培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练含答案

1、培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练含答案一、化学反应原理1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8ml0.1moll1 的 ki 溶液于试管 ,滴加 0.1mol l1的 fecl溶液 5 6 滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mlccl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验fe3+，来验证是否有fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜

2、想：猜想一： ki 溶液过量， fe3+完全转化为fe2+，溶液无 fe3+猜想二： fe3+大部分转化为fe2+，使生成fe（ scn） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可与 fe(cn )6 4 反应生成蓝色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液检验fe3+的灵敏度比用 kscn更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 a、 b 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在

3、试管a 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立在试管 b 中滴加 5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） ki 溶液与 fecl3 溶液离子反应方程式2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动iii溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立实验

4、2：在试管 b 中滴加 5-6滴 k4fe（cn）6溶液，振荡2 水合肼 (n 2h4h2o)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：co(nh2)2 2naohnaclo=n2h4h2o na2co3 nacl。实验 1：制备 naclo 溶液。 (已知： 3naclo2naclnaclo3 )(1)如图装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)用naoh 固体配制溶质质量分数为30%的naoh 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置中用冰水浴控制温度的目的是_

5、 。实验 2：制取水合肼。(4)图中充分反应后，_(填操作名称 )a 中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分n2h4h2o 会参与 a 中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式_。实验 3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分 3.0g，加入适量 nahco 固体 (滴定过程中，调节溶液的ph 保持在 6.5左右 )，3加水配成 250 ml 溶液，移出25.00 ml 置于锥形瓶中，并滴加2 3滴淀粉溶液，用0.15(已知： n2h4h2 o 2i2=n24hi h2o)。mol l 1 的碘的标准溶液滴定滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填

6、“酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗 i2 溶液的平均值为 20.00ml，馏分中水合肼 (n2h4h2o)的质量分数为_。【答案】mno2 4hcl(浓 )mncl 2 cl2 2h2oa c防止naclo 受热分解，影响水合肼的产率蒸馏n2h4h2 o 2naclo=n23h2 o 2nacl酸式 d 25%【解析】【分析】(1)装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯

7、气和水；（ 2）配制 30%naoh 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止naclo受热分解；（4） n2422 42h ?h o 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分n hh o 与次氯酸钠反应；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；由方程式 n2h4h2o 2i2=n2 4hi h2 o 可得如下关系 n2h4h2o 2i2，由此计算n2h4h2o 的物质的量和质量分数。【详解】(1)装置 中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应

8、生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 mno 2 4hcl(浓 )mncl2 cl2 2h2o，故答案为：mno2 4hcl(浓 )mncl2 cl22h2o；（2）配制 30%naoh 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止naclo 受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止naclo 受热分解，影响水合肼的产率；（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；n2h4 h2o具有强还原性

9、，若分液漏斗滴液速度过快，部分n2h4h2o与次氯酸钠反应生成?氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为n2h4?h2o+2naclo=n2 +3h2o+2nacl，故答案为：蒸馏； n2h4?h2o+2naclo=n2 +3h2o+2nacl；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式； a. 锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d.盛标准液的滴

10、定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d 正确，故答案为：d； 由方程式n2h4h2o2i2 =n2 4hi h2o 可得如下关系n2h4h2o 2i2，则 3.0g 馏分中n11120 103l 10=0.015 mol ，则馏分中水合（n2h4h2o） = 2n（ i2） 10= 20.15 mol l0.015mol 50g/ mol100%=25%，故答案为： 25%。肼(n2h4h2o)的质量分数为3 g【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止naclo 受热分解是解答关键，

11、n2h4?h2o 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分n2h4h2o 与次氯酸钠反应是解答难点。3 水合肼 (n 2h4h2o)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 co(nh2)2+2naoh+naclo=nh4h2o+na2co3+nacl。实验 1：制备 naclo 溶液 (己知： 3naclo2nacl+naclo3)。（ 1）图甲装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。（2）用 naoh 固体配制溶质质量分数为30%的 naoh 溶液时，所需玻璃仪器有_。（ 3）图甲装置 中用冰水浴控制温度的目的是 _ 。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分

12、液漏斗滴液速度过快，部分n2h4h2 o 会参与 a 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。 充分反应后，蒸馏a 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 nahco3 固体 (滴定过程中，调节溶液的ph 保持在 6.5 左右)，加水配成 250ml 溶液，移出25.00ml 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液。用-1(已知 ： n2h4h2o+2i2=n2 +4hi+h2o)0.15mol l 的碘的标准溶液滴定。 滴定操作中若不加入适量nahco3 固体，则测量结果会 _“偏大 ”“偏小 ”“无影

13、响”)。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗i2 溶液的平均值为20.00ml，馏分中水合肼(n2 h4h2o)的质量分数为_ 。【答案】mno2+4h+cl-mn 2+cl2 +2h2o量筒、烧杯、玻璃棒防止naclo 分解，影响水合肼的产率n2h4h2o+2naclo=n2 +3h2o+2nacl偏大d 25%【解析】试题分析：由图可知，装置i 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置ii 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸

14、钠；装置iii 是尾气处理装置；图乙中的由co(nh2 )2 与naoh、naclo 反应制备水合肼。实验1：制备naclo 溶液 (己知： 3naclo2nacl+naclo3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为mno 2+4h+cl-mn 2+cl2+2h2o。（ 2）用 naoh 固体配制溶质质量分数为 30%的 naoh 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）由题中信息 (己知： 3naclo2nacl+naclo3)可知，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止naclo 分解，影响水合肼的产率。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分n h

15、 h2o 会参与 a 中反应并产生大量氮气，24降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为n hh o+2naclo=n +3h o+2nacl。充分反应后，蒸馏 a 中溶液即可得到水合肼的粗产24222品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量 nahco3 固体 (滴定过程中，调节溶液的ph 保持在 6.5 左右)，加水配成 250ml 溶液，移出25.00ml 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定。(已知： n2422220.15mol lh ho+2i =n +4hi+h o)水合肼 (n2h4h2o)是一种强还原性的碱性液体

16、，滴定操作中若不加入适量nahco3固体控制溶液的 ph，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 d。实验测得消耗i2 溶液的平均值为20.00ml，由反应的化学方程式n2h4?h2o+2i2=n2 +4hi+h2o 可知，n(n2h4?h2

17、o)= n(i2)=0.0015mol ，馏分中水合肼 (n2h4h2o)的质量分数为25%。点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。4 方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应ag fe2 =agfe3 能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为_极，甲溶液是_，证明反应ag fe2 =ag fe3 能够发生的实验操作及现象是 _(2)用零价

18、铁 (fe)去除水体中的硝酸盐 (no )已成为环境修复研究的热点之一。 fe 还原水体中no3-的反应原理如图所示。上图中作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为_。 电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气_l(标准状况 )。(4)kclo3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _，其迁移方向是 _（填 ab或 ba）。学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反

19、应式的方法_【答案】负feso42溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，或 fecl同时滴加 kscn溶液，后者红色加深- 10h+3h2 o3+2+铁 no3 8e=nh4fe e= fe k+ab 原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应5.6l 2h 2e= h2物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（pt、 au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理，负极发生氧化反应；根据电解池原理，阴极发生还原反应

20、，通过物质的化合价变化判断反应发生原理，阳离子移动方向与电子移动方向相同，据此回答问题。【详解】(1) 已知电池总反应为反应 ag fe2 =ag fe3，银离子化合价降低，得到电子，作正极，故石墨一侧仅为导电材料，作负极，甲溶液是含fe2+的溶液，可以为feso4 或fecl2 溶液。证明反应能够发生，实际上即证明有fe3+生成，实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn溶液，后者红色加深。(2) 由图可知，电子从铁电极移到外侧，故铁电极失去电子，发生氧化反应，做负极。正极no3-得到电子变为 nh4+，no3- 8e 10h =nh4+ 3h2o；(3

21、)由题可知， hcl 失去电子变为cl2 ，发生氧化反应，做阳极。阴极区的电极反应式为fe3+e = fe2+， 外侧 fe2+与氧气反应4fe2+o2+4h+= 4fe3+2h2o，电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气 0.25mol ，即 5.6l(标准状况 )。(4)由图可知，阴极溶液为koh，根据阳离子放电顺序h+k+，即电解时阴极的电极反应式为 2h 2e = h2 。阴极得到电子，阳离子向阴极移动，即电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 k+，其迁移方向是 ab。归纳电极反应式的书写方法：原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极

22、反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（pt、 au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。5 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。甲同学的实验方案：称取 10.0g 样品，进行如图所示实验，测得装置 d 中干燥管实验前后增大。(1)写出 b 中发生反应的化学方程式_ 。装置 e 的作用是 _。乙同学的实验方案 :称取 10.0g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的bacl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。(2)洗涤沉淀的方法

23、是 _ ，重复 23 次。丙同学的设计方案步骤如下：称取样品 10.0g,加水溶解配成250 ml 溶液 ;量取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中 ;用酸化的 0.1502 mol l 1 kmno4 标准液滴定至终点 ;重复操作 23 次，得出消耗kmno4溶液体积的平均值为19.97 ml。(3)滴定中盛装 kmno4 标准液的仪器是 _ 。(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_ 。(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_ 。(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同学实验误差较大,其实验装置存在明显缺陷，理由是_。【答

24、案】na2 3 2424222d 中，影响实so+h so =na so +so+h o 防止空气中的co 和水蒸气进入验结果向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下酸式滴定管5so322mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o 滴入最后一滴 kmno4 溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色甲反应结束后，装置中残留一定量的so2（或 so2 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置d 吸收【解析】【分析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。甲同学设计的实验方案的原理为用70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通

25、过测定碱石灰吸收二氧化硫的量测定样品的纯度；乙同学设计的实验方案的原理为先将样品溶于过量的盐酸中除去样品中的亚硫酸钠，再加入过量的bacl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量硫酸钡沉淀质量，利用硫酸钡沉淀质量测定样品的纯度；丙同学设计的实验方案的原理为利用亚硫酸钠具有还原性，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定样品溶液，利用消耗酸性高锰酸钾溶液的量测定样品的纯度。【详解】（1） b 中发生的反应为70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 na2so3+h2so4=na2 so4+so2 +h2o；因碱石灰能吸收空气中的co2 和水蒸气，会导致所测结果偏大，则装置e 中碱石灰

26、的作用是吸收空气中的co2 和水蒸气，防止co2 和水蒸气进入 d 中，影响实验结果，故答案为：na2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2o；防止空气中的 co2 和水蒸气进入 d 中，影响实验结果；（ 2）乙同学最终得到是硫酸钡沉淀，洗涤沉淀的方法是向过滤器中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后，重复 23 次，故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下；（3） kmno4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，则滴定中，kmno4 标准液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；（4）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾

27、、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5so32 2mno 4- 6h42 2mn2 3h2o，故答案=5so为： 5so32 2mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o；（5）当酸性高锰酸钾溶液过量时，溶液会变为紫色，则确定滴定达到终点的操作及现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴kmno4 溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；（6）甲同学设计的实验存在缺陷，一是若装置气密性不好，二氧化硫泄露，导致测定结果偏低；二是二氧化硫气流速度过快，不能被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低；三是装置中残留二氧化硫，没有

28、被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低，故答案为：甲；反应结束后，装置中残留一定量的so2（或 so2 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置 d 吸收。【点睛】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠，设计实验方案测定样品的纯度时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量。6 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与hi、 h2o2 等物质作用，被还原为单质碘。（ 1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤

29、如下：称取 wg 加碘盐，加适量蒸馏水溶解。用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，写出该步反应的离子方程式：_。以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00 10-3 mol?l-1 的 na2 s2o3 溶液滴定 ( 滴定时的反应方程式为 i 2 2s2o322i s4 o 62 ) ，滴定时 na2s2o3溶液应放在 _ ( 填“酸式滴定管 ”或 “碱式滴定管 ”) ，滴定至终点的现象为 _ 。（2）学生乙对纯净的 nacl(不含 kio3)进行了下列实验：顺步骤实验现象序取少量纯净的 nacl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉 -ki 溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡

30、溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能_ (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是io3 -而不是 i-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% h2o2 溶液、新制氯水、 1%淀粉溶液、蒸馏水。预期现象和实验步骤结论步骤 1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_步骤 2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适_量的稀硫酸酸化，_【答案】io 3 6h5i 3i 2 3h 2o碱式滴定管溶液由蓝色变

31、成无色，且半分钟内不变色i-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成i2 偏大加入几滴新制的氯水，再加入 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡；溶液不呈蓝色，则溶液中无i- ，碘元素的存在形式不是 i-再加入少量3%h2o2 溶液和1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡溶液呈蓝色，则溶液中存在 io3- ，碘元素的存在形式为 io3-【解析】【分析】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，反应生成碘单质； na2s2o3 为强碱弱酸盐， s2 o32-水解使溶液呈弱碱性；滴定结束前溶液为蓝色，i 2 反应完毕时溶液蓝色褪色；（ 2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，

32、若用稀硫酸酸化，再加入过量 ki 溶液，由于碘单质的量增大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子；【详解】（1）用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量ki 溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为： io 36h5i3i 23h 2o ； na2s2o3 为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，na2s2o3 溶液呈弱碱性，所以滴定时na2s2o3 溶液应放在碱性滴定管中；滴定结束前溶液为蓝色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；i2 反应完毕时溶液蓝色褪色，（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成

33、碘单质，离子反应方程式为：4i4ho 22i 22h 2 o ，在酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量ki 溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大；（ 3）步骤 1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无i-，碘元素的存在形式不是 i-；步骤 2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入

34、适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%h2o2溶液和 1-2 滴 1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在io3-，碘元素的存在形式为 io3- 。7fecl 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。fecl 在加热条件下遇23水剧烈水解。 fecl326 56 4 2和 fecl均不溶于 c h cl、 c h cl 、苯。回答下列问题：(1)由 fecl 6h o 制得干燥 fecl 的过程如下：322i向盛有 fecl 6h o 的容器中加入过量socl (液体，易水解 )，加热，获得无水fecl 。3223ii将无水 fecl 置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，

35、生成fecl 。32 fecl36h2o 中加入 socl2 获得无水 fecl3 的化学方程式为 _。 (已知该反应为非氧化还原反应 ) 使用 nh4scn可以检验ii 中 fecl3 是否含完全转化，请写出离子反应方程式_ 。(2)利用反应2fecl3 + c6h5cl2fecl2 + c6h4cl2 +hcl ，制取无水fecl2 。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去) 仪器 b 的名称是 _ ； c 的试剂名称是_。 反应结束后，冷却实验装置a，将三颈烧瓶内物质倒出，经后，得到fecl2

36、粗产品。 该装置存在的不足之处是_ 。_ 、_、干燥(3)粗产品中 fecl2 的纯度测定。 取 a g 粗产品配制成 100 ml 溶液； 用移液管移取所配溶液5.00ml，放入 500 ml 锥形瓶内并加水至体积为-1酸性 kmno4 标准溶液滴定，终点时消耗酸200ml； 用 0.100 mol l性 kmno4 标准溶液v ml。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为vml，所配溶液的密度 (fecl2)=kv ，密度的单位为 gl-1，则 k=_gl-1 ml-1。【答案】 fecl322323+-33+- 6h o 6soclfecl + 12hcl 6sofe +3scn=fe(scn)

37、或 fe +scn2+（球形）冷凝管水或氢氧化钠溶液过滤洗涤装置 b（或 a）和 c 之间缺=fe(scn)少一个装有无水氯化钙（p2o5 或硅胶）的球形干燥管12.7【解析】【分析】(1) socl与水接触会迅速产生白雾和so ，则 fecl 6ho 中加入 socl获得无水fecl和223223hcl、 so2；fe3+溶液中滴加含scn-的溶液会变血红色；(2)根据仪器的结构和性能确定仪器的名称；c 装置的作用是吸收挥发出的hcl 气体；固液分离用过滤操作；fecl32c 中水蒸气进入a 中；和 fecl 均易水解，要防止(3)已知酸性条件下fe2+被 kmno4溶液氧化时发生的离子反应

38、方程式为5fe2+mno4-+3+2+2-1 酸性 kmno4标准溶液滴定，终点时消耗酸性+8h =5fe+mn +4ho；用 0.100 mol l-1-3-kmno4 标准溶液 v ml，则参加反应的 mno 4 的物质的量为0.100 mol l v 10l=v 104mol，则 ag 粗产品中含有的2+物质的量为-4100ml-2fev10 mol 5=v 10mol ，溶液中5mlfecl2 的质量为-2 127g/mol=1.27vg，所配溶液的密度 (fecl2)=kv 计算 k。v 10mol【详解】(1) socl2 与水接触会迅速产生白雾和so2，则 fecl3 6h2o

39、中加入 socl2 获得无水 fecl3 和hcl、 so ，则发生反应的化学方程式为6socl +fecl ?6h o=fecl +12hcl +6so；223232利用 nh4scn检验溶液中是否含有fe3+，判断 fecl3是否含完全转化，若不变红则完全转化，发生反应的离子方程式为fe3+-33+-2+；+3scn=fe(scn) 或 fe+scn=fe(scn)(2)由仪器的结构和性能可知：仪器b 的名称是 (球形 )冷凝管；装置c 中应盛装水或naoh 溶液吸收挥发的hcl 气体；反应结束后，冷却实验装置a，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到 fecl2 粗产品；该

40、装置存在的不足之处是装置b(或 a)和 c之间缺少一个装有无水氯化钙(p2o5 或硅胶 )的球形干燥管，易造成c 中水蒸气进入 a 中，促进 fecl3 或 fecl2 的水解；(3)已知酸性条件下fe2+被 kmno4 溶液氧化时发生的离子反应方程式为5fe2+mno 4-+3+2+-1 酸性 kmno4 标准溶液滴定，终点时消耗酸性+8h =5fe +mn+4h2o；用 0.100 mol lkmno4-1-3-标准溶液 v ml，则参加反应的 mno 4的物质的量为 0.100 mol l v 10l=v 104mol，则 ag 粗产品中含有的2+物质的量为-4100ml-2，溶液中fe

41、v10 mol 5=v 10mol5ml-2 127g/mol=1.27vg，则所配溶液的密度 (fecl2)=1.27vgfecl2 的质量为 v 10mol=kv，解0.1l-1-1。得 k=12.7g lml8clo2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代cl2 成为自来水的消毒剂。已知clo2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量clo2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是 _。naoh 溶液的主要作用为吸收反应产生的cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为 _ 。以 naclo3 和 hcl 为原料制备 clo2的化学方程式为 _。（2）将 clo2 水溶液滴加到ki 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量ccl4，振荡、静置，观察到 _，证明 clo2 具有氧化性。（3） clo-其含量一般控制在-1，某研究小组用下2 在杀菌消毒过程中会产生cl ,0.3-0.5 mg l 列实验方案测定长期不放水的自来水管中cl-的含量：量取10.00 ml 的自来水于锥形瓶中，以 k 1 的 agno2cro4 为指示剂，用 0.0001mol l3 标准溶液滴定至