化学反应速率

1、第二章第三节化学反应的速率和限度 (化学反应速率）,教学目标及重难点,教学重点,教学难点,理解节本化学反应速率概念及表达方式 实验探究分析影响化学反应速率的因素,理解节本化学反应速率概念及表达方式 实验探究分析影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,教学目标,请思考：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢又该怎么表示呢？,化学反应速率：,4. 公式拓展：,5. 常用单位:,一、化学反应速率（书47）,3.计算表达式：,2.表示方法：,1.概念：,用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol

2、/(Lmin)或mol/(Ls),它们之间有什么关系？,练一练,2SO2 + O2 2SO3,【分析探究】：物质间各种量的关系？,初始量n1： 1mol 1mol 1mol,5s末量n2： 0.2mol,变化量n： 0.8mol,解析例2：,2L,0.4mol 0.8mol,0.6mol 1.8mol,变化浓度c：0.4mol/L,0.2mol/L 0.4mol/L,反应速率: 0.08mol/(LS),0.04mol/(LS) 0.08mol/(LS),同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准。

3、,各物质化学反应速率之比=C之比=n之比=反应方程式中各物质化学计量数之比;,【注意】,表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；,一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： （1） (A)=18mol/(Lmin ) （2） (B)=0.6mol/(Ls) （3） (C)=0.4mol/(Ls) （4） (D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为:,(1)(4)(2)=(3),练一练,比较化学反应速率时必须用同一种物质作为参考,请思考：,1.在通常状况下Na和Mg与水的反应，那个更剧烈？为什么？

4、 2. 为什么硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色？ 3.制取氧气时二氧化锰的作用是什么？,化学反应速率影响因素：,二、影响化学反应速率的因素：,影响条件,内因,外因,物质的性质,温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等,主要 因素,次要 因素,一、温度对化学反应速率的影响,探究实验,温度对化学反应速率的影响,科学探究：实验25,科学探究：实验25,温度对化学反应速率的影响,在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢速率。,很慢产生气泡,很快产生气泡,热水中,冷水中,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化剂对化学反应速率的影响,科学探究：实验26,催

5、化剂对化学反应速率的影响,科学探究：实验26,较慢产生少量气泡,很快产生大量气泡,很快产生大量气泡,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率。,温度,浓度,压强,催化剂,影响化学反应速率的,接触面积,其他,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,思考与交流,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,降低温度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,配成溶液，接触充分反应速率加快,温度的影响,固体表面积,反应物状态,练习下列各组反应中，在反应刚开始时，放出氢气速率最大的是 A. 金属 Mg:0.1mol 6mol.L-1硝酸10mL B.金属 Mg:0.1mol 3mol.L-1盐酸10mL C. 金属Fe:0.1mol 3mol.L-1盐酸10mL D.金属 Mg:0.1mol 3mol.L-1硫酸10mL,3、用