高考化学复习元素周期律专项易错题

1、高考化学复习元素周期律专项易错题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 已知元素x、 y 均为短周期元素，x 元素的一种核素常用于测文物的年代，y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素x、y 可形成两种常见化合物m 和 n，已知钾酸性溶液褪色，m 分子中所含x 元素的质量是y 元素质量的6 倍，且m 可以使高锰酸m 的相对分子质量为 56。 n 是一种常用溶剂，它的实验式xy。回答下列问题：( 1) 符合条件的m 的有_种。( 2) 任意写一种不带支链的m 的结构简式 _ 。( 3) 若在 n 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应( 在如图装置a 容器中反应) ，则：写出 a 容器中发生的所

2、有反应的化学方程式：_ 。d 容器中 naoh 溶液的作用是 _。(4) 在碘水中加入n振荡静置后的现象是_。( 5) 等质量 m、 n 完全燃烧时消耗o2 的物质的量较多的是_( 填“ m”或“ n” ) 。【答案】 3ch22323+br2febr3 ch chch2fe+3br2febr、+hbr吸收 hbr 和 br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色m【解析】【分析】短周期元素 x 元素的一种核素常用于测文物的年代，则x 为碳 ( c) ； y 元素原子半径是所有原子中最小的，则y 为氢 ( h) 。元素 x、 y 可形成两种常见化合物m 和 n，已知 m 可以使高锰酸钾酸

3、性溶液褪色，m 分子中所含 x 元素的质量是y 元素质量的6 倍，且 m 的相对分子质量为 56，则 m 为分子式 c4h8 的烯烃； n 是一种常用溶剂，它的实验式xy，则 n 为苯( c6h6) 。【详解】由以上分析可知，m 是分子式为 c4 h8 的烯烃， n 是分子式为 c6h6 的苯。( 1) 符合条件的 m 有 ch2233332233=chchch、ch ch chch、 (ch)c ch，共=种。答案为： ；( 2) 一种不带支链的m 的结构简式为 ch22333=chch ch或 ch ch=chch 。答案为：ch2 chch2ch3或ch3ch chch3；=( 3) a

4、 容器中， fe 与 br2发生反应生成3、苯与23的催化作用下发生反应生febrbr在 febr成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2fe 3br23+ 2febr 、+br 2febr3+hbr。答案为： 2fe+3br 2 2febr3、+br 2febr3+hbr；不管是br2ghbr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中naoh溶液的作用是( ) 还是吸收 hbr 和 br2，防止污染环境。答案为：吸收hbr 和 br2，防止污染环境；( 4) 在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无

5、色，上层紫红色；( 5) m 中含氢量高于 n 中含氢量，所以等质量m ( c4h8662) 、n c h) 完全燃烧时消耗o的物(质的量较多的是 m。答案为： m 。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1 的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4 个氢原子与1 个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。2 x、y 、 z 、 e 、 f 五种元素的原子序数依次递增。已知：f 位于周期表中第四周期 ib 族，其余的均为短周期主族元素：e 的氧化物是光导纤维的主要成分；y原子核外l层电子数为奇数；x是形成化合物种类最多的元素；z

6、 原子p 轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种x元素形成氢化物的化学式_ 。(2)在 1 个由 f 与 z 形成的 f2z 晶胞中 (结构如图所示 )所包含的 f 原子数目为 _个。(3)在 f(nh3)42+离子中， f2+ 的空轨道接受 nh 3 的氮原子提供的_形成配位键。(4)常温下 x 、 z 和氢元素按原子数目1:1:2 形成的气态常见物质a 是 _(写名称)， a 物质分子中 x 原子轨道的杂化类型为 _ ， 1mola 分子中键的数目为_ n a 。(5) x 、 y 、 e 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(写元素符号 )。【答案】 ch4 4 孤电子对

7、甲醛 sp2 杂化 3 si cn【解析】【分析】x 、 y 、 z 、 e 、 f 五种元素的原子序数依次递增。根据f 位于周期表中第四周期 ib族可判断其为 cu；根据 e 的氧化物是光导纤维的主要成分可判断e 为 si；根据 x 是形成化合物种类最多的元素可判断x 为 c；根据 y 原子核外 l 层电子数为奇数且原子序数比x 的大可判断其属于第二周期的元素，可能为推测出 z 可能为 o 或 s，但 e 的原子序数大于n 或 f；根据 z 的原子 p 轨道的电子数为4z，e 为 si，所以 z 只能为 o，处于 c 和 o 之间的 y 只能为 n，所以 x 、 y 、 z 、 e 、 f

8、分别为 c、n、o、 si、 cu，据此解题。【详解】(1)x 为 c， x 元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为ch4；(2) f2 z 为 cu2o，根据化学式中原子个数比 cu:o=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1 4=4，白球个数为： 81/8+1=2，所以黑球代表的是 cu 原子，白球代表的是 o 原子，所以该晶胞中所包含的 cu 原子数目为 4 个；(3)在 cu(nh3)42+离子中， cu2+ 的空轨道接受nh 3 的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下 c、 o 和氢元素按原子数目1:1:2 形成的气态常见物质a 是甲醛，甲醛分

9、子中 c原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成 c=o， c 剩余的两个单电子各与两个h 形成两个 c-h 键，双键中含有一条 键和一条 键，两条 c-h 单键都是 键，所以 键数 =2+1=3，杂化轨道数 =键数 +孤对电子数(c 无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数 =3，为 sp2 杂化， 1mol hcho 分子3na ；中 键的数目为(5) x 、 y 、 e 三种元素分别为c、 n、 si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，c、 n、 si

10、 的第一电离能数值由小到大的顺序为：si cn。3 煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)中 nh3 参与反应的化学方程式为_。(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的 c 和n 原子相比， n原子吸引电子能力更 _(填 “强”或 “弱 ”)，从原子结构角度解释原因：_。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德 埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：下列说法正确的是_(选填字母 )。a. 图表示n2、 h2 分子中均是单键b. 图 图需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)

11、22-1已知： n (g) o (g) = 2no(g) h = a kjmol223-1n (g) 3h (g) = 2nh (g)h = b kjmol2h2(g) o2(g) = 2h2o(l)-1h = c kjmol反应后恢复至常温常压，中nh3 参与反应的热化学方程式为 _。(5)用间接电化学法除去no 的过程，如图所示：已知电解池的阴极室中溶液的ph 在47 之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去no的原理：_。催化剂【答案】 4nh3+5o24no+6h2o强c和 n 原子在同一周期(或电子层数相同 )， n 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电

12、子的吸引力更强bc4nh3(g) + 6no(g) =22h = (3c-3a-2b) kj mol-13 -+2 42-22no + 2so42-5n (g) + 6h o(l)2hso+ 2e + 2h = s o+ 2h o223-+2h o = n + 4hso【解析】【分析】【详解】(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方催化剂程式为 4nh3+5o24no+6h2o；(2)由于 c 和 n 原子在同一周期 (或电子层数相同 )， n 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，所以n 原子吸引电子能力更强；(3)a氮气中两

13、个氮原子之间为三键，故a 错误；b分析题中图可以知道，图表示n2、h 被吸附在催化剂表面，而图表示在催化剂表2面， n2 、h2 中化学键断裂，断键吸收能量，所以图图需要吸收能量，故b 正确；c在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下断裂成氢原子和氮原子，发生化学键的断裂，然后原子又重新组合成新的分子，形成新的化学键，所以该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c 正确；答案选 bc。(4)中 nh3 参与的反应为：4nh3(g) + 6no(g) = 5n2(g) + 6h2o(l)；-1已知： n2(g) o2(g) = 2no(g) h = a kjmoli；n2

14、(g) 3h2(g) = 2nh3(g)-1h = b kjmol ii；2h2(g) o2(g) = 2h2o(l)-1h = c kjmoliii；根据盖斯定律 iii 3- i3可-ii得24nh3(g) + 6no(g) = 5n2(g) + 6h2o(l)-1；h=(3c-3a-2b)kj mol(5)阴极发生还原反应，据图可知亚硫酸氢根离子得电子被还原生成s2o42- ，电解质溶液显弱酸性，所以电极反应式为：2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o；据图可知s2o42- 与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和亚硫酸氢根，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方

15、程式为：2no+2s2o42-+2h2o=n2+4hso3 -。4naclo、 nano3、 na2so3 等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_；原子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_ 。（ 2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的nano2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式 _ （填化学符号）；每摩尔铝粉可处理 _gnano2。（ 3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 naclo 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极 a 应接在直流电源的 _ 极；该装置中发生的化学方程式为_（4）

16、na2 3溶液中存在水解平衡so22hso3+oh设计简单实验证明该平衡so3+h o存在 _。 0.1mol/l na 2 3so 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计） ph 如下。时刻温度 / 25304025ph9.669.529.379.25升温过程中ph 减小的原因是_；与相比；c(hso 3 ） _（填 “或”“【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3 ，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生

17、成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的nano2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2al+nano 2 +naoh+h 2 o=2naalo 2nh 3；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a 极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使na2so3 溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；与相比，温度相同，的ph 大于，说明中hso3 浓度减小。【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，na、 cl、 s 有 3 个电子层，半径较大，o、 n 有 2个电子层，且o 的质子数大于n，所以半径较小的原子是o；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时

18、，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是n；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是alo 2 ；铝粉除去工业废水中的 nano2，反应方程式是 2al+nano 2 +naoh+h 2 o=2naalo 2 nh 3，根据方程式 1molal 粉处理 0.5mol nano2，质量是 0.5mol 69g/mol=34.5g；（3） a 极氯离子失电子生成氯气，所以a 极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置2nacl+2h2通电

19、中发生的化学方程式为222o = 2naoh+h+cl ， cl +2naoh=nacl+naclo+ho；（4）该水解平衡的存在， na2so3 使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，kw 变大， c(h+ )增大， ph变小； 与相比，温度相同，的ph 大于，说明中hso 3 浓度减小， c ( hso3 ）。58 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。ghabcdef（ 1） d、 b 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素

20、 a 与元素 b 相比，金属性较强的是事实的是 _（填字母）。a a 单质的熔点比b 单质低_(填元素符号)，下列表述中能证明这一b a 的化合价比b 低c a 单质与水反应比b 单质与水反应剧烈d a 最高价氧化物对应的水化物的碱性比b 的强（3） g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 g、c、 f 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是示)。_(用化学式表（4） f 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） e 和h 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且e 的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】

21、磷铝nacdnh3?ch4hclo ?h co ?h sio423232cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，令该原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=3x，解得 x=5，即 d 为 p，结合其他元素在周期表中的位置可知： a 为 na、 b 为 al、 c 为 si、 e为 s、 f 为 cl、 g 为 c、 h 为 n。【详解】( 1) 由分析可知：d 为 p、b 为 al，元素名称分别为磷、铝；( 2) a 为 na、 b 为 al，同一周

22、期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是na。a a、b 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，a 错误；b a、 b 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，b 错误；c金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， na 与水反应比 al 与水反应剧烈可以证明 na 的金属性比 al 的强， c 正确；d最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比al 的强，可以证明na 的金属性比al 的强， d 正确；答案选 cd。( 3) g、 h 的简单气态氢化物分别为ch4 、nh3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增

23、加，非金属性逐渐增强，g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是nh ?ch ； g 为 c、 c 为 si、 f 为 cl，非金属性 cl?c?si，非金属性越强，最高价氧化物对应34的水化物的酸性越强，即hclo42323?h co ?h sio ；( 4) f 元素的单质为cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；( 5) e 为 s、 h 为 n，形成的化合物中s的质量分数为70%，则 s 和 n 的原子个数比为70%30%1:1，其相对分子质量在170190 之间，设化学式为 (sn)x，当 x=4 时，32：

24、14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为s4n4。6 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为 _（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请

25、写出有关化学方程式_。(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是 _。【答案】 aro=c=onaohhclo44+4-氮hclo =h +cloc+4hno (浓 )co +4no +2h osiosio 为原子晶体，熔融时需破坏共价键322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为硫 (s)，氯 (cl)，为氩 (ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素ar。答案为： ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为nh3，电子式为，形成的气态

26、化合物为 co2，它的结构式为o=c=o。答案为：； o=c=o；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为naoh，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为hclo，它是一4元强酸，发生完全电离，电离方程式为hclo4=h+clo4-。答案为：naoh；hclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为c+4hno3 (浓 )co2 +4no2 +2h2o。答案为：氮；c+4hno3(

27、浓 )co2 +4no2 +2h2o；(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物为co2、 sio2，前者为分子晶体，后者为原子晶体， sio2 的熔点更高，原因是 sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：sio2； sio2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。71869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内

28、在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 ga 在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） sn 的最高正价为 _， cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， as 的气态氢化物为 _。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。h3aso4、 h2seo4 的酸性强弱： h3aso4 _h2seo4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性： h2 o_h2s（填“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。a. 优良的催化剂b. 半导体材料c. 合金材料d. 农药（5） se2cl2 常用作分析试剂

29、，其电子式为_。硒（ se）化铟（ in）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。a. 原子半径： inseb. in 的金属性比 se 强c. in 的金属性比 al 弱d. 硒化铟的化学式为 inse2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，cu2se 被溶液中的 hclo氧化为 h2seo3 及 cucl2，反应中hclo与 cu2se 的物质的量之比为_。（6）请设计实验比较 c、si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有： caco3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 nahco3 溶液、饱和 na2co3 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器

30、根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生成气体通过现象： _；结论：非金属性c si_洗气后，通入 _；【答案】 4， a+4 hclo4 ash3 hfbab4：1caco 固体盐酸nahco溶液na sio溶液生成白色胶状沉淀3323【解析】【分析】【详解】（1） ga 和 al 同主族，在al 的下一个周期，即第四周期，第a 族，故答案为：4； a；2）sn和碳同主族，最高价是 +4价；cl7价，最高价氧化物对应水化物的化（的最高价是 +学式为 hclo4； as 和 n 元素同主族，所以最低负价是- 3价， as 的气态氢化物为ash3；故答案为： +4

31、； hclo4； ash3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是hf，故答案为： hf；as 和 se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以h3aso4 、243424h seo 的酸性强弱：h aso h seo ，故答案为：；氢化物的还原性： h2 o h2s，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：b；（5）硒的原子序数为 34，是硫的同主族元素，位于s 的下方，则位于周期表第四周期a 族， se2cl2 的电子式为；故答案为：。铟（ in）与铝同族

32、且比铝多两个电子层，位于第五周期iiia 族，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径：in se，故 a 正确；b元素周期表中左下方元素的金属性强，则in 的金属性比 se 强，故 b 正确；c同主族从上到下金属性增强，则in 的金属性比 al 强，故 c 错误；d硒化铟的化学式为in se ，故 d 错误；23故答案为： ab；cu2232价降低为 - 1se 被溶液中的hclo 氧化为 h seo 及cucl ，可知 cl 元素的化合价由 +1价， cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价、 se 元素的化合价由- 2 价升高为 +4 价，由电子22142守恒可知 hclo 与 cu2

33、 se 的物质的量之比为=4： 1，故答案为：4：111；（ 6） c、si 的非金属性强弱顺序为 c si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入caco3 固体，再加入盐酸，将生成气体通过nahco3 溶液洗气后，通入 na2sio3 溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性 c si。故答案为： caco3 固体；盐酸，nahco3 溶液； na2sio3 溶液；现象：生成白色胶状沉淀。8 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm 层上有 6 个电子x最外层电子数是次外层电子数的2 倍y常温下单质为双原

34、子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是 7 价w其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2（1）元素 x 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（ 2）元素 y 与氢元素形成一种离子 yh4 ，写出某溶液中含该微粒的电子式 _，如何检验该离子 _。（3）元素z 在周期表中的位置_，元素z 与元素t 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a.常温下z 的单质和t 的单质状态不同b.z 的氢化物比t 的氢化物稳定c.一定条件下，z 和 t 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。t、 x、

35、 y、z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是 _。 z 的最高价氧化物的水化物与w 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ 。【答案】 146 c取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在nh4 + 第三周期 a 族 clb h2 323+33+2oco只有 hco 为弱酸，其余为强酸3h +al(oh) =al +3h【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：t 的核外电子数为16，为 s 元素； x 最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则期元素，为c 元素；常温

36、下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为化物的水溶液是nh3 h2o，则 y 为 n 元素；元素最高正价等于其族序数，则素， f 元素无正价，故z 为 cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生x 为第二周n2，氢z 为第 a 元h2，该单质为金属al，故 w 为 al 元素。据此进行分析判断。【详解】（1） 146 c 在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：146 c ；（2）元素 y 与氢元素形成一种离子yh4 是 nh4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝

37、，说明试样中存在nh4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在nh4+；（3） z 为 cl 元素，在周期表中位于第三周期、第a 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故cl 元素与 s元素相比，非金属性较强的是cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a 项错误；b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明cl 元素的非金属性比较强， b 项正确；c单质能与 naoh 溶液反应与相应元素的非金属性强

38、弱没有必然联系，c 项错误；答案选 b；故答案为：第三周期 a 族； cl； b；（4） t、 x、 y、 z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：h2so4、 h2co3 、 hno3 和423性质不同于其他三种，因为只有23hclo ，其中h coh co 为弱酸，其余为强酸。 w 的最高价氧化物的水化物为al(oh)3，与 hclo4 反应的离子方程式为：3h+al(oh)3=al3+3h2o。答案为： h2co3；只有 h2co3 为弱酸，其余为强酸；3h+al(oh)3=al3+3h2o。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为

39、零价或负价。9 下列问题涉及前20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：（1）族序数等于周期数2 倍的元素 _（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素，其在周期表中的位置是 _（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为1:1 的化合物，其阴离子符号为 _（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式_（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_（6）简单离子 xn+与 yn-具有相同的电子层结构，x n+的焰色为淡紫色，则y 的最高价氧化物对应水化物的名称为 _【答案】 c、 s 第两周期 ia 族 o2 2-242高氯酸sio + 4hf = sif +2h o【解析】【分析】（ 1）族序数等于周期数 2 倍的元素是碳和硫元素；（ 2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金