中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。（ 1）气体的化学式为 _。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为 _（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2 所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_、 _的性质。（ 3）反应中属于化合反应的有 _个，属于分解反应的有 _个，属于置换反应的有 _个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55% 60%）的是 _（填化学式），此外还含有2530%的可燃性气体 _（填化学式），以及9 12%左右的 _（填化学式）。【答案】 C

2、O CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【详解】（ 1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO ；3（ 2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（ 3）是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，是碳酸钙高温

3、生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应中属于化合反应的有3 个，属于分解反应的有1 个，属于置换反应的有0 个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占5560%N22530%CO912%CO22 电池在我们的生活中应用极为广泛，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、 Li2 O、 Fe2O3、Al2 O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。已知： LiCl 的熔点是 605、沸点是1350 ； NH4Cl 在 100开始分解， 337.8分解完全，NH3

4、 和 HCl 在常温下又能反应生成NH4Cl 固体。当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全。（ 1） “酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有 _（填化学式）。（ 2）请写出操作 a 的名称 _；（ 3）反应的化学方程式是 _。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）要得到较纯净的 LiCl 和 NH4 Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是_。【答案】 Li2O、Fe2O3、 Al2O3（少一个不得分）高温过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl NH3H2 O控制溶液的pH 为 5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。

5、【详解】（1） Li2O、 Fe2O3 、 Al2O3 都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、 Fe2O3、 Al2O3。（ 2）操作 a 是将固体和液体分离，故名称是过滤。（ 3）反应是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是高温SiCl4+2H2Si+4HCl。（4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X 后，氯化铁、氯化铝和 X 反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X 是 NH3H2O。（5）当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二个

6、操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。【点睛】要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，当溶液pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。3 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是_。操作a 的名称是_，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ (填化学式)。（2）实验室制备纯碱 ( Na2CO3 )的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热 ,控制 3035 C,搅拌下分批加入研细的

7、NH4HCO3 固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3 固体。四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g 水 )温度0C10C20C30C40C50C60C100 C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度需要控制在30 35C ,原因是 _。为控制此温度,通常采

8、取的加热方法为_。保温30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的原因_。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过滤漏斗 CO2NH4Cl 该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO溶解度最小 ,其余3物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3操作 a 是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二

9、氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。（2）根据表格的数据可知，30 35 C 时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内 ,各物质溶解度最大,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大出。,故只有NaHCO3 析4 某热电厂用脱硫方法得到CaSO244生产 K SO 的工艺流程如下。（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70 时开始分解。请回答下列问题：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_；（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2CaSO4 ?2H2 O+2X； X 的化学式是_

10、；（3）反应 的温度需要控制在60 70 ，其原因为_；A 60 70反应速率较快B 高于 70 时碳酸铵分解，降低了原料的利用率（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_。若过滤后液体仍然浑浊应_；滤渣 X 的化学式为 _；将 NH4Cl 溶液通过 _、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl 晶体；（5）（ NH4） 2SO4 与 KCl溶液需在浓氨水中发生反应 ，析出 K2SO4 晶体，该反应的化学方程式是 _其中浓氨水的作用是_；（6）下列洗涤产品K2SO4 晶体的方法中，你认为最好的方法是_。A 常温时蒸馏水洗B 冰水洗C 饱和硫酸钾溶液洗（7）检验硫酸钾晶体是否洗

11、涤干净的方法是_。【答案】增加反应物接触面积，反应更充分CO2AB 漏斗重新过滤3蒸发浓CaCO缩 （NH424442424C 取最后一次）SO +2KCl=KSO +2NH Cl降低 K SO 溶解度，使K SO 析出洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净【解析】【分析】【详解】（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。故填：增加反应物接触面积，反应更充分。（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2 个钙原子，子，反应前是2 个碳原子，反应后应该是2 个碳原子，反应前是2 个硫原子， 8 个氢原16 个氧原子，反应后应该是 16 个氧原子

12、，因此反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2CO2。故填： CO2。（ 3）反应的温度需要控制在 60 70，其原因是： 60 70反应速率较快，高于 70 时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。故填： AB。（ 4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X 是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl 晶体；故填：漏斗；重新过滤；CaCO3 ；蒸发浓缩。（5）反应是（NH4） 2SO4 与 KCl溶液在浓

13、氨水中反应生成K2SO4 和NH4Cl，反应的化学方程式为：（ NH4） 2SO4+2KCl=KSO4 +2NH4Cl；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。故填：（ NH4244424的溶解度，使24析出。） SO +2KCl=KSO +2NH Cl；降低了K SOK SO（6）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4 晶体。故填： C。（ 7）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。5 无水溴化钙可用作阻燃剂、制

14、冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（ 1）上述使用的氢溴酸（ HBr）的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a 是 _，控制溶液的pH 约为8.0，将Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式_。（3）试剂b 的作用 _ ，写出发生的化学反应方程式_。（4）步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH)2Al(OH)3、 Fe(OH)3除去过量的

15、Ca(OH)2Ca(OH)2 +2HBr = CaBr2 + 2H2O【解析】【分析】【详解】（1）若用 47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。（2）步骤中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的 pH 约为 8.0，能将 Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以 a 是碱，同时不能引入新杂质，所以 a 是氢氧化钙（石灰水）；将 Al3+、 Fe3+分别转化成氢氧化铝和

16、氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3 、Fe(OH)3。故填： Ca(OH)2； Al(OH)3、 Fe(OH)3。（3）步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。故填：除去过量的Ca(OH)2； Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。（ 4）步骤加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体

17、。故填：蒸发浓缩。6 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。（制备 MgSO4）(1)白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 MgO）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理为： 2MgSO4C2MgO CO22X，生成物中的X 的化学式为 _；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理

18、后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗SO2 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O 产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎

19、的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 C2MgOCO 2X，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的X 的化学式为 SO ；工2业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na

20、2SO3+H2O。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2 。7 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（ 3）样品中一定不含有的物质是 _（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分

21、溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流CaCO硫酸钠氢氧3+2HCl =CaCl+H22 O+CO2； Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2 O化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O+CO 210044x0.44g100 =44，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原x0.44g混合物中一定含有碳酸

22、钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀

23、，故不能确定是否含有氯化镁。8 .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2 O3)的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 _溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、 C、D、 E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、 H、 O、 Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧

24、化物。（ 1）题中的产物 Fe2O3 是上图中的 _物质 (填序号 )。（ 2） BA 的转化对应题中的反应 _(填序号 )。（3） CB 的另一种生成物的化学式是_。（ 4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式_ 。【答案】引流Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2复分解反应氢氧化钠 (或氢氧化钙 )BH O 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH3+3NaCl 或2FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】.制备高纯氧化铁（ 1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。（ 2

25、）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（ 3）反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（ 4）因为滤液是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根

26、离子。. 有关元素的化合价与物质类别的关系（ 1）因为题产物 Fe2O3 中铁元素显 +3 价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图， Fe2O3 是上图中的 B。（ 2）因为图中的 B 是氧化铁，而 A 是单质，故 B A 的转化为氧化铁转化为铁，题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应题中的反应。（ 3）因为 C 是碱，且金属的元素化合价为 +3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁， C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C B 的反应是：2Fe(OH) 3Fe2O 3 +

27、3H 2O ，另一种生成物的化学式是：H2O。（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁， E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。（写出其中一道）9 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流

28、程如下:（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、 _。 MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，将FeSOPH 范4 全部转化为 Fe2（ SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的围为 _。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表）对应离子Fe3+Fe2+Mg 2+开始沉淀时的 pH2.77.99.4完全沉淀时的 pH3.79.611.4（ 3）过滤后得到滤渣 2 和滤液，滤渣 2 是 _（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 _（填离子符号）。（4）煅烧过程存在以下反应: 2MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；Mg

29、SO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 C3COMgO S已知 :硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2 C,沸点约为 444.7 C;高锰酸钾溶液与 SO2反应会褪色，且只吸收2222SO ,不吸收 CO; 碱溶液既吸收 SO ,又吸收 CO 。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液装置 D 的作用是 _。【答案】将矿石粉粹等MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO23

30、.7 9.4Fe（ OH） 3Mg2+、+NH4bc收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”过程中，将FeSO4 全部转化为 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH 范围为： 3.79.4。（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣

31、2 是Fe（ OH） 3 ，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收22； 碱溶SO ，不吸收CO液既吸收 SO2 ，又吸收 CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B 中盛放的溶液是KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液。混合气体通过A 除去了硫，通过B检验并 除去了二氧化硫，经过C 中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D 的作用是：收集一氧

32、化碳，防止污染空气。故答案为：（ 1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 NH4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。10 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 _（填字母序号，下同）A 酸雨B 温室效应C 可吸入颗粒物增加（2）据检测，雾霾天气的首要污染物为PM2.5 ，下列关于 PM2.5 的说法以及减少 PM2.5的措施错误的是 _。A PM2.5是指大气中直径超过2.5 m的颗粒物B

33、控制城市汽车保有量C 北方冬季取暖用天然气替代燃煤D 加大对煤进行综合利用的力度（3）解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少CO2 的排放，更重要的是将CO2 转化为有用物质。如图是用NaOH 溶液来 “捕捉 ” CO2，并将CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出）请回答：反应室内发生反应的化学方程式为_。该过程至少发生了_个化学反应该过程可以循环利用的物质是_（写化学式）。【答案】石油ABC A Na 2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH 4 NaOH、CaO【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料包

34、括煤、石油和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应、可吸入颗粒物增加。故选ABC。（ 2）A、 PM2.5 是指大气中直径小于等于2.5 m的颗粒物，故错误；B、控制城市汽车保有量，可减少细颗粒物的产生，故正确；C、北方冬季取暖用天然气替代燃煤，可在一定程度上减少空气污染，故正确；D、加大对煤进行综合利用的力度，可大大减少细颗粒物的产生，故正确。故选 A（ 3）由于捕捉室是氢氧化钠，反应室有氢氧化钙，结合流程，可知反应室内发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca OH2 =CaCO32NaOH 。该过程至少发生了4 个化学反应，分别是Na 2CO3 +Ca(

35、OH)2 =CaCO 3+2NaOH，高温CaCO3CaO+CO2， CaO+H 2 O=Ca(OH)2 ， CO 2 +2NaOH=Na2CO 3 +H 2O 。该过程可以循环利用的物质即为反应物，又作为生成物的是NaOH、 CaO。11 我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:已知： SiO 2不溶于水，不与稀242反应； MnO22+氧化成 Fe3+； 溶液H SO、 SO能将 Fe中的 Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3 沉淀。请回答：（ 1）滤渣 、 分别为 _

36、、 _（写化学式）；（2）浸锰过程中发生了2 个化学反应，其中一个为Fe232程O与 SO 反应，该反应的化学方式为 Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为 MnO2 和 SO2 按化学计量数为1： 1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_， 该反应中共有 _种元素的化合价发生了改变。（3） “沉锰 ”：加入 NH433沉淀和某种气HCO 溶液后，生成了4 种产物，其中含有 MnCO体，写出该反应的化学方程式： _。（4）取所得的高纯 MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2 浓 溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯

37、度为_（保留一位小数）（ 5）某研究小组用稀 H2SO4 与菱锰矿（含有 MnCO3）反应来浸出 Mn 2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度 / （ ）浸出率 / （ %）110.56080.2：21：0.58083.831：0.660X41： 0.68091.8表中 X 最有可能的数值为 _。a 79.7 b 80.8c 87.6 d 92.8【答案】 SiO2322444334Fe(OH)MnO +SO =MnSO 2MnSO +2NH HCO =MnCO +（ NH ）242298.3cSO +CO +H O；【解析】【分析】【详解】（1） SiO2242不溶于水，不与稀 H SO、 SO 反应，滤渣 为二氧化硅，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣 为氢氧化铁，故填：SiO2； Fe(OH)3。（2） MnO221：1 发生化合反应，故化学方程式为和 SO 按化学计量数为MnO 2+SO2=MnSO4，反应前锰元素+4 价，硫元素 +4 价，反应后锰元素+2 价，硫元素 +6价，反应中共有两种元素化合价发生变化，故填：MnO 2+SO2 =MnSO4； 2。（ 3） “沉锰 ”：加入 NH4HCO3 溶液后，生成了 4 种产物，碳酸锰、硫酸铵、