2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题附详细答案

1、2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练铜及其化合物推断题附详细答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为 _。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还

2、原 J 生成 K 的离子方程式： _。【答案】 NONN 硝酸+-2+3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O加热O2+-+42-322223CuO+2NH3Cu+N +3H2Cu +2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则 A 为 O2， D 为 NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2， I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2

3、， J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知 D 为 NO， F 为 N2，结构式为 NN；(2)O与 NH发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO ，溶于水生成硝酸，因此 O2322与 NH3 发生催化氧化生成NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为+-2+O；3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H23(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3加热O；3CuO+2NH3Cu+N +3H322

4、(5)SO2 还原 CuCl2 生成 CuCl 的离子方程式为2+-+2-。2Cu+2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO4 溶液； n(H20.18g2.40gO)

5、= 18g/mol =0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)= 80g/mol =0.032.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物2.40g2.00gn(CuO)=0.0

6、3 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=0.02 mol ，故80g/mol23100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu C H O ，则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为42；CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 23 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含

7、四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色

8、固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2+3 -2+2O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H OCu (OH) SO4CuO+SO +3H O3CuO+2NHN +3Cu O+3H O464323222【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则A 为 SO3， D 为 H2 SO4；黑色固体

9、C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2

10、NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mm=6，符合 M(X) 908g?mol-

11、1 ，则该反4CuO+SO3+ H2O ，根据氧元素守恒得：2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ，故答案为： Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3223222N+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN +3Cu O+3H O，故答案为：3CuO+2NHN2+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN+3

12、Cu O+3H O。323222【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。4 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A为两性氢氧化物, B 为 NaOH溶液，写出反应A+BC+D 的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 A为金属单质， B、 C、D 都是化合物， A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电

13、路板，该反应的离子方程式 _ 。 2H2OCO Al(OH)3+2+【答案】 Al(OH) OH =AlO 2H2O AlO23 HCO 2Fe +Cu=2Fe3223+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A 为两性氢氧化物，即A 为 Al(OH) 3， B 为 NaOH ，A 和 B反应的离子反应方程式为Al(OH) 3 OH=AlO 2 2H 2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2Al(OH) 3Cu 2Fe3HCO 3 ；（ 2）A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为=Cu 22Fe2。5 铜及其化合

14、物向 2n mln 0.2n mol?L 1Na 2SO3 溶液中滴加0.2nmol?L 1 CuSO4 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42 ，含有Cu、Cu2 和2 。已知： Cu+稀硫酸2+2+I-2SO3Cu+Cu , CuCuI (白色 )+I 。(1)用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu的实验现象是 _。(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。【答案】有暗红色不溶物生成I 2 SO32H 2O2ISO422H【解析】【分析】(1) Cu 在酸

15、性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原。【详解】(1) Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为I 2SO32H 2O2ISO422H。故答案为：I 2SO32H 2O2ISO422H。6 实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）为原料制取CuCl 的主要流程如图：已知： CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存

16、在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu2+ )沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _

17、。（ 5）若 CuCl 产品中混有少量 CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?L-1 盐酸、 10mol?L-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2Cu2+32-242-+2H+2+充分还原，保证 Cu2+的还+SO+2Cl +H O2CuCl +SO使 Cu原速率，防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥

18、【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的产品CuCl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2 等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，NH4 NO3 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反

19、应的离子方程式为2Cu2+32-242-+。+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO+2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（4232+充分还原，NH ） SO 需要适当过量的原因是使 Cu保证 Cu2+的还原速率，防止 CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+32-+SO+2Cl24 2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检

20、验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量410mol?L-1盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶CaSO，向产品中加入解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。7 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 （OH） 3Cl。以海

21、绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。（3）析出的却密封包装。CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70真空干燥、密封包装的原因是_ 。70干燥2h，冷（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于CuCl 产率影响由图可知，溶液温65时， CuCl 产率会下降，其原因可能是 _。（6）以碳棒为电极电解CuCl

22、2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_【答案】 3Cu+2NO3-+2+22+32-242-+2H+加+8H =3Cu +2NO+4H O2Cu +SO+2Cl + H O=2CuCl +SO快乙醇和水的挥发，防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化4 CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应 Cu2+e-+Cl-=CuCl【解析】【分析】（1） Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、 NO 气体和水；（ 2） SO32-和 Cu2+之间可以发生氧化还原反

23、应生成氯化亚铜沉淀；（ 3）乙醇和水易挥发， CuCl 具有还原性，可以被空气氧化；（ 4）由题给信息可知， CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl；（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解， CuCl被氧化的速度加快；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中，Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+2+2+8H =3Cu +2NO +4H O，故答案为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（2）还原过程中，溶液中的

24、Cu2+被还原为 CuCl，离子方程式为： 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+，2+2-2-+2H+故答案为 2Cu +SO3+2Cl + H2 O=2CuCl+SO4；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl 在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2 +4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为 4CuCl+

25、O2+ 4H2O=2Cu2 (OH)3Cl+2HCl；（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解， CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子，电极反应式为： Cu2+e-+Cl-=CuCl，故答案为 Cu2+e-+Cl-=CuCl。【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。8FeCl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组

26、模拟该过程，并回收Cu 和蚀刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2Cu、 Fe2+3+2Fe Cl2 2Fe 2Cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在 “蚀刻 ”铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为2FeCl32Cu 2FeClCuCl2答案为： 2FeCl322 Cu 2FeCl CuCl ；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu Fe、；答案为： Cu、 Fe；（ 3）滤液中溶质只

27、有 FeCl2 ，被通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ；答案为： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。9 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产CuCl 的流程：已知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl

28、 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ，过滤后，洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp1.4 10 6II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点)(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g

29、于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂；立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇9

30、6.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，过滤所得的滤液中含有Fe2+、 Cl -，在滤液中加入过量的氯气，可以将Fe2+氧化成FeCl3，即得到 FeCl3 蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液也为FeCl2 溶液，滤渣为铜。【详解】(1) 流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率，故答案为：

31、 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率；(2) 检验溶液中通入的氯气已过量，可取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量，故答案为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；(3) 根据流程图可知， SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反应生成 H 2SO4、 CuCl ，因此离子方程式为SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案为：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H ；(4) 生产中为了提高CuCl 产品的质量，尽可能减少CuCl 被空气中氧气氧化，直采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B 项。洗涤

32、CuCl 宜选用无水乙醇，因为CuCl 难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl 的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸，虽然CuCl 难溶于硫酸，但用硫酸冼涤，会给CuCl 表面带来少量的 H+ 和 SO42- -杂质，故答案为： B；无水乙醇；(5) 据反应式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本义式有：K = c(CuCl 2 ) ，将分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，将题给的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的数据代入得c(CuCl -+)6-7，取其中(0.7，0.7)做为一个坐标2 ) c(Cu1.4 100.35 4.9 10点，图象示意如下：，故答案为：；(6) 根据题给的相应化学反应CuClFeCl 3 CuCl 2 FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反应配比是 1:1，所以可得 CuCl 的纯度24.30 1?0