高三化学复习基本概念物质的组成和分类 课件 通用

1、高三化学总复习,化学基本概念,物质的组成和分类,1,理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的,2,掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和,非金属的概念,3,理解同素异形体的概念,4,掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,考纲要求,一、物质的组成与分类,物,质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,构成,分子,原子,离子,元素,由核电荷数,即质子数,决定,如,16,8,O,17,8,O,18,8,O,为同一种元素,原子,由质子数和中子数两者共同决定,如,1,1,H,2,1,H(D,3,1,H(T,为同一种元素的不同原子,分子,由原子的种类、个数及结合方式共同决定,如,O,2,O,3

2、,H,2,O,H,2,O,2,CH,3,COOH,HCOOCH,3,均为,不同分子,离子,由它的组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,MnO,4,2,为不同离子,一,如何区分元素和微粒（分子、原子、离子,1,分子和由分子构成的物质,1,分子的定义,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质,同种物质的分子性质相同,2,分子的性质,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,3,由分子构成的物质,分子晶体,非金属单质,H,2,X,2,O,2,O,3,P,4,S,等,非金属气态氢化物,HX,H,2,S,H,2,O,NH,3,PH,3,等,分子不能直接参加反应,

3、单原子分子除外,酸酐,除,Si0,2,SO,2,SO,3,CO,2,P,2,O,5,N,2,O,5,Cl,2,O,7,等,酸类,HClO,H,2,SO,3,H,2,SO,4,HClO,4,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸,等,其他,N,2,O,N,2,O,4,CO,H,2,O,2,NO,AlCl,3,Al,2,Cl,6,等,2,原子和由原子构成的物质,1,原子的定义,原,子是物质在化学变化中的最小微粒,1,由原子直接构成的物质,属原子晶体,金刚石、晶体硅,SiO,2,SiC,石墨,混合型晶体,2,惰性气体,分子晶体,2,由原子构

4、成的物质,金属单质,应由金属离子和自由电子构成,属金属晶体,3,离子和由离子构成的物质,1,离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒,2,阳离子,Na,NH,4,Ag(NH,3,2,阴离子,Cl,SO,4,2,3,简单离子有三个重要特征,离子都带有电荷,注意书写,离子半径,同主族、同周期,离子电子层结构,注意,1,由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子,有离子存在一定是离子晶体,问题,不一定；如：金属单质,2,离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有,阴离子吗,不一定；如：金属单质,3,在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有

5、离子存在，原物质一定是离子化合物吗,问题,不一定；如：酸,4,离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,比较项目,原子,分子,离子,相,异,点,概念,电荷,相同点,相互联系,化学变化,中的,最小,微粒,核变”不,属于化,学变化,保持物质,化,学性质,的一,种微粒,带电的原子,或原子团,电中性,电中性,带,正或负,电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间,距、存在相互作用，均可直接构成物质,分解,结合,ne,ne,分子,原子,或原子团,离子,二,分子、原子、离子有何异同,三,判断,直接,构成物质的微粒,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德瓦耳,斯力,离子,分子,原子,较高,较

6、低,很高,NaCl,CsCl,干冰,金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子,和电子,金属键,复杂,金属单质,合金,从组成上判断（仅限于中学范围,有无金属离子,若有，一般是离子晶体,是否属于“四种原子晶体”,以上皆否定，则多数是分子晶体,AlCl,3,铵盐,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数,的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的,化学式就是其分子式，表示其真实的组成,例题,1,下列各组化学式中，能真正表示物,质分子组成的是,A. SiO,2,NaCl,H,2,O,2,Mg,B. P,4,CS,2,H,2,SO,4,C,6,H,6,C. SiC,CaC,2

7、,Fe,CH,3,COONH,4,D. C,Al,2,O,3,Ar,I,2,B,1,概念,由两个或多个原子结合而成的原子集团,在许多化学反,应里作为一个整体参加反应,微粒,CH,4,分,子,CH,3,原子团,CH,3,阳离子,CH,3,阴离子,电子式,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,四）原子团,2,原子团与分子、离子的区别和联系,微粒,CH,4,分,子,CH,3,原子团,CH,3,阳离子,CH,3,阴离子,电子式,H,H C H,H,H,H C H,H,H C H,H,H C H,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,

8、2,电子式,H,H N H,H,N H,H,H N H,H,H,N H,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,H O H,O H,H,H O H,O H,4,元素,1,定义,具有相同核电荷数,质子数,的同一类原子的总称,注意,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类,没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,3,在室温下：以气态存在的单质共,11,种,N,2,O,2,H,2,F,2,Cl,2,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,以液态存在的二种,Br,2,Hg,金属,2,元素含量,地壳中前五位元素的质量分数,O,Si,Al,Fe,Ca,3,

9、元素存在的状态,游离态,只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为,单质,化合态,只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为,化合物,同一元素可以形成几种不同的单质,同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子存在,同位素,例,H,D,T,H,可以用来表示,A,四种不同元素,B,化学性质不同的氢原子,C,氢元素的四种同位素,D,氢元素的四种不同微粒,D,黑色金属,铁、铬、锰,有色金属,Fe,Cr,Mn,以外,金属,轻金属,如钠、镁、铝,重金属,如铁、铜、镍、锡、铅,常见金属,如铁、铜、铝,稀有金属,如锆、铪、铌、钼,单质,纯净物,非金属,至今为止，共,22,种,物质,化合物,混合物,无固体组成、无

10、固定熔沸点,五,物质的分类,常见的气体混合物,空气,N,2,O,2,爆鸣气,H,2,O,2,天,然气,主含,CH,4,水煤气,CO,H,2,裂解气,乙烯、丙烯,丁二烯,液化石油气,丙烷、丁烷、丙烯、丁烯,低热值气,CO,H,2,N,2,中热值气,CO,H,2,CH,4,高热值气,CH,4,常见的液相混合物,盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林,溶液、胶体、浊液、油,矿物油：石油，动物油，植物油,氨,水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物,水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉,肥皂、碱石灰、钢铁,主含,Fe,C,脂肪、合金,硬铝,黑火,药,KNO,3,C,S,铝热剂、石蜡、沥青

11、、高分子化合物、普,钙,Ca(H,2,PO,4,2,CaSO,4,黄铜、青铜、白铜,混合物与纯净物的比较,混合物,纯净物,宏观概念,由不同种物质,组成,由同种物质组,成,微观构成,由不同分子组,成,由同种分子组,成,特,性,无固定组成,无固定溶、沸,有固定组成,有固定溶、沸,请注意以下几个问题,1,只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物,因有同素异形体存在,如,O,2,与,O,3,的混合物,2,完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有,杂质很少的具有一定纯度的物质，如,晶体硅：含硅,99.9999999999,3,判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其,熔、沸点

12、来判断,5,特殊名称的纯净物,各种矾、重水、单甘油酯、混甘油,酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物,4,同位素混合体（天然）也认为纯净物,如天然含,D,2,的,H,2,可认为纯净物,例由两种原子组成的纯净物,A,一定是化合物,B,可能是化合物或单质,C,一定是单质,D,一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是,A,只由一种元素组成的是物质,B,只由一种原子组成的物质,C,只由一种分子组成的物质,D,只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成,的物质,C,单,质,化合物,概,念,同种元素组成的纯,净物,不同种元素组成的,纯净物,微观构成,分子是由同种元素,的原子构成的,分子是由不同种元,素

13、的原子构成的,特,征,一般不发生分解,元素呈游离态,可发生分解、元素,呈化合态,单质与化合物的比较,六,无机化合物分类,1,按组成、性质分类,气态：如,HCl H,2,S PH,3,SiH,4,非金属氢化物,液态：如,H,2,O,1,氢化物,金属氢化物,如,NaH CaH,2,金属氧化物,按组成分,非金属氧化物,2,酸性,酸酐,如,N,2,O,3,P,2,O,5,Mn,2,O,7,成盐氧化物,碱性,如,Na,2,O Fe,2,O,3,两性,如,Al,2,O,3,ZnO,按性质分,不成盐氧化物,如,CO NO,特殊氧化物,如,Na,2,O,2,KO,2,Fe,3,O,4,MnO,2,氧,化,物,

14、金,属,氧,化,物,碱性氧化物,如,Na,2,O,MgO,CaO,PbO,CuO Fe,2,O,3,MnO,等,酸性氧化物,如,Mn,2,O,7,CrO,3,PbO,2,等,两性氧化物,如,Al,2,O,3,ZnO,BeO,等,复杂氧化物,如,Na,2,O,2,KO,2,Fe,3,O,4,MnO,2,Pb,3,O,4,等,非,金,属,氧,化,物,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如,N,2,O,3,P,2,O,5,SO,2,SO,3,CO,2,SiO,2,等,如,CO NO,如,NO,2,N,2,O,4,含氧酸,酸根是否含氧,无氧酸,一元酸,如,HPO,3,H,3,PO,2,H,3,BO,

15、3,可电离出,H,个数,二元酸,如,H,2,SO,3,H,3,PO,3,H,2,C,2,O,4,三元酸,如,H,3,PO,4,强酸,如,HCl HBr HI HNO,3,H,2,SO,4,HClO,4,是否完全电离,弱酸,如,HF HCN HClO H,2,S H,2,SO,3,H,3,PO,4,3,酸,氧化性酸,如,HClO HNO,3,浓,H,2,SO,4,酸性氧化还原性,还原性酸,如,H,2,S HI HBr HCl,难挥发性酸,如,H,2,SO,4,H,3,PO,4,按挥发性分,易挥发性酸,如浓,HCl,浓,HNO,3,稳定性酸,如,HCl H,2,SO,4,H,3,PO,4,对热稳定

16、性,不稳定性酸,如,HNO,3,HI H,2,S H,2,SO,3,H,2,CO,3,一元碱,如,NH,3,H,2,O NaOH,可电离出,OH,分,多元碱,如,Ca(OH,2,可溶性碱,如,NH,3,H,2,O NaOH RbOH Ba(OH,2,4,碱,溶解性,难溶性碱,如,Mg(OH,2,Fe(OH,3,强碱,如,CsOH KOH,是否完全电离,弱碱,如,NH,3,H,2,O,5,两性氢氧化物,如,Al(OH,3,H,3,AlO,3,HAlO,2,Zn(OH,2,H,2,ZnO,2,正盐,如,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,KH,2,PO,2,Na,2,HPO,3,酸式盐,如,N

17、aHSO,4,KHSO,3,NaHCO,3,KHS Ca(H,2,PO,4,2,CaHPO,4,NaH,2,PO,3,6,盐,碱式盐,如,Cu,2,OH,2,CO,3,Mg(OH)Cl,复盐,如,KAl(SO,4,2,12H,2,O KCl,MgCl,2,6H,2,O,络盐,如,Na,3,AlF,6,Fe(SCN,Cl,2,概,念,酸,碱,盐,氧化物,化,合,物,电离出的阳离,子全是,H,电离出的阴,离子全是,OH,电离出金属,阳,离子,或,NH,4,和酸根离子,一种元素与,氧元素,形成,的化合物,分,类,含氧酸,无氧酸,几元酸,强弱酸,氧化性,还原性,溶解性,稳定性,挥发性,高沸点,按电离性

18、分,按溶解性分,按,OH,数,分,按稳定性分,正盐,酸式盐,碱式盐,含氧盐，无氧盐,无机盐，有机盐,复盐，络盐,酸性,碱性,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,超氧化物,Fe,3,O,4,与,Pb,3,O,4,其他“盐,CaH,2,CaC,2,Al,4,C,3,Fe,3,C,Mg,3,N,2,AlP,FeS,2,Na,2,S,2,O,3,CaF,2,酸、碱、盐、氧化物的比较,例,下,列,关,于,盐,的,反,应,规,律,的,说,法,中,不,正,确,的,是,盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸,盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱,两种盐反应一定生成另外两种盐,阳离子相同的两种盐一定不能发生反应,

19、A,只有,B,只有,C,只有,D,D,解析：,1,反应,CaCO,3,H,2,O,CO,2,Ca(HCO,3,2,NaAlO,2,HCl,H,2,O,Al(OH,3,NaCl,这两个反应都是盐和酸反应式只生成酸式盐。没有酸生成式,生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确,2,反应,AlCl,3,4NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,3NaCl,生成,物是两种盐和水,反应,NaHCO,3,NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,生成物是两种盐,说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确,3,在,反,应,AlCl,3,3NaAlO,2,6H,2,O,4Al(OH,3,3NaC

20、l,中两种盐反应生成了碱和盐。反应,NaHSO,4,NaCl,固,Na,2,SO,4,HCl,两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以,3,规律不正确,4,阳离子相同的两种盐,NaHSO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,CO,2,发生反应生成了新盐和,HCl,反应成立，得到,4,结,论不正确,强电解质,如强酸、强碱、大多数盐,活泼金属氧化物,电解质,化合物,弱电解质,如弱酸、弱碱、水,非电解质,水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物,2,按化学键分类,3,按是否电离分类,离子化合物,如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,化合物,共价化合物,如酸、酸酐、非金属氢化物,例题,3,下列叙述正确的是,

21、A,碱性氧化物一定是金属氧化物,B,酸性氧化物一定是非金属氧化物,C,酸分子中有几个,H,原子即为几元酸,D,盐电离时，只生成一种阳离子,一种,阴离子,A,例题,4,下列叙述正确的是,A,离子化合物中一定含金属元素,B,酸酐一定是氧化物,C,分子晶体中不一定存在共价键,D,物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例下列叙述正确的是,A,凡非金属氧化物都是酸性氧化物,B,凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸,C,与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐,D,金属氧化物都是碱性氧化物,C,七）比较“四同,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,研究对象,原子,单质,化合物,有机物,相同点,质子数

22、,元素,化学式,结构相似、官能,团种类和个,数相同,不同点,中子数,分子构成或晶体,结构,结构不同,分子相成相差若,干个,CH,2,原子,团,物理性质,不同,不同,不同,不同,化学性质,几乎相同,相似,相似或不同,相似,典型例子,234,92,U,235,92,U,238,92,U,35,17,Cl,37,17,Cl,金刚石、石墨,C,60,白磷,红磷,O,2,O,3,乙醇、甲,醚；甘氨,酸、硝基,乙,烷,环丙烷、环己烷,甲醛、乙醛,例题,5,下列各组物质中，两者互为同,分异构体的是,A. NH,4,CNO,与,CO(NH,2,2,B,新戊烷与,2,2,二甲基丙烷,C.Cr(H,2,O,4,C

23、l,2,Cl,2H,2,O,与,Cr(H,2,O,5,ClCl,2,H,2,O,D. H,2,O,与,D,2,O,重水,AC,人的思想是了不起的，只要专注,于某一,项事业,就一,定会做,出使自,己感到,吃惊的,成绩来,没有播种，何来收获；没有,辛劳,何来成,功；没,有磨难,何来,荣耀,没有挫,折，何,来辉煌,我的最高原则是：不论对任,何困难,都决,不屈服,天行健，君子以自强不息,地势坤,君子,以厚德,载物,过去属于死神，现在属于自,己,伟大的事业是根源于坚韧不,断地工,作，以,全副精,神去从,事，不,避艰苦,思想上的努力，正如可以长,出大树,的种子,一般,在眼睛,里是看,不见的,但,人类社,会生活,的明显,的变化,正发生,于其中,书山有路勤为径，学海无崖,苦作舟,有志者，事竟成,10,我们比较容易承认行为上的,错误,过失和,缺点,而对于,思想上,的错误,过失,和缺点,则不然,11,每个人都有错，但只有愚者,才会执,迷不悟,12,不经一翻彻骨寒，怎得梅花,扑鼻香,13,所有的科学都是错误先真理,而生,错误在,先比错,误在后,好,14,意志坚强的乐观主义者用,世上无,难事,人生观,来思考,问题,越是遭,受悲剧,打击,越是表,现得坚,强,15,一时的失误不会毁掉一个性,格坚强,的人,16,如果我们把每个人的不幸堆,一堆由