2020-2021化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案)

1、2020-2021 化学铁及其化合物的专项培优易错 难题练习题 ( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A

2、 加热分解生成B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应

3、，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互（）转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2Al

4、O2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是

5、Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl ，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应： 4Fe(OH)2+O2

6、+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

7、A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4 +2NaOH Fe( OH) 2 + Na2SO44 Fe( OH) 2+O22H2O4Fe OH3 +3OH-Al OH 3Al OH3+OH-AlO -+2H+3 Al( )( )22O( )【解析】【分析】A+B白色沉淀

8、，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH)2的转化为 Fe( OH) ，故 A3为 BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1)根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl243、 FeSO、AlCl、 NaOH；(2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+224

9、4Fe( OH)22232NaOHFe( OH) + Na SO，+O +2H O 4Fe( OH) ；33+3OH-Al OH 3-()现象中所发生反应的离子方程式为：Al+Al OH 3 OHAlO2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答

10、下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工

11、业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na第四周期族2高温3 42强3是弱碱 ab3Fe+4H OFe O +HNaOH 是强碱，而 Fe（ OH）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应

12、为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键；Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H23 4，铁为 26O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe O号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3 O4+H2。答案为：第四周期族；3Fe 4H2O高温Fe3O4+H2；+

13、( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为：强； NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2 、Al2O3，获取单质， a 正确；+1s22s2 2p6， b 正确；b Na 、 Mg2、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl3 属于共价化合物，d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与H2O 在

14、高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3 和H2，从而产生错误。5 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】 Fe(OH)32 3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证Fe O明含 Fe3+防止2+被 O2氧化34+2+3+22+22+-FeFe O +8H Fe +2Fe+4H O 2Fe +Cl 2Fe +2Cl【解析】【

15、分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；(3)保存 FeCl2 溶液时要加固体Fe 的原因是：防止Fe2+被 O2 氧化；3

16、4+2+3+2(4) BC的离子方程式： Fe O +8H Fe +2Fe+4H O；CD 的离子方程式： 2Fe2+22+- ；+Cl 2Fe+2Cl【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质6A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）

17、反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8mol【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)，所以可以确定金属为铁。通3常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B

18、为氯气， D 为 FeCl33 43 4和盐酸反；则 C 为氧气， E 为 Fe O 。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe O应生成 FeCl23和水， H2。 Fe 可以和水蒸气、 FeCl在常温下为液体，所以 H 为水， G 为 FeCl在高温下生成Fe3O4 和氢气。综上所述， A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 O2， D 为 FeCl3， E为34-的溶液， G 为 FeCl22Fe O ， F 为含SCN， H 为H O。【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl2323 42FeCl ；是 3Fe+2OFe O ；是Fe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O；是 2

19、FeCl +Fe=3FeCl； 是 2FeCl+Cl =2FeCl ；是3432232233+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中每消耗 3mol 铁，转移电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子 0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步

20、，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、 H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。7 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4

21、Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3KSCN3+-Fe +3SCN=Fe( SCN) 33+2+2+2+3+23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)

22、可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl，D 为 KCl；2（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3 的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可

23、以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。8 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则

24、生成D 的物质的量为_mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图：E 转化成C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)2，C 为Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为FeCl3 ，D 为 FeCl2，乙为碱如 NaOH，由 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为 KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe2O3

25、，由 B(FeCl3 )与 Fe 生成的 D 为 FeCl2，甲含 Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) ，化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。答232223案为： 4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH)(4)B 溶液为 FeCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm

26、 。答案为：1 100nm32；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2)，离子方程式为： Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。9 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构示意图为_，丙的化学式为_ 。(2)金属A、B 和气体甲、乙、

27、丙以及物质C、D、 E、 F 中不能导电的有_、属于电解质的有_。 (填 “ A”“甲B”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_ 。(4)将 Na2O2投入到 E 溶液中，可以观察到的现象是：_。【答案】HCl 甲、乙、丙丙2Na+2H2222+-3+O=2NaOH+H Cl +2Fe =2Cl +2Fe产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，由反应可知，C 为 NaOH 溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙HCl ， HCl 溶于水得物质D 为盐酸，盐

28、酸与金属 B 反应生成物质E，物质 E 与 Cl 2 反应生成物质 F， F 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为Fe(OH) 3，故物质 F 中含有 Fe3+ ，分析可知金属B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2 溶液，物质 F 为FeCl3 溶液。【详解】（1）金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ；故答案为：、 HCl ；（ 2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2 溶液、 F： FeCl3 溶液、甲：H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl ，其中不能导电的有：甲、乙、丙

29、、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2 与 Cl 2 的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（ 4） E 为 FeCl2，将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中， Na2O2 具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导

30、电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。10 有ABC三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中、 、剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】 Na Mg Fe 3Fe4H23 4222O(g)Fe O 4H2Na 2H O=2NaOH H 【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B

31、 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则 C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则 C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、Mg 、Fe。(2)化学方程式为高温C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O(g)3 42Fe O 4H ；A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。11 有关物质的转化关系如图所示（部分反应

32、的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO223 2H2232 22Fe=2FeH O 2HO3Ca(OH)2FeCl 2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH)2； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气， E 是 H2O

33、2； A 只含两种元素，与B 反应生成 E（H2O2）， A 为 CaO2， CaO2 与酸反应生成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐色固体，J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（ 1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（ 2） A 为 CaO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式为；（3） E 是H2 222 2O， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl ，反应的离子方程式为：H O 2H23

34、2H22Fe=2FeO；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。12 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色

35、沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO +O2SO ；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶

36、于稀硝酸的白色223沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl 和 Fe 反应， A 是 Cl；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素， D 为强电解质溶液，32溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。A 和 C 在Al(OH)3， A13 某金属 X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验

37、过程和发生的现象如下图所示：写出金属X 的化学式 _。写出溶液B 中溶质的化学式_。写出白色沉淀C 转变为红褐色沉淀D 的化学方程式 _。【答案】 FeFeCl24Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为 Fe；【详解】（ 1）分析可知，金属 X 为 Fe；（ 2）溶液 B 为氯化亚铁；（ 3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3；14 下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为 _，和反应的化学方程式为_ 。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_ 。由转变为的反应现象为_。2+-【答案】 Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe +2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3，中含AlO2-离子，中含Al3+离子，为Al(OH)3，为单质 Al，发生铝热反应，为 Fe