2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含答案

1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编铜及其化合物推断题综合含答案一、铜及其化合物1 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2Al+3Cu2+3+过滤24 32424 3242=2A

2、l +3Cu 氨水Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al24 32+和少量的 Na+，由流程可知加入 X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24 324Al 和Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀H2 4含有Al24 3243SO ，溶液 2(SO ) 、过量 H SO，由于 Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入

3、氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中

4、含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素

5、的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子：_【答案】 Fe FeCl22223+2+2+2Cu+2FeCu+2Fe取 C溶液MnO+4HCl(浓 ) = MnCl +Cl +2H O于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2

6、+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成 C，则 A 为 Fe， D 为 Cl2， B 为 FeCl3， C 为 FeCl2， A 与 E 反应生成C(FeCl2)，结合 (3) 用“ B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板 ”可知， E 为 HCl，据此解答。【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答

7、案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 为 FeCl3 ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 为 FeCl2，其阳离子为 Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双

8、氧水 )后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有 Fe2+。3 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成流程如下：请回答：（1）反应中除了产生D 外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式_（2）写出的化学方程式：_（ 3）写出的离子方程式： _（ 4）检验 E 溶液中含有 Fe2+ 的方法是： _【答案】Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+取少量溶液 E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B 与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D 可

9、知，黑色固体B 为氧化铜，单质D 为铜，则 A 中含有铜元素；由无色气体过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C 与过量氯化铁溶液反应生成 E 溶液， E 溶液与 C 为二氧化硫， E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F 为硫酸钡，则A 中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol ，由硫原子守恒可知，A 中含有硫原子的物质的量为0.02mol ， 3.20gA 中含有的铜3.20g0.02mol32g / mol原子的物质的量为=0.04mol ，则A 中n（ Cu）： n（ S）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， A 的化学式为Cu

10、2S。【详解】（1）反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为 Cu222222；S + 2O2CuO + SO，故答案为： Cu S + 2O2CuO + SO（3）反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为 SO23+22+42+4H+，故答案为： SO23+22+42+2Fe +2HO=2Fe + SO+2Fe +2H O=2Fe + SO +4H+；（ 4） E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因

11、溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E 溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。4 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属 )分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应

12、方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。C、 D，反应后溶（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2溶液，实验现象是 _。若经反应 I 得到16 g 固体，产生的气体M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】 SO222+42-3+3-22+

13、42-+NO +H O=2H +SO+NO n+0.2 产生白色沉淀2Fe +HSO +H O=2Fe +SO+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定D 为 NO2， C 为 NO， X 为 HNO3； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO2， G 为 CuSO4；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W 为 FeSO442323，气体23， 2FeS

14、OFe O +SO +SOM 为 SO和 SO的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水，N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3为 n mol ，

15、溶液中所含 N O 3的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol；64g / mol答案： n+0.2（3）将（ SO2323224、 SO ）通入BaCl 溶液，发生反应SO +H O+BaCl =BaSO +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应：2FeSO42 3232 32424 3+3H2O；Fe O + SO + SO ；反应 Fe O+3H SO =Fe (SO)根据固体M（ Fe2O3）的量计算出SO2 和 SO3 的物质的量。2FeSO4Fe2O3 + SO2 + SO3160g 1mol 1mol1.6g 0.0

16、1mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+5 今有甲、乙两种固体和 A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种

17、为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，_， D_。A（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。【答案】+2+2+-+2+H OCuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO+2H=Cu222222【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B 反应，生成A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜

18、反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH)2； A 为 CuCl2； D 为 NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B 的离子反应为： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O； A 与C 的离子反应为：2+-2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应Cu+2OH =Cu(OH)为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O。6 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中

19、含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】3CuO+2NaN 3223Cu+8H+2NO 3-=3Cu2-NaNCu+Na O+3N2NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得

20、： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用

21、知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。7 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与 A 的阴离子反应方程式 _。(4)检测汞蒸气时，试纸颜

22、色由_色变成 _色。写出反应方程式_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2白 红4CuI Hg2Cu Cu2Cu24Cu HgI 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物 A 为 CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物A 为 CuI，是共价化合物，Cu 和 I 形成共价键，故答案为：CuI；共价键；(2)

23、A 的阳离子为+2 Cu，故答案为：Cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu Cu2CuCu2 Cu；(3)歧化产物之一2+-22(Cu )与 A 的阴离子 (I )发生氧化还原反应生成CuI 和 I ，反应方程式是2Cu 4I 2CuI I22 4I 2CuI I2，故答案为： 2Cu；(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。8 氧化亚铜 ( Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石22( 含 CuFeS、 Cu S 等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下

24、几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如下表：Fe OH)Fe OHCu OH(2( )3( )2开始沉淀752748.完全沉淀903764.( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， Cu2 S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。( 2) 若试剂 X 是 H22_，并写O 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为出 H2O2 的电子式： _；当试剂 X 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3) 加入试剂 Y 调 pH 时， pH 的调控范围是 _。( 4) 操作 X 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5) 以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性

25、溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成 Cu2O 的电极反应式： _ 。【答案】 SO2 2H H3 2H空气或氧气22 12Fe2O2 2Fe2 O3. 7 pH 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 Cu2O 被空气中氧气氧化2Cu2e 2OH Cu2O H2OCuFeS、 Cu S 等）预处理后与氧气焙烧：22高温高温2CuFeS+4OCu S+3SO +2FeO、 Cu S+2O2CuO+SO ，部分 FeO 被氧化为 Fe O ，22222223得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、2+Fe3+X将Fe2+氧化为Fe3+Y调节p

26、H 3 7 4 8Fe、的酸性溶液，加入试剂，加入试剂= . . ，沉淀 Fe3+ ，过滤，将滤液用KOH、 N2H4 还原，反应为：904CuSO+N2H4+8KOH2Cu2 O+N2+4K2SO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO222发生反应2； Cu S 与 OCu S高温2O22CuO SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： SO2； 21；（2）若试剂 X 是 H2O2 溶液，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子反应方程式为2Fe2 2H H2O22Fe3 2H

27、2O； H2O2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将Fe2 氧化为 Fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：2Fe2 2HH2O2 2Fe3 2H2O；氧气或空气（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀Fe3 ，但不沉淀Cu2 ，根据表中数据可知，pH的调控范围为3. 7 pH4. 8；故答案为： 3. 7 pH4. 8；（4）操作 X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为 Cu2O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止Cu2O 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制

28、得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cu 2e 2OH Cu222OH=Cu2O H O；故答案为： 2Cu 2eOH2O。9 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生

29、成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或 Fe+2H =Fe +H2Cu(OH) 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失 硫酸(或 H SO )224【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe

30、溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2 和硫酸铜，所得SO2 与 Cu2+再反应制备 CuCl，据此分析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要反应的离子方程式为 Cu2+2+、 Fe + 2Fe3+2+2+2+ Fe = Cu+ Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2或3CuCO 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在

31、HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。10 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝 ”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体

32、的路线：Au、 Pt 等金属的混请回答下列问题：(1)第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣I 的主要成分为 _；(2)第 步加 H2O2 的作用是 _；(3)用第 步所得 CuSO45H2O 制备无水CuSO4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。【答案】 Cu+4H+3-2+223-2+2O+2NOCu +2NO+2H O 或 3Cu+8H +2NO3Cu+2NO +4HAu、 Pt 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，不引入杂质，对环境无污染加热脱水甲所得产品中含有较多 Fe2 4 3杂质乙(SO )【解析】【分析】本题是以含70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt 等金