备战高考化学培优(含解析)之钠及其化合物推断题附答案

1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题附答案一、钠及其化合物1 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _

2、之间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o2+23+22是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo +h o 1 100nm【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为2h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金

3、属b为变价金属，应为 fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；

4、+-(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产

5、生，则该物质就是胶体。【点睛】2 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详

6、解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫， a

7、是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素，d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【

8、答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o4no 6h o22【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为232222o ，反应为 nh在 o中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o 反应生成的f 为 no， no再与水反应生成hno3和 no，则

9、g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh4)2co3(或 nh4hco3)， c 为 nh3， f

10、 为 no2，g 为 hno3；222反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为22(2) 反应为 co与 na o2na o2232；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh32co =2na co o催化剂5o4no 6h o。22【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是x 的不稳定性，且能与盐酸、浓naoh 溶液反应生成无色气体，确定 x 为碳酸铵

11、或碳酸氢铵。4 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 a 为淡黄色固体 ， c、 x 均为无色气体， z为浅绿色溶液 ， d 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： a_ b _ d _（2） a 与 so3(g)的反应类似于a 与 x 的反应，请写出a 与 so3(g)反应的化学方程式为：_。（3）向 z 溶液中通入一定量的cl2，写出检验z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 e 转化为物质f 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g d 的溶液中通入一定量的 x，溶质 d 完全反应后

12、，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ona conaoh 2na o2so = 2na so ok fe(cn) ） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 fe(oh) 2ho3622o =4 fe(oh)避免碳酸氢钠在温度过高时分解na co 和 nahcon(na co ):2323323n(nahco3)=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知，a 为淡黄色固体，则a 可

13、能为过氧化钠；c、x 均为无色气体， z 为浅绿色溶液，则z 含亚铁离子；d 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，a 为过氧化钠、 b 为碳酸钠、 c 为氧气、 d 为氢氧化钠、e 为氢氧化铁、f为氢氧化铁 、 x 为二氧化碳、z 为亚铁盐溶液。（ 1） a 为 na2o2 、 b 为 na2co3、 d 为 naoh。（2） a 与 so3(g)的反应类似于a 与 x 的反应，因此，a 与 so3(g) 反应的化学方程式为2na2 o2 2so3= 2na2so4 o2。（3） fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与k3fe(cn)6 生成蓝色沉淀，所以，检验z中 fe2

14、+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或k36）。fe(cn)（ 4）物质 e 转化为物质 f 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 fe(oh)2 2h2o o2 =4 fe(oh)3。（5）向含 10g naoh 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质 naoh 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是 ：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g naoh 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成

15、0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为 na2 3co和 nahco314.8g可知，106g/mol n(na2co3)+ 84g/mol n(nahco3)=。由固体总质量为14.8g；由钠离子守恒可知，2n(na2 co3)+n(nahco3)=0.25mol ，与上式联立方程组求解，n(na2co3 )=0.1mol， n(nahco3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(na2co3):n(nahco3)=2:1。5a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情

16、况回答：(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a 中所含有的化学键是_。 将 4.48 l(标准状况下 )x 通入 100ml 3 mol l a 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在b、c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol l。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为 8e结构。 下列有关 b 物质的叙述正确的是 _a、 b 的分子式

17、为 axb、 b 为共价化合物c、 b 分子呈三角锥形d、 b 性质稳定，不与除x 外的任何物质发生化学反应c 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(na+)c(hco3)c(co2) c(oh ) c( h+ ) 2.65 g bc3pcl +4h o=h po +5hc15234【解析】【分析】(1)若a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠，x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠；(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为 8e-结

18、构，由转化关系可知， a 为磷， b 为三氯化磷， c 为五氯化磷， x 为氯气。【详解】(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠， x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠；a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(co2，n(naoh)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：2232)=0.2molco +2naoh=na co +h o，co +naoh=nahco ；23则有： 2 n naoh=3

19、 1，所以：所得产物为na2 33n co22co 和 nahco ；设所得产物中含na2 33co为 xmol， nahco 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(hco3-32-)，水解使溶液显碱性，则-+) c(coc(oh )c(h )，显性离子大于隐性离子，所以 c(hco3-32-+3-) c(co) c(oh ) c(h )，即离子浓度大小为c(na ) c(hcoc(co32-) c(oh-) c(h+)；自然界中存

20、在b、 c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/l ，即钠离子浓度为0.5mol/l 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1l 0.5mol/l 106g/mol=2；.65g2(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x为氯气；b 是三氯化磷；a b 的分子式为pcl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正

21、确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故故答案为 bc；d 错误；c 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为pcl5+4h2o=h3 po4+5hcl。6a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为 _。（3）向 20ml 某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液m，因 co2 通入

22、量的不同，溶液 m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入0.1mol/l 盐酸，产生的气体体积v（ co2）与加入盐酸的体积 v（ hcl）的关系如图 2 图示两种情况。由 a 确定滴加前 60ml的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 b 表明，原溶液通入co 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。2由 a、 b 可知，两次实验通入的co的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2na+2h2o 2na+2oh-+h2 oh- +h+ =h2o、+2-na co 、 nahco3：10h +co=hco33233【解析】【分析】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化

23、合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2；小题（ 3）：曲线a、 b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： hco3- + 222332-+3-，前后两过程消+h =h o+co，若 a 中只有 na co，开始发生co+h =hco耗 hcl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗

24、的盐酸体积，故a曲线表明 m 中的溶质为 naoh、na2co3， b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 b 表明 m 中溶质为 na2co3、 nahco3，且二者物质的量之比为1： 1。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2；答案为： 2na+2h2o 2na+2oh-+h2 ；（3） 由 a 确定滴加

25、前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：oh-+h+=h2o、+32-3-，故答案为 oh-+2+32-3-；h +co=hco+h =h o、 h +co=hco 由 b 图表明，加入25ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由na2 33co生成 nahco再生成 co2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成33nahco 所用盐酸少于由nahco 生成co 所用盐酸，为 1： 2，所以原溶液的溶质为na co 、 nahco ；2233答案为： na2 co3、nahco3；曲线 a 生成

26、二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（ 75-25 ） ml=50ml，由 hco -+co2 的体积3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的之比 =15ml： 50ml=3： 10。答案为： 3：10。7 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若a 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。8 电子结 向50 ml 4 mol/

27、l的naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出a 溶液 b的离子方程式_ 。 写出（3）若a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x含有38 mol电子，向d 溶液中加入与d 等物质的量的固体x，该反应的离子方程式为_ 。【答案】非极性是 naoh、 na23233+-2-co naoh0.1mol、 na co 0.05molal +4oh =alo3+-+6h2o=4al

28、(oh)32+2h2o al + 3alo24fe + 4na2o2+ 6h2o = 4fe(oh)3 + o2 + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测 e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co 通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco 、co +2naoh(过2232量) na2 3 222naoh 过量，最后溶质有co +h o根据co 和

29、 naoh 量的关系，确定co 少量，na co 和 naoh，求出物质的量之比即可；23(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl 、 alcl 中的一种，根据23a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物 b3-的碱，和 d，即可推断 a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应 al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d 为al(oh)3；(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中，a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量

30、 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以b 中含fe3+， d 中含fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-o-o-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而x 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 na，即得x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把fe2+氧化成fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na

31、2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与fe2+反应，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测e 是氧气，反应为 c+o22222(过量 )co ， c+o (少量 )2co，即得 b 为 co 、 d 为 co co 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个

32、电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知co2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应：co2+naoh(少量 ) nahco3、 co2+2naoh(过量) na2co3+h2o；1.12l根据题意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0

33、.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为 0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3 中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断 a 为 alcl-的3，e 为含 oh碱，发生离子反应 al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)3则 a 溶液 b的离子方程式为 al3+4oh-=alo2-+2h2o；a

34、 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合3+-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+-后， al 和 alo2al +3alo2 +6h2 o=4al(oh)3；(3)a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息， x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共

35、用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含 8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有 38mol 电子，还相差 22个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 na2 222ona o 具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2 22+反应，生成 fe(oh)2，最o 先与水反应，生成的naoh 再与 fe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh- fe(oh)2、4fe(oh)2

36、+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。8 如图所示的转化关系中，已知a 是由短周期元素组成的酸式盐。d yh 为气体， x 为无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 na可发生化合反应，生成的盐与2反应可2o2ba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6 kj?mol-

37、1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c 80%d 90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：ad（ g） +by（ g） ? ce（g） +dx（ g）在 2l 密闭容器中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下， 2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为 _ mol?l-1?min-1，平衡时d 的浓度为 _ mol?l-1。【答案】nh3 2 2+-

38、+434+so +h o=nh +hsod c(nh )42-+-c(so ) c(h ) c(oh ) 0.5 1【解析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na2o2 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是basoa 为 nh4hso3， c4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k

39、为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3，据此解答。【详解】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是baso443，据此逐步推出，a 为 nh hso ， c为 na2323e 为 no， f 为so ， h 为 so ，i 为 so ， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，no2， g 为 hno3；(1)x 为 h o，是共价化合物，电子式形成过程为；2(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol so2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)nh3 与硫酸反应生成(