2020-2021高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练含答案

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物的综合专项训练含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物a，按图所示发生系列变化，已知e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 a 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 fe(oh)3fe2o36h =2fe3+ 3h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明a 为氢氧化铁， fe(oh)3， a 加热分解生成b

2、为 fe2o3，c 为 h2o，依据流程分析判断d 为 fecl3，x 为fe， e 为 fecl2 溶液，据此分析。【详解】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明a 为氢氧化铁， fe(oh)32 323， a 加热分解生成b 为 fe o，c 为 h o，依据流程分析判断d 为 fecl ，x 为2fe， e 为 fecl 溶液。（1）依据推断可知 a 为 fe(oh)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为fe2o3 6h=2fe3+ 3h2o；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应

3、方程式为 4fe(oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯ab溶液d固体g溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体；b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1)写出 d 的化学式： _ 。( 2)g 生成 c 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 a b 的化学方程式： _ 。( 4) b f 的离子方程式为_； g 与次氯

4、酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2o3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2fe 3cl22fecl32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2so4，g

5、为 feso4； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2 。由 b c d 的转化可推知， c 为 fe( oh) 3。【详解】( 1) 由以上分析可知， d 为氧化铁，其化学式： fe2 32 3o 。答案为：fe o ；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应fefecl32fe氧化，反应方程式为232fe需用 cl 将2fe 3cl2fecl 。答案为：3cl2fecl ；23(4)fecl32422fe3 so222 so42

6、- 4h；hso，应使用so，离子方程式为2h o 2fe=4与次氯酸反应，生成3+、 cl-和 h+，离子方程式为h 2fe2 hclo=2fe3 clfesofeh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 b 的化学式 _ ，d 的化学式为 _；（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _。（ 3）写出 d 转化成 h

7、 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 b 中混有的少量 g 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 fecl2kcl4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3ag+cl-=agcl 向溶液 b 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】d 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀h 和焰色反应呈紫色的溶液可知，h 为agcl ，d为kcl ，白色沉淀e 在空气中变成红褐色沉淀f 可知e 为fe(oh) 2， f 为fe(oh) 3，所以 g 为 fecl 3， a 为 fe， b 为 fecl 2， c 为 naoh ，据此解答。【详解】（1）由分析可知， b 为 fecl 22；

8、 kcl；， d 为 kcl ，故答案为：fecl（2） e 为 fe(oh) 2， f 为 fe(oh) 3，反应的方程式为：4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3，故答案为：4fe oh 2+o223( )+2h o=4fe oh() ；（3） d 为 kcl ， h 为 agcl ，d 转化为 h 的离子方程式为：ag+cl-=agcl ，故答案为：+-（ 4） fecl2 中混有的少量 fecl3，可用过量的铁粉将 fecl 3 转化为 fecl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 b 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐

9、色所涉及的反应正是e 到 f：4fe(oh) 2 +2h 2o+o 2=4fe(oh) 3。4a 是一种红棕色金属氧化物； b、 d 是金属单质； j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe232332 3-2alo2-23+2-ofeclal(oh)fe(oh)al o +2oh +h o al+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液

10、 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe2o3，红褐色沉淀g 为 fe(oh)3，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2b、d 是金属单质，2 3d，则该fe o 和 b 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成 fe(oh)2，则

11、e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-al2 o3+2oh 2alo2 +h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-23；+6h o 4al(oh)(4)e 是 fecl ，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。5 已知 a 是一种常见金属，f 是一种红褐色沉淀。根据图

12、中转化关系，回答下列问题。(1)写出 f、g 的化学式： f._； g._。(2)检验 d 中阳离子的方法为_(3)保存 c 溶液时要加固体a 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：bc：_cd：_【答案】fe(oh)3 fe2o3 取 d 溶液少许于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色，证明含 fe3+防止 fe2+被 o2 氧化 fe3 o4+8h+ fe2+2fe3+4h2o 2fe2+cl2 2fe2+2cl-【解析】【分析】a 是一种常见金属， f 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知f 为 fe(oh) ， a 为 fe， fe 与氧3气反应生成 b 为 fe3o4，四氧化三

13、铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故fe 与盐酸反应得到 x 为氢气、 c 为 fecl2，可推知2323e 为 fe(oh) 、 d 为 fecl，g 为 fe o 。【详解】(1)由上述分析可知， f 为 fe(oh) ， g 为 fe o ；323(2)检验 fecl 中阳离子的方法为：取d 溶液少许于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红3色，证明含 fe3+；(3)保存 fecl2 溶液时要加固体 fe 的原因是：防止 fe2+被 o2氧化；(4) bc的离子方程式：fe3 o4+8h+ fe2+2fe3+4h2o；cd 的离子方程式：2fe2+cl2 2fe2+2cl- ；【点睛】

14、物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质6 将单质 fe和 fecl3、 fecl2、 cucl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的fe3+，则还会有的金属离子是 _。（3）如果烧杯中 cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是 _。【答案】 fe3+、 cu2+fe2+、cu2+fe3+fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的

15、金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，氧化性： fecl3 cucl2 fecl2 ，还原性 fecu，铁先与氯化铁溶液反应， fe 有剩余，则溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：fecl3 cucl2 fecl2，还原性 fe cu；fe 有剩余，则溶液中不存在fe3+、 cu2+；如容器内有大量fe3+，说明金属fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 f

16、e2+、 cu2+；如有一半 cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： fe3+；则 fe 完全溶解，一定没有 fe 剩余。【点睛】考查 fe3+、 cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 fe3+、 cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无fe3+存在，一定存在fe2+，可能含有cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，fe3+和 cu2+无剩余。7 已知 a 为淡黄色固体， t 为生活中使用最广泛的金属单质， c 是无色无味

17、的气体， h 是白色沉淀。d 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 d 的化学式为 _。（2） a 和水反应生成b 和 c 的离子方程式为_，列出 a 的一种重要用途 _ 。（3） h 在潮湿空气中变成m 的实验现象是 _ 。（ 4）反应的离子方程式为 _ 。供氧剂 (或漂白剂 )白色絮状沉淀迅速变【答案】 fe3o4 2na2 o2 + 2h2 o = 4na+oh + o2为灰绿色，最终变为红褐色fe3o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o【解析】【分析】由已知 d 是具有磁性的黑色晶体，则d为 fe3o4； a 为淡黄色固体， a 与水反应生成 b 和c，所以 a为 na2 22，

18、 b 为 naoh ， t 为生活中使用最广泛的o ， c 是无色无味的气体，c 为 o金属单质， t 为 fe， h 是白色沉淀，则h为 fe(oh)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质d 的化学式为 fe3 43 4o；答案： fe o 。（2）根据上述分析可知物质a 为 na2o2， b 为 naoh ，c 为 o2， a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 2na222+2o+ 2h o = 4na +oh + o ； a 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；答案： 2na2o2 + 2h2o = 4na+oh + o2 ；供氧剂 (或漂白剂 )。（ 3） h 为 fe(

19、oh)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 fe3o4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为fe3 o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o；答案： fe3o4 +8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o。8 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 b 的化学式 _ ； d 的名称 _。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _ 。（3）写出用koh鉴别g 溶液的离子方程式_；向g 溶液加入a 的有关离子方程式_。【答案】 fecl2氯化钾22233+-34fe

20、 (oh) +o +2h o 4fe (oh) fe +3 oh fe (oh) 2fe3+fe3fe2+【解析】【分析】d 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h，h 不溶于稀硝酸，所以h 是氯化银，则d 中含有氯离子， d 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d 中含有钾元素，所以d 是氯化钾，白色沉淀 e 和氧气反应生成红褐色沉淀f，则 f 是氢氧化铁， e 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g 是氯化铁，氯化铁和a 反应生成 b，b 和 c 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a 是铁， b 是氯化亚铁， c 是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析， a 是铁， b 是

21、氯化亚铁， c 是氢氧化钾， d 是氯化钾， e 是氢氧化亚铁， f是氢氧化铁， g 是氯化铁， h 是氯化银。(1)b 是氯化亚铁，化学式为fecl2； d 是氯化钾，故答案为：fecl2 ；氯化钾；(2)e 是氢氧化亚铁， f 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4fe (oh)22232223+o +2ho 4fe (oh) ，故答案为： 4fe (oh) +o+2h o 4fe (oh) ；(3)用 koh鉴别 g 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：fe3+3-3，向 g 溶液加入 a 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为

22、：oh fe (oh)3+2+，故答案为：fe3+-33+2+2fe+fe3fe+3 oh fe (oh) ； 2fe+fe 3fe 。9 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙以及物质c、d、 e、 f，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为 _。（2） a 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与 c 溶液反应的离子方程式： _。（4）若将 c 溶液与 e 溶液混合，则可以观察到的现象是：_。5）配制f溶液时，要将f固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_（( 用简单文字和离子方程式说明) 。（ 6）

23、设计一种检验物质 e 溶液中金属阳离子实验方案： _( 写出实验步骤，现象和结论) 。【答案】hclcl2-cl- clo-+h22oh+o白色沉淀迅速变为灰绿+色，最后变为红褐色3+3 +取少量的 e 溶液于试管抑制 fe 水解， fe +3h2ofe( oh) 3+3h中滴加 k3fe cn 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为fe2+( )【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，乙是黄绿色气体，乙为cl2 ，红褐色沉淀为fe（oh）3，由反应 na气体甲 +c，为 na 与水的反应，生成甲为h2， c 为 naoh， h2和cl2 反应生成气体丙，丙为hcl，

24、d 为盐酸溶液，由hcl+金属 b e 可知， b 为金属 fe， e 为fecl2， fecl2 与 cl2 反应生成 f，则 f 为 fecl3。据此解答。【详解】（ 1）由上面的分析可知，丙的化学式为hcl；故答案为 hcl；（ 2） a 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3） cl2与 naoh 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2- cl- +clo-cl +2oh-+h2o；答案为： cl2+2oh cl+clo +h2o；（ 4）若将 naoh 溶液与 fecl2 溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀

25、迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；5）fecl3+发生水解生成fe oh 3：fe3+ 3hfe oh 3+（3为强酸弱碱盐，fe()+ 2o3h ，先加() +入较浓的盐酸可抑制fe3+水解；答案为：抑制fe3+水解， fe3+3h2ofe( oh) 3+3h+；（6）检验物质 fecl22+方法为：取少量的e 溶液于试管中滴加k3fe cn6溶液中fe() ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为fe2+；答案为：取少量的e 溶液于试管中滴加2+k3 fe cn 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为fe。 ( )10 aj 都是初中化学常用的物

26、质。其中b、 e、 h、 j是单质，其余均为化合物，气体c可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质d、 j 的化学式： d_,j_。“气体 cb”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “h+i红色固体j”的转化，物质i 必须满足的条件是_。【答案】 caco3高温cu光合 点燃化合反应22co 可溶性铜盐c + co【解析】【分析】根据 a-j 都是初中化学常见的物质，b、e、 h、 j是单质，其余均为化合物，气体c 可用于灭火，所以 c 是二氧化碳，二氧化碳

27、和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以d 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以e是木炭， f 是一氧化碳，一氧化碳和g 生成的会转化成红色固体j，所以 g 是氧化铁， h 是铁， i 可以是硫酸铜， j 是铜，铁和b 会生成黑色固体a，所以 b 是氧气， a 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） d 是 caco3 ，j是 cu，故答案为： caco3； cu；（ 2） “气体 cb”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多

28、变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温c+co22co；（ 5）若要实现 “h+i红色固体 j”的转化，物质 i 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现a、 b、 c 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知a 是常见金属，人体缺乏组成a 的元素易患贫血症； b 胃酸的主要成分； b 与 c 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同）， c 是 _。请写出下列反应的化学方

29、程式： a 与 b_；b 与a 是 _c_。（2）乙同学发现x、 y、 z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 x、 y、 z 均为含钙化合物，x 是一种常用干燥剂氯化钙，y 俗称熟石灰。则x 的化学式为_；请写出y z 的反应化学方程式_。【答案】 feagno3fe+2hcl fecl2+h2hcl+agno3 agcl+hno3cacl2ca( oh) 2+co2caco3+h2o【解析】【详解】（1） a 是常见金属，人体缺乏组成a 的元素易患贫血症，所以a 是铁， b 是胃酸的主要成分，所以 b 盐酸，盐酸与 c 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c 是硝酸银，

30、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故a 是 fe，c 是 agno3， a与b的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：fe 2hclfecl2 2+h ， b与 c 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：hcl+agno3agcl+hno3 ；（ 2） x、 y、 z 均为含钙化合物， x 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 cacl2， y 俗称熟石灰，所以 y 是氢氧化钙，依据 x、 y、 z 三种物质的转化关系可知， z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠

31、反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故x 的化学式为 cacl2， yz 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ca( oh) 2+co2 caco3+h2o。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c 为 o2、 d 为 c12、 e 为 fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次

32、要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：f_， h_。（2）若反应是在加热条件下进行，则a 是_；若反应是在常温条件下进行，则a 是_。（ 3）写出 b 与 mno2 共热获得 d 的化学方程式 _。（ 4）写出 d 与 e 共热获得 h 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 a、 b、c 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， a 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢mno2 4hcl（浓）mncl2 c122h2o2fe+ 3c12= 2fec130.4mol/(l min)【解析】【分析】c 为 o ，若

33、反应是在加热条件下进行，则a 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，2则 a 是过氧化氢。 d 为 c12，则 b 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则h 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则f 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则 g 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，f 为四氧化三铁，h 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则a是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则a 是过氧化氢；（3） b 为浓盐酸，浓盐酸与mno2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为mno22224hcl（浓）mnclc1 2h o；（

34、4） d 为 c122， e 为 fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2fe+ 3c1 =2fec13；（ 5） 2min 内， a 的物质的量浓度变化量 =（2.0-1.2 ） mol/l=0.8mol/l ，则 a 物质的平均反应速率 = 0.8mol / l =0.4mol/(l min) 。2min13 已知有以下物质相互转化：(1)a 转化为 b 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式 )_；(2)写出 b 的化学式 _f 的化学式 _；(3)写出由 g 转变成 h 的化学方程式_ ；(4)写出检验 i 溶液中阳离子的试剂_ ；向 i 溶液中加入a 的有关离子反应方程式是

35、 _。【答案】（ 1） hcl （ 2） feclkcl （ 3） 4fe(oh) +o + 2h o = 4fe(oh)22223（ 4） fe3+3scn- = fe(scn)32fe3+ + fe = 3fe2+【解析】【分析】【详解】f 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀j，则 f 中含有氯离子， j是 agcl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，f 为 kcl，白色沉淀 g 在空气中转化为红褐色沉淀h，则g 是 fe(oh)23， h 是 fe(oh) ，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则 i 是 fecl32； b 和 e 发生复分解反应生成kcl和 f

36、e(oh) ，且氯化铁和 a 反应生成 b，则 b为 fecl2，a是fe e为koha与试剂反应生成b与气体，则试剂为盐酸、气体为氢，由气， b 与足量的气体c 反应生成 i，则 c 为氯气；(1)通过以上分析知，a 转化为 b 及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸；(2)由上述分析可知，b 的化学式为 fecl2，f 的化学式 kcl；(3)fe(oh)2 被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；(4)i 是 fecl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程式为： fe3+3scn-=fe(scn)3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为 2fe3+fe=3fe2