2020-2021化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析

1、2020-2021 【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答

2、案】na2 o22na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2cl2+h2o=hcl+hclo、hclo 有漂白性cl2+2naoh=naclo+nacl+ho2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2oca(clo)2+h2o+co2=caco3 +2hclo，2hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2 222，则 ao ，乙为 h o，丙为 co为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3， d

3、 为黄绿色气体，则d 为 cl2， d(cl2)与 a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙 (co2 )反应 c 与 i，则 f 为 naclo、e 为 nacl、 i 为 hclo，g 与c(na2co3)反应得到 e(nacl)与丙 (co2)，则 g 为 hcl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3 ，d 为 cl2， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i 为 hclo。(1)甲是过氧化钠，化学式为na2o2；(2)甲为 na2 o2

4、，乙为 h2o，丙为 co2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和 o2，反应方程式为：2hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl2，氯气与水反应产生hcl 和 hclo，反应方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，产生的hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生反应： cl2 +2naoh=n

5、acl+naclo+ho，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的hclo 不稳定，光照易分解： 2hclo 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关

6、键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下体， b 和 g 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：x 是固(1)写出化学式： x_， a_， b_。(2)实验室收集气体d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 ce的化学方程式： _ 。(4)请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式： _(5)检验物质 a 的方法和现象是 _【答案】 nh434 23322223hco或 (nh ) conhh o 排水 向上排空气2co 2na o =2na coo2 4nh3 + 5o24no + 6h2o用湿润的红色石蕊

7、试纸，若变蓝则说明有nh3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )【解析】【分析】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh43hco 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2 ，g 为 hno3，据此解答。【详解】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c

8、能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2 ，g 为 hno3；(1)由上述分析可知， x 为 nh4hco3 或 (nh4)2co3， a 为 nh3， b 为 h2o；(2)no 易与空气中氧气反应生成no2，则实验室收集气体 d(no)的方法为：排水法；no2 能与水反应生成no 和硝酸，则收集气体 f(no2)的方法是：向

9、上排空气法；(3)c e是 co2与 na2o2 反应生成碳酸钠与 o2，反应的化学方程式为：2co2 +2na2o2 2na2co3+o2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成no，发生反应的化学方程式为4nh3+ 5o4no2+ 6h2o；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展

10、开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，x 能使品红溶液褪色，写出c 和e 反应的离子方程式：_ 。（2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则x 可能为 _（填字母）。a. nahco3b.

11、na2 co3c.al(oh)3d.naalo2（ 3）若 a 为淡黄色粉末，则 a 的电子式为 _ 。若 x 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 d、 e 两种溶液，可选择的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.cacl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 a 为氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液变红。则 a 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 oh-3 -32-2ab 1:2+hso =so+h o bd【解析】【分析】（1）若 a 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知a 是金属 na，由 x 能使品红溶液褪色可知 x 是

12、 so2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则b 是氢气、 c 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则d 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则e 是亚硫酸氢钠；（2）若 a 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知a是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若 a 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知a 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知x 为二氧化碳，则c 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢

13、钠，则d 是碳酸钠、 e 是碳酸氢钠；（4）若 a 是氧化物， x 是铁，由溶液 d 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明d 中含有三价铁离子，由 a 和水反应生成酸和另一种物质可知，a 为二氧化氮、 b 为一氧化氮、 c 为硝酸、 d 为硝酸铁、 e 为硝酸亚铁。【详解】（1）若 a 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知a 是金属 na，由 x 能使品红溶液褪色可知 x 是 so2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则b 是氢气、 c 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则d 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则e 是亚硫酸氢钠，氢氧化钠

14、溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：oh hso 2 h3=so32o，故答案为： oh hso3 32 h2o；=so（2）若 a 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知a是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， x 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则x 为碳酸钠、 d 为二氧化碳、e 为碳酸氢钠； x 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则x 为偏铝酸

15、钠、d 为氯化铝、e 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若a 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知a 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知x为二氧化碳，则c 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则d 是碳酸钠、 e 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀

16、，故错误；ab正确，故答案为：； ab；（4）若a 是氧化物，x 是铁，由溶液d 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明d 中含有三价铁离子，由a 和水反应生成酸和另一种物质可知，a 为二氧化氮、b 为一氧化氮、c 为硝酸、 d 为硝酸铁、 e 为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3no2 h2 o=2hno3no，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。4 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl3，

17、其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+；(3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na o 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子22式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，na2o2 与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o2+co2=2na2co3+o2。5 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体应均为黄色，且h 为淡黄色固体。c 各2 mol1 mol白

18、色固体粉末x 受热分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过量 c 制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2(3) alo 2- +co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 2+(4) hco 3 +ca +oh =caco3+h2o(5

19、)6.02 10 22 或 (0.1n a)【解析】试题分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素， h为淡黄色固体，故hna2o2al为 na2o2， x 分解生成无色液体b，故 b 为 h2o， buuuuuurg，可知 e 为 naoh， g为e uurnaalo ；无色气体c与 na o 反应生成白色固体a， c 为 co， a 是 na co， 2mol 白色固体粉222223末 x 受热分解，生成白色固体1molna co，1molh o， 1molco，根据元素守恒可知， x 为2322足量盐酸32323 uuuuuuuuuur2223，符nahco，

20、与 naoh反应生成 na co， na coco，co+naalo d， d 为 al(oh)合转化关系， nahco3+fco2， f 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， x 为 nahco3， h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 naalo2，e+alg 反应的化学方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h，22该反应中氧化剂是 h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co2制取 al(oh) 3 的反应离子方程式为alo2

21、-+co2+2h2oal(oh) 3-+co2+2h2oal(oh) 3+hco3，故答案为： alo2+hco3 ；(4)x 为 nahco3， x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o，故答案为：-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o；(5)c 为 co2，与 na2o2 反应为 2na2o2+2co=2naco3+o2，反应中 o元素化合价由 -1 价降低为 -21价，由 -1 升高为 0 价， na o 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molna o 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1m

22、ola-1=0.1na，转移电子数目为： 0.1mol n mol，故答案为： 0.1n a【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体c 与 na2o2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。6 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色， a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成 e，此外 b 还生成一种可燃性气体而 c、 d 还生成一种无色、无味气体 h，该气体能使澄清石灰水变

23、浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成 c 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸d+a（2）写出 f 和 h 反应的化学方程式+【答案】（ 1） hco +h =co+ho；322+2；2na+2ho=2na+2oh +h2+h o；hco +oh =co332（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，b 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知b 为 na， e 为 nacl，可燃气体是氢气；c、d 还生成一种无色、无味气体h，无色无味气体h 能使澄清石灰水变浑浊，则h 为 c

24、o2， c、 d 为碳酸钠或碳酸氢钠；f 和 h也可反应生成 c 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，f 为 na2o2， d 和 a可反应生成 c， c为 na2co3，则 d为 nahco3，a 为 naoh，综上所述可知，a 为 naoh， b 为 na，c 为na2 co3， d 为 nahco3， e 为 nacl ， f 为 na2o2，（1）d为 nahco，与盐酸反应的离子方程式为+hco +h=co+h o；3322+b为 na，与水反应的离子反应为 2na+2ho=2na+2oh +h2，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为2+h o，hco +oh

25、 =co332（2） f 为 na2o2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大7 已知 a、b、 c、 d、e 五种物质，且 a、 b、c、 d 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 e 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：abcd（2） c 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中x 与c 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） a 分解

26、的化学方程式为【答案】（ 1） nahco3；na2co3； na2 o2； naoh；（ 2） 1： 2；（ 3） 2co+2na2o2=2naco3+o2；（4） 2nahco3na2co3+co2+h2o【解析】 a、 b、 c、 d 的焰色反应呈黄色，均含有na 元素， e 为气体单质，能使带火星的木条复燃，则 e 为 o2，分别由 x 和 y 与 c 反应生成，则 c 应为 na2o2， x、 y 为 co2和 h2o 中的物质， a 加热分解生成 x、y、 b， b 应为 na2co3，则 d 为 naoh，所以 x 为 co2， y 为 h2o， a 加热生成 na2co3、 c

27、o2、和 h2o，则 a 为 nahco3，（ 1）由上述分析可知， a 为 nahco3， b 为 na2co3， c 为 na2o2， d 为 naoh，（2） c 为 na o ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1： 2，22（ 3） x 为 co2， c 为 na2o2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为： 2co+2na2o2=2na2co3+o2；（4） a 为nahco3， a 分解的化学方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o，【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色

28、反应、的性质且均由 c 与 x、 y 反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质e8已知甲、乙、丙为常见单质， a、 b、c、 d、 e、 f、g、 h 均为常见的化合物； b 和乙为淡黄色固体， e 的式量比 d 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 b_、 d_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：b+h2o _d + 丙 _f+ 丙 _【答案】（ 1） o2na 2o2naoh ；（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2so3+o2=2na2so4催化剂2so2+o2加热2so3【解析

29、】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2氧化物 b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是 naoh， a 是 na2 o，甲是 na又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则h 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so2， g 是 so3进一步推出d 是 na2so3， e 是 na2so4，而 na2so4 的相对分子质量比 na2so3 的相对分子质量大16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为o2、 b 为 na2 o2、 c 为 naoh； (2)na2o2 与 h2o 反应的化学方程式为

30、2na2 222232反应的化学方程式为2na23224o +2ho=4naoh+o； na so与 oso +o =2na so ；so 与 o 反应的化学方程式为2so +o催化剂2so 。加热22223【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从 “b和乙为淡黄色固体， e 的式量比 d 的式量大 16， ” 展开讨论求解。9 已知化合物ab

31、c de fg和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶、 、 、 、液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， b 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， c 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） c 的化学式 _；（ 2） d 的电子式 _；（ 3）写出 c+ef+乙的离子方程式 _；（4）写出 b+c+乙 a的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】h2o2na2o2+2h2o=4na+4oh- +o2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b 是无色有刺激性

32、气味的气体，是主要的大气污染物之一，b 为 so2 气体，因此 a 为浓硫酸溶液，常温下， c 是一种无色液体是水，d 为 co2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、二氧化碳均与 e 反应生成氧气，说明e 为 na2 o2，则 f 为 naoh， g 为 na2co3，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，c 为 h2o，故答案： h2o；(2) 由上述分析可知，d 为 co ，其电子式为，故答案：；2(3) 由上述分析可知， c 为 h2o， e 为 na2o2，则 f 为 naoh，所以 c+e f+乙的离子方程式为 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2，故答案： 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；(4) 由上述分析可知，b 为so2， c 为h2o，乙为氧气，a 为浓硫酸溶液，所以