化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案

1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 及答案一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8ml0.1moll1 的 ki 溶液于试管 ,滴加 0.1mol l1的 fecl溶液 5 6滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mlccl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验fe3+，来验证是否有fe3+残留，从而证明化学反应有一

2、定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： ki 溶液过量， fe3+完全转化为fe2+，溶液无 fe3+猜想二： fe3+大部分转化为fe2+，使生成fe（ scn） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可与 fe(cn )6 4 反应生成蓝色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液检验 fe3+的灵敏度比用 kscn更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2 静置分层后的上层水溶液于试管a、 b中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下

3、表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管 a 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i2若液体分层，上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立 在试管 b 中滴加5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） ki 溶液与 fecl3 溶液离子反应方程式2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动iii溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色， 操作 期 象结论若液体分 ，上 液

4、体呈血 色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在 管 b 中滴加 5-6滴 k4fe（cn）6溶液，振 2 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_

5、( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】2.0碳粉含量的影响吸氧还原反应2h2o+o2+4e-=4oh- （或4h+o2+4e-=2h2o）反应放热，温度升高，体积膨胀实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 药品用量和操作同编号 实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） 通入氩气排净瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内

6、压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：还原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与

7、醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。3 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管 (如图 )中加入 2ml 浓硫酸、 3

8、ml 乙醇和 2ml 乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35min 。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含18o 的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_ ；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 _ 。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_ ；(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_ ；(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。a 反应掉乙酸和乙醇b 反应掉乙酸并吸收乙醇c 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，

9、有利于分层析出d 加速酯的生成，提高其产率(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 _(填：“下口放”或“上口倒”)出。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号 )。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里，生成1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸。(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4 个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾 3

10、min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：有机层的实验编号试管中试剂试管中试剂厚度 /cma2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 18mol l-1 浓3. 0硫酸b2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml h2o0. 1饱和 na2 co3 溶液c2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 2mol l-10. 6h so24d2ml 乙醇、 1ml 乙酸、盐酸0. 6实验 d 的目的是与实验 c 相对照，证明 h+对酯化反应具有催化作用。实验d 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 _ml 和 _mol l-1 。分析实验 _( 填实验编号 )的数据，可以推测出浓h2 4so

11、的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(8)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。 _(产率 %=(实际产量 / 理论产量 )100%)【答案】 ch33218318232防倒吸乙醇浓硫cooh+chch ohch co och ch +h o酸，乙酸减少反应物的挥发；增大产率bc 分液漏斗上口倒 34 ac 66.7%【解析】【分析】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水；球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂

12、滴入顺序原则是：密度先小后大；(3)乙酸、乙醇均有挥发性，温度过高易挥发；(4) 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；(5) 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合后分层，可以通过分液方法分离，乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液的，所以在混合液的上层；(6) 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此判断平衡状态；(7)对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；(8)先判断过量情况，根据反应方程式及不足量计算出

13、生成乙酸乙酯的质量，然后计算出乙酸乙酯的产率。【详解】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2 18ohch3co18oc2h5+h2o；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；(3) 乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率；(4) 制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收

14、乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以bc正确，故答案为bc；(5) 分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；(6) 混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol 乙醇，同时生成1mol 乙酸，不能说明反应达到平衡状态，故错误；单位时间里，生成1mo

15、l乙酸乙酯，同时生成1mol ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为；(7)本题是研究实验d 与实验 c 相对照，证明 h+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验c2mol?l-1h2so4，实验 d 盐酸，所以达到实验目的，实验d 与实验 c中 h+的浓度一样，实验 c 3ml 乙醇、 2ml 乙酸、 2mol?l-1 h2so4，实验 d3ml乙醇、 2ml 乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4ml，实验 d 与实验 c 中 h+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol?l -1；对照实验 a 和 c 可知：试管中试剂实

16、验a 中使用 1ml18mol?l-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比 c 中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为a、 c；(8)90g 乙酸的物质的量为：=1.5mol ， 138g 乙醇的物质的量为：=3mol ，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应ch3cooh+c2h5 ohch3cooc2h5+h2o 可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol ，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为： 100%=66.7%。【点睛】乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和na2co3 的作

17、用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。4 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验编实验操作号分别在试管a、 b 中加入 5ml5%h2o2 溶液，各滴入3 滴1mol/lfecl3 溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管a 放b 放入盛有40 左入盛有 5 左右冷水的烧杯中浸泡；将试管右热水的烧杯中浸泡另取两支试管分别加入5ml5%h2o2 溶液和 5ml10%h2o2 溶液实验现象试管 a 中不再产生气泡；试管 b 中产生的气泡量增多两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：（1）过氧化氢

18、分解的化学方程式为_ （ 2）实验 的目的是 _ （ 3）实验 未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 _ （用实验中所提供的几种试剂）（4）某同学在 50ml 一定浓度的h2o2 溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1 所示，则 a， b， c 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 _ （填字母代号）（5 ）对于 h2o2 分解反应， cu2+也有一定的催化作用为比较fe3+和 cu2+对 h2o2 分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、 3 所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2 可通过观

19、 _ ， 定性比较得出结论；该实验中将 fecl3 溶液改为fe2（ so4） 3 溶液的原因是_ 定量分析：用图3 所示装置做对照试验，实验时均以生成40ml 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_ （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用【答案】（1） 2h2o22h2o+o2；（ 2）在其他条件相同时，探究温度对h2o2 分解速率的影响；（ 3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入 2 滴 1mol/lfecl3 溶液，观察产生气泡的速率；（4） c；（5） 溶液中产生气泡的速率；排除cl-

20、 对实验的干扰； 在同温同压下，收集40ml 气体所需的时间；（ 6）控制变量 (或对比 )；【解析】试题分析：（ 1）过氧化氢分解， fecl3 在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为2h2o22h2o+o2；（2）分别在试管a、 b 中加入 5ml 5% h2 2溶液，各滴入3溶液待试o1 2 滴 1mol/l fecl管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管a、b 中均有适量气泡出现时，将试管a 放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管b 放入盛有40 左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管a 的温度比试管b 的温度低，说明研究的是温度对反应速率

21、的影响，故答案为研究温度对h2o2 分解速率的影响；（ 3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5ml 5%h2o2 溶液和 5ml10%h2 o2 溶液，试管 a、 b 中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2 滴 1mol/l fecl3 溶液，观察产生气泡的速率；（ 4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为c，故答案为 c；（5） 可以通过观察产生气泡的快慢来定

22、性比较比较fe3+和 cu2+对 h2o2 分解的催化效果，将 cuso4改为23+和 cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离cucl 更为合理，这样 fe子的不同可能带来的影响，故答案为产生气泡的快慢；排除cl- 对实验的干扰； 均以生成 40ml 气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40ml 气体所需的时间，故答案为收集40ml 气体所需的时间（ 6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量方法的应用，故答案为控制变量。考点：考查了影响化学反应速率的因素的探究实验的相关知识。5（ 10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验

23、中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液abcdef4mol lh so /ml30v1v2vvv-124345饱和 cuso4溶液/ml00.52.55v620h o/mlvvvv100278910 请完成此实验设计，其中：v1=， v6=， v9=。 反应一段时间后，实验e 中的金属呈色

24、。 该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但4当加入的 cuso,请分析氢气生成速率下降4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降的主要原因。【答案】（1） zn+cuso2 分）4=znso4 +cu、 zn+h2 so4=znso4+h2-（2） cuso4 与 zn 反应产生的铜与zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度（2 分）（3） v 1=30；v6=10； v9=17.5红色（紫红色）（每格1 分，共 4分） 当加入一定量的 cuso4 后，生成的单质铜会沉积在zn 的表面降低了zn 与溶液接触的表面（ 2 分）【解析】试题分析：用稀硫酸

25、与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：zn+cuso4=znso4+cu， zn、 cu、h2so4 形成原电池：zn+h2so4=znso4 +h2-加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故v1=v2=v3=v4=v5=30； v6=10； v9=17.5；e 中加入10ml饱和cuso4 溶液，会导致zn 表面附着一层红色金属铜；当加入的cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会

26、沉积在zn 的表面降低了zn 与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。6 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（ min ）12345氢气体积（ ml）（标况50120232290310下）（ 1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 23、 3 4、 4 5min，下同）反应速率最大 _ （填序号，下同），原因是_ （2）哪一段时段的反应速率最小_ ，原因是_ （ 3）求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ （4） .如

27、果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂： a.蒸馏水b kno3溶液4cnacl 溶液 d cuso 溶液你认为可行的是（填编号）_ 【答案】 反应放热，温度高 盐酸浓度变小0.1mol/(lmin) ac【解析】试题分析 ： 计算每个时间段生成气体的体积，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；( 2)计算每个时间段生成气体的体积 ，根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率，根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因；(3)先求出气体的物质的量，再计算盐酸变化的物质的量，利用速率计算公

28、式计算速率； 根据浓度、电解质的强弱判断。解析 ： 0 1、1 2、 23、 3 4、4 5 min 生成氢气的体积分别是50 ml、 70ml、 112 ml、 58 ml、20ml； 相同条件下，反应速率最大，相同时间收集到气体体积越大，所以23 min 反应速率最快，原因是该反应放热，2-3min 时温度高与开始时的温度； 4 5 min的反应速率最小，原因是液中h+的浓度变小了 ； 2 3 分钟时间段以生成氢气的体积是112ml，设需要盐酸的物质的量是x mol ，222400xx=0.01mol112v0.01mol 0.1l 1 1；0.1mol l min1min 改变反应速率的

29、方法有：改变浓度、改变温度、改变固体表面积等；a.蒸馏水 ，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故a 正确 ； b.加入kno 溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故b 错误 ； c. 加入 nacl 溶液，3盐酸体积增大，浓度减小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故c 正确 ； d.cuso4 溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，故d 错误 。点睛 ：盐酸与金属反应放热，溶液温度升高，所以反应速率逐渐增大；随反应进行，盐酸浓度明显减小，所以反应最后有逐渐减慢。7（ 10 分） “碘钟 ”实验中， s2823-42的反应速率可以用i3 与加入的淀粉溶3io=i + 2so液

30、显蓝色的时间t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号10.0400.0800.0800.1600.120c（ i） /mol lcs2o82 ）/mol l 10.0400.0400.0800.0200.040（t /s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间 t1 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t2 的范围为（填字母）。a 22.0sb 22.0 44.0sc 44.0sd数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论

31、是。【答案】研究反应物i 与 s2o82 的浓度对反应速率的影响29.3 a 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比【解析】（1）观察表格数据：进行了5 组实验，随c（ i）、 c（ s2o82）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物i 与s2o82的浓度对反应速率的影响；（ 2）比较 、 、 三组实验数据： c（ s2o82 ）相同， c（ i）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则 c（ i）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故t188.0/3=29.3s；（3）升温，反应速率加快，则反应所需的时间减少，故t222.0s；（4）由 、 、 ，得：反应时间与c（ i）成反比、反

32、应速率与c（ i ）成正比，由 、 ，得：反应时间与 c（ s2 82）成反比、反应速率与c（ s282 ）成正比，oo故得到的结论是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比显色时间与反应物起始浓度乘积成反比；8某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品： 2 0mol/l 盐酸、 40mol/l 盐酸、 2 .0mol/l 硫酸、 4.0mol/l 硫酸，相同大小的铝片和铝粉 (金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50 0ml，金属用量均为 9 0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验 和 探究盐酸浓度对

33、该反铝片应速率的影响2实验 和 探究25?c铝片2 0mol/l 盐酸3实验 和 探究金属规格 (铝片 ,铝粉)对该反应速率的影响 ;35?c铝片2 0mol/l 盐酸4 和 实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝粉25?c铝片2 0mol/l 硫酸（ 2）该小组同学在对比 和 实验时发现 的反应速度都明显比 快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想 (列出一种即可 )?【答案】（ 1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.25?c4.0mol/l 盐酸2实验 和 探究温度对该反应速率的影响3425?c2.0mol/l 盐酸（ 2） cl-能够促进金属铝与 h+反应，或 so42- 对金属铝与

34、 h+的反应起阻碍作用等。【解析】试题分析：（ 1）根据实验目的可知：实验 和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以 的温度为 25 ，酸及浓度为： 4.0mol/l 盐酸；根据实验 和 的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验 和 探究的是反应温度对反应速率的影响；实验 和 探究金属规格(铝片，铝粉 )对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以 中温度 25 、酸及浓度为：2.0mol/l 盐酸；（2）对比 和实验可知，只有cl-和 so42- 不同，其它条件完全相同， 的反应速度都明显比 快，说明cl-能够

35、促进 al 与 h+的反应或 so42- 对 al 与 h+的反应起阻碍作用。考点：考查影响化学反应速率的因素，熟练掌握温度、浓度、固体物质的表面积等因素对反应速率的影响为解答关键。9h2o2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 fe3 和 cu2 对 h2o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（ 1）定性分析：图甲可通过观察 _ 定性比较得出结论。有同学提出将 fecl3 溶液改为 fe2(so4)3 溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他

36、可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭a 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_ 。（ 3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 _ ，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_ 。【答案】产生气泡的快慢阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果注射器活塞是否复原生成 40ml 气体所需要的时间 5h2 2 4十 2mno4-+2+十 10co22c o+6h = 2mn十 8h o反应生成锰离子起催化作用【解析】 （1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离

37、子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰 ；（ 2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v= ，所以，实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）；(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5h2 2 44-+2 +2mn2+2c o +2mno+6h =10co+8h o，反应速率提升的原因可能是反应中生成的mn 2+对该反应有催