2020-2021全国各地备战中考模拟试卷化学分类：化学溶液的形成综合题汇编及答案

1、2020-2021 全国各地备战中考模拟试卷化学分类：化学溶液的形成综合题汇编及答案一、初中化学溶液的形成1 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】 B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、

2、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 A 不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B 正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C 不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故 D 不正确。故选B。【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。2 下图是 A、 B 两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线, 下列说法正确的是A t 1

3、温度下，等质量的 A B 两种溶液中所含的溶质质量一定相等B A 中混有少量 B 可用降温结晶的方法提纯 AC t 2 温度下 A 的溶解度一定大于 B，且 A 的溶解度为40 克D2 温度下能分别配制25%的 A， B 两种溶液在 t【答案】 B【解析】 A 、 t1 温度下， A 、 B 物质的溶液不知是否饱和，无法判断A 、B 物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A 、 B 两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A 错误；B、 A 物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以B 物A 中混

4、有少量 B 可用降温结晶的方法提纯A ，故C、 t2 温度下A 的溶质质量分数大于B 正确；B， A 的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C 错误；D、在t2温度下，B 物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D 错误。3 如图是固体物质a、 b、 c 的溶解度曲线。下列说法正确的是A t 1时， a、 b、 c 溶解度的大小顺序是：a bcB t 2时， a、 b 饱和溶液中溶质质量分数相等C t 2时，将 40 g 的 c 加到 100 g 水中，制得的溶液不饱和c 从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法D欲使【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，t

5、 1时，a、 b、 c溶解度的大小顺序是：c b a，错误； B、 t 2时，a、 b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、 t 2时，C 的溶解度为40g，即该温度时40gC 溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误； D、 c 的溶解度随温度的升高而减小，故欲使错误。故选 B。c 从溶液中结晶，可以采用升温的方法，点睛：溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯，溶解度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。4 在基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和基础实验6：粗盐的初步提纯两个实验中都应使用到的仪器是（）A烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B烧杯、玻璃棒、量

6、筒、试管C托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】 A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。5 如图是 KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A NaCl的溶解度大于 KNO 的溶解度3B t1 时， KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20C 在温度高于 t2 时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量D t 2时的 NaCl溶

7、液与 KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等【答案】 B【解析】 A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、 t 1时， KNO3的溶解度是 20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数= 20 g100%16.7% ，正确； C、由溶解度120g曲线可知在温度高于 t 2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、 t 2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t 2时的 NaCl 的饱和溶液与KNO的饱和溶液中，溶质的质量分3数一定相等，错误。故选B。点睛：比较物质溶解度的大小要指明温度；比较溶质质量分数大

8、小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。6 下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A 0时，在 100g 水中加入4） 2HPO，搅拌，完全溶解，再增加1g 该物质不能溶40g（ NH4解。结论：溶质增加后溶解度降低B 23时，物质溶解度关系为C若 NH4H2PO4 中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶D要将接近饱和的Ce2(SO4) 3 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温【答案】 C【解析】 A 、根据溶解度曲线可知，0时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即 0时， 100g水中加入 40g(NH 4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g 该物质不能继

9、续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知， 23时，物质溶解度关系为 = ，错误； C、根据溶解度曲线可知， NH 4H2PO4 的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH 4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D 、 Ce2(SO4)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的 Ce2 (SO4)2 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。故选C。7X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说话中不正确的是A t 1时 X 的溶解度比 Y 的小B t2时 X、Y 的饱和溶液的溶质的质量分数

10、相同C t1 100 g X 的饱和溶液中 X 的质量是 50 gD X 中含有少量的 Y，可以通过降温结晶来提纯 X【答案】 C【解析】 A 、通过分析溶解度曲线可知，t1时 X 的溶解度比 Y 的小，正确； B、 t2 时 X和 Y 的溶解度最大，所以饱和溶液的溶质的质量分数相同，正确；C、 t3时， X 物质的溶解度是 50g，所以 150gX 的饱和溶液中X 的质量是 50g，错误；D 、X 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 X 中含有少量的Y ，可以通过降温结晶来提纯X ，正确。故选 C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不

11、同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8 如图是 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 的是A a、 b、 c 三种物质均属于易溶物质B a 中含有少量b ，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯aC t时，将50g a物质加入到50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b a c【答案】C【解析】A、20时，a、 b、 c 三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物

12、质均属于易溶物质，正确；B、 a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a 中含有少量b，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、 t时，a 物质的溶解度是80g，所以将50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液，错误 ； D、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t ， c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b a c，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的

13、变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入的物质不可能是A浓硫酸B生石灰C硝酸铵D氢氧化钠固体【答案】 C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落故选 C10 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()A50

14、时，把50gA 物质放入50g 水中能得到100g 溶液B A 中混有少量的B，可用降温结晶法提纯C将 C 物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D将 20时 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液升高到50， A 溶液中的溶质质量分数最大【答案】 B【解析】A、50 时， A 的溶解度是80g，把 50gA 物质放入50g 水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g，不是 100g 溶液，故 A 错误； B、 A 的溶解度随温度的升高变化比B 大， A中混有少量的 B，可用降温结晶法提纯，故B 正确； C、 C 的溶解度随温度的升高而降低，将 C 物质的饱和溶液变为不饱和，可采用

15、降低温度或加水的方法，故C 错误； D、将 20时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液升高到50， A、 B 的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C 的溶解度变小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大， 20时 B 的溶解度大于A 的溶解度大于50 时 C 的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B A C，将 20时 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液升高到 50 ， B 溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故 D 错误。故选 B。点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数

16、=100%。11 制作“叶脉书签”需要配制100g12的 NaOH溶液 ( 设水的密度为1g/mL) 。下列操作正确的是A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12 0gNaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解D选用100mL量筒量取880mL的水【答案】 D【解析】 A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取88.0mL 的水，是正确的选

17、D12 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A t 1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质D t 2时， 30g 甲能溶解于50g 水中形成80g 溶液【答案】 C【解析】A溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C 20 时，溶解度大于10g 的物质为易溶，甲属于易溶物质； Dt 2 时，甲的溶解度为50g， 50g 水中只能溶解25

18、g 甲，形成 75g 溶液。选 C13 有w克溶质质量分数为10%20%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为，可以采用的方法是A蒸发掉溶剂的 1/2B加入 3w/20 克的硝酸钾C蒸发掉 w/2 克溶剂D加入 3w/14 克的硝酸钾【答案】 C【解析】【详解】A 、设需要蒸发水的质量为y，（ Wg-y ） 20%=Wg 10%， y=Wg，应将溶剂蒸发掉溶2液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（ Wg+x ） 20%=Wg 10%+x ， x=2Wg，故选项25采用的方法错误。C、由 A 选项的分析，应蒸发掉W （ g）溶剂，故选项采用

19、的方法正确。2D、由 B 选项的分析，应加入2W （ g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。25故选： C。14 下列曲线不能正确表达对应的反应或过程的是：A含有 NaOH 和 BaCl2 的废水中加入稀硫酸B等质量的铝和镁与同浓度稀盐酸反应C接近饱和的KNO3 溶液降温至恰好饱和状态D部分变质的NaOH 溶液中加入稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：由于Mg 的活动性比铝强，故反应速度更快，温至恰好饱和状态，开始是溶液的浓度增大后不变，B 错误；接近饱和的KNO3 溶液降C 错误；溶液的PH 值由大于7，至等于 7，滴加过量的稀盐酸而小于考点： 反应与图像。7， D 图中曲线错误15 下列物质中

20、属于溶液的是A碘酒B牛奶C米粥D豆浆【答案】 A【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断【详解】A 、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。故选： A 。16 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解时用筷子搅拌【答案】

21、A【解析】A、温度越低 ，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意； D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。17 下列有关水、溶液、浊

22、液的说法正确的是（）A溶液一定是混合物B任何物质溶于水都会放热C过滤自然界水可得到纯净水【答案】 AD洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污【解析】【分析】溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用。【详解】A 、溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，故A 正确；B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程要吸收热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B 不正确；C、水的净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净的水，故C 不

23、正确；D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用，故D 不正确。故选A。【点睛】汽油清除油污是汽油的溶解作用。18 配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D用 6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度【答案】 B【解析】【详解】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项

24、不符合题意；B、用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用 6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选： B。19 下列物质与水混合，可用于冷敷的是A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D浓硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不

25、大，故错。B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。C、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量；故对。D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。故选 C。20 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A t 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B t2时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲【答案】 C【解析】【详解】A、 t 1时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%40%，故选项错误；40g+100gB、 t2时，甲和乙

26、的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。21 在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增加【答案】C【解析】试

27、题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算22 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【答案】 C

28、【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选 C。23 下列说法正确的是（）A修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象B均一稳定的液体都是溶液C为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐D煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能，不

29、是乳化功能，故错误；B、均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，故错误；C、路面上撒盐可以降低溶液的凝固点，故正确；D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，故 D 说法不正确 。 故选 C。24 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A一滴水中大约有个水分子，说明分子很小B石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关【答案】 C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质

30、的体积改变。考点：用分子和原子的观点解释现象25 下列各组物质全部是混合物的是（）A空气、石油、冰水B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A 项，冰水是纯净物，是水的两种状态；B 项，甲烷是纯净物；C 项，氧化铁是纯净物。D 项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物26 下列说法错误的是()A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】 A【解析】【详解】A 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不

31、饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液； B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。C洗洁精27 下列有关溶液的说法中不正确的是（）A食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液B外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来C氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体D硝酸铵溶于水，使溶液温度降低【答案】 A【解析】【详解】A、食用油加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，没有形成溶液，故选项说法错误。B、溶液具有稳定