高中化学物质的分类演示课件

1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,超 级 市 场,当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？,试想想，没有分类的世界的模样？,目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,与你交流,稀有气体,无机物,有机物,小分子,高分子化合物,下列的物质：O2 、 H2O、 空气、Fe、 Al(O

2、H)3 、 干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，属于,Fe,O2,空气 CuSO4溶液,H2O 干冰 MgO,H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3,K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3,Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3,混合物： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐：,练习,单质的分类,金属 非金属,单 质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,K Ca Na Mg

3、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金刚石、石墨、,H2、Cl2、P4、O3,稀有气体：,ee,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、H2O,非金属氧化物,氧化物的分类,1.下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是( )A.水 B.食盐 C食醋 D.酒,练习,A,2.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A. CuO B. CO C. CO2 D. CaO,C,酸的分类,按是否含氧元素：,酸,按含氢原子数目：,按挥发性：,一元酸HCl、 HNO

4、3,挥发性酸HNO3 、HCl 、 难挥发性酸H2SO4,含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3,无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）,二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S,三元酸H3PO4,按酸性强弱：,强酸H2SO4、HNO3 、HCl弱酸H2CO3,碱的分类,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,按溶解性,按强弱,强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2,弱碱：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2,按含氢氧根数目,盐的分类,2.按

5、是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl- （大部分）,BaCO3 AgCl BaSO4,1.按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐） Cu2+（铜盐） Ca2+ （钙盐）,NO3-（硝酸盐） SO42- （硫酸盐） CO32（碳酸盐 ） PO43- （磷酸盐）Cl-(氯化物）,3.组成中是否有可电离的H+、OH-,正盐 NaCl,酸式盐 NaHCO3、NaHSO4,碱式盐Cu2(OH)2CO3,请对下列的盐进行分类： Mg(NO3)2、AgCl、ZnSO4、FeSO4、BaSO4、C

6、uCO3、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3、FeCO3,可溶性盐：,Mg(NO3)2、 ZnSO4、FeSO4、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3,难溶性盐：,AgCl、 BaSO4、 CuCO3、 FeCO3,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热

7、反应,请大家对下列反应方程式进行分类：,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,Fe+2HClFeCl2 + H2,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+H2O,2H2O22H2O+O2 ,MnO2,NaOH+HClNaCl+H2O,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。,一、简单分类法交叉分类法,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,

8、碳酸盐,硫酸盐,钾盐,Na2CO3,钠盐,交 叉 分 类 法,原因,角色多重性,前提,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,树状分类法:对同类事物进行再分类的一种方法. 分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,树 状 分 类 法,例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：

9、对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl KCl NaClO BaCl2 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 （3）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 （4）N2 HCl气体 空气 CuSO45H2O

10、（5）铜 金 汞 钠,现有铁、锌、H2SO4、HCl,（1）以这四种物质为反应物，写出它们相互反应的化学反应方程式：, H2SO4 + Fe = H2+ FeSO4 H2SO4 + Zn = H2+ ZnSO4 2HCl + Fe = H2+ FeCl2 2HCl + Fe = H2+ ZnCl2,（2）将以上反应前后的物质按树状分类法进行分类，找出反应的规律.,酸金属氢气盐,学习物质分类的作用：,更容易掌握规律:,酸,酸+金属（H前）=盐+H2,（H+酸根离子）,现有铁、稀硫酸、氯化钡、氧化铜、氢氧化钠5种物质请写出它们之间的反应并找出规律, H2SO4+Fe=H2+FeSO4 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,学习物质分类的作用：,更容易掌握规律:,酸,酸+金属（H前）=盐+H2,酸+金属氧化物 =盐+H2O,酸 + 碱 = 盐 + H2O,酸 + 盐 = 新盐 + 新酸,（H+酸根离子）,试分析碱与其他物质的反应规律,现有二氧化碳、稀硫酸、氯化镁、氢氧化钠4种物质请写出它们之间的反应并找出规律, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,