2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题含答案解析

1、2020-2021 【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题含答案解析一、铝及其化合物1 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（ 1）写出铝土矿中加入 naoh 溶液的反应方程式 _。（ 2）沉淀 c 的化学式 _，颜色为 _，写出它的一种用途 _。（3）操作 i、操作 ii、操作 iii 的名称为 _，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有 _(写出 3 种，填化学式 )，用此法制取铝的副产品是 _(写出 2 种，填化学式 )。（ 5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工

2、业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 al2 3222 3红棕色作颜料（或炼铁）过滤 漏斗、o +2naoh 2naalo +h ofe o玻璃棒naoh、 cao、 co22 32氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式fe o 、 o存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入naoh溶液，发生反应-al2o3+2oh 2alo2+h2o，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液b 为 naoh、 naalo2 混合溶液，沉淀c 为 fe2

3、o3；向溶液 b 中通入co-2-、 2oh-2-+h2o，2，发生反应 2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3 +co3+co2=co3然后过滤得到沉淀al(oh)3 和 na2co3 溶液，向溶液中加入cao，发生反应na2co3 +cao+h2o 2naoh+caco3，然后过滤，将 naoh 循环利用；将al(oh)3 加热得到2323得到 al，据此分析解答。al o ，电解熔融al o【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入naoh 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为al2o3+2naoh 2naalo2+h2o，故答案为： al2o3+2naoh

4、2naalo2+h2 o；(2)根据上述分析，沉淀 c 为 fe2o3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为： fe2o3；红棕色、作颜料 (或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到cao 和 co2， b 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要cao，所以 cao 和 co2 能循环利用，溶液e 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作所得的fe2o3 和电解熔融al2o

5、3 得到的 o2 为副产品，故答案为：naoh、cao 和 co2； fe2o3 和 o2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。2 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）

6、。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明 a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属 al，黄绿色气体乙为cl2，气体甲是 h2，

7、h2 和 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质 e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl2 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为fe，气体甲是h2 ，气体乙是cl2 ，气体丙是hcl；d 是naoh， e 是盐酸，f 是fecl2， g 是 fecl3， h 是fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是al，丙是hcl；(2)黄绿色气体乙

8、是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h

9、o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3(某混合物甲中含有明矾kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 a、 b 的化学式： a_， b_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀盐酸c二氧化碳d 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液c 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 d 可以作为复合性的化学肥料

10、，d 中所含物质的化学式为_。【答案】fe2 32 3d3+3 234+2-22ooal oal +3nhh o al(oh) +3nhalo +co +2hal( oh)3 +hcok so 和 (nh ) so3-244 24【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal(so ) ，4 223234 2沉淀是 al2o3 和 fe2o3；向沉淀中加naoh 溶液， fe2o3 不反应， al2o3 可与 naoh 溶液反应生成 naalo2， a fe2o3，为向 naalo2 溶液中通入过量 co2 可得 al(oh)3 沉

11、淀和碳酸氢钠，al(oh)3 受热分解生成b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和 (nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和(nh4 )2so4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， a 为 fe2o3， b 为 al2o3，故答案为： fe2 o3； al2o3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加

12、入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故a 错误；b. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故b 错误；c. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故c 错误；d. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故d 正确；故答案为： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向naalo2溶液中通入过量 co2可得 al(oh)3 沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为-alo2 +co2+2h2o al(oh)3 +hco3 ，故答案为： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子

13、，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是 k2 4424d 中所含物质的化so和 (nh) so ；固体 d 可以作为复合性的化学肥料，学式为 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案为： k2so4 和 (nh4)2so4。4a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标准状况下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结

14、构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 b、 f 非金属性强弱的方法有_a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl 相互反应的离子方程式_3电解【答案】 c二 abd 2

15、al+6hcl=2alcl3+3h2 2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 24oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl和 2.24l氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则32.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且

16、 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非

17、金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为：bd；（3） al与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 )=4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与alcl3 相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo2 +2h 2 o 。5a 是一种红棕色金属氧化物； b、 d 是金属单质； j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_

18、。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe232332 3-2alo2-23+2-ofeclal(oh)fe(oh)al o +2oh +h o al+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe2o3，红褐色沉淀g 为 fe(oh)3，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2b、d 是金属单质，2 3d

19、，则该fe o 和 b 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成 fe(oh)2，则 e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-al2 o3+2oh 2alo2 +

20、h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-23；+6h o 4al(oh)(4)e 是 fecl ，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。6 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的质量是 _。（3）原 hcl 溶液的物质

21、的量浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】al(oh)3-2-26mol/l 5mol/l 20+oh =alo +2h o 5.1g【解析】【分析】根据图像可知， oa 段为过量的盐酸与 naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为 0.1mol ，即 n(al)=0.1mol ；则氢氧化

22、镁的质量为 5.8g，物质的量为0.1mol 即 n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g3-2-20.1mol ，则(3)根据方程 al(oh) +oh =alo+2h o，消耗 20ml 的 naoh 时的物质的量为c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为 nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论， c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol ，消耗的盐酸为0.5mol ，100ml

23、溶液中含有 n(hcl)=0.6mol，则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗 v(naoh)=0.1 5=0.02l，即 20ml。【点睛】通过 bc段消耗的氢氧化钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。7 碱式氯化铜 cux（ oh） yclz mh2o 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为cu、 cuo，含少量fe3 o4、 ni、 al2o3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成fe3 反应的离子方程式为 _；生成的fe3

24、对 cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。n 代表的物质为 _（填化学式或离子符号）。（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。5）若滤液2cfe3）410 8moll ph4，则ksp3（中 （/ ，feoh（） _。（6）为测定cux（ oh） yclz mh2o 的组成，进行如下操作：取样品23. 25 g，用适量酸溶解后配成100ml 溶液；取10. 00 ml 溶液加入足量agno3 溶液，生成 1. 435g 沉淀；另取 10. 00ml 溶液，用1. 000 mol/ l 的 edta 标准液滴定cu2 （ cu2与 edta 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准

25、液体积为20. 00 ml。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4fe3o4+o2+36h+=12fe3+18h2ofe2+或 fecl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 38hno3cu2( oh) 3cl?h2o【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分 cu、 cuo，含少量 fe3 42 3o 、 ni、a1 o ) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入co 除去 ni 元素，加 naoh 分离出的滤液1 中含偏铝酸钠和naoh，滤渣 1 含 cu

26、、 cuo、 fe3o4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节ph，过滤分离出的滤渣2为fe oh，滤液2中加石灰乳可制备碱式氯化铜( )3cux( oh) yclz?mh2o，滤液 3 中含氯化钙，据此分析解答。【详解】( l) “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；33+4fe342+3+18h23 +()“酸溶”时生成fe反应的离子方程式为=12fe对o o36h+o；生成的fe+cu 发生的氧化反应的催化原理图中，

27、cu 失去电子，则fe 得到电子转化为n 的化学式为2+fecl+12fe3+ 18h2+feclfe或2 ，故答案为：4fe3o4+o2 +36h =+2 o； fe或2；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；3+- 8mol/ l， ph=4，则 ksp fe( oh)- 8- 10 3-( 5) 若滤液 2 中 c( fe )= 4 103= 410 (10) =4 1038-38，故答案为： 410；( 6) 后续实验需要加

28、入agno3 溶液，因此溶解样品所用酸为hno3，加入足量 agno3 溶液可检验 cl- ，故答案为：hno3；n( cl- )=1.435 g100ml100ml143.5g / mol=0. 1mol ， n( cu2+)= 0. 02l1mol / l=0 . 2mol ，10ml10ml由电荷守恒可知n oh-)=2n(cu2+n cl-)=0.2 mol2-0.1 mol0.3mol，mcl-()-(=()= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 12+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-=3. 55 g， m( cu=12. 8g， m( oh)= 0. 3mol

29、17g/ mol=5. 123.25g3.55g12.8g5.1gg， n( h2o)=18g / mol=0. 1mol ，则x y z m=n( cu2 +) n( oh- ) n( cl- ) n( h2o)= 2 3 1 1，即化学式为cu ( oh) cl?h o，故答案为： cu ( oh)cl?h o。2322328 铝土矿（主要成分为al2o3,还含有 sio2(不溶于水和酸)、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀a、 b 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、

30、_ ;【答案】 sio232-3 -22-233-fe(oh) naoh 溶液co +oh =hcoco +alo+2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀a 为 sio2，滤液甲中加入过量naoh 溶液过滤后得到沉淀b 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、hcl，沉淀 b 为 fe（ oh）3，滤液乙中含有 naalo2 和 naoh、nacl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 c 为 al（ oh） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知a 为 sio2 ，沉淀 b 为 fe（ oh）

31、 3，滤液甲中含有3+3+al、 fe、 h 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2- ，步骤中的试剂a 是 naoh 溶液；-反应生成碳酸氢根离子：-（2）步骤中与 ohco2+oh hco3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：co2+ alo2- + 2h233- 。o al( oh) +hco【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。9 以高硫铝土矿(主要成分为al2o3、 fe2o3 、sio2，少量 fes2 和金属硫酸

32、盐)为原料，生产al(oh)3 并获得 fe3o4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 so2，用于吸收 so2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 cao的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%cao的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 alo2-的滤液中通入过量 co2 ，得到 al(oh)3 白色沉

33、淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） fes2 与滤渣中 fe2o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3o4 和 so2，理论上 1molfes2 完全参与反应生成的 fe3o4的物质的量为 _mol 。【答案】 naoh 溶液、 na2so3 溶液 fes2 硫元素转化为 caso4 而留在矿粉中-alo22233-+co +2h o=al(oh) +hco 11【解析】【分析】高硫铝土矿生产 al(oh)3 并获得 fe3o4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到

34、滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时fe2o3与 fes2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 fe3o4 和 so2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 so2 可以用 naoh 溶液或 na2so3 溶液；(2)不添加 cao 的矿粉中s元素来源是fes2 和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，所以可判断焙烧过程中s元素主要来源是fes2；700 焙烧时，添加 1%cao的矿粉硫去除率比不添加cao 的矿粉硫去除率低，考虑加入cao 可能使 s 转化为 caso4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致s 的脱除率降低；2-的滤液中通入过量co23和3-，

35、离子方程式为alo2-(3)向含 alo，得到 al(oh)hco+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-(4)fes2 与滤渣中fe2o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3 o4 和so2，设有xmolfe2o3 和ymolfes2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2)x 16，所以理论，解得33y上完全反应消耗的 n(fes2)：n(fe2o3) 1：16，若 1molfes2 完全参与反应，消耗n(fe2 o3)=16mol ，根据铁元素守恒，生成的fe3o4 的物质的量为11mol 。【点睛】本题 (4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(fes2)：

36、n(fe2o3)，根据元素守恒得出生成的34fe o 的物质的量。10 明矾 kai(so4 )2 ?12ho是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含 al、 a12o3、少量 sio2 和 feo?xfe2o3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知： k sp fe(oh)3 =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液 a 中是否存在fe2+，可用 k3fe(cn)6溶液，请写出其检验的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入kmno4 溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式 )代替 kmno4 溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是 _、 _(填操作名称 )、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是_(填正确答案标号)。a 稀硫酸b蒸馏水c 70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是_用离子方程式表示 )。(5)在沉淀器中调ph=3，请计算说明fe3+是否完全沉淀 (当 fe3+离子浓度小于或等于1.