备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题含详细答案

1、备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题含详细答案一、无机综合推断1 无机化合物x 与y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( x比y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gx与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol l1 的 naoh 溶液 40. 0ml 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加bacl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) x 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2

2、) y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 z 能与 x 化合生成 y。一定条件下， 0. 030molz 与足量氨反应生成0. 92ga( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 b 及离子化合物m ，且 m的水溶液的 ph 7。将 0. 92ga 隔绝空气加强热可得到0. 64gb 和气体单质 c。写出 z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 m 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物m 中阳离子的实验方案：_。【答案】 so2 cl2或scl2o2强socl2 h2o 2hc1 so26scl21

3、6nh3 s4n4+2s12nh4cl+=+=+可能nano2 中 n 元素化合价为+3 价， nh4c1 中 n 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 n2取少量 m 固体加水溶解，加入浓naoh 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+【解析】【分析】x、y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gx 的水解产物能与0.04mol的naoh0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gx 中含有 s：0.01mol，cl 0.02mol，则

4、氧元素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 x 为 so cl ；y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此y 为 socl2；二元化合物z能与x化合生成y0 030 mol。一定条件下， .z 与足量氨反应生成0. 92ga（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质b 及离子化合物m ，且m 的水溶液的 ph 7，所以淡黄色固体b 为 s， m 为氯化铵，0. 92ga( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gb 和气体单质 c，可知气体 c 为氮气， 0.6

5、4g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知z为s4n4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 x 为 so2cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：so2cl2，强；( 2) y 与水反应的化学方程式： socl2+h2o=2hc1+so2 ；( 3) z 与足量氨反应的化学方程式为：6scl234 44+ 16nh =s n+2s+ 12nh cl；亚硝酸钠和 m 固体在加热条件下可能发生反应，nano2 中 n 元素化合价为+3 价， nh4c1中 n 元素化合

6、价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成n2；检验 m 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量m 固体加水溶解，加入浓 naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+。2 黑色固体物质a 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中c、 f 常温下为无色气体，d、 e有共同的阳离子。写出 b 和 c 的化学式：b_； c_。写出反应的离子方程式_【答案】 feso3 so2 so 2 4h4 h2s 2fe2 2h2o 2fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“d、 e 有

7、共同的阳离子”，而且有 cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， b 物质具有还原性；由反应知， e 物质具有氧化性， f 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 b 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出f 气体为 so2， c 气体为 h2s。再回到反应，f 为 so2，氧化产物必然为h2so4，从而得出e 为fe2(so4)3、 b 为feso4、 g 为h2 so4。由反应，很容易得出a 为fes。由反应，可得出d 为fecl3。答案为：b 是feso4、 c 是h2s。(2) 反应的化学方程式为： fe2(so4)3 so2 2h2o 2fes

8、o42h2so4，离子方程式为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 。答案为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如cu、 cl 2、 fe2o3、 cuo、fes 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 so2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。3 现有金属

9、单质a和气体甲、乙、丙及物质b cd e fg、 、 、 、，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： f_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 _ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质b 制取简易消毒液 d。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢ca(clo)2 先变红后褪色氯气和水反应生成 h

10、cl、 hclo，溶液显酸性使石蕊变红 hclo 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色cl2+2naoh=nacl+naclo+ho【解析】【分析】金属单质 a 和氧气反应生成淡黄色固体g，所以 a 是钠、 g 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） f 是 ca(clo)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性

11、，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+ho。4a、 b、 d 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，b、 d 是气体，f、 g、h的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，e 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)a 所含元素在周期表中的位置为_ ， c 的电子式为_。(2)a 与h 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 a 溶于沸腾的g 溶液中可以制得化合物i， i 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 a 和 e， i 在酸性

12、条件下生成 a 和 e 的离子方程式为 _ ，i 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向i 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol f、 0.1 mol g 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a l气体c(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量fecl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_l。【答案】第三周期第a 族3s+6naoh2na2232+ 232-s+na so +3ho 2h +s o=s + so2 +h2 o4cl2+s2o32-+5h2o=8cl-+2so42-+10

13、h+2.24【解析】【分析】a、 b、 d 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a 是淡黄色粉末，则a 为 s；b、 d 是气体，均与硫单质反应，e 为 d 与硫反应生成的有漂白性的物质，则d 为 o ， e 为2so2， f、 g、 h 的焰色反应均为黄色，均含有na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， h 为 naoh、g 为 na23222s，以此解答该题。so ， f 为 na s， b 为 h，c 为 h【详解】根据上述分析可知：a 为 s，b 为 h2， c 为 h2s， d 为 o2， e 为 so2，f 为 na2s，g 为na2so3， h 为 naoh。(1)

14、a 是硫单质， s 是 16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 s 位于元素周期表第三周期a 元素； c 为 h2 s，属于共价化合物，s 原子与 2个 h 原子形成 2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)s 单质与热的 naoh 溶液发生歧化反应，生成na2s 和 na2so3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o；(3)s 和沸腾 na2 so3得到化合物 na2s2o3， na2s2o3在酸性条件下发生歧化反应生成s 和so2，反应的离子反应方程式为：+2-

15、=s + so2 +h2o， cl2 具有强氧化性，能把2h +s2o32 32-氧化成 so42-， cl2-， na232的物质的量之比为1： 4，即两者的系数s o被还原成 clso和 cl为 1： 4，其离子反应方程式为2-2-+4cl2+s2o3+5h2o=8cl +2so4+10h ；(4)f 为 na2s， g 为 na2so3，向含有0.4 mol na2s、 0.1 mol na2so3 的混合溶液中加入过量hcl，发生反应： 2s2- +so32-+6h+=3s +3h2o，0.1 mol na 2so3 反应消耗 0.2 mol na2s，剩余0.2 mol 的 na2s

16、，反应产生 0.2 mol h 2s，取反应后的溶液加入过量fecl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，说明溶液中溶解了3+2+h2s，根据反应 2fe +h2s =2fe +s +2h，反应产生 s 的物质的量m3.2?g0.1 mol h2s，所以放出 h2s 气体的物质的量为n(s)=0.1 mol ，该反应消耗m32?g / mol0.1 mol ，其标准状况下的体积为 v(h2s)=nvm=0.1 mol 22.4 l/mol=2.24。l【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与

17、盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。5 已知 a 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 b 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 cd_反应 dc _（4）检验 d 中阳离子的方法：_【答案】 fe3o44fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)33fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2 2fe2+ cl23+-3+2+=2fe +2cl2fe+fe=3fe取少量d溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明 d

18、 中含有 fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质a 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（c）和氢气 (f), 氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（d） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（e），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（b）和氢气 (f) ；（1） b 为四氧化三铁，正确答案为fe3 o4 。（2）正确答案： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3； 3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2fe2+ cl2 =2fe3+2cl-

19、；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2fe+fe=3fe ；正确答案： 2fe + cl2=2fe+2cl；2fe+fe=3fe 。（4） fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量d 溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明d 中含有 fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。6 有关物质的转化关系如下图所示。c 是海水中最多的盐，d 是常见的无色液体。e 和为无色气体，其中e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。b、c、 i、 j的焰色反应为黄色，其中

20、可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。gi f 的化学式为 _。 e 的电子式为 _。写出反应的离子方程式： _。写出反应的化学方程式： _。写出反应的化学方程式： _。【答案】 nh324 + oh32434h onhnh h onacl nhhco nh clnahco32nahco3co2 h2o na2co3【解析】【分析】由 c 是海水中最多的盐可知，c 为氯化钠；由d 是常见的无色液体可知，d 为水；由e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，e 为氨气；由b、 c、 i、 j 的焰色反应为黄色可知，b、c、 i、j 为含有钠元素的化合物；由i 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，i 为碳酸氢钠；

21、由转化关系可知a 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则b 为氢氧化钠、 f 为一水合氨、 g 为 二氧化碳、 h 为碳酸氢铵、 j为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，f 为一水合氨；e 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：nh3h2o；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 nh4+ oh nh3h2o，故答案为： nh4+ oh

22、nh3h2o；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 naclnh4hco3 nh4clnahco3，故答案为： nacl nh4hco3 nh4clnahco3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3co2 h2o na2co3，故答案为：2nahco3co2 h2o na2co3。【点睛】由题意推出 c 为氯化钠、 d 为水、 e 为氨气，并由此确定 a 为氯化铵、 b 为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。7a j分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反

23、应物、生成物没有列出），且已知g 为主族元素的固态氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_；（2）检验c 溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）_；（ 3）写出反应 化学方程式： _ ；（ 4）写出反应 离子方程式： _ ；（ 5）写出反应 化学方程式： _ ；（ 6）写出反应 阳极的电极反应式： _ ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于 h 0 的反应是 _ （填序号）。【答案】第四周期第 viii 族取少量 c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈

24、红色，证明是 fe2+342 322-2 4fe（ oh）8al+3fe o4al o +9fe2al+2h o+2oh-=2alo +3h2+o2+2h2o=4fe（oh）32o2- -4e-=o2【解析】【分析】根据反应的流程图可知f 是 fe（ oh） 3， e 是 fe（ oh） 2，则 a 是 fe， b 是 fe3o4， c 是fecl2， d 是 fecl3，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，fe 元素在元素周期表中的位置是第四周期第viii 族；（ 2） c 中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是fe2

25、+；（3） g 为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得i 也与氢氧化钠溶液反应，所以i 是 al， g 是 al2o3， h 是氧气， j 则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，化学方程式 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（4）反应是al 与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2al+2h2 o+2oh-=2alo2-+3h2；（5）反应是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4fe（ oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3；（6）反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2o2-4e-=o2；（ 7）从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反

26、应，而电解反应是吸热反应，所以属于 h0 的反应是。8 某种电镀废水含a 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g l-1 的单质气体 e 560ml。(1)e 的结构式为 _。(2)写出沉淀 d 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 b 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 c 中还含有微量的a 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。

27、【答案】2cucn+3o-+-22cuo+2co +n 还原性 2cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】单质气体 e 的摩尔质量为1.25gl-1 22.4l mol -1=28gmol -1 ，则 e 为 n2，则0.56ln(n2)=22.4l gmol-1 =0.025mol ；沉淀 d 含有 cu，灼烧后产生的黑色固体为cuo，产生无色无味气体为 co2， n(cuo)=4.0g-1 =0.5mol ， n(co2)= n(caco3)=5.0g-1 =0.05mol ；即80ggmol100ggmold 中含有0.05mol cu、 0.05mol

28、 c、 0.05mol n ，共 4.5g，则 d 中不含其他元素，所以d 为cucn；则 a 离子为 cn- 。【详解】（1）经分析， e 为 n2，其结构式为；（2） d 为 cucn，其灼烧的化学方程式2cucn+3o22；2cuo+2co +n（3）由题知， cu(ii) cu(i)，该过程需要还原剂， a 溶液不体现还原性，故b 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 cn-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2cn-+5clo-+2h+ =5cl-+2co +n +h o。2229 现有金属单质ab cd和气体甲、乙、丙及物质e fg h i、 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下

29、反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：b_； f_；（ 2）已知 a 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 al fecl22 22232223+-2na o +2co = 2na co +o2na+2h o =2naoh+h fe +3oh3=fe(oh)【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质a 是 na， na 与水发生产生氢气和naoh，所以气体甲是h2，物质 i 是 naoh，可以与 naoh 溶液反应的金属b 是 al， h2 与 cl2 反应产生气体丙是hcl，hcl 溶于水得到的物质e是盐酸，盐酸与金属单质c 反应产生的物质 f 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物g 与 naoh 溶液反应产生红褐色沉淀h，则 h是 fe(oh)3， g 是 fecl3， f 是 fecl2，所以金属 c 是 fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质a