高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶元素周期律

1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练元素周期律一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应a堆的导热剂b b 与 a 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中d常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a 原子的核外电子排布式_(2)b 元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)c 原子的电子排布图是 _ ，其原

2、子核外有量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _形_个未成对电子，能(4)b 的最高价氧化物对应的水化物与a 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与d 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】1s22s22p63s1第三周期第 a 族小于32p哑铃al（ oh） 3+naoh naalo2+2h2o3hcl+al（ oh） 3 alcl3+3h2o【解析】【分析】a 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以 a 为 na 元素； b 与 a 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则b 为 al 元素； c 元素的气态氢化

3、物极易溶于水，可用作制冷剂，则c 为 n 元素； d 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则d 为 cl 元素，据此回答；【详解】(1)a 为钠元素， a 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为： 1s22s22p63s1；(2)b 为铝元素， b 元素在周期表中的位置第三周期第a 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3 周期第 a 族；小于；(3)c 为氮元素， c 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道

4、呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)b 为铝元素， a 为 na 元素， b 的最高价氧化物对应的水化物与a 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：al( oh) 3+naohnaalo2+2h2o； d 的氢化物 hcl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3hcl+al(oh)3 alcl3+3h2o；答案为： al( oh) 3 +naoh naalo2+2h2o；3hcl+al(oh)3 alcl3+3h2o。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出al( oh) 3 而用最高价氧化物al( oh) 3+naohnaalo2+2h2o

5、；实际 al2o3 替代。2 已知 a、 b、 c、 d、 e、 f 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.b 和 e 同主族， a、 b 在元素周期表中处于相邻的位置，c元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， d 是地壳中含量最多的金属元素，e元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 f 的原子结构示意图 _。（ 2） b、c、 e 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_“（填 离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， b 单质与 c 单质的反

6、应产物的电子式为 _。（ 5） d 元素最高价氧化物对应水化物与 c 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】s2- o2- na+离子化合物322al(oh) + naoh = naalo + 2h o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，b 和 e 同主族， d是地壳中含量最多的金属元素，则d 为 al 元素； e、 f 原子序数均大于al，处于第三周期，而 e 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为6，故 e 为 s元素， f 为 cl； b 和 e 同主族，则 b 为 o 元素； a、 b

7、 在元素周期表中处于相邻的位置，a 为n 元素； c 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于ia 族，原子序数介于氧、铝之间，故 c 为 na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：f 为 cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c 为 na 元素， e 为 s 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2- o2- na+，故答案为： s2- o2- na+；(3)根据上述分析可知：a 为 n 元素， a 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属

8、于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c 为 na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成na2o2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；(5)根据上述分析可知：d 为 al 元素， c 为 na 元素。 al 的最高价氧化物对应水化物为al(oh)3， na 最高价氧化物对应水化物naoh , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式为： al(oh)322322+ naoh = naalo + 2h o，故答案： al(oh)+ naoh = naalo + 2h o。3 高温下，正硅酸锂（ li4 42发生反应，对控制2的排放具有重要的理论意s

9、io ）能与 coco义和实用价值。完成下列填空：（ 1）硅原子核外电子占有 _种能量不同的轨道； li、 c、 si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是 _。（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_。一定温度下，在2l 的密闭容器中， li4sio4 与 co2 发生如下反应：li4sio4(s)+co2(g)li2sio3(s)+li2co3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式k=_，反应 20min ，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则 020min 内 co 的平均反应速率为 _。2（4）在 t1 、 t2 温度下，恒容容器中c(co2)随时间 t 的变化关系如图

10、所示。该反应是 _反应（选填 “放热 ”或 “吸热 ”）。若 t12-1 ，保持其他条件不变，通入一定量的co2温度下，达到平衡时 c(co )为 amol l，重新-1_。达到平衡时 c(co2)为 bmol l 。试比较 a、b 的大小，并说明理由【答案】 5 sio2钠元素和锂元素均为第 a 族元素， na 原子有 3 个电子层， li 原子有 2个电子层，原子半径nali，则原子核对外层电子的吸引能力：nali，因此金属性 na 强于 li0.005mol l-1 min -1放热a=b，通入一定量的c co21不变，故达到新co2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数k=

11、 c co 2平衡时 c（ co2）不变，即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是 14 号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其核外电子共占有 5种能量不同的轨道； li、 c、 si 的最高价氧化物分别为li2o、 co2、 sio2， li2o 是离子晶体、co2 是分子晶体、 sio2 是原子晶体，故答案为： 5； sio2；(2) 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第a 族元素， na 原子有 3 个电子层， li 原子有 2 个电子层，原子半径nali，则原子核对外层电子的吸引能力： nali，因此金属性 na强于 li，故答案

12、为：钠元素和锂元素均为第 a 族元素， na 原子有 3 个电子层， li 原子有2 个电子层，原子半径 nali，则原子核对外层电子的吸引能力： nali，因此金属性na 强于 li；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式 li4sio4(s)+co2(g)li2sio3(s)+li2 co3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固体，则平衡常数 k=1；反应中固体增加的质量即为消耗的co2 的质量，反应20minc co2消耗的 co-1，则020min内 co的平均2的质量为 8.8g， ?c(co2)=8.8g 44g/mol 2l

13、=0.1moll2反应速率cco20.1moll-1-1min-1，故答案为：co 2 =t=20min=0.005mol l1； 0.005mol l-1min -1；c co 2(4)由图像分析可知， t1 先达到平衡，则温度t1t2， t2 到 t1的过程是升温， c(co2)增大，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；若t温度下，达到平衡时-1 ，保持其他1c(co2)为 amol l条件不变，通入一定量的co2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数1不变，故达到新平衡时c（ co2）不变，即 a=b，故答案为：放热；k= c co 2a=b，通入一定量的 co2，平衡会正向进

14、行，但由于温度不变，该反应的平衡常数k=1不变，c co 2故达到新平衡时c（ co2）不变，即a=b。【点睛】第(3) 小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的 co2 的质量为本题的解答关键，第 (4)题的第二问 a、 b 的大小比较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。4 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 p _f酸性 h3po4 _ h2so4碱性 mg （ oh） 2 _al（oh）3稳定性h2s _ h2o还原性 h2s _ hcl氧化性cl2 _br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数

15、越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】p 和 f 分别位于周期表第三周期和第二周期， p 原子核外有 3 个电子层， f 原子核外有 2 个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；p 和 s 位于同一周期， s的非金属性大于 p，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；

16、mg 的金属性大于 al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；o 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； cl 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；cl 的非金属性大于 br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。58 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。ghabcdef（ 1） d、 b 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素 a 与元素 b 相比，金属性较

17、强的是_(填元素符号事实的是 _（填字母）。a a 单质的熔点比b 单质低)，下列表述中能证明这一b a 的化合价比b 低c a 单质与水反应比b 单质与水反应剧烈d a 最高价氧化物对应的水化物的碱性比b 的强（3） g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 g、c、 f 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是示)。_(用化学式表（4） f 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） e 和h 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且e 的质量分数约为70%该化合物的化学式为【答案】磷铝nacd_。nh3?ch4hcl

18、o4?h2 co3?h2sio32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即d 为p，结合其他元素在周期表中的位置可知：a 为na、 b 为al、 c 为si、 e为s、 f 为cl、 g 为c、 h 为n。【详解】( 1) 由分析可知：d 为 p、b 为 al，元素名称分别为磷、铝；( 2) a 为 na、 b 为 al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是

19、na。a a、b 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，b a、 b 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，a 错误；b 错误；c金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， na 与水反应比 al 与水反应剧烈可以证明 na 的金属性比 al 的强， c 正确；d最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 al 的强，可以证明 na 的金属性比 al 的强， d 正确；答案选 cd。( 3) g、 h 的简单气态氢化物分别为ch4 、nh3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强

20、到弱的顺序是nh3?ch4； g 为 c、 c 为 si、 f 为 cl，非金属性cl?c?si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即hclo4?h2co3?h2sio3；( 4) f 元素的单质为cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；( 5) e 为 s、 h 为 n，形成的化合物中s的质量分数为70%，则 s 和 n 的原子个数比为70%30%1:1，其相对分子质量在170190 之间，设化学式为 (sn)x，当 x=4 时，32：14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所

21、以该化合物的化学式为s4n4。6 (i)俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素 (fi)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置_，属于金属元素还是非金属元素？_(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_。(ii)下表为元素周期表的部分，列出了10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素 的氢化物与 的单质反应的离子方程式为_ 。(2)元素 和 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)元素 fe 的单质与 的氢化物高温下反应的化学方程式为_。(iii)判断以下叙述正确的是_ 。部分短周期元素的原子半

22、径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径 /nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、 2 2a l2+、r2 的核外电子数相等b单质与稀盐酸反应的速率l qc m 与 t 形成的化合物一定具有两性d氢化物的沸点为 hnt hnre. m 的单质能与盐酸、naoh 溶液反应放出氢气【答案】第七周期iva 族 金属h4 4 2322+fio (h fio 也可以 )cl +h o=h +cl +hclonaoh+al(oh) =naalo +2h o 3fe+4h o(g)fe o +4hcde3222342【解析】【分析】i.根据元素周期表的结构及原子序

23、数分析解答；ii.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；iii.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。【详解】（i）（ 1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 号元素在118 号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114 号元素位于第七周期a 族，第六周期的铅是金属，所以114 号元素是金属，故答案为：第七周期a 族；金属；（2） 114 号是第七周期a，所以最高正价是+4 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为h4fio4，故答案为：h4fio4 ；（ii） 根据

24、图示元素周期表可知，为h，为na，为k，为mg，为al，为c 元素，为o，为cl，为i，为fe 元素。（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案为： cl2+h2o=h+cl-+hclo；（ 2）元素和的最高价氧化物的水化物分别为 naoh、 al(oh)3，二者反应的化学方程式为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，故答案为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o；（ 3）元素单质为 fe，的氢化物为水， fe 与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式为： 3fe+4h2o(g)高温高温3 4223 4

25、2fe o +4h ，故答案为： 3fe+4h o(g)fe o +4h ；（iii）短周期元素， t、 r 都有 -2 价，处于 a 族， t 只有 -2 价，则 t 为 o 元素、 r 为 s 元素， l、 q 都有 +2 价，处于 a 族，原子半径l q，则 l 为 mg 元素、 q 为 be 元素， m 有+3 价，处于 a 族，原子半径m 的介于 l、 r 之间，则 m 为 al 元素。a l2+的核外电子数为12-2=10， r2-的核外电子数为16-（ -2） =18，不相等，故a 错误；b金属性 mg be，则 mg 与酸反应越剧烈，故b 错误；c m 与 t 形成的化合物为

26、al2o3，具有两性，故c 正确；d氢化物的沸点为 hnt hnr h2r 为 h2s， h2t 为 h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2o h2s，故 d 正确；e. m 为铝，能与盐酸、naoh 溶液反应放出氢气，故e 正确；故答案为：cde。7a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b 的单质在常温下为双原子分子，它与a 的单质可形成分子x，x 的水溶液呈碱性；d 的简单阳离子与 x 具有相同电子数，且d 是同周期中简单离子半径最小的元素；e 元素的原子最外层比次外层少两个电子， c、 f 两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)a 的元素符

27、号 _， d 的元素名称 _。(2)c 在周期表中的位置： _， e 的离子结构示意图_；(3)b、c、 e 分别与 a 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式 )； e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式 )(4)f 的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与e 的低价氧化物反应的离子方程式为_。(5)x 在纯净的 c 单质中可以安静的燃烧，生成b 的单质。该方应的化学方程式为：_ 。【答案】 h铝第二周期 a 族h2o4222hcloso + cl + 2h o =2cl+4232(纯氧 )2n22+4h +so4nh +3o+6h o【解析】【分析】a、 b、 c、

28、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中b 的单质在常温下为双原子分子，它与a 的单质可形成分子 x， x 的水溶液呈碱性，a 的原子序数比b 小，则 b为 n 元素， a 为h 元素， x 为 nh3； d 的简单阳离子与x 具有相同电子数， d 的简单阳离子为 10e-结构，且d 是同周期中简单离子半径最小的元素，则d 为 al 元素； e 元素的原子最外层比次外层少两个电子，e 的原子序数大于al，则e 有 3个电子层，最外层电子数为6，则 e 为 s 元素； f 的原子序数比e 大且为短周期主族元素，则f 是 cl 元素； c、 f（ cl）两种元素的原子最外层共有1

29、3 个电子， c 最外层电子数=13-7=6， c 的原子序数比al 小，则 c 为 o 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据上述分析 a 为氢，元素符号为 h，d 的元素名称为铝，故答案为：h；铝；（2） c 为 o，原子序数为 8，在周期表中第二周期viia族； e 为硫，硫离子结构示意图为，故答案为：第二周期viia族；（3） b、c、 e 分别与 a 形成的化合物分别是nh3、 h2o、 h2s，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性 o n s，所以氢化物稳定性h2onh3 h2 s，即 h2o 最稳定； e 为硫， f 为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应

30、的水化物酸性越强，所以较强的是hclo4，故答案为： h2o； hclo4；（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：so2 + cl2 + 2h2o =2cl-+2-，故答案为： so-+2-；+4h +so42 + cl2+ 2h2o =2cl+4h +so4点燃（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4nh3+3o2(纯氧 )2n2+6h2o，点燃故答案为： 4nh3+3o2(纯氧 )2n2+6h2o。8 某分子的结构如图所示（-r为烃基），其中a bd三种元素位于元素周期表中同一、 、族的三个相邻的周期， a 的非金属性大于b。 d 与 g 形成的 dg3

31、在工业上可用于漂白和杀菌消毒。 a 与 g 形成的 ag3 可完全水解，其水解的产物之一h3ao3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。d 的某种氧化物d o的磁性大小与温度呈正相24关关系，即磁性是温度的增函数。则d242o2do ，h_0（填 “ ”“”或“ =）”。(2)dg 用于杀菌消毒与 hgo 相比， dg 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和33平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_ 。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。h3ao3 分子中 a 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示h3ao3的正盐溶液呈碱性的原因_

32、。(4)液氨中因存在 2nh3(1)nh4+nh2-可导电，液态d2o4中也存在 d2o4do+do3-，上述两个过程的本质区别为_。(5)t时，在一体积为 vl 的密闭容器中放入一定量的acl5 固体，按下式发生反应：acl5（s） ?acl3（ g）+cl2（ g），h0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 p/kpa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数kp=_(kpa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填 “升高 ”、“降低 ”或“不变 ”）；若将容

33、器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不”变 ）。【答案】 ncl3与水反应的速率太小（或3与水反应的平衡常数太小）32-+nclhpo223-前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变升高h oh po +oh【解析】【分析】a、 b、 d 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，a 的非金属性大于b。 d 与g 形成的 dg 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则d 为 n， g为 cl 。 a 为 p， pcl 可完全水33解，其水解的产物之一h33a 为 p，b 为 as，d 为po 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：n,g 为 cl 。【详

34、解】（1） d 为 n 元素， d 的某种氧化物n2o4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。 no2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，2 4n o2no2 要吸收能量，则n2o42no2，h 。0故答案为： ；（2） ncl3 用于杀菌消毒与hclo 相比， ncl3 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析： ncl3 与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：ncl3 与水反应的平衡常数太小。故答案为： ncl3 与水反应的速率太小（或ncl3 与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。h3po3 分子中p 原子

35、最外层的电子都参与了共价键的形成，h3po3 的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示h3 3的正盐32-溶液呈碱性的原因：hpo32-223-aohpo+ h oh po+oh-。故答案为： hpo32-223-；+ h oh po +oh（4）液氨中因存在2nh3(1)nh4+2-可导电， n 的化合价不变，液态n24中也存在+nho+-n 为 +4+-价，上述两个过n2o4no +no3 ， n2o4 中价， no 中 n 为 +3价， no3 中 n 为 +5程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移

36、；（5） t时，在一体积为vl 的密闭容器中放入一定量的pcl5 固体，按下式发生反应： pcl5（s） ?pcl3 （g） +cl2（ g），h0。测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0 kpa， pcl3（ g）和 cl2（ g）的分压均为2.5 kpa，上述条件下，以分压表示的平衡常数55kp=p(pcl3 )p(cl2)= kpakpa =6.25 (kpa)2（计算结果保留两位小数）；22若保持温度不变，平衡常数不变，30s 时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总

37、压将升高。故答案为： 6.25；不变 ；升高。9 工业上可用微生物处理含kcn的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将kcn转化成 khco3 和 nh3(最佳 ph: 6. 7 7. 2) ；第二步是把氨转化为硝酸： nh3+2o2微生物=hno +ho, 完成下列填空：32(1) 写出第一步反应的化学方程式_ 。(2) 标出第二步反应中电子转移的方向和数目：nh3+2o2微生物32=hno +h o_写出产物水的电子式 _。( 3) 物质 khco3 属于化合物 _（选填“离子”或“共价”),其中属于短周期且原子半径最大的元素是_（填元素符号）：khco3 的水溶液 ph_7（选填“”

38、、“ =”或“” ) 。( 4) 写出一个能比较kcn中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：_。(5) 工业上还常用氯氧化法处理含kcn 的废水：kcn+2koh+cl =kocn+2kcl+ h o222kocn 4koh 3cl2n2+6kcl 2co2+2h2o+=+比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_。【答案】 2kcn + o2微生物微生物23332+ 4h o2khco + 2nhhno +h o离子c碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高【解析】【分析】【详解】（1）由题意分析得，kcn与

39、 o2 和 h2 o 反应生成 khco3 和 nh3，其反应方程式为 2kcn微生物微生物+o2+ 4h2o2khco3 + 2nh3；故答案为：2kcn + o2+ 4h2o2khco3 + 2nh3。微生物（2）第二步发生的反应方程式为：nh3+2o2hno3+h2o，该反应中，氨气中氮元素化合价从 - 3 价升高为 +5 价，失去 8 个电子，氧气中氧元素的化合价从0 价降低为 - 2 价，微生物总共得到 8 个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：32hno+h o，产物水的电子式为：，故答案为：微生物hno3+h2o；。（3）物质 khco3属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显

40、碱性，3中ph7， khco含有 k、 h、 c、 o 四种元素，属于短周期的是h、 c、 o 三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是c，故答案为：离子； c；。（4）稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：hno3+nahco3=nano3+h2o+co2 ，说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。（ 5）由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。10 按要求填空：（1）短周期主族元素 a、 b、 c、 d 的原子序数依次增大，其中c 为金属元素， c 的最外层电子数和 a 相等； c、 d 两元素原子的质子数之和为a、 b 两元素质子数之和的3 倍。请回答：a 为 _； c 为 _；（