2020-2021备战高考化学与原子结构与元素周期表有关的压轴题及详细答案

1、2020-2021 备战高考化学与原子结构与元素周期表有关的压轴题及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 据中国质量报报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题：(1) Rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) Rb 在元素周期表中的位置是_。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为 _( 用离子方程式表示) 。(4) Rb 的还原性比 K 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五

2、周期 A 族H2蓝2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定Rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb 是 37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Rb 核外电子排布为 2、 8、 18、8、1，所以 Rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)Rb 核外电子排布是 2、 8、 18、8、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 Rb 在元素周期表中的位置是第五周期第IA 族；(3)Na 是活泼金属，与水发生反应：2Na+2H O=2NaOH+H ， Rb与 Na

3、 是同一主族的元素，22由于元素的金属性 RbNa，所以 Rb 与水反应比钠更剧烈反应放出H2； RbOH 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb 在 K 元素下一周期，所以Rb的还原性比K 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。

4、利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。2 下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A 的过程： _(2)已知原子的最外层有2 个电子，请画出原子的结构示意图：_(3)含有元素的某种 18 电子的离子与 H+及 OH均可发生反应，请写出该离子的电子式_(4)元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示 )，其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示 )(5)已知的稳定化合态为+2 价，且与可按3:4 形成某化合物 ,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_(6)与，与

5、能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 _。(7)的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_ 。(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_。【答案】HFH2OH2SH2OHFH2SPb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根据题干图表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第 A

6、族，为 H 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 Na 元素，元素位于元素周期表的第二周期第A 族，为 O 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 S 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 F 元素，元素位于元素周期表第四周期第 族，为26 号元素Fe，元素位于元素周期表的第六周期第 A 族，为Pb 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 N 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，为H 元素，为Na 元素，两者形成的化合物A 为离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为；，故答案为：(2)为Fe 元素，核外共有26 个电子，原子的最外层有

7、2 个电子，则其原子结构示意图为，故答案为：；(3)含有 S 元素的某种 18 电子的离子与H+及 OH均可发生反应，该离子为HS-，电子式为，故答案为：；(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：FOS，则气态氢化物的稳定性： HFH2OH2S，因为 H2O 和 HF 分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个H2O 分子中可形成两个氢键，故沸点：H2OHF，则 H2OHFH2S，故答案为：HFH2OH2S； H2OHFH2S；(5)由题干已知， Pb 的稳定化合态为+2 价，且 Pb 与 O 可按 3:4 形成某化合物Pb3O4，该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应

8、并释放出一种黄绿色的气体Cl2，根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O，故答案为：Pb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O；(6)H 与 O 形成的18 电子的化合物为H O ， H 与 S 形成的18 电子的化合物为H S，H S在2222溶液中可被 H2 22222O氧化生成 S单质，反应方程式为 H S+H O=S+H O，故答案为：H2S+H2O2 =S+H2 O；(7)为 N 元素， N 的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为 NO， 2L 的 NO 与 0.5L

9、O2 相混合，该混合气体被足量NaOH 溶液全吸收后没有气体残留，生成 C 的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N 的化合价为 x，根据得失电子守恒，2L x-(+2)=0.5L ，解4得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2，故答案为： NaNO2；(8)两种均含 H、 Na、 O、S 四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3- +22+H = H O+SO ，故答案为： HSO3-+H+= H2 O+SO2。【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物

10、质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。3 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（ 1）的元素符号是 _。（ 2）和两种元素的非金属性强弱关系是：_。（ 3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 _（填“离子键”或“共价键”）。（4）和两种元素组成的化合物与AgNO3 溶液反应的离子方程式为 _ 。【答案】 C共价键Ag Cl AgCl【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，

11、为氧，为钠，为硫，为氯；（ 1）碳的元素符号是 C，故答案为： C；（ 2）和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：；（3） H 和 O 两种元素组成的化合物中有H2O 和 H2O2 ，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4） Na 和 Cl 两种元素组成的化合物为NaCl，与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为： Ag Cl AgCl，故答案为： AgCl AgCl。4 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(

12、2)的最高价氧化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是_A 最高正化合价为+6B 气态氢化物比H2S 稳定C 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 X 为第 A 族元素 (第一到第四周期 )，其原子序数为第 A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为a， Y 与 X 位于同一周期，且为_。【答案】第三周期第A 族CO2NaOH：或 Na2O2：BDb=a+1 或 b=a+11【解析】【分析】由元素在周期

13、表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示 C 元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为周期表中第三周期

14、第A 族；Si， Si 原子核外电子排布为2、 8、4，所以Si 处于元素(2)表示 C 元素， C 原子最外层有4 个电子，所以其最高价氧化物的分子式为(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有CO2；NaOH、 Na2O2等，其中NaOH 的电子式为：， Na2O2 的电子式为：；(4)W 是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为 Se 元素。A. Se 原子最外层有6 个电子，所以其最高正化合价为+6，A 正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se， B 错误

15、；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性SSe，所以 H2SeO4Se， S与 H2反应需在加热条件下进行，则Se 单质与 H2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2 化合， D 错误；故合理选项是 BD；(5)X 原子序数为 a，Y 原子序数为 b，若 X 位于第二周期第 A 族元素，或 X 位于第三周期第 IIA 族，则其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+1；若 X 位于第四周期第 A 族元素，由于第 IIA 族、第 IIIA 族之间增加了 7 个副族和 1 个第 VIII 族元素，共 10 纵行，所以

16、其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+10+1=a+11。【点睛】本 考 元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用 、元素化合物性 等，掌握元素周期表的 构、元素周期律是正确判断解答的关 ，注意元素周期表的 构。一般情况下同一周期相 主族元素原子序数相差1，但第 IIA、第 IIIA 有特殊性， 与其在周期表的周期序数有关。在比 同一周期第IIA、第 IIIA 元素的原子序数 ，若元素位于元素周期表第二、三周期 ，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期 ，由于在第 IIA 与第 IIIA 之 增加了7 个副族和11；若元素位于第六周期，在第IIIB 是元素，元

17、素的原子序数相差25。1 个第 VIII 族，共 10 个 行，元素的原子序数相差15 种 系元素，在第七周期在第IIIB 是 15 种 系5A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO-A

18、l(OH) 33+-H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期， D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A

19、为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物分 是H O、 H S，其中沸点 高的是H O，原因是222H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B

20、 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。6A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有 2 个单位正电荷，且B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(1)元素 C 位于第 _周期第 _

21、族。(2)A 是 _元素， B 是_元素， D 是 _元素。(3)A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三 A Na MgONa2 222222-2O2Na O +2H O=4NaOH+O Cl +2OH =Cl+ClO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； B 离子带两个单位正电荷，且B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布，则B为 12 号 Mg 元素； H2

22、在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则D 原子核外有2 个电子层，次外层为 2，最外层电子为 23=6， D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， C 是 Cl 元素， D 是 O 元素。(1)元素 C 是 Cl， Cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 Cl 元素在周期表中位于第三周期第A 族；(2)根据上述分析可知： A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A 是 Na， D 是 O，

23、Na 与 O 形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2 与水反应产生NaOH 和O ，反应的化学方程式为：2Na O +2H2O=4NaOH+O ；2222(4)元素 C 是 Cl， Cl 元素的单质 Cl 是有毒气体，可以与 NaOH 在溶液中反应产生NaCl、2NaClO 和 H2O，反应方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用 NaOH 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，

24、并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。7A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与-1盐酸完100 mL2 molL全反应； B 原子核中质子数和中子数相等。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C 元素位于第 _周期第 _族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A 元素是 _， B 元素是 _， D 元素是 _。 (填元素符号 )(3)A 与 D 形成稳定化合物的化学式是

25、_，该化合物中存在的化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三ACl2O7NaMgONa2O2离子键和 (非极性 )共价键看表面颜色是否变白Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L 盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设 B 的化合5.8?g价为 x，摩尔质量为y，则 y17 x x=0.，

26、2显然 x=2， y=24 符合， B 原子核中质子数和中子数相等，则B 的质子数为12，即 B 为 Mg 元素； H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则次外层为 2，最外层为6 符合，即D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知 A 是 Na， B 是 Mg， C是 Cl， D 是 O 元素。(1)C 是 Cl 元素， Cl 原子核外电子排布为2 、8、 7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知： Cl 位于元素周期表第三周期第A 族， Cl 最外层有7

27、个电子，最高化合价为 +7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A、 D 两种元素形成的稳定氧化物是Na O ，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性22共价键。过氧化钠为淡黄色， Na2222O 发生反应，若变质，最终会O容易与空气中的 CO 、 H变为白色的 Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C 是 Cl 元素，其单质22Cl 是有毒气体，可根据Cl 能够与 NaOH 溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】

28、本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。8 有 X、 Y、Z 三种短周期元素，已知X 原子 L 层电子比M 层电子多2 个， Y3+离子电子层结构与 Ne 相同； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（ 1）写出元素 X 名称 ： _ ；（ 2）写出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 Z 的原子结构示意图： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） X 的氢化

29、物的电子式为 _；（ 6）写出 Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24LZ 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第A 族HClO42Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 层电子比 M 层电子多2 个，则 X 为 S； Y3+离子电子层结构与 Ne 相同，则 Y为 Al； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 Z 为Cl，以此答题。【详解】经分析， X 为 S， Y 为 Al，Z 为 Cl；（1）元素 X 名称为硫；（2） Y

30、元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；（3）元素 Z 的原子结构示意图为：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；（5） X 的氢化物为 H2S 其电子式为：；（6） Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2 ；（7）标准状况下，2.24L Z 单质与足量氢氧化钙完全反应 : 2Cl 22Ca OH 2 =CaCl2Ca ClO 2 2H 2O ，电子转移总数N=nNA =VVm1N A =2.24L22.4L/mol1N A =0.1N A。9 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答

31、下列问题：(1)写出和两种元素原子按1： 1 组成的常见化合物的电子式_。(2)用电子式表示和形成化合物的过程：_。(3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示 )。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式 _。(5)、的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。【答案】HClO4HNO3H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl-F-Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是H，是Be，是N，是O，是F，是Na，是Al，是

32、P，是S，是Cl。(1)和两种元素原子按1 ：1 组成的常见化合物为过氧化氢；(2)和形成化合物为硫化钠，为离子化合物；(3)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(4)的氢氧化物与的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水；(5)离子核外电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。【详解】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(1)和两种元素原子按1 ：1组成的常见化合物为过氧化氢，分子式是H2O2，在该分子中 2 个 O 原子形成一个共价键，每个O 原子分别与 H 原子形成 1 个共价

33、键，因此 H2O2 的电子式为；(2)和形成化合物为硫化钠，Na2S 为离子化合物，Na+与 S2-之间通过离子键结合，用电子式表示 Na2 S 形成化合物的过程为：；(3)元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、 H3PO4、 HClO4 ，三种酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H3PO4 ；(4)的氢氧化物 Be(OH)2 是两性氢氧化物，可以与的氢氧化物NaOH 反应，生成偏铍酸钠和水，反应方程式为Be(OH)2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；(5)离子核外电子层数越大，离子半径越大；对于电子层结构相同的离

34、子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。所以、三种元素的离子F-、 Na+、 Cl-的离子半径由大到小的顺序为Cl-F-Na+。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素周期律的应用。掌握元素的位置、结构与性质的关系、元素化合物知识为解答的关键。注重原子结构与元素化合物知识相结合的训练，侧重考查学生的分析与应用能力。10 短周期元素A、 B、 C、 D 在元素周期表中的相对位置如表所示，已知子数与次外层电子数之比为2：1。 E 和 C、 D 同周期，它的原子序数比A 原子最外层电B 多 6。回答下列问题：ABCD(1)人的汗液中含有D的简单离

35、子，其离子结构示意图为_，元素C在元素周期表中的位置是 _。C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。(2)A的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是_（填“离子键”或“共价键”）。( 3) E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，它是 _ （填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。( 4)加热时， B 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A 反应的化学方程式为 ( 用具体的化学式表示 )_。【答案】第三周期 A 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO233- AlO2-2H2共价键Al OH两性Al OHOH=+

36、O( )( )+C+4HNO3 ( 浓)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、 D 在元素周期表中的相对位置如下表，A 位于第二周期，A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2： 1，则其最外层电子数是4， A 为C 元素，则B 为N 元素、 C 为 S 元素、 D 为Cl 元素，E 和C、D 同周期，它的原子序数比B 多6，则E 是13 号的 Al 元素。【详解】根据上述分析可知A 是 C 元素， B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 是 Al 元素。( 1) D 是 Cl 元素， Cl 原子获得1 个电子生成Cl- ， Cl- 离子结构

37、示意图为；元素C 是 S元素，原子核外电子排布是2、 8、 6，所以 S 位于元素周期表第三周期第VIA 族。 C的最高价氧化物的水化物是 H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)A是C C原子最外层有4个电子，所以C元素的最高价氧化物是CO22C原， CO 分子中子和 O 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构；(3) E 是 Al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3，Al 元素处于金属与非金属交界区，其最高

38、价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3 既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物； Al( OH) 3 与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2 和 H2O，该反应的离子方程式为： Al( OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O；(4) B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 C 发生氧化还原反应，产生CO2、 NO2、 H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为C+4HNO3( 浓 )CO2+4NO2 + 2H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。根据

39、元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。AB D E FG均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属11 元素、 、 、 、 、元素。已知 A 原子只有一个电子层； E、 F 的原子序数分别是 B、 D 的 2 倍，其中 D、 F 同主族， B、E 不同主族。回答下列问题：（1）元素 D 在周期表中的位置 _。（2） F 和 G 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_。（ 3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 _；置换反应，且生成物

40、在常温均为固态_。（4）在 D、 F、G 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物_。【答案】第二周期VI A 族或H 2 SO3 +HClO=H 2SO4 +HCl点燃2Mg+CO 2C+2MgOClO 2、 SO2【解析】【分析】A 元素为短周期主族元素，且A 原子只有一个电子层，所以A 为氢元素；F 的原子序数是D 的 2 倍，且 D 和 F 在同一主族，所以D 为氧元素， F 为硫元素，则 G 为氯元素； E 为金属元素，其原子序数是B 的 2 倍，所以 E 核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以 B 是碳元素。即A、 B、 D、 E、F、G 依次是 H、 C、 O、M

41、g 、 S、 Cl 元素。【详解】(1)元素 D 为氧元素，位于第二周期VI A 族；(2)F 为硫元素， G 为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则硫应显 2 价，氯显 1 价，所以该化合物为SCl2 或 S2Cl2（硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键），其对应的电子式为；(3)弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到H22323S、 H SO 等，但二者中只有H SO 与次氯酸反应生成的是两种强酸： H2SO3+HClO=HCl+H2SO4 ；置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等

42、，想到镁和二氧化碳：点燃2Mg+CO 2C+2MgO ；(4)中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为2 种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。12 请用符号表示下列核素或同位素。（1）质子数为 a ，中子数为b 的 X 原子： _。（2）质子数和中子数都为 9的氟原子： _。（ 3）中子数为 2 的氢原子： _。（ 4）中子数分别为 8、9、 10 的氧原子： _。（ 5）质量数分别为 35、 37 的氯原子： _。【答案】 aa b X189 F13 H （或 T ）168O 、 178 O 、 188 O1735Cl 、 1737 Cl【解析】【分析】结合核素的组成结构和同位素的概念分析解题即可。【详解】(1)质子数为 a ，中子数为b 的 X 原子的质量数为a+b，其核素表示为 aa b X ；(2)质子数和中子数都为 9的氟原子的质量数为18，