2020-2021备战中考化学计算题培优易错难题练习(含答案)附答案

1、一、中考初中化学计算题1 小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为_g;（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_ （写出计算过程）（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：（ 1）反应产生 CO2 的质量。（ 2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。（3）最后所得

3、溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH 的质量分数等于样品中NaOH 的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而后再求样品中NaOH 的质量分数；（ 3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2

4、的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。（2）解：设所取样品中含有Na2 CO3 的质量为x。Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO210644x2.2g106 44 x 2.2g解之得： x 5.3g烧碱样品中NaOH 的质量为： 25g-5.3 g=19.7 g19.7g样品中 NaOH 的质量分数为： 100%=78.8%25g2346（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g +5.3g=13.6g401063某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为（计算

5、请写出过程）：55.6g，请回答下列问题（1）青少年缺钙易出现的疾病是；2）该品牌补钙药剂每片含CaCO的质量为多少？（3（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，

6、CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007344xy4.4g10044 =x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（ 2）每片含 CaCO3 的质量为 10g 20片 =0.5g（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算4 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2 溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2 3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用23溶液CONa CO质量的关系如图所示。已知：BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl。请计算：(1)配制 26

7、.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体 _g。(2)BaCl2 溶液的溶质质量分数是_？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26 5%的 Na2 3溶液 80g，需要CONa2CO3 固体质量 =80g 26 5%=21 2g（2）从图甲中获知，当BaCl2 完全转化为沉淀时消耗Na2CO3 溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2 Na2CO3 BaCO32NaCl 中Na2 CO3 与BaCl2 的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解B

8、aCl2 溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2 的质量为xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208106x40g 26 5%208 106 X (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g该 BaCl2 溶液的溶质质量分数（208g/150g ） 100%=13 9%答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为13 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算5实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克，

9、 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三

10、产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的 8g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中

11、烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644X2.2gx=5.3g样品中 Na2366.25%CO 的质量分数 =答：样品中Na2 366.25% 。CO 的质量分数为6某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 Na

12、Cl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ m）与反应时间（ t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9 分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （2分）1064

13、4x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2分，选四个得2 分，选一至三个得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。（2）该纯碱样品中 Na2 380%。CO 质量分数为（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO +H2O10644x8.8gx=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8

14、.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2 380%CO 质量分数为（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生

15、成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量7为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL 溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量 BaCl2 溶液BaCO3 沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸CO2 气体 0.44g请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】 50%【解析】试题分析：解： 方法一 设 50m

16、l 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算8 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式

17、为： K2 CO3+CO2+H2O 2KHCO3 现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4

18、%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。9 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应 )。计算：(1) 赤铁矿石中氧化铁

19、的质量分数；_(2)盐酸的溶质质量分数_【答案】 8020【解析】【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。【详解】(1) 取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g，则氧化铁的质量为 40g-8g=32g ，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g40g100%=80%(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32g219 160=x 32gx=43.8g43.8g故盐酸的质量分数为：100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。10 为确定某变质的烧碱样

20、品的变质情况，某化学小组进行了如图1 实验：(1)B 中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_；(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为 _；(3)由 DE 蒸发水的质量为_g；(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_；(5)提纯上述变质的烧碱样品需要_(填一种固体 )的质量为 _；(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图_。2232210644【答案】 NaOH+HCl=NaCl+HO 、Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO ；x4.4g61.6g50%氢氧化钙7.4g【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二

21、氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g 溶液 B 中加入 50g 稀盐酸后，得 150g 溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入 150g 稀盐酸后，得溶液 295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H+ 2HCl = 2NaCl + HO2+2O 、 Na2CO3CO2；（ 2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为 150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为 x。10644；x 4.4 g（ 3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为 m。10644x=10.

22、6gx 4.4 g11744y=11.7gy 4.4 g73 44m=7.3gm4.4 g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7g 2 10%=234g由 DE 蒸发水的质量为295.6g -234g=61.6g（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。4036.5n7.3gn=8g设变质的氢氧化钠的质量为a。80106a=8ga10.6 g原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g8g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为 100 =50%16g（ 5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化

23、钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为 b。106 = 74 10.6g bb=7.4g（6）加入稀盐酸的质量为0-100g 时不生成二氧化碳，100g-200g 生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图【点睛】11 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g9.689.047.167.16）试计算：（ 1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（ 2）样品

24、中氯酸钾的纯度是 _（写出计算过程）（3）加热时间t1 后， 9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】 3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、 t2 时，反应还没有停止，加热t3、 t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g样品中氯酸钾的质量分数10 g 100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。（ 3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变