2020中考化学溶解度专题复习训练

1、专题复习训练 溶解度 一、填空题3 1、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm。） （填“甲”或“乙”）。1（）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 20时，乙的溶解度为 。（2） （填 ）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是 （3“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“”或“”或“=”表示出来）。 2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）图中P点表示甲的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的 （2）要将t3 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （填一 种即可）。 （3）将t2 甲的饱

2、和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变 。）“变小”或“不变”、大”3、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题： （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（1）上述图像表示_ （填“大于”或“小于”）碳酸钠。2）20时，氢氧化钠的溶解度_（，_100g100g水和酒精中，能形成饱和溶液的是（3）40时，若将50gNaOH分别投入到 。通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_再将CO2 、甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。4 ，两种物(1)比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_ 质中_的溶解度受温度影响更小。 时硝酸

3、钾的溶解度为_。(2)20（填“饱和溶液”，此时溶液为_20(3)若将时硝酸钾的饱和溶液升温到50 。或“变大”、“变小”“不变”）或“不饱和溶液”，溶液中硝酸钾的质量分数_（填 三种物质的溶解度曲线图。请回答：a、b、c5、如图是 g。 时 (1)t1,a物质的溶解度是 。 b (2)a、两种物质的溶解度相等的温度是 cba(3)t3 时，、三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 6、如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答： “小于”或“等于”）。t1时，两种物质的溶解度关系是甲 乙（填“大于”、（1） 。（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在 到到（3）当温

4、度由t2t1时，甲的饱和溶液由BC的溶质质量分数变化是 “变小”或“不变”）。 （填“变大”、。 甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是 30g4（）t3时，将 （计算结果精确到0.1%）时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不、107氯化钾和硝酸钾的溶解情况40变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到 所示，图2为两种物质的溶解度曲线。1如图 ，回答下列问题：2和图1请仔细观察、分析图 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。的取值范围为 （1）当温度t 溶液。）烧杯甲盛放的是 （2 中溶剂水的质量相对较小。 （3）状态三时，烧杯

5、二、选择题 ）、如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（8 40 30 10 / 20 温度35.8 36.0 溶解度/g 氯化钠 36.3 36.6 12.2 21.8 39.7 49.6 碳酸钠 A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点 D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 ） 、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（9 50% 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为甲

6、放入50gA.t2时，把50g =丙三种物质的溶解度大小关系是乙B.t1甲 0，析出甲最多C. 将t2时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至 D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法 ）10、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（ B降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 A甲和乙的溶解度相等 乙的溶解度受温度影响比甲大70 g40 时，水最多可溶解乙30gDC ） 11、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ 甲物质的溶解度受温度变化影响更大A B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 时，乙溶液为饱和溶液t3水中充分搅拌，在100g分别加入到25

7、g甲、乙两物质各CDt2时的两种饱和溶液，将温度降到t1，甲溶液溶质的质量分数比乙的大 12、根据如图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( )。 KCl KNO3中混有的少量 A可用蒸发溶剂结晶的方法除去 溶液l00g水中，充分搅拌后得到140gB 20时，将40g NaCl加入，均析出晶体，降温至20溶液由KNO3溶液和饱和NaNO380分别将等质量的饱和C 前者析出晶体较多均析出晶体，20降温至，NaNO3D分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和溶液由80 所得溶液溶质质量分数仍相同 三、多项选择、溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说13

8、） 法不正确的是（ A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5% D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大 参考答案 一、填空题 1、答案（1）甲 （2）36g （3）Y；ZYX 2、答案（1）不饱和（2）加溶剂（加水）（3）变小 解析（1）从图中可以看出P点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。 （2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低，乙的饱和溶液降低温度也可变为不饱和溶液。 （

9、3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，t2 时的溶解度一定大于t1 的，将t2 甲的饱和溶液降温至t1 时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量不变，溶质质量分数会减少。 3、【答案】（1）氢氧化钠（2）大于 （3）氢氧化钠的酒精溶液；出现白色浑浊 【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20时，氢氧化钠的溶解度是109g，碳酸钠的溶解度是21.8g，则20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒

10、精中的溶解酒精中，其水溶液不100g水和100g氢氧化钠分别投入到50g时，将40，所以，40g度是饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。 4、答案 （1）溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或）NaCl (2) 31.6g (3)不饱和溶液 不变 5、答案(1)30 (2)t2 (3)abc 6、答案（1）小于（2）t2（3）变小（4）28.6% 7、答案（1）22（2）硝酸钾（3）乙 解析（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾

11、的溶解度；（2）由于在10时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾；（3）溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数是氯化钾硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量是氯化钾硝酸钾，溶液中溶剂的质量是氯化钾硝酸钾。 二、选择题 8、答案 C 9、答案 A 10、答案B 解析 比较两物质的溶解度大小，必须有温度的限制，A错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温

12、度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，B正确；观察溶解度曲线可知，40时甲的溶解度大于乙，甲的溶解度是30g，即40时100g水最多溶解30g甲，所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的，C错误；观察溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲小， 错误。D11、答案 D 解析甲的溶解度曲线的较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，A正确；在t2时甲乙的溶解度曲线相交，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，B正确；t3时乙的溶解度等于25g，该温度下将25g乙加入100g水中，乙溶液恰好饱和，C正确；t1时甲的溶解度小于乙的溶解度，将t2时两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数比乙的小，D不正确。 12、答案 C 三、多项选