备战高考化学铝及其化合物推断题培优练习(含答案)含答案一

1、备战高考化学铝及其化合物推断题培优练习( 含答案 ) 含答案 (1)一、铝及其化合物1 已知 c、 d、g、 i 为短周期元素形成的单质，形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的d、g、 i 常温下为气态，且 3 倍； b 的焰色反应呈紫色g 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 c 与c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l 作阴极，接通电源(短时间 )电解e 水溶液的化学方程式_ 。（

2、4）写出 e 物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2koh+h2 +cl23+-al+3alo2 +6h2o=4al(oh)32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2 ；k 为红棕色固体粉末，k 为 fe2 o3；由于电解 a 得到 c与 d，则

3、c 与 k生成 a 的反应为铝热反应，故a 为 al2o3， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体 g 为 cl2，与 c 反应得到 h 为 alcl3； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则b 为 kclokoh、 h2 和 cl2，过3， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h2， f 为 koh， j为 kalo2；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2

4、） c 与 k 反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl2kcl+2h2o电解水溶液的化学方程式为：2koh+h2 +cl2，故答案为电解2222kcl+2h o2koh+h +cl ；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与 h 反应的离子方程式为： al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为 al3+3alo2-23；

5、+6h o=4al(oh)（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色 )、 cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)2 置

6、于空气中最终转变为红褐色 fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：h2 在 cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途

7、_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是 _。【答案】 al hcl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属 al，黄绿色气体乙为cl2，气体甲是 h2，h 和 cl 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生

8、22f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)332，则 g 为 fecl ，推断物质 f 为 fecl ；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2，气体乙是2cl ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl ， g 是 fecl ， h 是 fe(oh) 。233(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化

9、性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222al+2oh-反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生 naalo和 h ，反应的离子方程式为：22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关

10、系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（2）请写出反应df的化学方程式：_。（3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是_（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化

11、钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血红色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的nao

12、h 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2

13、 o ；(6)通过分析可知，d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；4 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na 、mg 2 、 al3 、 fe2、 ba2、 no3 、 so24 、 cl、 so32 、 hco3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无

14、色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加agno3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加naoh 溶液，有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 al32222【答案】 mg、 no3 、 so4fe、 ba、 so3 、 hco 3na、cl3

15、cu 8h2-2 no 3 =3cu 2no 4h2oal(oh) 3+oh = alo 2 +2h2o 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，fe2+是浅绿色，所以不含fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有so32- 、hco3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有no3-；取少量待

16、测液，加入 bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定so没有 ba2+；由于的上层清液滴中加agno3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有cl-，但由于中加入了 bacl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在cl-； 由于原溶液中加入naoh 溶液有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解，则含有 al3+、 mg2+；na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有mg 2+、 al3+、no3- 、so42- ；肯定不存在的离子是 fe2+、 ba2+、 so32-、 hco3-

17、；尚不能确定的离子是na+、 cl-；答案为： mg2+、 al3+、 no3-、 so42-； fe2+、 ba2+、 so32- 、hco3-；na+、 cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成no，离子方程式为： 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2o；答案为： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。(3) 中加 naoh 溶液，生成的白色沉淀为 mg(oh)2 和 al(oh)3 ，当 naoh 过量时，部分溶解的是 al(oh)3，离子方程式为：al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o；答案为： al(oh)3+oh- =alo2

18、-+2h2o。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。5a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。电子数分别等于各自的电子层数，其中 a 的单质在常温下为气体。 c 与a、 f 的最外层b、h 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。 d 与 f 同周期。g 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 离子半径大小：r(c)_r(e

19、)(填 、+-+h2oal(oh) 33+-h+alo 2al +3oh3sio 2+6c+2n 2si3 n4+6co【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为 si， 合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解

20、】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将

21、g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。6a、 b、 c、 x 均 中学常 的 物，它 之 有如下 化关系（副 物已略去）。 回答：（1）若x 是 氧化性 ， a 不可能是_。a sbn2cnad mgeal（2）若a 碱溶液， x 可能 _。a co2b alcl3cald mge al2o3（3）若 x 是金属单质，向c 的水溶液中滴加ag

22、no3 溶液，产生不溶于稀 hno3 的白色沉淀，则 b 的化学式为 _；c 溶液在贮存时应加入少量x，理由是（离子方程式表示）_，检验此 c 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 a、 b、 c 为含有金属元素的化合物，x 为强电解质， a 溶液与 c 溶液反应生成 b，则 b 的化学式为 _， x 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 de ab fecl3+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显32fe +fe=3fe血红色，则为亚铁离子al(oh)3盐酸氢氧化钠al(oh)3+3h+=al3+3h2o al(oh)3+oh-2-

23、2=alo +2h o。【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液 c 中滴入 agno3，产生不溶于稀3agcl，由题意与hno 的白色沉淀，此沉淀为转化关系可推知 a 为 cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a s 与氧气反应生成 so223，故不选 a；， so 和氧气反应生成sob n2 与氧气在放电条件下生成no，no 与氧气反应生成no

24、2，故不选 b；c na 与氧气在常温下生成 na2 o， na2o 与氧气加热生成na2o2，故不选 c；d金属 mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e al 与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a co2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b alcl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选b；c al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；d mg与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e al2o3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸

25、钠溶液与氧化铝不反应，故不选选 ab；e；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则b 为 fecl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，c 为fecl2， fe2+易被氧化，所以 fecl2 在贮存时，应加入铁粉来还原fe3+，离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；检验此c 溶液中含有fe2+的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则 a 为偏铝酸盐、 b 为氢氧化铝、 c 是铝盐；若 x 为强碱，则 a 为铝盐、 b 为氢氧化铝、 c 是偏铝酸盐；则 b 的化学式为 al(oh)3， x 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为al

26、(oh)3+3h+=al3+3h2o 或 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。7 以粉煤灰（主要含3al2o32sio2、 sio2，还含有少量cao、 fe2o3 等物质）为原料制取al2 o3 的流程如图：（1）当 (nh4242 32n(nh 4 ) 2so4 ）不同时， “焙烧 ”后所得) so和 3al o2sio的配比 a（ a=n(3al 2o3 2sio2 )产物的 x 射线衍射谱图如图所示（x 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3al2o3 2sio2 的利用率最高。（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为

27、 fe(oh)333和 al(oh)，生成 fe(oh) 的离子反应方程式为 _。（3） “碱浸 ”加入 naoh 发生反应的离子方程式为_。（4） “水解、过滤 ”可得到 al(oh)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的 _气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除nh3外，还有_。和【答案】 8 fe3+ 3nh3 3h2o=fe(oh)33nh4+oh- al(oh)3=alo2- 2h2o 水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行co2naoh4 24(nh ) so【解析】【分析】粉煤灰、 (nh4)2so4 进行灼烧处理，把3al2o32sio

28、2 转化为 nh4al (so4)2，且当 (nh4)2so4 和3al2o32sio2n(nh 4 )2so4a=8 时，体的配比 a（ a=）不同时各产物含量不同，如图n(3al 2 o32sio2 )系中 nh44 2含量最高，此时 3al2 32al (so )o 2sio 的利用也率最高。加硫酸进行酸浸，过滤，滤液中含有 al3+、fe3+以及其他可溶性离子，通入氨气生成沉淀al(oh)3和 fe(oh)3 ，滤液为(nh4)2so4，加入氢氧化钠进行碱浸取过滤，滤渣为fe(oh)3 滤液为naoh 和 naalo2，加水水解得到al(oh)3 沉淀，煅烧得氧化铝。【详解】（ 1）根

29、据分析，当 (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a=8 时，体系中 nh4al (so4)2 含量最高，此时 3al2o32sio2 的利用也率最高。（ 2）通入氨气 “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 离子反应方程式： fe3+ 3nh33h2o=fe(oh)3 3nh4+；（3）根据分析，“碱浸 ”加入 naoh 发生反应的离子方程式为oh- al(oh)3=alo2 - 2h2o；（4） “水解、过滤 ”可得到 al(oh)3 沉淀，水解过程是吸热的，升高温度促进-水解；该alo2步骤可将加水改成通入过量的酸性气体二氧

30、化碳（co2 alo2- 2h2 o= hco3- al(oh)3）；（5）流程中，滤液为(nh4)2so4，滤液含有naoh ，故可以回收并循坏利用的物质除nh3 外，还有 (nh4)2so4 和 naoh。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，遇强酸强碱发生反应而溶解，不与弱酸弱碱反应。氢氧化铝的制备： 1.向氯化铝溶液中通过量氨气；2.向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳；3.氯化铝和偏铝酸钠发生双水解。8 在高温下，al 与 fe2o3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有al2o3、fe，还含有少量 fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：oal o ，并回收fe 和

31、fe o已知： naalo2 + co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与naoh 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 fe 和 fe2o3 nahco3-al2o3 + 2oh = 2alo2 + h2o al（ oh） 3 + oh = alo2 + 2h2o【解析】【分析】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe o ，溶液通过过量 co 得到溶液为nahco 溶液，固体为

32、al（ oh）沉淀，以此23233答题。【详解】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe o ，溶液通过过量 co 得到溶液为nahco 溶液，固体为al（ oh）沉淀， al23233（oh）3 受热分解得到 al2o3。（1）固体的成分是 fe 和 fe23323o；溶液的溶质nahco ，故答案为： fe 和 fe o ；nahco ；3（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是al 2o3 + 2oh - = 2alo 2- + h 2o ，故答案为： al 2o3+ 2oh - = 2alo 2- + h 2

33、o ；（3）白色固体为al（ oh） 3 与 naoh 溶液反应的离子方程式是al （ oh）+ oh -= alo- + 2h2o，故答案为：al （ oh ）+ oh- = alo - + 2h o。323229 工业上用铝土矿(主要成分为)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（ 1）反应 1 结束后的操作名称为 _。（ 2）滤渣的主要成分是 _ 。（ 3）反应 2 中通入的过量气体为 _a. 二氧化碳b.氨气c.氮气（4）写出 b 煅烧生成al2o3的化学反应方程式： _。【答案】过滤氧化铁a2al(oh)3 al2o3 + 3h2o【解析】【分析】铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化

34、铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤，b 为氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。【详解】根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1 结束后的操作名称为过滤；故答案为：过滤。氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁。滤液 ii 是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：a。b 为氢氧化铝，煅烧生成al2o3 的化学反应方程式：2al(oh)3al2o3 + 3h2o；故答案为：2al(oh)3al2o3

35、 + 3h2o。10 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为caso4，杂质主要是 sio2、 feo、 fe2o3、 al2o3 等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的ph 值为 12.3 ，氢氧化铝开始溶解的ph 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关ph 的范围如下：金属离子开始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe3+1.52.8fe2+5.58.3al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。a 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸b 滤渣 1 的

36、主要成分是sio2，滤渣 2 的上要成分是fe(oh)3、 al(oh)3c 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率d 转化时可以适当加热，以加快反应速率e.洗涤时可以采用滤液3（ 2）调节溶液 ph 范围时，最佳的 ph 范围是 _，理由是 _。（ 3）碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g 于干净的烧杯中，滴加2mol/l 的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至ph=6 7，转移至250ml 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，加入naoh 溶液 10ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定

37、的edta（乙二胺四乙酸，可以表示为h4y）标准溶液进行滴定。已知： ca2+ 4-2-，测定数据如下：+y =cay待测产品溶液体积消耗 edta标准溶液体edta标准溶液的浓度（ ml）积（ ml）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是_。a 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁b 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3 次，再排出气泡，使液面位于“ 0刻”度或 “ 0刻”度以下c 滴定管调液面后，需静置1 2min，再进行读取