备战中考化学知识点过关培优易错难题训练∶探究题附答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。(1)随着不断加热，试管里逐渐有红色固体产生，化学方程式为c 2cuo=2cu co2，该反应的基本反应类型属于_。同时试管里的现象是_ ，化学方程式为_ 。(2)小明发现通入试管里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二

2、实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是_ 。（进行实验）实验操作实验现象先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反_应，关闭开关1，停止加热。_实验结论逸出液面的气体不是二氧化碳逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 _ 。实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_(填序

3、号 )。酚酞溶液 氢氧化钙溶液稀盐酸锌粒氯化钙溶液（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有_ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊ca(oh)2232防止气体不纯，发+ co = caco + h o将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关 2。待充分反应，关闭开关 1，停止加热。产生的现象是气球鼓起 ，说明逸出液面的气体不是二氧化碳 ；打开开关 2，将燃着的木条靠近管口 ，气体被点燃，燃烧 ，火焰呈蓝色，说明逸出液面

4、的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳高温生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色c + co2co 质疑2【解析】(1) 根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；(2) 【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 ，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了 ，可用酸 、含钙或钡的可溶性化合物验证；【

5、评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题 ，并进行相关探究实验分析解答。 (1) 该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为ca(oh)2232先+ co = caco + h o ；(2) 【设计方案】在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为c + co22co；实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸 、氯化钙溶液 ，故选 ；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并

6、进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。2 某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。实验 .小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤实验现象实验结论 将适量黑色滤渣装入试管有气体生成_中，再加入过氧化氢溶液 立

7、即向上述试管中木条复燃该气体是氧气_上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化；（ 2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。（结论与反思）（ 1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。（ 2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。【答案】熟石灰（或氢氧化钙等）用磁铁吸引产生大量气泡伸入带火星的木条mno 22h2o22h2o+o2化学性质【解析】【分析】【

8、详解】根据实验结论可以选择试剂为碱，故实验 .小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方法为实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡， 立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学mno 2方程式为 2h2 o22h2o + o2， 交流讨论 根据催化剂的定义及性质可知（1）小莹认为若要证明黑色物质

9、中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。3 课堂上，老师取20g 蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10ml 浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵 ”形成 “黑面包 ”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_形成 “黑面包 ”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀（查阅资料）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有so2、 co2 两种气体 so2 是一种具有刺激性气味的气体，能与ca(oh)2 溶液反应生成白色沉淀 so2 能使品红溶液褪色，而

10、co2 不能（实验探究）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：（事实与结论）(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中验证气体实验现象实验结论so2_有 so2产生co_有 co产生22(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是_(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的so2 和 co2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包 ”，猜想成立（反思与交流）(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_(2)若 b、 e 中试剂交换， _(填 “能 ”或 “不能 ”)得出有 co2 产生的结论，理由是_(3

11、)c 中酸性高锰酸钾溶液的作用是_ 【答案】脱水性b 中品红溶液变红d 中品红溶液不变红， e 中澄清石灰水变浑浊c+2h so (浓 )co +2so +2h o 浓硫酸溶于水放出大量的热不能 so和 co均242222能使 e 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有co2 产生 吸收 so2，防止干扰 co2检验【解析】【分析】【详解】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成c；事实与结论：(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有so2、 co2 两种气体 so2 能使品红溶液褪色，如果 b 中品红溶液褪色，说明有so2 产生；而 so2 和 co2 均能使 e 中澄清石灰水变浑浊，所以 d 中品

12、红溶液不褪色，说明无so2， e 中澄清石灰水变浑浊，说明有co2 产生；(2)c 与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为： c+2h2so4(浓 ) co2 +2so +2h2o；反思与交流：(1)明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行；(2)so2 和 co2 均能使 e 中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有co2 产生，故不能将b、e 中试剂交换； (3)c 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收so2，防止干扰 co2 检验 。4 久置的铜制品表面能生成绿

13、色的铜锈 主要成分为cu2（oh） 2co3 ，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。（提出猜想）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。（实验设计）兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。（现象分析）若干天后，发现只有 d 瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。（1）实验 b、 c瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_。（2） b 瓶与 d 瓶中的现象对比，可以得出的结论是_。（实验结论）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果。（拓展探究）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯

14、铜。查阅资料： cu2（ oh） 2co3+2h2so4 2cuso4+3h2o+co2cu2（ oh） 2co32cuo+h2o+co2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：（分析评价） 步骤 反应过程中发生了还原反应的物质是_（填化学式）。 步骤 、 、 都需要进行的实验操作是_。 步骤 过程发生反应的化学方程式为_。 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一或“ ”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_（填 “ ”或 “ _（任答一=”点）。【答案】除去水中溶解的氧气铜生锈需要二氧化碳氧气、水和二氧化碳cuo过滤fe+h2so4=feso4+h2=

15、方案二不需加热【解析】【分析】【详解】（ 1）经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；（ 2）铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以 b 和 d 形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳；通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳；分析评价 在化学反应cuo+co cu+co2 中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：cuo； 步骤 、 、 都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操

16、作是过滤，故填：过滤； 因为加入过量铁粉，所以固体b 中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2，故填：fe+h2so4=feso4+h2； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填： =；方案二不需加热。5 在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 )，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：(1)将三瓶试剂分别标记为

17、a、 b、 c，然后两两混合，观察和记录实验现象。实验编号甲乙丙实验操作实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象根据上述实验现象可知：c 中溶质的化学式是_；a 和 b 发生了化学反应，不能肯定c与 a， c 与 b 发生了化学反应。(2)验证 c 分别与 a、 b 是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论试剂x 的名称是_，c 与 _发生了化学反应。(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】naoh无色酚酞h2so4nacl【解析】【详解】(1)因a 和b 发生了化学反应，所以，a 和b 分

18、别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，c 只能是氢氧化钠溶液，溶质naoh；(2) 氢氧化钠溶液滴加试剂 x 后，溶液由无色变为红色，故试剂x 为无色酚酞；氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：h2so4；(3)因为 ba2+与 so42-结合会生成baso4 沉淀， h+与 oh-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是na+和cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是nacl。【点睛】该题为科学探究题，难点是 (3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。6 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中

19、常用铁锅做饭，主要利用了铁的_性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_。（ 3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 _、_等优点（写出两条即可）。（ 4）某研究小组为探究铁、铜、锰(mn) 的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作实验现立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快象实验结铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_ _ _论写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方

20、程式_ 。【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻锰铁铜fe+2hcl=fecl 2 +h 2【解析】【分析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触 , 防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油 , 油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。【详解】（ 1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。（ 2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。（ 3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点

21、。（ 4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰铁铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式fe+2hcl=fecl 2 +h 2。【点睛】判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。7 小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书

22、中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。（探究 1）土壤的酸碱性实验 1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用 ph 试纸测量土样浸出液的ph 约为 4，说明土壤呈酸性。（探究 ii）硫酸铵具有哪些性质实验 2： 25时，将30g 硫酸铵加入50g 水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中_(选填序号 )点的状态，测得其ph 约为 5。实验 3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_。 小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了 “硫酸铵受热分解 ”的结论。小组同学认为小红的

23、依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出 “硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。实验 4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。（拓展应用）(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_ 。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 _。【答案】贮存条件加速溶解c变红冷却装置后小气球体积保持不变与碱性物质接触 ca(oh)2+(nh4)2 so4=caso4+2nh3 +2h2o【解析】本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用，酸碱

24、指示剂，盐的性质等。认真审题，找出对解题有用的信息，结合已有的知识进行分析。查阅产品说明：根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式 (nh4)2so4 推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；探究 1：溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；探究 2：根据硫酸铵溶解度曲线判断25时，硫酸铵的溶解度略大于70g， 25 时， 50g 的水溶解超过35g 的硫酸铵才能达到饱和，即将30g 硫酸铵加入50g 水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中a、 b 表示饱和溶液，c 表示不饱和溶液，此时所得溶液对应图中c；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持

25、不变，说明有气体生成，可以说明“硫酸铵受热分解”；拓展应用： (1) 硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合； (2) 用熟石灰进行改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式： ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3 +2h2o。8 某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的a、b 两个实验（1） b 实验中发生反应的化学方程式为_ （ 2） a、 b 两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图 c 所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探

26、究（猜想）小明猜想：滤液中的溶质是小光猜想：滤液中的溶质是小英猜想：滤液中的溶质是na2so4 、cuso4；na2so4 、naoh；na2so4 、cuso4、 h2so4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是_（讨论）你认为_的猜想一定不合理如果滤液为无色，还可排除由是 _ （实验）若小光的猜想正确，请完成下表的方案_的猜想，理实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入_小光的猜想正确【答案】 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o na2so4 小英 小明 滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色 酚酞溶液 无色溶液变红色【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和

27、水，故填：2naoh+h2so4=na2so4 +2h2o；（ 2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：na2so4；由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色9 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧

28、化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（ 1）（提出问题 1）该溶液是否变质？（实验探究 1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，有_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_滴加足量稀盐酸（请用化学方程式表示）。（ 2）（提出问题 2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究 2）na2co3_。实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化有 _生成钡溶液2猜想 _成立静置，取上层清液于另一支试管中

29、，加入3 滴酚酞溶液上层清液变红（ 3）（提出问题 3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。（实验探究 3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作a 中玻璃棒的作用为 _。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“ ” “” “”大于 、 小于 或 等于 ）。（4）（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_。【答案】气泡co2+2naoh na2co3+h2o naoh、na2co3白色沉淀二 搅拌，使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去【解析】【详解

30、】（1）提出问题1由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究 1 如下：实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，有气泡产生说明该溶液已变质。变质的原因是滴加足量稀盐酸2232co +2naohna co +h o（2）提出问题2若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有naoh、 na2co3 ；实验探究 2 要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化

31、钠是部分变质。所以实验如下：实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化有白色沉淀生成钡溶液猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2上层清液变红3 滴酚酞溶液提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作a 中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。根据实验流程和反应的方程式：co2+2naoh na2co3 +h2o、ca(oh)2+na2co3caco3 +2naoh可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。（4）反思交流在实验探究 2 探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液

32、呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。【点睛】本题考查了久置的naoh 固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。10 过氧化钠（ na2o2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，na2o2 能分别与

33、co2、 h2o 反应，化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2 co3 +o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动（实验探究一）将呼出气体通过下图a 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图b，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少（分析讨论）图b 的实验是通过比较_ 来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_ 实验探究一结束后，同学们将图a 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：（提出猜

34、想）猜想：溶液是 naoh； 猜想 ：溶质是 _； 猜想 ：溶质是naoh 和na2co3（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论猜想 成立_【答案】木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气na2co3白色沉淀 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红【解析】【分析】【详解】分析讨论 图 b 的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧

35、气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；提出猜想 人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图a 装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；实验探究二 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想 不成立；氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量（目的是将碳酸

36、钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜想 成立；11 小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对co和 fe2o3 反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。（ 2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量 /gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量cuso溶液有红色物质生产无明显现象4 甲组的黑色粉

37、末与稀盐酸反应的化学方程式是_。 小金查阅资料后发现fe3o4 在常温下不与稀盐酸、cuso4 溶液反应，故猜想乙组的生成物为 fe3o4。他又发现m2 恰好为 _g ，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对co 和 fe2o3 反应有影响，且均体现出co的 _（填写化学性质）。【答案】（ 1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可 )（2） fe+2hcl=fecl2+h2 4.64（3）还原性和可燃性 (写出还原性即可 )【解析】（ 1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；（ 2）根据题中的叙述可知，甲组

38、的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是fe+2hcl=fecl 2， 小金查阅资料后发现3 4在常温下不与稀盐酸、4+hfe ocuso溶液反应，故猜想乙组的生成物为fe3o4。他又发现m2 恰好为 4.64g 根据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可；这可成为支持上述猜想的新证据(3）甲、乙两组实验说明温度对co和 fe2o3 反应有影响，且均体现出co 的还原性。12 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是caco3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：（提出问题1）鸡蛋白中主要的营养成分是_ ；

39、（查阅资料）a、 caco3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。b、蛋壳中的其它成分不参加反应。c、nahco3+hcl= nacl + h2o +co2， ba(oh)2+co2=baco3+h2o，d、已知仪器 a 装有 10%的稀盐酸，其他成分均不与 hcl 反应，装置内试剂均足量。（提出问题 2）蛋壳中的 caco3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。（设计方案）他们分别称取12.0g 蛋壳设计了以下不同的实验方案：小华的方案：称取 12.0g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的

40、质量为 7.16g 。则：减少的质量是_ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的caco3的质量分数为 _ 。（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。（实验步骤）按上图连接好装置后，并_ ；向 b 装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；接下来的实验操作是_ ，直到 _ 为止（填实验现象）；再通入空气一会儿，至装置c中不再产生沉淀为止；将装置c中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；重复上述实验。（实验数据）重复实验，3 次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3装置c 中沉淀质量（g）19.6819.7519.67（实验分析及数据处理）上述数据能否用托盘天平称量_ 。（填“能”或“不