2020-2021备战中考化学《流程图的综合》专项训练及详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 某工业废液中含有CuSO44染。于4、 ZnSO、 FeSO ，如果将废液直接排放就会造成水污是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（ 1）操作的名称是 _，其中玻璃棒的作用是 _。写出加过量 M 发生的一个化学反应的方程式 _ 。（2）固体 A 中一定有 _。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）滤液 A、滤液 B 合起来蒸发至干目的是_。【答案】过滤引流Zn+CuSO4444Zn、 Fe、Cu继续加稀=ZnSO +Cu 或 Zn+FeSO=ZnSO +Fe硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（ 1）

2、操作 1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（ 2）由图可知，加入的 M物质是过量的锌，锌可以与 CuSO4、 FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与 ZnSO4不反应，故固体 A中一定有 Zn、Fe、 Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。（ 3）由图可知，固体 C是不能被磁铁吸引，故 C中含有铜和锌，故滤液 B中的溶质是硫酸锌，故与滤液 A混合蒸干可

3、以提高硫酸锌的产率2 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO47H2O)的工艺流程。已知 CaSO4 和 MgSO4 的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是_(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程_(3)沉淀A 的成分是SiO2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有_。(4)步骤中的操作a 名称是 _ 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4降温结晶【解析】【分

4、析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3)沉淀 A 的成分是SiO2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有硫酸钙（ CaSO）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。4(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓

5、缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a 的名称是：降温结晶。3 侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: NaCl( 饱和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( ) （此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：查阅资料 I.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .NaHCO3 低温时溶解度很小; III 在通常状况下 ,NH3 极易溶于水 ,CO2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达

6、煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】NH4Cl2NaHCO 3高温 Na 2 CO3 +CO2+H 2 O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4 +的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1 个钠原子、 1 个氯原子、1 个氮原子、 1 个碳原子、 5 个氢原子和 3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、 1 个

7、氢原子、 1 个碳原子和 3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1 个氯原子、 1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O CO2。+（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（ 4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4 +，即向母液中

8、通入氨气可以增大溶液中NH4+ 的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至 10C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 CO2。4 二氧化氯（ ClO2 ）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2 的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl 溶液制 NaClO3；反应是 ClO2

9、的制取。其中反应制取ClO2 的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2HO。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂X 是 _（填化学式），操作A 的名称是 _。（ 3）求出沉淀 ClO2 中 Cl 的化合价为 _。（ 4）加入适量 HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。【解析】【分析】【详解】（ 1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠

10、，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X 是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填： Na2CO3；过滤。（3）设 ClO2 中 Cl 元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2） 2=0， x=+4。故填： +4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl NaCl+H2O。故填： NaOH+HClNaCl+H2O

11、。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。5 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（ 1）上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为 _。（ 2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 _（填“ NH3 ”或“ CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 _。（ 3）写出上述流程中 X 物质的化学式 _。（ 4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了 _（填“循环 ”或“循环 ”）。从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是 _。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_，排除Na2CO3 的干扰，

12、再滴加_。【答案】联合制碱法作化肥NH3NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO 2循环 过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】（ 1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料 , 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。（ 2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池

13、中通入两种气体，先通入的是 NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3。（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X 物质的化学式为 CO 2 。（ 4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环 。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取 NaHCO3 沉淀的操作是过滤。（ 5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化

14、钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3 的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。6 氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、 MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。已知： BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 +CaCl2； Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3 +CaCl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_ 。（ 2）滤液 1

15、中的溶质有 HCl、 FeCl3、和 _。（ 3）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 是为了除去 _（填序号，下同）A MgCl B HClC BaClD FeCl223（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3 呈碱性，为使溶液pH 降低，可加入适量的_。A NaClB NaOHC硫酸D 盐酸【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgSO4、CaCl2 ABDD【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2 332O；O +6HCl=2FeCl+3H（ 2）石灰石（杂质主要是 Fe2O3、 MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁

16、和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、 MgSO4 和 CaCl2；（3）滤液1 中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2 中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2 中加入 Ca（ OH） 2 是为了除去MgCl2、 FeCl3、 HCl，故选：ABD；（4）滤液 2 中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂

17、质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH 降低，故正确。故答案为：（ 1） Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；（ 2） MgSO4、 CaCl2；（ 3） ABD；（ 4） D。7Li2CO3 是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3 、 LiF、 NaF、CaO 等物质 )可用于制备 Li2CO3。已知： Li2CO3 的溶解度： 0 1.54 g； 20 1.33 g；80 0.85 g。（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3 发生反应的化学方程式：_，该化学反应属于_反应（填写

18、基本反应类型）。（ 2）滤渣 B 的主要成分是 _。（ 3） “转化 ”后所得 LiHCO3 溶液中含有的 Ca2 需要加入 Li3PO4 除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3 产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3 的产率逐渐减小的原因是_ 。（ 4）热分解后，获得 Li2CO3 需趁热过滤的原因是 _ 。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 _、 _，玻璃棒的作用是 _。（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3 和 Na2 SO4 溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为 _。加热【答案】 2AlF3 3H2SO

19、4 (浓 )Al2(SO4)3 6HF 复分解Al(OH)3 温度过高 LiHCO3 分解产生 Li2CO3 沉淀，与Ca3(PO4)2 一同被过滤Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li2CO3 溶解损失烧杯漏斗引流12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO4 6H2O【解析】【分析】【详解】（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3 与浓硫酸发生反应生成硫酸铝加热和氟化氢，化学方程式为：2AlF3 3H2SO4(浓)Al2(SO4)3 6HF；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：2AlF3

20、加热3H SO (浓 )Al (SO ) 6HF；复分解；2424 3（ 2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有 Al3+、 Li+、 Na+、 Ca2+、 SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、 Li+、Ca2+转化为 Al2（ CO3） 3、 Li2CO3 及 CaCO3 沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al233323、（CO）转化为 Al（ OH） ， Li COCaCO沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B 为 Al（ OH） ，滤渣 B 的主要成33分是 Al（ OH） 3；故填： Al（ OH） 3 ；（ 3）温度过高 LiHCO3

21、 分解产生 Li2CO3 沉淀，与 Ca3（ PO4） 2 一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高 LiHCO3 分解产生 Li2CO3 沉淀，与 Ca3（ PO4） 2 一同被过滤；（4）根据已知信息，Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3 溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3 溶解损失；烧杯；漏斗；引流；（ 5）将酸浸时产生的气体（即 HF）通入 Al（ OH） 3 和 Na2SO4 溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（ Na3AlF6 ）

22、，根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为： 12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO4 6H2O。故填： 12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO4 6H2 O。8 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称_在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_ .获得的精盐是潮湿的，则实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响”)由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图

23、。加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气体产生的反应方程式_通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 _.操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7 的依据的现象是溶液由 _色变为 _色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl + CO+ HO碳酸钡（ BaCO)氯化钡（ BaCl2红，无 ；223【解析】(1) 去除泥沙的步骤是：溶解 、过滤、蒸

24、发结晶 ； 该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大； (2)加入盐酸调节滤液的pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH)；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O；通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡（BaCO3) ，如果稍过量的试剂加入的顺序依次为： Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡（ BaCl2），因为盐酸与氯化钡不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞

25、，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色，故操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色（或恰好无气体产生）。9 氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、 CaCl2、 MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 _（填序号）KOH NaOH K2CO3 Na2 CO3（2）操作 A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_（ 3）流程中 Mg 元素必须转化成 _（填化学式）才能完全除去（ 4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 _（5）该工业副产品H2 目前还不能作为燃料被广泛应用，

26、其理由_（答一条即可）电解【答案】引流 Mg(OH)222222NaCl+2H OH +Cl +2NaOHH 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】（ 1）试剂 A 与试剂 B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填： （ 2）操作 A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流（ 3）流程中 Mg 元素必须转化为 Mg(OH)2 才能完全除去。故填： Mg(OH) 2（ 4）电解 Na

27、CI 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：电解电解2NaCl+2H2OH2 +Cl2 +2NaOH；故填：2NaCl+2H2OH2 +Cl2 +2NaOH（5）该工业副产品 H2 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填： H2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是_ ，冶炼出的铁水属于_（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。（ 2）

28、用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_。（写一个）（ 3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_ 。高温【答案】燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物3CO + Fe2 O32Fe + 3CO2高温或 3H2 + Fe2 O32Fe +3CO2CO2 和H2O（高温尾气）【解析】【分析】【详解】（ 1）图中可知，甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；（ 2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程高温高温式为：3CO + Fe2 O32Fe + 3CO2 或 3H2 + Fe2 O32Fe +3CO2 ；（

29、3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO2 和H2O（高温尾气）。11 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（ 1）将电路板粉碎成粉末的目的是_。（ 2）滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有 _。（3）步骤 中的实验现象是：固体部分溶解，_。（ 4）上述步骤 _（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（ 5）步骤 IV 中反应的化学方程式是 _；判断步骤 中加入的稀硫酸过量的方法是_。【答案】

30、增大反应物接触面积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变成蓝色 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）【解析】【分析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A 中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣B 中含有金、银、铜；向滤渣B 中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C 中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣 D 中含有金、银；向滤液 C 中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸

31、铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液 E 和滤渣 F，滤渣 F 中含有铜和过量的铁，滤液 E 中含有硫酸亚铁；向滤渣 F 中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液 G， G 中含有硫酸亚铁和稀硫酸。【详解】（ 1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（ 2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁。（ 3）步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。（ 4）根据分析上述步骤 所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性比铜强。（ 5）步骤 IV 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4 FeSO4+H2。判断步骤 中加入的稀硫酸