2020-2021福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

1、2020-2021 福州高考化学压轴题专题复习钠及其化合物推断题的综合一、钠及其化合物1 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】

2、Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G

3、 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化学式为

4、FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ，发生反应的离子方程式为2Al +222-+ 3H ；2OH +2H O=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 常见无机物A、

5、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，

6、为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A

7、的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molH的溶液，要使其转

8、化成含0.10mol F的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2O2+-CO2 AlOH 3-2H2O 4Na + 4OH+O2AlO2 + 2H2O+HCO3 Na2O+=( ) +或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物A 能与液体x

9、 反应生成NaOH 和气体 C，那么 A 为物且能与氢氧化钠反应，则Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体E 为金属氧化B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-O222-+2H2+ ；反应是向NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知

10、Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。4 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+；(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O

11、2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化

12、的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-Na CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=CO +H

13、 OCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4Na

14、OH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以

15、 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO 2-+-。3+ H = HCO3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）A热分解法B热还原法C电解法 反应 中，乙与H2O 在高温下反应

16、，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是_ 。 通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是 _ 。 反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） C 3Fe + 4H 2O（ g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe（ OH） 3（其他合理答

17、案也可）（ 2） 2Cl 2+2Ca（ OH） 2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O 2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2Fe+4H2O（ g）3 42；Fe O +4H 根据反应条件知

18、，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（ OH）2 =CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O； 反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【考点定位

19、】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 Fe3O4 ”、 “反应 是 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO”，据此推断即可解题。7淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应

20、（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（ 1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应

21、I 的方程式为 2Na+O22 22反应生成白色沉淀，说Na O ；（ 3）固体和Ca(OH)明固体中含有 CO 2 ，即气体 X 为 CO32，因此反应 III 的反应方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO4，说明单质 B 为 Cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H2O 反应，生成2反应生成 Cu(OH)NaOH 在和 Cu2，因此反应方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及

22、其化合物的性质等知识。8 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离

23、子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是NaOH、 Na2 3NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Fe + 4Na O + 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成

24、化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na2CO3 和 NaOH，求出物质的量之比即可；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl2、 AlCl3 中的一种，根据A 能和少量 E 与过量 E

25、 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3， E 为含 OH-的碱，发生离子反应 Al3+3OH-Al(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D 为Al(OH) ；3(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定A 为 Fe结合 A 能和少量E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为

26、含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把 Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的 Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1

27、)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O22222(过量 )CO ， C+O (少量 )2CO，即得 B 为 CO 、 D 为 CO CO 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都

28、满足8电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2 3 2CO +H O；1.12L=0.05mol ，可见 NaOH 过根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余 0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为0.05molNa 2CO3、 0.1molNaOH；(2)

29、若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl、 AlCl 中的一种，根23据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3，E 为含 OH-的碱，发生离子反应Al3+3OH- Al(OH)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)33+-2-2则 A 溶液 B的离子方程式为 Al+4OH =AlO +2H O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中，Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合3+-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+-后， A

30、l 和AlO2Al +3AlO2 +6H2 O=4Al(OH)3；(3)A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息， X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有 38mol 电子，还相差22 个电子，可考虑含 2 个 N

31、a，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2 2先与水反应，生成的NaOH2+反应，生成 Fe(OH)2，最O再与 Fe后 Fe(OH)2 再被氧化成 Fe(OH)3，反应方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、 Fe2+2OH- Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4Fe2+4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。9 有 X、 Y、Z、 W四种化合

32、物，其中X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO2（ 2）HCO +OH =H2O+CO3（3） 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H 2O（ 4） Na2O2； 2NaO2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， Z 为 Na2CO3， Z 反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2。（1）根据以上分析可知W为 CO2。-2-+H2O。（2） X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是： H