2020-2021化学计算题的专项培优易错试卷练习题含详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl + H 2 O +CO2106731174411g-

2、xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。2现有 Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和了如下实验方案：（注意：100g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量）Fe2O3 的含量，设计（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，N

3、aOH 溶液质量增加了66g；第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第 组数据， CO与 Fe2 32g。O ，反应产生CO（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为 X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略

4、（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。3 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶

5、质是（写化学式）。（3）样品中 Na CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了 111gCaCl2溶23液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl ；（ 3） 96.4%； 12.1g2【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2

6、NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3+ CaCl 2=CaCO3+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6

7、g100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.1g答：样品中 Na CO的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，23其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。4 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完

8、全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.

9、56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15.96g100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。5 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量 /g2.9X8.78.7（1）上表中X 的数值为

10、 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫

11、酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120 = x x=21.3g585.8g142 = y y=18g585.8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g100% 90% ；20g（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=21.3g+20g-18g100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚

12、好完全反应。6 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H 之前，

13、能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都消耗1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265986.4gx65 = 98 6.4g xx=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.6g10

14、0%=24%40g7 向 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2 的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na CO +HCl NaCl+NaH CO233BD 段（不含 B 点）反应的化学方程式为NaH CO +HClNaCl+H O+CO 322请回答：（1） 53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2） A 点对应溶液中溶质有 _ （填化学式）。（3） B 点横坐标为 _（计算结果保留 1 位小数，下同）。（4）假设 C 点横坐标为54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。

15、_（写出计算过程）【答案】 5.3 Na2CO3 、 NaCl、 NaHCO336.5 C点对应的二氧化碳质量为 1.1g【解析】【分析】【详解】（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2 CO3、NaCl、 NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2 C

16、O3+HCl= NaCl+ NaHCO310636.55.3gx5%106 =5.3g36.5x5%解得 x=36.5g；（4）设 C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HCl= NaCl+ H 2 O + CO236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5 = (54.75g-36.5)5%44y解得： y=1.1g8 某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图1 所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的 Na2CO3 溶液，测

17、得加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3 溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则 m=_。向废液中加入10gNa2CO3 溶液后发生反应的化学方程式是_ 。请在图 2 中画出向废液中加入Na2CO3 溶液时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线。_【答案】（ 1） 2.2g （2） 5 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为 y。根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量 = 50g 7.3%=3.65gCaCO3+2HCl = CaCl 2+ H 2O

18、 + CO273111443.65gyx73 = 3.65g733.65g=y44x111解得 x=2.2g y=5.55g（2）根据题意，设加入足量 Na23溶液后生成碳酸钙的质量为z。COCaCl2+Na 2CO3 = CaCO3+2NaCl1111005.55gz111 = 5.55g100 z解得 z=5g当加入 60gNa2 3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入23溶液CO70gNa CO时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以 m=5。根据图表可知，前10gNa2CO3 溶液，是Na2CO3 与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3 +2HCl 2NaCl+

19、H2O+CO2；所以向废液中加入Na2CO3 溶液时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线为：。9 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g9.689.047.167.16）试计算：（ 1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（ 2）样品中氯酸钾的纯度是 _（写出计算过程）（3）加热时间t1 后， 9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】 3.8498%氯酸钾、氯化钾、

20、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、 t2时，反应还没有停止，加热t3、 t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g样品中氯酸钾的质量分数10 g 100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。（ 3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质

21、外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。10 有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3 )，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取 10 g 赤铁矿样品 (杂质不溶于水和酸 )，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_ 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g, 设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O16

22、02198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g 109.5g 100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。11 向 13.6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量 _。（ 2）该稀盐酸中溶质的质量分数 _。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确至0.1%）【答案】 10.6g10% 17.9%【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa2