二价铁和三价铁的检验

1、最新 料推荐第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：fe2+ 的溶液呈浅绿色，fe3+ 的溶液呈棕黄色二、用 kscn溶液和氯水1. 检验步骤：溶液加 kscn溶液：溶液变血红色含有离子无明显现象加氯水（或h2o2）溶液变血红色证明：含有离子3+-2. 原理： fe +3scn=fe(scn)3( 血红色 )2fe2+cl 2=2fe3+2cl -三、用 naoh溶液1. 溶液步骤：溶液 +naoh溶液白色沉淀灰绿色红褐色fe2+溶液 +naoh溶液红褐色沉淀fe3+2. 原理：四、利用fe3+ 的氧化性1. 检验步骤：2+溶液加铜片：无明显现象fe3+2. 原理：3. 溶液加淀粉 ki 试纸

2、试纸不变色 fe2+ 试纸变色 fe3+4. 原理：五、利用fe2+ 的还原性1.检验步骤：溶液+酸性 kmno溶液紫色褪去2+fe4紫色不褪 fe3+2.原理：fe2+mno-+h+=fe3+mn2+h o42作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）a 熔点高，硬度小b 密度大c 机械强度差d 熔点低，硬度大2. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）1最新 料推荐a、铜b、铁c、铝d、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）a al mg合金b al cu mg mn si合金c al si 合金d表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较

3、如下表所示：熔点 / 密度 (g /cm3)硬度 ( 金刚石为10)导电性 ( 银为 100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀, 强度大 . 从以上性能看, 该合金不适合作()a、导线b、门窗框c、炉具d、飞机外壳5物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、 延展性、 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（ 1）用铝定制成包装用的铝箔；（ 2）用铝制成的高压铝锅；（ 3）用铁粉回收照相业废液中的银；（ 4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。6.在 fe、 fe2+、 fe3+三种粒子中

4、，具有相同的a. 质子数b.最外层电子数c.核外电子数d.电荷数高温7.在化学反应 3fe+4h 2o（ g） =fe3o4+3h 2 中， h 2o 作a. 还原剂b.氧化剂c.催化剂d. 溶剂8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是a. 铁b.铝c.铜d. 锌9.下列物质中，不属于合金的是a. 硬铝b.黄铜c.钢铁d. 水银10.下列关于铁的描述不正确的是a. 纯铁具有银白色光泽b.铁在化学反应中可以失去2 个或 3 个电子显 +2价或 +3 价c.铁具有良好的延展性，这属于化学性质d.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加

5、入少量的a. 锌粉b.铜片c.铁片d. 镁粉12.只用一种试剂就能把 agno 3、 kscn 、稀 h2so4 、naoh 四种溶液区别开的是a.bacl 2b.fe2o3c.fecl3d.fe(no 3)313.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是a.fesb.fecl 3c.fe2o3d. fe2(so4)32最新 料推荐6铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、 +2。（ 1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青cuso4 跟铁反

6、应生成铜） ，试写出该反应的离子方程式：。（ 2）尽管铜比铁较为稳定， 但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式 cu2 oh 2 co3，其 中 生 成 铜 绿 的 反 应 物 除 铜 外 还 有 o2 、 co2 和 h2o 。 试 写 出 保 护 铜 制 品 的 方法：。（ 3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是 1183 4，铁的熔点是 1534 8。作业二：1.下列物质充分反应后 ,滴入 kscn 溶液 ,显红色的是a. feo+ hcl( 溶液 )b. 过量铁 + 稀硫酸c. fecl2(溶液 ) + cl 2

7、d. fe + cuso 4(溶液 )2. 下列检验 fe3+的方法错误的是a. 加入 naoh 溶液 ,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色b. 加入 naoh 溶液 ,生成红褐色沉淀c. 加入硫氰化钾溶液 ,显示红色d. 加入氨水 ,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质a 锌粉b镁粉c铁粉d 铝粉4证明某溶液只含有fe2 而不含有fe3 的实验方法是a 先滴加氯水，再滴加kscn 溶液后显红色b先滴加kscn 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加 naoh 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色d只需滴加k

8、scn 溶液5某溶液中有和 al 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，nh 4、 mg 2、fe2微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( 已知 nh+ oh34nh + h 2o)b2c2dal3anh4mgfe6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后 ,溶液中 fe3+ 和 fe2+浓度相等 ,则已反应的 fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为a. 2:3b.3:2c. 1:2d. 1:17 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质 ),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反3最新 料推荐应的化学方程式(注 :属于离子反应的只写离子方程式)(1)fe2o3(al 2o3 )_(2)fe2o3fe(oh) 3_(3)fecl 2(fecl 3)_(4) fecl 3 ( fecl2 )_(5)fe(al)_8. 已知，常见金属单质a 有如下转化关系，其中f 为红褐色固体(1) 写出 a b 的化学方程式 _(2) 写出 e f 的化学方程式 _9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1) 根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_(2)