2020-2021中考化学一模试题分类汇编——流程图综合附详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 氯化钠具有广泛的应用。(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。（填序号）A 添加氯化钠B 减少氯化钠C调节平衡螺母D 添加砝码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填 、 =、)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是_。（实验分析）a.步骤 I 中加入适量NaOH 溶液的目的是_。b.乙同学认

2、为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?_ (选填“同意”或“不同意” ) ，请说明原因_ 。【答案】 B硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤 . 样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤 . 继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤 . 再加入足量的稀盐酸，将步骤加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、

3、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。【详解】(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选B。在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数15%；(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。实验分析：a.步骤 I 中加入适量

4、NaOH 溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因是：需要先除去步骤加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。2CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：C

5、aO 与水反应会 _热量 (填 “放出 ”或 “吸收 ”)，上述温度中， _煅烧所得CaO 活性最高。(2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2 还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：上图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响( 浸出率 =进入溶液的某元素的质量CaCO3 的产量和纯度，据100% )，为进一步提升原固体中该元素的总质量图分析，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为_，浸取时主要反应的化学方程式为_ 。流程中框线内若改用溶液_(填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用Na2CO3 溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物

6、的角度分析原流程的优点： a.NH3 可循环利用；b._；高温【答案】 CaCOCaO+CO2 放出 900 10%2NH4 Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3 +2H2O3NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NH4Cl 可循环利用；【解析】【分析】【详解】(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO高温CaO+CO。 CaO 与水32反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900煅烧所得 CaO 与水反应放出热量最高，故900煅烧所得 CaO 活性最高。(2) 据图分析， NH4Cl 溶液的质量分数为 10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时

7、主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3 可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化； b. NH4Cl 可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。3 某白色固体含有 CuSO4、 CaCO3、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH 中的一种或几

8、种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。(1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4 的现象是_。(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为_ 。(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是_。【答案】加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体aCaCO3 +2HNO 3 =Ca NO3 2 + H 2O +CO2向无色溶液 A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠【解析】【分析】加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体 a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a 中加入过量稀硝酸，白色固体b 是硝酸钡和硫

9、酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【详解】（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO的现象是加水溶解后得到无色溶液A 和白4色固体 a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。故填：加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体a。（ 2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HNO3=Ca（ NO3）2 +H2O+CO2。故填： CaCO3+2HNO3=Ca（ NO3）

10、 2+H2O+CO2。（ 3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液 A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。故填：向无色溶液 A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。4 氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下:+SO 2-外，还存在较多的离子是_；滤液2中含有(1)“滤液 1”中除了 Na 、4的溶质有 _。(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能

11、跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:_ 。(3)“操作 a”的名称是 _，流程中可以循环利用的物质(水除外 )是_(写化学式 )。(4)能用“水洗”的原因是_，“水洗”的作用是_，“醇洗”的目的是_。(5) 160g CuSO4 与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是_g。【答案】Cl-Cu2+NaCl、Na2SO4 和H2SO42CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl+2NaCl+SO 3过滤NaCl CuCl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留 CuCl 快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化99.5【解析】【分析】【详解】(1)溶解过程和结晶过程离子的种

12、类不变，滤液中含有Na+、SO42-、 Cl-和 Cu2+；“反应”中发生的化学变化是 2CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl2NaCl+SO 3，产生的 SO3 迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2 中含有的溶质有NaCl、 Na2SO4和H2SO4；(2) SO3 能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是2CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl+2NaCl+SO 3；(3)“操作 a”的名称是过滤，流程中NaCl 既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质 NaCl；(4)能用“水洗”的原因是CuCl 难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的

13、是快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化；(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。CuSO4CuCl160 99.5160gx160 = 99.5160gx解得 x=99.5g答： 160g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 99.5g。5 人类的生产生活离不开金属（ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_性（ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为Fe2 O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_ （ 3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为

14、 _ （ 4）从含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下请回答：写出步骤 中发生反应的化学方程式_ ；固体 D 的化学式为 _；以上物质 A G 中，含有锌元素的是_（填字母序号）高温2Fe+3CO2 6HCl+FeO =2FeCl +3HO【答案】导热3CO+Fe2O32 332Zn+FeSO=Fe+ZnSOZn+CuSO=ZnSO +Cu Fe；ABCEG4444【解析】【分析】【详解】（ 1）作炊具，主要是利用金属的导热性（ 2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二

15、氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（ 4）根过量 A 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；

16、溶液C 是硫酸锌溶液；固体B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体D 是铁；固体 E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液 G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质6 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A 水B纯碱溶液C明矾溶液D 稀硫酸（ 2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是 _。（ 3）步骤要趁热过滤的原因是 _。（ 4）步骤的操作为 _ 、降温结晶

17、、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe2 32424 32充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止O +3H SO =Fe (SO ) +3H O温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B 符合题意；C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C 不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故故选 B。D 不符合题意；（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁

18、锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（ 3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（ 4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸

19、发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。7 绿矾（ FeSO4 7H 2O ）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3 、复印用 Fe3O 4 粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。（1）制备Fe2O3 ：甲同学用如图20-13所示装置制备Fe2O3 并验证绿矾受热分解的其他产物。（资料一）绿矾（ FeSO4 7H 2O ）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物； SO2 是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。实验过程中发现：A 中有 _色固体生成， B 中无水硫酸铜变蓝，C 中

20、 U 形管内有无色晶体（ SO3 ）析出， D 中品红溶液褪色，装置E 的作用是 _，绿矾高温分解的化学方程式为_。（2）制备 Fe3O 4 ；乙同学模拟生产复印用Fe3 O4 粉的实验流程如图所示：（资料二） Fe OH 2 是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为_， 4Fe(OH)2O22H2 O=4Fe OH 3 。由沉淀 a 获得 Fe3O4 的化学方程式为Fe(OH) 2 O 22H 2O=Fe3 O4H 2 O 。若制取 Fe(OH) 2 ，釆取的实验操作是：向盛有5mL 新制 FeSO4 溶液的试管中加入10 滴植

21、物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液（驱赶 O 2 ），胶头滴管的正确使用方法是_（填字母）。（3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。操作 1 的名称是 _， NH 4HCO 3 和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为_。若将 14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC ）在氧气流中完全反应，得到 0.22g CO 2 ，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48g H 2（ FexC 与稀硫酸反应不产生 H 2 ）。试通过计算确定 FexC 的化学式 _（请写出计算过程）。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可

22、制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。SAP材料吸水性强，湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 _，干燥的SAP材料作用是 _。【答案】红吸收 SO2 ，防止污染环境高温2FeSO47H 2OFe2O3SO2SO314H 2 O2NaOHFeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4A过滤2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 4 2 SO4FeCO3H 2OCO2Fe2CH 2吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证【解析】【分析】（ 1）制备 Fe2O3

23、 ：要知道 Fe2 O3 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。（ 2）制备 Fe3O 4 ：关键步骤是制取 Fe OH 2 ，由于 Fe OH 2 在空气中易被氧化，所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A 的操作。（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出NH 4HCO 3 和 FeSO4 反应的化学方程式；要确定 FexC 的化学式先要求得Fe、C 中的 Fe、 C 元素的质量，再换算为Fe、 C 原子的个数比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得Fe3O 4 ，同时生成的气体是H 2 ，用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。【详解】（1）实验过程中发现：

24、氧化铁是红棕色固体，所以A 中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置 E 的作用是吸收 SO2 ，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为高温2FeSO4 7H 2OFe2O3SO2SO314H 2O 。（2） FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为2NaOH FeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4 ，胶头滴管的正确使用方法是A。（3）分离固体和液体用过滤，操作1 的名称是过滤， NH 4HCO 3 和FeSO4 溶液反应的化学方程式为 2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 42 SO4 FeCO3H 2OCO

25、2 。 0.22g CO2 中碳元素的质量为 0.22 g12100%=0.06 g ，根据化学方程式利用440.48g H 2 计算铁的质量为560.48 g =13.44g 。 FexC 中铁元素的质量为214.06 g-13.44g-0.06 g0.56g ， FexC 中铁元素和铁元素的质量比56 x：12=0.56 g : 0.06 g ， x=2，化学式为 Fe2C 。生成的气体是H 2 ，干燥的 SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证。【点睛】（1）化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验

26、、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。（ 2）解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。（ 3）解答综合应用题的关键：是对题给信息（尤其是隐蔽信息）的处理。在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。8 .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2 O3)的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到玻璃棒

27、，玻璃棒的作用是_。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 _溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、 C、D、 E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、 H、 O、 Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。（ 1）题中的产物 Fe2O3 是上图中的 _物质 (填序号 )。（ 2） BA 的转化对应题中的反应 _(填序号 )。（3） CB 的另一种生成物的化学式是_。（ 4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转

28、化关系，请写出其中一道对应的化学方程式_ 。【答案】引流Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2复分解反应氢氧化钠 (或氢氧化钙 )BH2O2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH3+3NaCl 或FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl2【解析】【分析】【详解】.制备高纯氧化铁（ 1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。（ 2）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（ 3）反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁

29、和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（ 4）因为滤液是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。. 有关元素的化合价与物质类别的关系（ 1）因为题产物 Fe2O3 中铁元素显 +3 价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图， Fe2O3 是上图中的 B。（ 2）因为图中的 B 是氧化铁，

30、而 A 是单质，故 B A 的转化为氧化铁转化为铁，题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应题中的反应。（ 3）因为 C 是碱，且金属的元素化合价为 +3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁， C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C B 的反应是：2Fe(OH) 3Fe2O 3 +3H 2O ，另一种生成物的化学式是：H2O。（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁， B 是氧化铁， C 是氢氧化铁，D 是氯化铁， E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、

31、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2 或FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3+3NaCl 。（写出其中一道）9 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（ 1）操作 I 的名称是 _。（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2 发生反应的化学方程式为_。（4）在流程中，可用Na 代替 Mg

32、制取 Ti，其原因是 _。高温【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛【解析】【分析】【详解】（ 1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（ 3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：高温TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Mg 制取 Ti，故填：钠比镁活泼。Na 代替10 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌

33、、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、 Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_ （填字母序号）。A 浓硫酸B 食盐水C石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充

34、分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A 硫酸镁B 硫酸锌C硫酸铜 D 硫酸铜和硫酸锌【答案】乳化SO244过滤 高 CC Zn+CuSO=Cu+ZnSO 置换【解析】【详解】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。（2）写出步骤中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。（

35、 3）步骤和中主要操作的名称是过滤。（ 4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。（ 5）溶液 C 中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选 C。11 肼（ NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO NH 22 +NaClO +2NaOH= N 2 H 4 +Na2CO3 +NaO +H2 O（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_（填标号）。A 漏斗B烧杯C烧瓶D 量筒（2）已知：Cl 2H 2O= HC12HClO 。请推测 Cl 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式： _；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠