备战高考化学培优易错试卷(含解析)之钠及其化合物推断题及详细答案

1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题及详细答案一、钠及其化合物1a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1 若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得 b 的白色胶状沉淀。 a 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x 物质， x 对水的电离平衡的影响是 _()填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ” 。 a 与 c 的水溶液混合后生成 b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x

2、中燃烧，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下 c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。 若 a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola 单质中含共价键数目为 _ n a ， b 的电子式为 _ 。 x 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第 a 族 抑制 al33alo 2 6h 2

3、o4al oh 36cl 2h 2 ohclhclo离子键、共价键c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有的金属元素为al；加入 x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与 c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下子中

4、各原子最外层均为8e-结构，同时a 在 x 中燃烧，由转化关系可知，c 为白色固体， b 分a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1若 a、

5、 b、c 中均含同一种常见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知，a 含有铝离子，b 为氢氧化铝，c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 a、 b、 c 中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a 族，向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为 8e 结构，由转化关系可知， a 为白磷， b

6、为三氯化磷， c 为五氯化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体x 产生，则a 为氢氧化钠，b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有

7、的化学键是离子键、共价键； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物 (或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。2 先有一

8、瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-na、k 、 nh4、 fe 、 so4、 i、co3、 cl、 so3、 mno4中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液a 中加入足量稀盐酸和bacl2 溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液b 中通入适量cl 2，得到黄褐色溶液c。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。a一定存在2-+2-so4、 i、 nh4 、 so32+2-b一定不存在 fe 、 co3、 mno4c可能存在2-+co、 cl、 na 、

9、k 、3d可用 agno3溶液确认原溶液中是否存在cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 ac cl 2 +2i - =i 2+2cl -ba(oh)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含2+-fe 、mno ；4步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气

10、，一定含nh4+；步骤二：向溶液a 中加入足量稀盐酸和bacl2 溶液，得到溶液 b、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为baso4，刺激性气味的气体为so2，则一定含有2-2-；so4和 so3步骤三：向溶液b 中通入适量 cl2 ，得到黄褐色溶液c， c 中含碘单质，则原溶液一定含i-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色mno 4-、淡绿色 fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有 nh4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有 so42- 、 so32-。步骤三得到的黄褐色溶液c 是含有 i2的溶液，表明原溶液含有i-。（

11、1） a. 根据以上分析，2-+2-，故 a 正确；一定存在 so4、 i、 nh4 、 so3b. 根据以上分析，可能存在co32-，故 b 错误；c. 可能存在 co32- 、 cl-、 na+ 、k+，故 c 正确；42- 、 so3 2-、 cl 均可与 agno3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用3溶液确认原d. soagno溶液中是否存在cl-，故 d 错误。故答案为ac；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-，故答案为cl2+2i-=i2+2cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， so32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。

12、再加入的物质既能与 so4 2-反应生成沉淀，又能与 nh4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为ba(oh)2，故答案为ba(oh)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子na+、 k+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+。3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情况下均为气体，且a 与 c 物质的量之比为1： 1， b 为常见液体 ，f 为红棕色气体。试回答下列问

13、题:(1)x 是 _； f 是 _。 (写化学式)(2)写出g e 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)g 与cu 的反应中，g 表现 _性质。(4)写出x a 的离子方程式 ： _。(5)以c、 b、 d 为原料可生产g，若使amolc 的中心原子完全转化到g 中，理论上至少需要d_mol 。【答案】 nh4hco3 no2酸性和氧化性+-h +hco3=h2o+co22a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 n

14、h3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(nh3)与d(o2)反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no2， f 与水反应得到 g 能与 cu 反应生成no、 no2，则 g 为 hno3，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(nh3

15、)与d(o )反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成f 为 no ， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成22no、 no ，则 g 为 hno 。23(1)由上述分析可知， x 是 nh hco ； f 是 no ；432(2)稀 hno 与 cu 反应产生 cu(no )、 no、 h o，反应方程式为：33 223cu+8hno =3cu(no ) +2no+4h o，用双线桥法表示电子转移为：33 22(3)cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中降低，故硝酸表现酸性、氧化性；n 元素的化合价部分为不变化，部分(4)nh4hco3 与hcl 溶液反应生成nh4cl、 h2

16、o、 co2，反应的离子方程式为：h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 为原料可生产hno3，使 amolnh3 完全转化为hno3，根据电子转移守a 53恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(o2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 x 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 a 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。4 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色； c 与水反应除了生成 d，还能生成自然界最轻的气体； e 是一种氢氧

17、化物，它既能跟 naoh 反应又能跟盐酸反应。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化学式 )(2)写出 e 转化为 g 的离子方程式 _ 。(3)写出 c 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 alcl3al(oh)3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o2na+2h2o=2naoh+h2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为na， d 判断为naoh；f 判断为na2co3； e 是一种氢氧化物

18、，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为al(oh)3； b 为alcl3，判断a 为al， g 为naalo2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为 na， d 判断为 naoh；f 判断为 na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为al(oh)3 ； b 为alcl3，判断a 为al， g 为naalo2；(1)依据上述分析判断，b 为alcl3， e 为al(oh)3；(2)e(al(oh)3)转化为g(naal

19、o2)的离子方程式：-al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)c(na)和水反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2。5a、 b、 c、 d 均为中学常见物质，其中 a 为单质， b、 c、d 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱。a当 a 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 a 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物。 b 与 c 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 a 为金属单质， b

20、为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2co+o222-2-22co 116:17 2al+2h o+2oh 2alo+3h 【解析】【分析】(1)若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则b 和 c 中含有变价元素，首先想到na2o 和 na2o2、so2 和 so3、 no 和 no2、 co和 co2， d 为纯碱，则 b 和 c 只能是 na2o 和 na2o2 或 co 和co2；a当a 为非金属单质时，则a 是 c， b 是co，c 是co2， d 是碳酸钠；b当a 为金属单质时，则a 是na、 b 是 na2o、 c 是na2o2 、d

21、是碳酸钠；(2)若 a 为淡黄色非金属单质， b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 a 是 s， b 是 h2s， c 是 so2；(3)若 a 为金属单质，b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2。【详解】(1)若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则b 和 c 中含有变价元素，首先想到na2o 和 na2o2、so 和 so 、 no 和 no 、 co和 co ， d 为纯碱，则 b 和 c 只能是 na o 和 na o 或 co 和232222

22、2co ；2a当 a 为非金属单质时，则a 是 c， b 是 co，c 是 co ， d 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成2二氧化碳，反应方程式为：2co+o222co ；b当 a 为金属单质时，则a 是 na、 b 是 na2o、 c 是 na2o2 、d 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2na2 22232o +co 2naco +o ，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以a 是 s， b 是 h22s， c

23、 是 so ，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2h2s+so2=3s+2h2o，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 a 为金属单质，b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2al+2h2o+2oh-2alo2 -+3h2。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反

24、应制得氧气。某同学对a( 化学式a、 b 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用c第步分离混合物的方法是结晶bd 设计的目的是制取氧气 白色沉淀d为 caco3【答案】bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno2，h2o2 分解时 mno2作催化剂，故说法正确； b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项c的分离，无色溶液22=caco3，故说法正确。c为 na2co3，加入 cacl 2

25、，发生 ca co3考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 a 是黄色晶体； b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b 通入 kmno4溶液的现象为 _；体现 b 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出d 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的d 与参加反应的d 的物质的量之比为 _ ；（2）若 a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d 的浓溶液能使金属fe、 al钝化，请写出实验室制备a 的化学方程式：_；请写

26、出cd的离子方程式_。（ 3）若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则 c 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 c 长期露置于空气中，最后将变成物质e， e 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）过氧化钠； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】试题分析： a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1)

27、 若 a 是黄色晶体， b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b 为 so2，as是单质 ，则根据转化关系知， c 是 so3， d 是 h2so4，二氧化硫具有还原性，将b 通入 kmno4 溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中so2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 cu+2h2so4 ( )cuso4+so2 +2h2o，反应中每2mol硫酸参加反应，其浓中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的h2 424so与参加反应的h so 的物质的量之比为1：2； (2)若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a 是 nh ， d 的浓溶液能

28、使金属3fe、 al 钝化，则 d 为浓 hno3，则根据转化关系知，b 是 no、c 是 no2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2nh42232cl+ca(oh)cacl + 2nh +2h o，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3no2 2+3-+h o=2h +2no+no。(3) 若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则a 是 na， b 是 na2o， c 是 na2o2 ，c 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2na222232o +2co=2na co +o ；将 c 长期露置于空气中， na2o2与空气增大水反

29、应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质e 是 na23co 。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。8 如图中 a 到 f 是化合物，且a、 b、e、 f 均含钠元素， g是单质（ 1）写出 a、 b、 e、 f 的化学式： a_， b_， e_， f _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） nahco3；na2co3； na2 o2； naoh；（ 2） 2nahco3na2co3+co2+h2o； nahco3+naoh=na2co3+h2o；na2 co3+co2+h2o=2nahco3【解析

30、】试题分析：转化关系中a 到 f 是化合物，且a、 b、 e、 f 均含钠元素， g是单质， e 与 c、 d反应均能得到单质g，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知e 为 na2o2、 g为 o2，而 a 分解得到 b、 c、 d，可推知 a 为 nahco3，则 b 为 na2co3， c 为 co2， d 为 h2o， f 为naoh，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，a 为 nahco3， b 为 na2co3， e 为 na2o2， f 为 naoh，故答案为：nahco3； na2co3；na2o2；

31、 naoh；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2 o；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： nahco3+naoh=na2co3+h2o；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： na2co3+co2+h2o=2nahco3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物e 与 c、 d反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（ 1）焰色反应： na+（黄色）、 k+（紫色）；（2）使品红溶液褪

32、色的气体：so2 （加热后又恢复红色）、cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空气中最终转变为红褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色： no；（5）气体燃烧呈苍白色：h2 在 cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、h2、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟：nh3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。9已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、c、 d、 e、 f、g、 h 均为常见的化合物；b 和乙为淡黄色固体， e 的式量比 d 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互

33、转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 b_、 d_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：b+h2o _d + 丙 _f+ 丙 _【答案】（ 1） o22 22 222 2na2322 4na onaoh ；（ 2） 2na o +2h o=4naoh+oso +o =2na so催化剂2so2+o2 加热 2so3【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2氧化物 b 与水反应能放出 o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是 naoh， a 是 na2o，甲是 na又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则h 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so2， g 是 so3进一步推出d 是 na2so3， e 是 na2so4，而 na2so4 的相对分子质量比 na2 3so 的相对分子质量大 16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为o22 22 22反应的化学方程、 b 为 na o 、 c 为 naoh； (2)nao与 h o式为 2na2o2+2h2o=4naoh+o2； na2so3 与 o2 反应的化学方程式为2na2so3+o2=2na2so4；催化剂so2 与 o2 反应的化学方程式为2s