2020-2021备战中考化学溶液的除杂分离和提纯培优易错难题练习(含答案)含详细答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO3（CuSO4）溶液除杂加过量的 Ba(OH)2 溶液，过滤加适量 Na2 3DCaCl （ NaCl）溶液分离CO 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴2加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别

2、 NH4 NO3 和 NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作

3、方法AO水蒸气通过浓 H SO224B稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl2 溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的 Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方

4、法不正确，符合题意。故选： D3 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用试剂及操作方法ACO (CO)点燃2BN (CO)通入灼热的氧化铜2CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤

5、、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。4 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫

6、酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。5 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，

7、分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。6 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质

8、（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na CO ）加入适量稀硫酸23CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了， A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、

9、H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。7 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、

10、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是

11、难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）选实验目的实验操作或方法项A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B除去 FeSO4溶液中含有的少量加足量的铁粉，充分反应后过滤CuSO4C鉴别CuSO4 HCl MgSO4 NaOH不另加试剂、D除去 H2 中含有的少量 HCl先通过足量的NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红

12、，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO 也没有减少，符合除杂原则，能达到实4验目的，故不符合题意；C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出 CuSO4，将 CuSO4 滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，再用 NaOH 滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；D、除去 H2 中含有的少量 HCl，先通

13、过足量的 NaOH 溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；反应后不能引入新物质。9 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO （ CO）通入氧气并点燃

14、2BKCl固体（ K CO固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶23CFe 粉（ Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（ MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过

15、滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作A CO2 和 N2B NaOH 固体中含有 Na2CO3C KCl 和 MnO 2 的混合物D CaCl2 溶液混有 HCl杂质鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象分离溶解、

16、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将 CO2 和 N2 分别通入澄清石灰水， CO2 能使澄清石灰水变浑浊， N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离 KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液

17、混有HCl 杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。11 稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A Ba(NO3)2B AgNO3C NaClD CuO【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银 (微溶于水 )，不符合除杂原则，故 B 不正确；C、硫酸与氯化

18、钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C 不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D 不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A O2（ H2O）一用生石灰BCaCO3 粉末（ Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C CO2（ CO）一点燃DKCl 溶液（ K2CO3）一加适量盐酸、蒸发【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的

19、杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 Na2CO3 易溶于水， CaCO3 粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、 K2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 除去下列各组物质中的杂质,方法

20、正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO 中的 CO点燃2B除去 CaCl 溶液中少量 HC1加过量的碳酸钙后过滤2C除去 NaCl 溶液中少量 KNO3降温结晶后过滤D除去 H2 中的 CO通过灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使

21、氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。14 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK2SO4 固体CuSO4 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和Na CO稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡23A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化

22、钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： D。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH4NO3分别加入少量水溶解B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu (NO )溶液中混有的少量

23、AgNO加入适量的铜粉，过滤3 23D除去 K SO 溶液中混有的少量 KOH加入适量稀盐酸24A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B 正确，不符合题意；C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D

24、、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 A 一 F 为初中化学中常见的六种物质，其中B 能供给呼吸，C 是人体中含量最多的物质， D 是黑色固体， E 溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系( “一”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和

25、生成物已略去 )。请回答下列问题：(1)B 生成 D 的反应属于 _反应 (填基本反应类型 )。(2)写出 AB反应的化学方程式_ 。(3)写出 CF反应的化学方程式 _ 。【答案】化合2 2222CaO H2H O MnO 2H O+O22O=Ca(OH)【解析】B 能供给呼吸， C 是人体中含量最多的物质，故B 是氧气， C 是水， D 是黑色固体， E 溶液呈蓝色，故 D 是氧化铜， A 能分解生成氧气和水，故A 是过氧化氢，水能生成F， F 能与铜盐反应，故F 是碱，故F 是氢氧化钙。（ 1） B 生成 D 的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一

26、种物质，故是化合反应；（ 2） A 物质是过氧化氢， C 物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2；（3） C 物质是水， F 物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO H2O=Ca(OH)217 已知奥运五环中A、B、C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与B 反应的实验现象是_。(3)写出C 与D 反应的化学方程式_。【答案】H2SO42NaOH+CO=Na2 CO3+H2

27、O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CONa2CO3+H2O。218 AD 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）

28、， A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同， C、 D 均为黑色粉末。请回答下列问题：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）反应 的基本反应类型是： _（ 3）物质 A 的一种用途 _高温【答案】 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和 A 能生成 B 和D，猜想 C 和 D 为四氧化三铁和铁， A、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。【详解】（1）根据分析，反应 为一氧

29、化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式高温为： 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe ；（ 2）反应 为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（ 3）物质 A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。19 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料请回答：（1）甲的一种用途是_（2）写出乙转化成丙的化学方程式_（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点_【答案】（ 1）做燃料或冶炼金属等；（ 2）： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O；（ 3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧