杭州历年中考化学易错题汇编-流程图练习题

1、一、中考初中化学流程图1 人类的生存和发展离不开能源和资源（1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_（选填字母）A 天然气属于可再生能源B 气体燃料比固体燃料利用率更高C 天然气作为燃料可避免温室效应的发生D 煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（ 2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任设法除去硬水中的 _，可以使硬水软化成软水公共场所可利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起_作用（ 3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一从海水中提取金属镁，可按如图流程进行

2、： 下列有关说法正确的是_（选填字母）A 步骤 I 通过一步反应即可实现B 步骤 II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯氯化镁C 步骤 V 中化学能转化为电能D 在此流程中涉及的基本反应类型有4 种在此流程中可以循环利用的物质是_（ 4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取 12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸 72.4g，测得反应后溶液的质量为 80g请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量_样品中碳酸钠的质量分数是多少_？【答案】 BD可溶性

3、的钙、镁化合物吸附B氯化氢4.4g88.3%【解析】【分析】【详解】（1） A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A 错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，正确；BC、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C 错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D 正确。故选 BD。（ 2）硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；公共场所可利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；（ 3） A 、

4、步骤 I 是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；B、步骤 II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；C、步骤 V 中是电能转化为化学能，不符合题意；D、步骤 I 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤 II 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤III 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤IV 蒸发结晶，不属于化学变化；步骤V 氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有 3 种，没有置换反

5、应，不符合题意。故选B。生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；（4）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+72.4g-80g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x。Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 210644x4.4g106 =x444.4gx=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g 100% 88.3%12g答：生成二氧化碳的质量为4.4g ；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。2 某种手机电路板中含有 Fe、Cu、 Au、 Ag、 Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程

6、图。（1）操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_；（ 2）写出滤液中阳离子符号 _。（ 3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、 Ni、 Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是_。（ 4）已知滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式 _。【答案】玻璃棒Fe2+Fe、 Ni、 H、Cu2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2 O【解析】【分析】【详解】（ 1）操作为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；（ 2）电路板中含有 Fe、 Cu、 Au、 Ag、 Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板

7、中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液中含有硫酸亚铁，故滤液中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe2+。（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、 Ni、Fe、 H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、 Ni、 H、 Cu；（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2 O （或分步写成：2Cu+O

8、 22CuO ，CuO+H 2SO4 =CuSO4 +H 2O ）。3 硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成，含有少量 Fe2O3 、 FeO 、 Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：提示信息：加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+ SiO 不与硫酸反应2已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示，当溶液的pH 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)9.62Fe(OH)33.7Al(OH)4.73（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。（ 2）滤液 2

9、中大量存在的金属离子是 _。（ 3）调节两次 pH 值的原因是 _。（4）利用 Mg(OH)2与含22的烟气反应生成4和另一种无污染的化合物，可以SO和 OMgSO使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 MgO H 2SO4MgSO 4H 2 O Na+ 、 Mg2+先使 Fe3+ 、 Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀再使 Mg 2+完全转化为 Mg(OH) 2 H2O 【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：MgO H

10、 2 SO4 MgSO 4 H 2OSO +Fe O =Fe （ SO ）+3H O， 3H24232432H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O， 3H2SO4 +Al2 O3=Al2（ SO4） 3+3H2O。故填： MgOH 2SO4 MgSO 4 H 2O （或3H2SO +Fe O=Fe（ SO） +3HO 或4232432H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O 或， 3H2 SO4+Al2O3=Al2（ SO4 ） 3+3H2O）。（2）滤液 1中加入 H2O2 的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调 PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化

11、铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2 中大量存在的金属离子是 Na+、 Mg2+。故填： Na+、 Mg2+。（3）调节两次 pH 值的原因是：先使Fe3+、 Al3+ 完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，再使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使 Fe3+、 Al3+完全转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3 沉淀，再使 Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（ 4）根据质量守恒定律，反应物为 Mg （ OH） 2、 SO2 和水，产物为 MgSO4，另

12、一种无污染的化合物，所以该生成物为 H2O。故填： H2O。4 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（ 1）上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为 _。（ 2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 _（填“ NH3 ”或“ CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 _。（ 3）写出上述流程中 X 物质的化学式 _。（ 4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了 _（填“循环 ”或“循环 ”）。从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是 _。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_，排除Na2CO3 的干扰，再

13、滴加_。【答案】联合制碱法作化肥NH3NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO 2循环 过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】（ 1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料 , 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通

14、入两种气体，先通入的是 NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3。（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X 物质的化学式为 CO 2 。（ 4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环 。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是过滤。（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取

15、少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3 的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。5 过氧化钙 ( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体 X 是_。实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为_。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_ (填字母序号 )。A 直接向漏斗中倾倒待

16、过滤的液体B 滤纸边缘高于漏斗边缘C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？_ (填 “是 ”或 “否 ”写).出由物质 A 反应生成CaO 8H O的化22学方程式 _。【答案】 CO22232C2 2222Ca(OH)+CO =CaCO +H O 引流是 CaO+HO +7H O=CaO 8H O【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X 是 CO2。实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)+ CO2= CaCO3 +H2O。故填： CO2； Ca(OH)22+ CO2 =

17、CaCO3 +H2O。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A 不符合题意；B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B 不符合题意；C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故 C 不符合题意；D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故 D 不符合题意。故选 C。故填：引流； C。(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A （氧化

18、钙）反应生成CaO22228H O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO8H O 的过程，对应的化学方程式为CaO +H2 2222222O+ 7H O = CaO8H O 。故填：是；CaO + H O + 7H O =22CaO8H O。【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。6 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答

19、相关问题 :(1)其中操作 a、 b.的名称分别是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称 )。 在操作 b 过程中，当 _时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 _; 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下 :反应的化学方程式为_; 物质 X 是 _(填名称 )。(4) 工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式 : _ ;(5) 从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化

20、碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_ 。【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2+CaCl 2稀盐酸通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H2agfcMnO22KMnO4K MnO2+MnO4+O 或 2KClO 2 232KCl +3O 2。【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步: 溶解、过滤和蒸发，所以操作a、 b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏

21、斗；蒸发皿中出现较多固体。（ 2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl 2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2+CaCl 2 ，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：MgCl 2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 +CaCl 2 ；稀盐酸。（ 4）工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气

22、和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H2。故填：通电2NaCl+2H 2 O2NaOH+Cl2+H2。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：agfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填： 2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 或2KClO 3MnO 22KCl +3O 2 。7 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途

23、广泛的氧化镁。（制备 MgSO4）(1)白云石矿石是含有MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 MgO）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理为： 2MgSO C2MgO CO 2X，生成物中的 X 的化学式为 _；42工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的

24、还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒漏斗SO2 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O 产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过

25、滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 C2MgOCO 2X，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的X 的化学式为 SO2；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个

26、重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2 。8 硼 (B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2 2 5H23 4B OO 和 Fe O ，还有少量 Fe2O3 、FeO、 CaO、 Al2O3 和难溶性 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：已知 ： Mg2 2 5 2244334B O H O+2H SO2MgSO +2H BO CaSO 微溶于水H2O2溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、 Fe2+、 Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表 ：开始沉淀

27、完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用_(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“”铁硼矿粉 中分离。(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3 酸浸时的化学反应方程式_。(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率 )，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条 )。(4)操作 a 为 _， “浸渣 ”中含有 CaSO4 和 _(填物质化学式 )。(5) 净“化除杂 ”需先加 H2O2 溶液，然后再调节溶液的pH 约为 5，目的是 _。(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_( 填物质化学式 )。【答案】 四氧化三铁F

28、e2 3242432过滤2O +3HSO =Fe（SO） +3H O 搅拌（或加热）SiO将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2SO4【解析】（ 1）根据四氧化三铁有磁性解答； （ 2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（ 3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答； (4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性 SiO2 解答； (5)根据 H2O2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH 用到氢氧化钠解答。（ 1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧

29、化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；（ 2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应， Fe2O3 酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O；（ 3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行 ）；（ 4）操作 a 是固液分离，为过滤； “浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的 CaSO4 以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2；（ 5）“净化除杂”需先加H2 O2 溶液，然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是将亚铁

30、离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀 ；（ 6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH 用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na24SO 。9 粗盐中含有少量不溶性杂质( 泥沙 ) ，还含有少量可溶性杂质(Na 2SO4、CaCl 2、 MgCl2) 。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）操作 a 的名称是 _ ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒；（ 2）写出 I 中发生反应的化学方程式 _ ；（ 3）加入过量 Na2CO3的作用是 _。【答案】过滤，漏斗；BaCl2+ Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl；除尽

31、溶液中的CaCl2 和过量的 BaCl2 （符合题意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl；（ 3）加入过量Na2CO3 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。10 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 A 中除了

32、Mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的 pH 的取值范围为 _。(用不等式表示 )氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH) 2开始沉淀的 pH1.54.28.6完全沉淀的 pH3.26.711.1(4)写出溶液 B 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分Fe3+、 Cu2

33、+、 H+MgO+2HCl MgCl2+H2O（或Fe2 O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 或 CuO+2HCl CuCl2+H2O ）6.78.6MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 A 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4 种阳离子，除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是Fe3+、 Cu2+、 H+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HClMgCl2+H2O， Fe2O3+6H

34、Cl 2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl CuCl2+H2O；(3) 由表中数据可知，溶液 pH 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6 时开始产生沉淀，因此溶液B 的 pH 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 B 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH) 2 +CaCl2。11 过氧化钙（ CaO2 ）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（ OH） 2，含少量 CaCO3为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：（查阅资料）、 Ca（ OH） 2 2NH4232Cl=CaCl 2NHH O；、 CaCl23H22 22224 2NHO H O 6HO=CaO8HO 2NH Cl；、 CaO28H2O 在水中不稳定，会缓慢分解。（1） Ca（ OH） 2的俗名为 _， “过滤1”所得滤渣的主要成分为_，过氧化钙中氧元素的化合价为 _价。2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“”“”（一贴、二低、三靠原则。其中 一贴 指的是_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _（填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaOt）与产率（ ）的关系如图28H2