中考化学总复习第五部分专题突破专题一科学探究第四节化学工艺流程课件.ppt

1、第五部分专题突破,专题一科学探究,第四节化学工艺流程,考情分析,考点梳理,化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 一、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路 1.化学工艺流程图题型的结构： 题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品,2. 解题方法和思路,二、几个常见的工业流程 1. 海水资源的开发和利用。 2. 金属冶炼和金属回收。 3. 石灰石工业。 4. 污水处理工业。 5. 金属回收工业

2、。 6. 物质制备工业,精讲精练,典例解析 【例1】(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图5141所示的两种制取流程。已知CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4，请回答,1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。 (2)溶液A的溶质有_(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。 (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_；方法的化学方程式为：2Cu2H2SO4_=2CuSO4_，操作实验步骤为：_、降温结晶,解析：(1)碱式

3、碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。(3)方法中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。 答案：(1)铜绿漏斗(2)硫酸铜(或硫酸亚铁或硫酸)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O (3)O22H2O蒸发浓缩,例2】(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，图5142是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O

4、3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上时(NH4)2CO3分解,1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。 (2)滤液中主要的阳离子是_等。 (3)加适量氨水的目的是_。 (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：_。 (5)滤液中回收的产品是_(写化学式)。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_,解析：(1)据图可以看出，经过操作、操作得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还

5、原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子。(3)由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。(4)根据题中信息，40以上时(NH4)2CO3分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制温度低于40。(5)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液中可回收的产品是硫酸铵。(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳。 答案：(1)漏斗(2)Fe2、H(3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于40 (5)(NH4)2SO4(6,考题再现 1.(2016广州)保险粉(化

6、学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图5143,1)反应的原理为Zn2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_。 (2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。 (3)操作a的名称为_。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_，加入NaCl的原因是_ _。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_g,化合反应,ZnS2O42NaOH=Zn(OH)2Na2S2O4,过滤,可调节溶液为碱性，使Na

7、2S2O4结晶稳定存在,氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低， 更易结晶析出，提高产率,130,2.(2016梅州)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下,1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。 (2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是 _。 (3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 _ _。 (4)写出步骤中反应的化学方程式 _,复分解,除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙 全部转化成碳酸钙沉淀,3.(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物

8、的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图5145所示的探究。请回答： (1)步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_,过滤,烧杯,2)由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是_(写化学式)。 (3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。 (4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有_(写名称)；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是_(写至少两种物质的化学式)。 (5)根据上述实验和分析判断固体C是_(写化学式,KClO3,Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4,炭,MnO2、Fe、Fe

9、2O3(任写两个,MnO2,4.(2016泰安)我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。 (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_，会污染、破坏环境。 (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式： _；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的_不同进行分离的,酸雨,SO22NaOH=Na2SO3H2O,沸点,3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_。 A. 吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B. 制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C. 氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D. 氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流程中生成的_可循环利用，节约成本,CD,NaOH(或