备战中考化学利用化学方程式的简单计算培优练习(含答案)附答案解析

1、备战中考化学 利用化学方程式的简单计算 培优练习 ( 含答案 ) 附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一定的条件下，a 和 b 能发生化学反应生成c 和 d ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是a b 的化学式为nh3b反应前的物质为混合物c若该反应为置换反应，则生成的c 和 d 的质量比为27:14d若d 为氧化物，反应掉的a 和b 的分子个数比为5:4， d 的化学式为no2【答案】d【解析】【分析】【详解】a、根据图示，b 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为nh3，故正确；b、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；c. 根据图示，反应物a、b 中含有氢、氧、氮元素

2、，生成物c 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则d 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4nh3+3o26h2o+2n2，则生成的c 和 d 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；d. 若 d 为氧化物，反应掉的a 和 b 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5o +4nh36h o+xd，可知 xd 中含有 4个 n 原子和 4 个 o 原子，故 d 的化学式为22no，故错误；故选 d。2现有下列四组物质： 乙炔 (c h )和苯 (ch )； 乙烷 (c h )和乙醇 (c h o)； 丁烷22662626(c4h10)和乙醚 (c4h

3、10o)； 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有a1 组b 2 组c 3 组【答案】 b【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。d 4 组2） (3)组不符合。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内

4、气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是d. c3h8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）a丁的式量为 18gb生成物都是氧化物cd反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】 c【解析】a、由图可知，丁物质的化学式为 h2o,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；b、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；c、该反应的方程式为co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确

5、；d、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 d 错误。故选c。5关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（）a z 可能是单质，也可能是化合物b反应中x、 y、z 三种物质的质量比是2：1 ：2c若d若x 和 y 的相对分子质量分别为 ag 的 x 完全反应生成 bg 的m 和 n，则 z 的相对分子质量为z，则同时消耗（b a） g 的 ym+n【答案】 d【解析】试题分析： a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此z 不可能是单质，故 a 说法错误； b、反应中x、 y、z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数xyzxyz说法错误；c、若x 和y 的

6、相对分子质量分别为m 和n，则z 的相对分子质量为，故说法错误；d、若ag 的 x 完全反应生成bg的z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用6 取 nacl、naoh、 na2co3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 21061

7、1744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为znaohhclnaclh 2 o固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 b。7 在化学反应a+b2=ab2 中， a 与 b2 反应的质量关系如图所示，现将8ga 和 5gb2 充分反应，则生成ab2

8、 的质量是（）a10gb 13gc 16gd 18g【答案】 a【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 a 与 b2 反应的质量关系可知， a 与 b2 反应的质量比是 1： 1，将 8ga 和 5gb2 充分反应时， a 过量，参加反应的 a 和 b2 都是 5g，因此生成 ab2 的质量是 10g故选 a8 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a生成物有两种c反应物微粒个数比是1:1b该化学反应属于分解反应d生成物可能是氧化物【答案】d【解析】【分析】【详解】a、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，

9、多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；b、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；c、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；d、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 d【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。9 在 co 和 co2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气体通过

10、足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：m16 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2co+cuo cu+co28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h

11、2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选 c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，；则有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 c。ab c三种物质，发生反应

12、2a+b2c16ga与足量b充分反应得到20gc10 有、 、，若，则a、 b、 c 三种物质的相对分子质量之比为（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】 d【解析】【分析】【详解】解：由16ga 与足量的b 反应能生成20gc，则参加反应的b 的质量为20g 16g 4g，设 a、 b、c 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 d。11 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）a反应前后原子种类不变b转化 中甲和 o反应的分子个数比

13、为1： 12c转化 是化合反应d物质丙不属于氧化物【答案】 b【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2h22点燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；b、由方程式可知反应 中甲和 o2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；c、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；d、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题

14、意；故选 b【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。12 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）a乙属于混合物b该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙c参加反应的甲和丁的质量比为2:5d参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 c【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】a、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项

15、错误；b、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故选项错误；c、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；d、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选c。13 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是a丁的化学式为h2o，该反应为置换反应b参加反应的甲与乙的质量比为14： 11c丙的化学式为ch3od该反

16、应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 d【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：co2+3h 2ch 3oh+h 2o，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】a 、由上述反应可知，丁的化学式为h2o，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；b、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；c、由化学方程式可知，丙的化学式为ch3oh；说法错误；故不符合题意；d、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可

17、以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 d【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定14 密闭容器内有 a、 b、 c、 d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是a的值为165.6b该反应可能为复分解反应c反应过程中，b 与d 的质量比为36 142d若 a 与【答案】 dc 的相对分子质量之比为9840，则a 与c 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析：从反应的质量看ac 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和8 克参加了反应， d 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒

18、定律得出b 是生成物，且有3.6 克的b 物质生成，反应过程中，b 与 d 的质量比为36 142；则x 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若的相对分子质量之比为98 36，则 a 与 c 的化学计量数比为1 1， d 错误，故选d.a 与c考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系15 一包混有杂质的 na233 23co ，其杂质可能是ba(no )、 kcl、 nahco，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样

19、品中一定混有3kclnahco ，可能有c样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。16

20、 己知子质量为a23a+3b=2c+3d中，已知 2.3ga 跟18，则 a 的相对分子质量为b 464.8gb 恰好完全反应生成c 924.4gc。又知d 96d 的相对分【答案】b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设a 的相对分子质量为x，a+3b = 2c +3dx3 182.3g2.7g2.3g=x，故选 b。则，解得 x=462.7g31817 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁一定是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、

21、丙的质量比为3：17d该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】a、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；b、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“

22、多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；c、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；d、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选c。18 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是( )a该化学反应为复分解反应b丙一定为催化剂c a 等于 10d b 等于 12【答案】 c【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁

23、是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】a、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 a 不正确；b、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故b 不正确；c、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 c 正确；d、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 d 不正确。故选c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。19 元素钴有多种化合价。将11.9gcoco3 在纯净氧气中

24、加热可得到8.3g 钴的氧化物，则coco3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热a coco3 o2coo3 co2b2coco3 o22coo2 co2c 4coco 3o强热强热2co o 4co2coo 4cod 4coco o323232232【答案】 d【解析】【分析】【详解】coco3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；b. 化学方程式没有配平，此选项错误；c. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热d. 4coco o22co o

25、4co中 coco与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 d。20 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为

26、2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 c21 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a该反应中， z 是由 y 分解生成的b一个 y 和 w 分子中均有11 个电子c参加反应的x 与生成的z 的质量比为9： 7d化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 c【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是nh3 和 no 两种分子，生成物是n2 和 h2o 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6no+4nh35n2+6h2o。【详解】a、由微粒的构成

27、可知，x、 y 都含有氮原子，不能确定z 是由 y 分解生成的，故a 不正确；b、由微粒的构成可知，y 和 w 分子分别是氨分子和水分子，一个y和 w 分子中均有 10个电子，故 b 不正确；c、参加反应的 x 与生成的 z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 c 正确；d、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故d 不正确。故选 c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。22 某混合物由mg和mgo 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【

28、答案】d【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 d。23 下列关于反应 c+2h2so4()co2 +2x +2ho的分析，正确的是浓=ax 的化学式为so3b x 的水溶液能使酚酞溶液变红c co2 和 x 的质量比为11： 16d碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 d【解析】【详解】根据反应c+2h2so4(浓 ) =co2 +2x +2ho 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前

29、 c 原子个数为 1、 h 原子个数为 4、 s 原子个数为 2、 o 原子个数为 8；反应后 c 原子个数为 1、 h 原子个数为 4、o 原子个数为 4；可以推测 x 气体为 so2；因此：a、根据分析， x 气体为 so2；说法不正确；故不符合题意；b、 so2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；c、 co2 和 so2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；d、碳单质中碳元素化合价为0， co2 中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 d24 一定条件下甲和乙反应生

30、成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16c该反应涉及三种氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 d【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 d.考点：物质的构成质量守恒定律25 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）a剩余固体的质量b生成氧气的质量c固体中二氧化锰的质量d氯酸钾的质量【答案

31、】 a【解析】【详解】a氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；b生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；c二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；d氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 a【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，

32、正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。26 在一个密闭容器中放入x， y， z， w 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质xyzw反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025a若 w 为水，则x 或 y 必定为酸或碱b若 x 为化合物， y 为单质，则该反应一定为置换反应c m 的数值为32d参加反应的x 与 y的质量比为1： 4【答案】 d【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，x 的质量减少了10g 2g=8g，故 x 是反应物，参加反应的

33、x 的质量为 8g；同理可以确定 z 是生成物，生成的 z 的质量为 30g 8g=22g； w 是生成物，生成的 w 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， y 应是反应物，且参加反应的 y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 x 和 y，生成物是 z 和 w。【详解】a、若 w 为水，则 x 或 y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。b、若 x 为化合物， y 为单质，无法确定 z 和 w 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。c、 y 应是反应物，且参加反应的y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。d、参加反应的x 与 y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选d。27 将 co 和 co2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 co和 co2 的质量比为a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析