中考化学利用化学方程式的简单计算综合题附答案解析

1、中考化学利用化学方程式的简单计算综合题附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no = n 2 +2co 2，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；b、由方程式可知，

2、反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 b 错误；c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d 错误。故选 a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。2下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是a b 为单质b生成物中c 和 d 的分子个数比为1:1c参加反应的a 和 b 的质量比为17:16d a 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 c【解析】试题分析：从分子构成看b 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中c 和

3、 d 的分子个数比为 1:1；参加反应的a 和 b 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； a 的化学式为 h2s 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 c.考点：分子的构成物质之间的质量关系3下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是a参加反应的物质分子个数比为1:1b该反应为置换反应c生成物的质量比为7:22d反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 b【解析】试题分析： a该反应的化学方程式为：2co+2no=n2 +2co2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； b该反应不属于置换反应，错误；c生成物的质量比为7:22，正确；d反应物均为氧化

4、物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选b考点：质量守恒定律的应用。4 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）a溶液总质量b消耗锌粉的质量c生成zncl2 的质量d生成h2 的质量【答案】 a【解析】【详解】a、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故a 错误；b、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故b正确；c、生成 zncl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的zncl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 c 正确；d、生成 h2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的

5、氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 d 正确。故选 a5 对化学反应：m+h2so4=caso4+2n 的认识，错误的是（）a n中一定含有氢元素b相对分子质量：c m可能是 caod n可能是 hno3【答案】 cmn【解析】a、根据质量守恒定律知，n中一定含有氢元素，故a 正确； b、根据酸的性质，m 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：m n，故 b 正确； c、 m可能是 cao，故 c 正确 ； d、 n不可能是hno3，只可能是水，故d 错误。6 物质 x的化学式为h2c2o4， 可发生如下反应：ah2 c2 o445g x ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重

6、bh2 o+cco2+dy取9g，另取 45gx，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（cao和naoh的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）a co2 的质量为22gb气体y 的质量为14gc化学方程式中【答案】 db c=1 1d气体y 可能为甲烷【解析】a、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； b、根据质量守恒定律，反应物x 生x 的质量等于生成的水、二氧化碳和y 的质量总和，故生成气体y 的质量为45g 31g=14g，正确；c、根据反应的方程式

7、可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； d、x 中 h、 c 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中c 原子的个数应大于h 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选d。7 己知a+3b=2c+3d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反应生成4.4gc。又知d 的相对分子质量为18，则c 的相对分子质量为（）a22b 44c 88d 92【答案】b【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成d 的质量为：2.3g+4.8g-4.4

8、g=2.7g。设c 的相对分子质量为x2x3184.4g得 x=44.故选 b。2.7g8 已知：在650时， cuso4 分解为 cuo 与气体，在 1400 时， cuo 受热发生如下分解反应： 4cuo2cu2 o+o2现将 16gcuso4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g下列说法错误的是（）a剩余固体为混合物b产生的气体中，硫、氧的质量比为826c剩余固体中含6.4g 铜元素d剩余固体用足量 co 还原，可产生co23.3g【答案】 d【解析】【详解】解：假设为650时， cuso4 分解为 cuo 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说

9、明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-；a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（16g -4g-3.6g） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g=1.2g；剩余固体用足量co 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生co2=1.2g（ ）=3.3g。 故选d。9 氧化铜和铜的混合物14.4g400g溶质质量分数为，将其充分还原后，将所得固体加

10、入到17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）a1： 1b 5：7c 5： 4d 4： 7【答案】 c【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，cu2agno3 = cu（）2agno 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 c。10 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g 将其放入足量的稀盐酸

11、中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答案】b【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，caco3 2hclcacl2h 2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 b。11 取 nacl、naoh、 na2co3 固体混合物 28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分

12、反应后，共生成二氧化碳气体 4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体 33.4g，则原混合物中氯化钠质量为a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为znaohhclnaclh 2 o

13、固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 b。12 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a生成物有两种b该化学反应属于分解反应c反应物微粒个数比是1:1d生成物可能是氧化物【答案】d【解析】【分析】【详解】a、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；b、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；c、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，

14、不是1:1。说法错误，故不符合题意；d、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 d【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）a反应前后原子种类不变b转化 中甲和 o2 反应的分子个数比为1： 1c转化 是化合反应d物质丙不属于氧化物【答案】 b【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是

15、：2h22点燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；b、由方程式可知反应 中甲和 o2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；c、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；d、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 b【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 某露置于空气中的cao固体，测得其中ca元素质量分数为50%10

16、 g该cao固体，取样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成 cacl的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.1252c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】 a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、

17、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选a。15 物质 r 在0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：r+3o2点燃xo2+2so2，测得xo2 和 so2 的质量分别为 0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）a参加反应的r 的质量为 0.86gb r 的相对分子质量为76c r 中含有 x 元素、 s 元素和 o 元素d xo2

18、和 so2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 b【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的r 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，a 错误；设r 的相对分子质量为x，则根据方程式计算r+3o2=xo+2sox 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，b 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么xo2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么r 中含有x 元素、 s 元素，不含

19、氧元素，c 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，d 错误。故选b。考点：质量守恒定律16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是a参加反应的甲和乙质量比为12:19b丙可能是该反应的催化剂c x 的值是7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】a、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；b、丙物

20、质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；c、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；d、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 d17 纳米级 tio2有广泛的应用 ,制备的一步反应为3232fetio +7cl +6c=2ticlx+2fecl+6co。该化学方程式中 ,x 的值为a2b 4c 8d 14【答案】 b【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 b 。18 氧化钙和过氧

21、化钙（ cao2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的na2co3 溶液，溶液中的 ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gcaco3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】【解析】【详解】c氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选c。19 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前

22、、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】a【解析】【详解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；b、 y=8，该选项说法不正确；c、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；d、

23、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： a。20 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8a物质a 是生成物bx=5.2c d 一定是催化剂【答案】 bd反应后原子数目减少了【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】a、 a 质量减少1

24、.2g，是反应物，选项a 不正确；b、分析可知x=5.2g，选项b 正确；c、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项c不正确；d、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项d 不正确；故选b。21 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）a40gb 60gc 30gd 50g【答案】 c【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 caco中碳的质量为3.6g，又3因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=1

25、2%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 c。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。22 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c该反应是化合反应【答案】 cd反应时丙和丁的质量比为8:1【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】a 、根据质量守恒定律

26、，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正确；b、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故b 正确；c、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故c 不正确；d、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 d 正确。故选c。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23 某混合物由mg和mgo 组成，取该混合物12.8g

27、 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】【解析】【详解】d稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 d。24 现有 w g 含有 cuo 和 zno 的固体粉末，欲测定cuo 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知zno 在进行下述化学反应时，原理与cuo 相似）a将混合物与足最h2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

28、b将混合物与足量co 充分反应，反应后的气体通入足量的naoh 溶液中，测出naoh 溶液的质量增加值为b gc将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gd将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 d【解析】【详解】a 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；b、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的

29、氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；c、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量naoh 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；d、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 d25 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）a该反应是化合反应b反应前后原子的种类、个数都不变c甲和乙的质量比为11： 4d反应后生成的丙属于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可

30、知，该反应的化学方程式是：ch4+co22ch2o；【详解】a、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故a 正确；b、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故b 正确；c、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故c 正确；d、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故d 错误。故选 d。26 在反应2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相对分子质量之比为9： 22若2.6ga 与一定量的b恰好完全反应，生成8.8gd 则在此反应中b 和d 的相对分子质量质量比为a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根据质量守恒定律

31、，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】c、 d 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gd 同时生成 c 的质量为x2a +5b=2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的b 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 b 与 d 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。27 已知：ca hco3）232232受热（caco+co +h o下列图象表示一定质量的ca（hco ）过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的cac

32、o3 不分解），其中不正确的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；b 选项根据质量守恒定律分析。【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故a 正确；b、化学反应前后，元素的质量不变，故b 正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 c 错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故d 正确。故选 c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。28 在反应2a+5b 2c+4d 中， c