备战高考化学《化学键的综合》专项训练

1、备战高考化学化学键的综合专项训练一、化学键练习题（含详细答案解析）1a、 b、 c、 d、e、 f、g 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素a 地壳中含量最多的元素b b 阳离子与 a 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc 与b 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)dd 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味e e 与 d 同周期，且在该周期中原子半径最小f f 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物g g 是形成化合物种类最多的元素(1) b 元素符号为 _ ，a 与 c 以原子个数比为

2、1： 1 形成的化合物的电子式为_，用电子式表示 c 与 e 形成化合物的过程_， d 形成的简单离子的结构示意图为_。(2) f 的氢化物是由 _(极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 _。(3) 非金属性 d_e(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因：_。【答案】al极性2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o小于d的原子半径大于e 的原子半径,所以得电子的能力比e 弱【解析】【分析】【详解】a 是地壳中含量最多的元素，则期中单核离子半径最小的，则a 为 o 元素； b 阳离子与a 离子电子数相同，且是所在周b 为 al；c 与 b

3、 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则c 为na； d 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则d 为 s 元素；e 与 d 同周期，且在该周期中原子半径最小，则e 为 cl； f 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则f 为n 元素；g 是形成化合物种类最多的元素，则g 为碳元素；(1) 由分析可知b 元素符号为al，o 与 na 以原子个数比为1 ：1 形成的离子化合物是na o ，电子式为；离子化合 nacl 的电子式形成过程为22， s2-的离子的结构示意图为；(2) nh3 是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙

4、混合加热制备氨气的化学方程式为 2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；(3)s 的原子半径大于cl 的原子半径，所以 s 得电子的能力比cl 弱 ，即 s 元素的非金属性小于 cl 的非金属性。2下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h 元素在周期表中位置_。（2）写出 b 元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型_。（3）下列事实能说明a 元素的非金属性比c 元素的非金属性强的有_。a a 单质与 c 的氢化物溶液反应，溶液变浑浊b 在氧化还原反应中， 1mola 单质比 1molc 单质得电子数目多c a 和 c 两元素的

5、简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） g 与 h 两元素的单质反应生成1molg 的最高价化合物。恢复至室温，放热687kj。已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58。写出该反应的热化学方程式_。（ 5）常温下 d 遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式 _。（6） e 与 f 形成的 1mol 化合物 q 与水反应，生成2mol 氢氧化物和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9 1，写出烃分子电子式 _。【答案】第三周期、a 族离子键、（极性）共价键ac si(s)+2cl(g)=sicl4(l) ?h= -687kj mol-12434223

6、fe+4h so (浓 )=fe o +4so +4h o【解析】【详解】由元素周期表可知：a 为氧元素、 b 为钠元素、 c 为硫元素、 d 为铁元素、 e 为镁元素、 f 为碳元素、 g 为硅元素、 h 为氯元素；(1)表中字母 h 为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、a 族；(2)b 为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为naoh，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a 为氧元素、 c 为硫元素；a o2 与h2s 的溶液反应，溶液变浑浊，说明有s 生成，即o2 的氧化性比s 强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故a 正确；b元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电

7、子数目无关，故b 错误；c o 和 s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故c 正确；h2o比h2s 稳定，即氧故答案为ac；(4)已知 si(s)与 c12(g)化合反应生成 1molsicl4(l)时放热 687kj，则该反应的热化学方程式为 si(s)+2cl(g)=sicl4(l) ?h= -687kj mol -1 ；(5)常温下 fe 遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是fe o ，则反应的化学方34程式为 3fe+4h2 43 422so (浓 )=fe o +4so +4h o；(6)c 与 mg 形成的 1mol 化

8、合物 q 与水反应，生成2mol 氢氧化物和 1mol 烃，此氢氧化物应为 mg(oh) 2，设化合物 q 分子中含有 x 个 c 原子，则由原子守恒可知化合物q 的化学式应为 mg2 x91c ；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中 c、 h 原子数之比 =: =3:4，结121合化合物 q 的化学式 mg 2x3 43 4为共价化合物，其电子式为c ，可知该烃分子式为c h， c h。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度 (或生成的氢化物的稳定性 )，非金属单质跟氢气化合越容易 (或生成的氢化物越稳定 )，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水

9、化物 (即最高价含氧酸 )的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。3某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、 fe2o3、 kclo4、 nahco3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) nan3 是气体发生剂，受热分解产生n2 和 na， n2 的电子式为 _ 。(2) fe2o3 是主氧化剂，与na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应 )。(3) kclo4 是助氧化剂，反应过程中与 na 作用生成 k

10、cl和 na2 o。 kclo4 含有化学键的类型为_， k 的原子结构示意图为_。【答案】:n?n:fe离子键和共价键【解析】【分析】(1)n2 分子中 n 原子之间形成3 对共用电子对，据此书写其电子式；(2)fe2o3 是氧化剂，与na 发生置换反应，据此分析；(3)kclo4 由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；子核外有 4 个电子层，据此分析。k 原子质子数为19 原【详解】(1)由8 电子结构可知，n2 分子中n 原子之间形成3 对共用电子对，其电子式为：:n?n:；故答案：:n?n:；(2)fe2o3 是主氧化剂，与na 发生置换反应，fe 元素发生还原反应，则还

11、原产物为fe，故答案：fe；(3)kclo4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl 原子与o 原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键； k 原子质子数为 19，原子核外有 4 个电子层，各层电子数为 2、 8、8、 1；故答案：离子键和共价键；。4在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素， b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。(1)元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量

12、不同的电子有_种。( 2) 下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。a最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cb单质与水反应的剧烈程度：b cc相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b cd c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。a腐蚀过程中，一定会有气体放出b腐蚀过程中，水膜的碱性会增强c在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=h22h +2ed与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生

13、成1 mol该易燃气体放出 37. 68kj 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第a族6种bcbd3fes4h2o gfe3o4s 4h2gh( )+)=-( )+( )150. 72 kj/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为 na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知： a 是 ca；b 是 al； c 是 na； d 是 fe。(1)a为ca20，核外电子排布为28 8

14、2，原子结构中有4个电子层、最，原子序数为、 、 、外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期a 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) a.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，a 错误；b. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， b 正确；c. 盐溶液的 ph 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b c，则金属性

15、 b c，c 正确；dna非常活泼，能与水反应，na不. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， d 错误；故合理选项是 bc；( 3) a fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，a 错误；b fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗h+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中oh- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，b 正确；c在酸性条件下，负极为fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：fe- 2e- =fe2+， c错误；d与电源的负极相连，fe 作阴极被保护，就

16、可以防止fe 发生原电池的腐蚀作用，d 正确；故合理选项是 bd；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68 kj 热量，故热化学方程式为： 3fe( s)+ 4h o( g)= fe o ( s)+ 4h ( g)2342h=- 150. 72 kj/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。5q、 r、 x、 y、 z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素

17、中q 的原子半径与z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)， r、 x、 y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中r 的一种单质的熔点最高，y 与 q、r、 x、 z 均能形成多种常见化合物。(1)周期表中的位置：_，其原子核外有_种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_(用元素符号表示)。(2)q 分别与x、 y 形成的最简单化合物的稳定性_(用分子式表示)(3)q 与r 两元素组成的分子构型可能是_(填写序号)。a直线型b平面形c三角锥形d正四面体(4)元素 x、 y 在周期表中位于同一主族，化合物cu2 x 和cu2 y 可发生如下转化(其中d 是淀粉水解

18、的最终产物)：非金属 x_y(填 “或”“nh3abdnh3；(3)q 与 r 两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故合理选项是abd；(4)x 是 n， y 是 o，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出来，所以可根据置换反应：2h2s+o2=2h2o+s，比较出元素的非金属性：nnbac氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体【解析】【分析】(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电

19、子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；(3)常温下 al 的金属性比ba 的金属性弱，该反应是利用ba 的沸点比 al 的低；(4)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。【详解】(1)铝是 13 号元素，核外电子有13 个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有 5 个能级，因此有 5 种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期a 族；(2)原

20、子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，al 元素原子核外电子数为 13，有 3 个电子层， n 元素原子核外电子数为7，有 2 个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小 aln；(3)利用元素ba、 al 在元素周期表的位置可知金属活泼性：alhmno 4，而 hmno 4 能 氧化 cl-，所以 pbo2能 氧化 cl-，二者反 的化学方程式 ： pbo2+4hcl pbcl2+cl2 +2h2ob正确。，故合理 是【点睛】本 考 了原子 构与元素周期律的关系、氧化 原反 的配平及其 合 用，明确氧化 原反

21、的 与元素化合价的关系，掌握配平原 是本 解答的关 。注意掌握原子 构与元素周期表、元素周期律的关系，能 利用 或双 法分析 子 移的方向和数目。9含硫化合物在生活和生 中有着重要 用，科学使用含硫化合物 人体健康及 境保 意 重大。（1）葡萄酒中添加微量的so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被_（填 “氧化 ”、 “ 原 ”）。（2） 的硫化物有多种：h2sx（ x=1， 2， 3， ），如 h2s2，其 构与h2o2 相似。 写出h2s3 的 构式 _。（ 3）固体硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 （ k2s2o7），反 中断裂的化学 型为_。（4）淮北某 小 二 硫酸 （na2s2o4）

22、行了如下探究。将 0.050ml l-1na2s2 o4溶液在空气中放置，其溶液的ph 与 （ t）的关系如 所示（忽略溶液体 的 化）。na2 2 4s o 溶液 _性，原因是 _（用离子方程式表示）。t 1 溶液中只有一种溶 ，此 含硫元素的粒子 度由大到小的 序 _。0-t段 生反 的离子方程式 _，t -t段溶液的 ph 小的原因是 _（用离子方程式表112示）。【答案】氧化离子 、共价 碱 s2o42-22 4-， hs24-+h o=hs o +oho+h2o=h2s2o4+oh-c（hso3-） c（so32-） c（ h2so3）2so42-+o2+2h2o=4hso3-2hs

23、o3-+2-+o2=2h +2so4【解析】【详解】(1)葡萄酒中添加微量的so2 可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；(2)氢的硫化物有多种，其结构与h2o2 相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键， h2 3的结构式，故答案为：；s(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(k2s2o7 )，一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；(4) na2s2o4 溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中s2o42- 离子分步水解，溶液显碱性，水解离子方程式： s2o42-+h2o=hs2o4 -

24、+oh-， hs2o4-+h2o=h2s2o4+oh-，故答案为：碱； s2o4 2-+h2o=hs2o4-+oh-， hs2o4- +h2o=h2s2 o4+oh-； t 1 时溶液中只有一种溶质， na2s2o4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为： c(hso-2-) c(h2so3)， 0-t1 段发生反应的离子方程式为：2-3)c(so32s2o4+o2+2h2o=4hso3-，t 1-t2 段溶液的 ph 变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2hso-+o2=2

25、h+2-，故答案为：c(hso -2-2-3+2so43 ) c(so3) c(h2so3)；2s2o4+o2+2h2o=4hso3-；2hso-+2-。3 +o2=2h +2so410(1)已知： a 金刚石、 b mgf、 c nh cl、 d 固体碘，用序号填写空白：既存在离子键24又存在共价键的是 _，熔化时不需破坏化学键的是_。(2)意大利罗马大学的fulvio cacace 等人获得了极具理论研究意义的n4 分子。 n4 分子结构如图所示，已知断裂1 moln-n 键吸收 167 kj 热量，生成1 molnn键放出 942 kj 热量。根据以上信息和数据，则1moln 4 完全转

26、化为 n2_(填 “放出 ”或 “吸收 ”)热量 _kj。(3)50 ml 0.50 mol/l 的盐酸与50 ml0.55 mol/l 的 naoh 溶液在如图2 所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。(4)向 50ml0.50 mol/l 的 naoh 溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量 q1、 q2、 q3 从大到小的排序是 _。【答案】 cd 放出882保温隔热，防止热量散失偏小q3q2q1【解析】【分析】(1)非金属元素之间

27、易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；(2)h=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失；(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。【详解】(1)a.金刚石中只存在共价键，b.mgf2 中只存在离子键；c.nh4cl 为离子化合物，含有离子键、共价键；d.固体碘是非分子晶体，在i2 中含有共价键，在分子之间存在分子间作用力；则既存

28、在离子键又存在共价键的是c；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘，则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键d，故答案为：c； d；(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则h= (6 167-2 946) kj/mol=-882kj/mol ，说明 1 moln 4 完全转化为 n2 放出 882 kj 热量，故答案为：放出；882；(3)泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：+-2h(aq)+oh (aq)=h o(l)

29、 h=-57.3kj/mol ；分别向 50 ml 0.50 mol/l 的 naoh 溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸 稀盐酸 醋酸，则反应放出热量 q321，故答案为：321q qq q q 。【点睛】明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意n4 分子中含有6 个nn 键，而不是 4 个 nn 键，为易错点。11我国化学家在 “铁基 (氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导 ”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获 2013 年度 “国家自然科学奖”一等奖。（ 1）基态 fe

30、2+的核外电子排布式为 _。（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_(用相应的元素符号填空)。（3） fe(scn)fe(scn)3+6nh4f=(nh4)3fef6+3nh4scn。3 溶液中加人 nh4f，发生如下反应： (nh 4)3fef6 存在的微粒间作用力除共价键外还有_(选填序号，下同 )。a配位键 b氢键 c金属键d离子键一中各原子最外层均满足8 电子稳定结构，则 c 原子的杂化方式为 已知 scn_,该原子团中键与 个数的比值为 _ 。（4） fecl3 晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而fef3 晶体熔点高于1000 ，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_ 。（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与