高考化学——原子结构与元素周期表的综合压轴题专题复习附答案

1、高考化学原子结构与元素周期表的综合压轴题专题复习附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)mg(h 2 o)6 2+(n5)2(h2o)42-的晶体的部分结构如图1 所示：n、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1402.

2、32856.04578.1x、 y、 z 中为 n 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， mg2+与 h2o 之间是 _、 n5 与 h2o 之间是 _。n5-为平面正五边形，n 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含n4-、 n6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数 (如苯分子中的大键可表示为64-中的大 键应表示为 _ 。6 )，则 n(3)agn5 的立方晶胞结构如图2 所示， ag+周围距离最近的 ag+有 _个。若晶体中紧邻的 n5-与 ag+的平均距离为a nm

3、 ，na 表示阿伏加德罗常数的值，则agn5 的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds zx最外层为 2 个电子， x 为镁； n 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，则 z 为氮元素配位键 氢键sp258.91022412a3na【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号mn元素的原子核外 子排布式，mn原子失去最外 2 个 子得到mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定x、 y、 z 三种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据 示，判断

4、晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 n5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的magn5 的个数， 合= 算密度大小。v【 解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， mn原子失去最外 2 个 子得到mn 2+，其价 子排布式 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第ib， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二 离能

5、比 小且很接近， 明x 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一 离能在三种元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，i1 大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子mg(h2o)62+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体 h的 o 原子上2 o含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (n 5 22 42-上 n5-与 h2nh-o，)(h o)o 的 h 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构

6、 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。n5 - 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， n 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 n 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， n5-为4 个 n 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；5+ 研究 象，在晶胞中与 ag+(3)根据 agn 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点ag距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，通

7、 点ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 3含有 ag 的数目 8+6 =4，含有 n5 的数目 1+12 =4，晶胞体 v=(2a 10)8244 178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ， =g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算

8、公式解答。2 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（ 1） zn 原子核外电子排布式为 _ 洪特规则内容 _泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 zn 和 cu 组成。第一电离能i (zn)_i (cu)(填 “大于 ”或 “小于 ”)。原因是 _11（ 3） znf2 具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;znf2 不溶于有机溶剂而zncl 、 znbr 、 zni能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _222（4）金属 zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 _,配位数为 _六棱柱底边边长为a cm,高为 c cm

9、,阿伏加德罗常数的值为na，zn 的密度为 _g cm-3(列出计算式 )。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2 或 ar 3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键znf2 为离子化合物， zncl2、 znbr2、 zni2 的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密堆积 (a3 型 ) 1263a2cn a4【解析】【分析】【详解】(1)zn 原子核外有30 个电子，分别分布在 1s、2

10、s、2p、 3s、 3p、 3d、 4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d104s2 或 ar3d 104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s2 或 ar3d 104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全

11、满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，zn 原子轨道中电子处于全满状态，cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以cu 较zn 易失电子，则第一电离能cu zn，故答案为：大于；zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高znf2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，znf2 属于离子化合物而zncl2、znbr2 、zni2 为共价化合物，zncl2、 znbr2、 zni2 分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；znf2 为离子化合物，

12、zncl2、 znbr2、zni2 的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，zn 原子的配位数为12，该晶胞中zn 原子个1 1数 =12 +2 +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积6 23m65 6=(6 23，晶胞密度 =v32，故答案为：六方最密堆积 (a3a) 3 ccmc4n a6a4656型)； 12；3。n a 6a2 c4【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对

13、个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个，为易错点。3 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 与 f 的原子序数相差_。(2)元素b、 c、 f 形成的简单离子中半径最小的是_(填离子符号)，原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是_（填元素符号），的简单氢化物中最不稳定的是_（填化学式）。e、 f、 g 三种元素(4)元素g 与元素b 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(5)铅 (pb)、锡 (sn)、锗 (g

14、e)与碳 (c)、硅 (si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；铅 (pb)、锡 (sn)、锗 (ge)的 +4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(rb)是 37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：铷在元素周期表中的位置为_ 。同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出alcl3 与 rboh过量反应的离子方程式：_。

15、现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气 22.4 l，另一种碱金属可能是_。（填序号）a lib nac kd cs【答案】第三周期第a 族18mg2+s cl344232phnaoh+hclo=naclo +h opb(oh)4sn(oh)4ge(oh)4第五周期第 a 族al3+4oh-=alo2-+2h2o (或写为 al3+4oh-=al(oh)4-)ab【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a 是 n 元素， b 为 na 元素， c 为 mg 元素， d 为 al 元素， e为 p 元素， f 为 s 元素， g 为 cl 元素，

16、h 为 se 元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a 是 n 元素， b 为 na 元素， c 为 mg元素， d 为 al 元素， e 为 p 元素， f 为 s 元素， g 为 cl 元素， h 为 se 元素。(1)元素 d 为 al，原子核外电子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期iiia 族， f 是 16 号元素 s， h 是 34 号元素 se， h 与 f 原子序数相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的简单离子分别是na+、 mg 2+、 s2-， na+、 mg2+核外电子排布为 2、8，具有

17、两个电子层， s2-核外电子排布是2、 8、 8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是mg 2+； na、mg 、 s 都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是s；(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是 cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强， e、f 、 g 三种元素分别表示 p、 s、 cl，元素的非金属性： pssnge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅

18、(pb)、锡 (sn)、锗 (ge)的 +4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 pb(oh)4sn(oh)4ge(oh)4；(6)铷 (rb)是 37 号元素，原子核外有5 个电子层，最外层有 1 个电子，所以 37号元素在元素周期表中的位置为第五周期第a 族；铷 (rb)与钠同主族，由于 rb 的金属性比 na 强，所以 rboh 是一元强碱， alcl3与过量的rboh 反应产生的离子方程式为 al3+4oh- = alo2-+2h2o (或写为 al3+4oh-=al(oh)4 -)；22.4 l 标准状况下的 h2 的物质的量 n(h2)=22.4 l 22.4 l/mol=1 mol

19、，铷和水反应的化学方程式为 2rb+2h2o=2rboh+h2，可知 2 molrb 反应产生 1 mol h 2，由碱金属与水反应的化学方程式为 2m+2h 2o=2moh+h2可知混合金属的平均摩尔质量m=50?g=25 g/mol ， rb2?mol的摩尔质量为 85.5 g/mol ，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol ，所以另一种碱金属可能是 li 或 na，故合理选项是 ab。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。4a、 b、 c、 d、 e 都是

20、短周期元素，原子序数依次增大，a、 b 处于同一周期， c、 d、e同处另一周期。 c、 b 可按原子个数比2 1 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。d、a 按原子个数比3 2 形成离子化合物丙。 e 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)b 元素在周期表中的位置是_，乙物质化学式是 _。(2)a、 b、c、 d、 e 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写 )。(3)e 的单质加入到c 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 。【答案】第二周期via 族na2 2-22-2oonalmgna 2al+2oh+2h o=2alo

21、 +3h 【解析】【分析】c、 b 可按原子个数比21 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙，可知c 为 na 元素，b 为 o 元素，甲为 na o，乙为 na o ； e 是地壳中含量最高的金属元素，则e 为 al 元素；222a、 b、 c、 d、e 都是短周期元素，原子均小于al 的原子序数， d、 a 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙，可知a 为 n 元素， d 为 mg 元素，丙为mg 3n2。【详解】（1） b 为 o 元素，在周期表中第二周期via 族，乙物质为过氧化钠，化学式是na2 o2，故答案为：第二周期via 族； na2o2；2namg、aon在第二周期，同

22、周期元素从左到右原子半径逐渐减（） 、l 在第三周期， 、小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则onpalmgna，即 onalmgna，故答案为： onalmgse，所以气态氢化物稳定性：h2sh2se， b 错误；c. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性sse，所以h2seo4se， s与h2反应需在加热条件下进行，则se 单质与h2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与h2 化合， d 错误；故合理选项是bd；(5)x 原子序数为a，y 原子序数为b，若 x 位于第二周期第a 族元素，或x 位于第三周期第 iia 族，则其

23、同一周期第iiia 的元素y 原子序数为b=a+1；若x 位于第四周期第a 族元素，由于第iia 族、第iiia 族之间增加了7 个副族和1 个第viii 族元素，共10 纵行，所以其同一周期第iiia 的元素y 原子序数为b=a+10+1=a+11。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第 iia、第 iiia 有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第iia、第 iiia 元素的原子序数时，若元素位于元素周期

24、表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第 iia 与第 iiia 之间增加了7 个副族和 1 个第 viii 族，共 10 个纵行，元素的原子序数相差11；若元素位于第六周期，在第iiib 是15种镧系元素，在第七周期在第iiib 是 15 种锕系元素，元素的原子序数相差25。7 短周期元素 a、 b、 c、d 在元素周期表中的相对位置如表所示，已知a 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1 。e 和 c、 d 同周期，它的原子序数比b 多 6。回答下列问题：abcd( 1) 人的汗液中含有d 的简单离子，其离子结构示意图为_，元素 c 在元素周期表中

25、的位置是 _。c 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。( 2) a 的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是 _（填“离子键”或“共价键”）。( 3) e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，它是 _ （填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。( 4) 加热时， b 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质a 反应的化学方程式为 ( 用具体的化学式表示 )_。【答案】第三周期 a 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌co2 共价键-al( oh) 3 两性 al( oh) 3 +oh =alo2 +2h2oc+4hno

26、3 ( 浓)co2+4no2+2h2o【解析】【分析】短周期元素a、b、c、 d 在元素周期表中的相对位置如下表，a 位于第二周期，a 原子最外层电子数与次外层电子数之比为素、 c 为 s 元素、 d 为 cl 元素，2： 1，则其最外层电子数是4， a 为 c 元素，则b 为 n 元e 和 c、d 同周期，它的原子序数比b 多 6，则 e 是 13 号的 al 元素。【详解】根据上述分析可知 a 是 c 元素， b 为 n 元素、 c 为 s 元素、 d 为 cl 元素， e 是 al 元素。( 1) d 是 cl 元素， cl 原子获得1 个电子生成cl- ， cl- 离子结构示意图为；元

27、素c 是 s元素，原子核外电子排布是2、 8、 6，所以 s 位于元素周期表第三周期第via 族。 c的最高价氧化物的水化物是 h2so4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；( 2) a 是 c，c 原子最外层有 4 个电子，所以 c 元素的最高价氧化物是co2， co2 分子中 c原子和 o 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构；( 3) e 是 al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是al( oh) 3，al 元素处于金属与非金属交界

28、区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 al( oh) 3 既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物； al( oh) 3 与氢氧化钠溶液反应产生naalo2和h2oaloh 3，该反应的离子方程式为：()+oh- =alo2- +2h2o；( 4) b 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓hno3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 c 发生氧化还原反应，产生co2、 no2、 h2o，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为c 4hno3222+( 浓 )co4no+2h o。+【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等

29、。根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。8a、 b 均为钾盐的水溶液， a 呈中性， b 有氧化性， e 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧酸盐 m。现有下图所示转化：请回答：（ 1） c 的化学式为 _，检验气体 f 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 m 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 fh的化学方程式： _【答案】 agi（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等cl2+2koh=kcl+kclo+ho【解析】【分析】a 为钾盐且遇到硝酸酸化的agno3 得到黄色沉淀

30、，说明a 为 ki； d 在 ccl4 中呈紫色，说明d 为 i2; 将 b 逐滴加入ki 溶液中即可将i 氧化为 i2，说明该钾盐具有强氧化性，f(黄绿色气体)为 cl2，与 koh溶液反应会生成 kcl和 kclo，而 kclo具有氧化性，又h 中含 b，故 h 中b 为 kclo，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加kclo会继续发生氧化还原反应，kclo继e 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧续将 i2 氧化为 io3 ，溶液变为无色，结合已知信息，酸盐 m，则 m 为 kio33；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故k 为 fecl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） c 为

31、黄色沉淀，其化学式为 agi， f 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为： agi；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， m 为 kio3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（ 3） fh为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：cl2+2koh=kcl+kclo+ho。9 有 a、 b、 c、d 四种元素， a 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；b 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同；c 元素的原子核内无中子；d 原子核外电子数比 a 原子核外电子总数多6 个。（1） c 与 d 形成化合物

32、的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（ 2） b 离子的电子式 _， a 离子的电子式 _。（ 3） b 原子的结构示意图 _， d 离子的结构示意图 _。-na+【答案】 hcl hcl=h + +cl【解析】【分析】由 a 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知a 为 na 元素；由 b 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知b 为 s 元素；由c 元素的原子核内无中子可知c 为h 元素；由 d 原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6 个可知 d 为 cl 元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为hcl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离

33、子，电离方程式为-hcl=h+cl ；（2）硫原子得到2 个电子形成硫离子，硫离子最外层有8 个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为na+；（3）硫原子核外有16 个电子，有3 个电子层，最外层有6 个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1 个电子形成氯离子，氯离子核外有18 个电子，有3 个电子层，最外层有8 个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由b 元素负2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定b 为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。10 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质

34、； e 和丁均为化合物，其中 a 常温下呈液态； b 和 e 为能产生温室效应的气体，且含有 10mol 电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。a、 b、1mol e 中（ 1）写出化学式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩尔质量 _；（ 3）写出丙和 e 反应生成 a 和 b 的化学方程式 _；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48l，测得该气体是氢气密度的 16 倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2点燃2co2+2h 2o5c o 80g/mol ch 4 +2o2【解析】【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲

35、烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为c，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体b，所以丙是 o22，b 是 co ， b 和 e 为能产生温室效应的气体且 1mol e 中含有 10mol 电子，则 e 为 ch4，再结合转化关系可知，a 为水，甲为 h2，丁为 cuo。【详解】（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为h2、 c、 o2；（2）丁为 cuo，相对分子质量为 80，则摩尔质量为 80 g/mol ；点燃co2 +2h 2o ；（3）丙和 e 反应生成 a 和 b 的化学方程式为 ch 4 +2o2（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则 m 为 162 g/mol =32g/mol ，标准状况下气体4.48l4.48l，为 co、 co2 的混合物， n=0.2mol ，设 co2 的物质的量为xmol ，则22.4l/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c 原子守恒可知，0.2n( co2) =n( caco3) =0.05mol ，则白色沉淀