中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析

1、中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB 3.2gC 6.4gD 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。2下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物

2、质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B该反应不属于置换反应，错误； C生成物的质量比为 7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。3 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5

3、D参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C3高温，催化剂244NH2N 3CH。A、反应前后分子总数已变，故 A 错误；B、反应中X Z两种物质的质量比为917，故B错、123417 误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为 18gB生成

4、物都是氧化物CD反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。5 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaOD N可能是 HNO3MN【答案】C【解析】A、根据质量

5、守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。6 已知2A 3B=C3DA和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g DB，用足量的，若的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为 ( )A16B 27C 44D 56【答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=2

6、7 故选 B。7 如图所示：在密闭容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：123.6g13.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

7、是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3=CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w

8、10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。9 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图

9、如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4： 3，故B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C

10、 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和 D 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。10 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物 28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体 4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体 33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44

11、xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。11 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A生成物有两种B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是1:1D生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解

12、】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。12 有 A、 B、 C 三种物质，发生反应2A+B2C，若 16gA 与足量A、 B

13、、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5B 充分反应得到D 4： 2： 520gC，则【答案】 D【解析】【分析】【详解】解：由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于

14、氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，

15、解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 Fe O 、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物232.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数2值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 中 CO2 与 CaCO3 的物质的量的关系，可知即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO2

16、为 0.05mol ，CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.15 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详

17、解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。16 某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应

18、前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后 X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元

19、素的质量为12100% =24g ； 54g 水中氢元素的质量为 54g2=6g ，88g100%441824g+6g=30g 46g，X 中一定含有氧元素，错误；B、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误D、生成 CO2 与 H2O 的质量比是88： 54，错误故选 B17 在密闭容器中加入a、b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是单质C c 一定是催化剂D参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案

20、】 D【解析】【详解】A.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；B.反应后 a.d 质量减小，是反应物，b 质量增大，是生成物，因此b 是化合物，该选项说法不正确；C.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：D。18 一包混有杂质的Na233 23克样品，CO ，其杂质可能是Ba(NO )、 KCl、 NaHCO，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )3A样品中只含有 N

21、aHCOB样品中一定混有NaHCO3，可能有 KClC样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

22、故选 D。19 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3 +3O22N2 +6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（6 18） =14： 27，选项C 不正确；D、该反应

23、符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 D 不正确；故选 B。20 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得A4 3 B 8910 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是C 3 1 D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242721 在反应A+3B2C+2D中，A和B的相

24、对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】 A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比 9： 11，则设 A 的相对分子质量为 9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。22 一定条件下，

25、甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C该反应是化合反应D反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反

26、应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱

27、是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故 D 不正确。故选A。24 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加

28、热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起

29、点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。25 在反应2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为9： 22若2.6gA 与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，

30、参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。26 由C2H2、CO、 H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）A C2H2 和 COB只有 C2H2C C H 、H和 COD CO和 H2222【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2和 H2O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中

31、不含C2H2 ，则一定含有 CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1， C2 H2 完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子个数之比为 2:1；如果含有C2H2 和CO、氢气， CO、 H2 的分子个数之比为2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2 和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。27 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A该物质属于有机物B该物质的化学式为C8 H8O3C该物质完全燃烧生成CO2 和 H2OD该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 D【解析】【分析】复方冬青油软膏