物质可以是H2O,Ba(OH)2, Na2CO3,、HCl 9.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异

14、构)A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 10.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B.乙醇和钠的反应；苯的硝化反应 C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 乙醇和氧气制乙醛：苯和氢气制环己烷 11.在常温时，将溶液CH3COOH滴加到NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 A.如果则混合溶液中 B.如果混合溶液的pH7，则混合溶液中 C.如果混合溶液的pH7,则可能 D.如果，且混合溶液的,a mol Cu与含有b mol HNO3,的溶液恰好完全反应，被还原的HN03,的物质的量-定是 A. (b-2a)mol,A,已知

15、X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题 (1)X的化学式为：_ G的电子式为_ (2)写出下列反应的化学方程式 _ _。 (3)H与同周期原子序数比-其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为_,电解质溶液为_。 (4)H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）吋，阴极生成H_克，写出工业制H单质的化学方程式为_,Mg(HCO3)2,Na,OH,1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母）： 既能用于收集氯气又能用于收槊

16、一氧化氮气体的装置有_(填字母）； (9) 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_(填字母)； (10) 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母）； (11) 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_ (6)为比较和Fe3+,Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。 可通过观察_现象来定性比较得出结论。 有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_,你认为还可以作何改进,DE,AB,A,A,防止倒吸,反应产生气泡快慢,控制阴离子相同，排除阴离子干扰,改FeCl3F

17、e2(SO4)3,工业合成氨反应：，在一定条件下已达到平衡状态。 (3) 若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热是46.2KJ,则该反应的热化学方程式为_ (4) 若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，则反应速率=_H2的转化率=_,平衡常数=_。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡_ (填向左、向右或不移动）移动。 (3)若在恒温恒压条件下，将1 mol N2与3mol H2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a mol NH3,这时

18、N2的物质的量为_mol,(用含a的代数式表示）；若开始时通入N2 3 mol H2=_(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)，若开始时通入x mol N2 6mol H2和2molNH3,达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则X=_mol, y=_mol (用含a的代数式表示,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) -92.4KJ/mol,0.04,50,1.23,1-a/2,9,2,3-3a/2,用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。H2S Zn

19、O = ZnS H2O； C2H5SH ZnO = ZnS C2H4 H2O；C2H5SH H2 = C2H6 H2S； COS H2 = CO H2S； CS2 4H2 = CH4 2H2S(1)钴原子在基态时核外电子排布式为 。(2)下列有关分子结构的说法正确的是 （填字母）。AC2H4分子中有5个键和1个键BCOS分子（结构如右图）中键能COCSCH2S分子呈V形结构DCH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化(3)下列有关说法不正确的是 （填字母）。AH2O、CO、COS均是极性分子B相同压强下沸点：CS2CO2C相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD相同压强下沸点：CON2(4

20、)-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为 个。(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于 。(6)钼的一种配合物化学式为：Na3Mo(CN)88H2O，中心原子的配位数为,Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2,ABCD,C,4,氧离子半径比硫离子小，晶格能大,8,下列说法不正确的是 A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 D“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都

21、与氮氧化合物有关 8工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO4+2H2O= MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是 （ ） A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出32gS时转移1mol电子 C中MnSO4发生氧化反应 D中生成的Zn在阳极析出 9某无色溶液，由Na、Ca2、Al3、Cu2、AlO2、CO32、SO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有无色、无味气体X生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加

22、入过量Ba（OH）2溶液并加热，有刺激性气味的气体Y生成，并析出白色沉淀乙。则下列判断正确的是 A原溶液中一定存在的离子是Na、AlO2、CO32 B原溶液中一定存在的离子是Al3、SO42、CO32 C白色沉淀甲为Al(OH)3、乙为BaSO4 D气体X为CO2、气体Y为SO2,10已知C能发生银镜反应，E不发生银镜反应。则A的可能结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,11下列有关叙述错误的是 A若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸 B冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C某反应H0，S0，该反应可能自发进行

23、 D25时，NaClO溶液的pH=8，c(Na+)c(ClO-)=9.910-7molL-1 12下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液 B向SO2溶液中分别滴加Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2溶液，均产生BaSO3白色沉淀 C向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加12滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 D分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝 13下列各溶液中，微粒的物质的

24、量浓度关系正确的是 A等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合： 2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B0.1mol/L pH为10的NaHB溶液中：c(HB)c(B2-)c(H2B) C常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合： c(Na)c(CH3COO)c(H)=c(OH) D等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4)：前者后者,4）SO2 +H2O+ HClO = H2SO4 + HCl（2分,在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是,加热催化剂,B A D

25、,有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。 原因 ， 验证方法 。 原因 ， 验证方法 。 （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.2041024个电子转移，生成两种种强酸，该反应的化学方程式为 。 （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置增重了3.2g，则SO2的转化率为,Na2SO3变质,取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2

26、SO3固体变质,硫酸浓度较低,用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸,5）75 （2分,反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70,1)工业上利用反应生产化合物C,得到化合物C的电极名称是_。 (2)化合物F中阴离子的电子式为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的离子方程式为_。 (5)高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水

27、剂，其原因为,阴极,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O,Na2FeO4具有强氧化性；Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清。（4分,4）甲醇（1分），CH3OH + 8OH-6e- = CO32- + 6H2O （2分,常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c（H2CO3）=1.5 l0-5 molL-1。若 忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3- +H+的电离平衡常数K= 。 （已知：10 -5.6=2.5l0-6,4.2107,标

28、准状况下，将4.48LCO2通入200mL 1.5molL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为,c（Na+）c（HCO-3）c（CO32-）c（OH-）c（H,甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为,已知，常温下Ksp(AgCl)=2.010-10,Ksp(AgBr)=5.410-13。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时，溶液中 c（Br-）和c（Cl-）的比值为,2.7103,A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中

29、A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为 ，其中心原子采取的杂化形式为 ，分子中含有 个键， 键。 （2）写出化合物DC的电子式 ，E原子的核外电子排布式 。 （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为 。 （4）配合物E(CO)5常温下为液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型,1）直线型（1分）sp（2分） 3 （2分） 2（2分） (2)（2分） 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） (3)2 （2分）（4）分子晶体（2分,六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA,晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各