2020-2021中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错难题篇附详细答案一

1、一、中考初中化学计算题1 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl + H 2 O +CO2106731174411g-

2、xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。2某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用 20 片该药剂制成的粉末与 40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药

3、剂每片含CaCO3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 1007344xy4.4g10044 =

4、x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含CaCO的质量为 10g 20片 =0.5g3（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算3某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（

5、3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（ 9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2 分，选四个得

6、 2 分，选一至三个得答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。1 分）（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%。（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质

7、量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量4向碳

8、酸钠和氯化钠的混合物15 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g 溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1） CO2 的质量为： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1 分 )（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2 (1分 )10611744YX44gX=117gY=10 6g(各 1 分，共 2 分 )(15 6g-10 6g+11 7g)/1112g 100%=15 0%(1分 )答：（ 1） 产生二氧化碳4 4 克（2）所得

9、溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加

10、反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g100%=14.2% ；60.4g+199.2g+160g-19.6g答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为 160g； (2)原混合固体的质量为 60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%

11、。6 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50 克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填 “盐 ”或 “碱 ”）（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克（ 3）图象中的 a 点数值是 _（ 4）废液中含有的溶质是 _（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？_【答案】盐2.65 1.1 HCl、 CaCl30g2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二

12、氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g 。（3）设二氧化碳的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 点的数值是 1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量

13、为yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸 溶液的 量是5.3g26.5%=20gb 点 量 20g+10g=30g7 （ FeSO nH O）是含有一定量 晶水的硫酸 ，在工 生 中具有重要的用42途。 不 定，加 会失去 晶水生成硫酸 ，硫酸 在空气中易被氧化。某化学 趣小 定 中 晶水的含量，将石英玻璃管（ 两端开关K1 和 K2）（ 装置A）称重， m1 g。将 品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重， m2 g。称重 B装置， n1 g。 (已知碱石灰是氧化 和 氧化 的混合物) 步 如下：打开 K1

14、和22一段 后 接好装置，关 1K ， 通入NK ； .点燃酒精灯，加 一段 ； .熄 酒精灯；. 称量 A 的 量 m3g,称量 B 的 量 n2 g.回答下列 ：（ 1）步 中“”的具体操作是_ 。（2）装置 B 中 生反 的化学方程式 _ 。（3）根据 ，如只 装置A 的数据 算 中 晶水的百分含量 _（列式表示）。（4）如 前后 B 装置数据 算， 装置C 的作用是_ 。若两 数据的 算 果都偏小， 可能的共同原因是_ 。【答案】打开 K1 通 N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OH)2m2 -m3防止空气 100%m2 -m1中的二氧化碳和水分 入装置B 中影响 果加 短， 晶水

15、未完全失去【解析】【 解】（ 1） 了防止硫酸 被氧化，故需要 通入氮气至温度降低至室温。（ 2）装置 A 中分解所得的水与装置 B 中的氧化 反 生成 氧化 ，反 的方程式 ：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由 意可知 中 晶水的 量 ：m2-m3；原来 品的 量 m2-m 1，故 量分数m2 -m3为： 100%m2 -m1（4） B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。8 化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数

16、。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成CO2 的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为xNa2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x8.8g106 =x解得：x=21.2g，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度= 21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式 、使用正确的数据 、计

17、算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。9 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2 CO3+CO2+H2O 2KHCO3 现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确

18、到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.

19、9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（ g）9.689.047.167.16试计算：（ 1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（ 2）样品中氯酸钾的纯度是 _（写出计算过程）（3）加热时间t1 后， 9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】 3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化

20、锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、 t2时，反应还没有停止，加热t3、 t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g样品中氯酸钾的质量分数 100%=98%10 g答：样品中氯酸钾纯度是98%。（ 3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。11

21、为测定某 H2 4200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定SO 溶液的溶质质量分数，现取质量分数的 BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2溶液的质量关系如图所BaCl示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 Q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3 H+、 Cl 、 Ba2+ 变大 4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知， P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是2

22、00g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q 点时溶液中的离子为H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl98233x23.3g98 = 233 x 23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为： 100% 4.9%200g答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。12 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用Na