高一上学期期末化学综合测试题

1、.高一化学上学期期末测试题（人教版）高一化学集备组（本试题满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N一14 016 Na一23 S32 Cl35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是（ ） AHCl BS02 CCO2 D. Cl22如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为（ ） ACaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 BNaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CSi+4HF = SiF4+2H2 DS

2、iO2+4HF = SiF4+2H2O3将高岭石Al2（Si2O5）（OH）4改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（ ） AAl2O3SiO2H2O BAl2O32SiO22H2O CAl2O3SiO22H2O DAl2O32SiO2H2O4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5已知化学反应：氧化物+碱 = 盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的（ ） ANa2O BA

3、l（OH）3 CA12O3 DFe2O36右图“脸谱”中表示各种反应类型之间的从属关系， 其 中位置放置错误的是（ ） A置换反应 B离子反应 C分解反应 D化合反应7下列关于容量瓶的叙述中正确的是（ ） 是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 不宜贮存溶液 不能用做反应容器 使用之前要检查是否漏水读数时俯视刻线会使所配溶液浓度偏低 A B C D8右图所示转化关系中不能一步实现的是（ ） A B C D9如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为（ ） A浓H2SO4 B浓HNO3 C浓NaOH D浓Al2（SO4）310在奥运五连环中填入了5种物质（

4、如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ） A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应11下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（ ） AFeO+盐酸 BFe+稀硫酸 CCl2+FeCl2溶液 DFe+CuS04溶液12下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是（ ） A氯水 B干燥的氯气 C潮湿的氯化氢 D氯化钙溶液13下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ） ANa BFeSO4溶液 C. Na2O2 DNaOH14某硫酸盐溶液中，含有SO421.5，含金属离子（表示阿伏加德罗常数的数值），则溶液中该硫酸盐的物质的量为（ ） A0

5、.25 mol B0.5 mol C1mol D1.5 mol15下列实验中的试剂b不可能是（ ） AAgNO3 BNaOH CHCl DH2SO416某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+，且其中PH=2，则在该溶液中还可以大量存在的阴离子是（ ）A B C D17.将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A、(b2a) molB、(b2a/3) mol C、2a mol D、缺条件，无法计算18. 等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反应，下列说法正确的是A被还原的酸的物质的量相等 B产生气体的物质的量相等C提供H

6、+ 的酸的物质的量相等 D转移电子的物质的量相等题号123456789答案题号101112131415161718答案二、（本题包括7小题，共46分）19（5分）某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）用于探究、验证SO2的化学性质。图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验紫色石蕊试液实验漂白性-20（6分）右图是一块用FeCI3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu = CuCl2+2X。（1）上式中X物质的化学式为_。（2）在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将

7、两者的氧化性比较，_的氧化性更强。（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况 _。（4）该反应的离子方程式为_。（5）设计从以上废液中回收和提纯三氯化铁、铜的实验方案。所需试剂主要为_。21（4分）某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一

8、定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_。22.(6分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 (1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反应，其反应方程式为： 请你写出氨的实验室制法的方程式： _(2) 实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是： (填写编号) 固态氯化铵加热分解 生石灰(CaO)中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热23（7分）如图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气

9、体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）写出B、E的化学式：B_，E_。（2）在反应中还原剂是_（填化学式）。（3）写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。24.（9分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）分离混合物最简单的方法是_。（3）DE转化中，加入足量的X，试剂X可能是_。 A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C

10、氨水 DBa（OH）2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC：_； HI：_。25（9分）将0.6 mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中个反应的离子方程式（反应），写出另个反应（反应）的离子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L；假设只发生反应， 产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L，则参加反应的铜与参加反应的铜的物质的量之比为_。反应中消

11、耗HNO3_mol，被还原的HNO3_mol，转移电子_mol，其中NO的体积为_。化学参考答案及评分标准1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.A 9.B 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B15.C 16.A 17.1 8.17（每空1分）序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验SO2溶于显酸性紫色石蕊试液变红SO2+H2OH2SO3实验品红溶液品红溶液红色褪去18.（1）FeCl2（2分） （2）FeCl3；CuCl2；FeCl3（各1分） 得到2e（3）2FeCl3+Cu = CuCl2+2FeCl2（2分） 失去2e（4）2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+（2分）19.（1）向外；实验2（各1分） （2）向外；放热（各1分） 将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分） 红（1分）；2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（2分）光照20.（1）MnO2；HClO （2）HCl （3）Cl2+H2O =HCL+HCLO；2HClO 2HCl+O2 （每空2分）21.（1）Al2O3；FeCl2（各1分） （2）用磁铁靠近粉末状混合物，将