2020-2021备战高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优易错试卷附详细答案

1、2020-2021 备战高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优易错试卷附详细答案一、钠及其化合物1 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o

2、24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成 c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、

3、d 都是常见气体， c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫， a 是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素， d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a 为常见的金属单质，b 为非金属单质（一般是黑色粉末

4、），c 是常见的无色无味液体，d 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)a、 c 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式)；(2)反应中的 c、 d 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b 与 f 物质的量之比为4：3， g、 h 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为 _。【答案】 alh22222222o 2h o+2na o =4naoh+o ， 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 1： 12+h o 、 2alo2 co +2oh =co2+co +3h o=2al(oh) + co2322233【解析】【分析】题干信息： a 为常见的金属

5、单质，b 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 c (碳 )单质， c是常见的无色无味液体可以推断c 为 h2o， d 是淡黄色的固体化合物判断为na2o2， e、 f为 o2 和 h2 ，二者反应生成水，a 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成o2 和 h2，则该金属 a 为 al 单质；固体 d 为 na2 o2，能与水和 co2 反应，则 g 为 co2；说明 k 为na2co3 ，f 为 o2，则 e 为 h2；题给信息黑色单质b(c 单质 )与 f(o2)反应得到 g(co2)； c 和o 反应可生成 co 和 co，则 h 为 co；a、c、d 反应产生 e、 f、溶液甲，由于

6、a 是 al， c22是 h2o， d 是 na2o2， e 为 h2， f 是 o2，甲是 naalo2； g 是 co2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为naoh 和 naalo2的混合液，将 co2通入甲溶液，反应产生3233，结al(oh) 沉淀和na co 溶液，则沉淀l 是 al(oh)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知： a 是 al， b 是 c，c 是 h22 2222o， d 是 na o ， e 是 h ， f是 o， g 是 co ，h 是 co， k 是 na2co3，甲是 naalo2，乙是 nahco3

7、， l 是 al(oh)3。(1)依据推断可知， a 是 al， c 是 h2o；(2)反应中的 c、 d 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和a 完全反应，该反应的化学方程式是： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2、 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2；(3) b 是 c， f 是 o2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4c+3o22的物2co+2co，则反应产生的 co 、 co质的量的比n(co2)： n(co)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢

8、氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2co2+2oh =co3+h2 o 、2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +co32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。3a、 b、 c、 d 均为中学常见物质，其中a 为单质，b、 c、d 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱。a当 a 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为

9、 _。b当 a 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为_mol 。（2）若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物。 b 与 c 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 a 为金属单质， b 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】2co+o222-2-22co 116:17 2al+2h o+2oh 2alo+3h 【解析】【分析】(1)若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则b 和 c 中含有变价元素，首先想到na2o 和 na2o2、so 和 so 、 no 和 no 、 co和 co ， d 为纯碱，则

10、 b 和 c 只能是na o 和 na o 或 co 和2322222co；2a当 a 为非金属单质时，则a 是 c， b 是 co，c 是 co ， d 是碳酸钠；2b当 a 为金属单质时，则 a 是 na、 b 是 na2o、 c 是 na2o2 、d 是碳酸钠；(2)若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以a 是 s， b 是 h2s， c 是 so2；(3)若 a 为金属单质， b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2。【

11、详解】(1)若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则 b 和 c 中含有变价元素，首先想到na2o 和 na2o2、so2 和 so3、 no 和 no2、 co和 co2， d 为纯碱，则 b 和 c 只能是 na2o 和 na2o2 或 co 和co2；a当 a 为非金属单质时，则a 是 c， b 是 co，c 是 co2， d 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2co+o222co ；b当 a 为金属单质时，则a 是 na、 b222是 na o、 c 是 na o 、d 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2na2 22232o +co 2

12、naco +o ，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以a 是 s， b 是 h2s， c 是 so2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2h2s+so2=3s+2h2o，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 a 为金属单质，b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2，铝和氢氧

13、化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2al+2h2o+2oh-2alo2 -+3h2。4a、 b、 c、 d、 e 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，b 比 a 相对更稳定，c、 d是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、d 在一定的条件下可相互转化， f 与 a、b、 c、 d 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)b 的电子式 _， c 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是_ 。(3)写出 e 溶液和 c 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 d 转化为 c 的化学方程式： _ 。【答案

14、】火碱或烧碱hco -2-3+oh =h2o+co3na2co3 +ca(oh)2=caco3 +2naoh【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，a、b、 c、 d、e 应 na22 2233naoho、 na o、na co、 nahco 、中选择， c、 d 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、 d 在一定的条件下可以相互转化，则 c、 d 应为碳酸钠和氢氧化钠， b 比 a 相对更稳定，根据转化关系，a、b 都可以生成c、 d，且a 能生成b，则a 为na2o， b 为na2o2，

15、 c、 d 在一定的条件下可以相互转化，f 与a、b、 c、 d 在一定条件下均可发生反应，则f 应为co2，根据d 与f 生成e， e 与c 生成d 可知，d 为na2co3， e 为nahco3， c 为naoh，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，a、b、 c、 d、e 应 na2o、 na2o2、na2co3、 nahco3、 naoh中选择，c、 d 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、 d 在一定的条件下可以相互转化，则c、 d 应为碳酸钠和氢氧化钠，b 比a 相对更稳定

16、，根据转化关系，a、b 都可以生成c、 d，且 a 能生成 b，则 a 为 na2o， b 为 na2o2， c、 d 在一定的条件下可以相互转化， f 与 a、b、 c、 d 在一定条件下均可发生反应，则f 应为 co2，根据 d 与 f 生成e， e 与 c 生成 d 可知， d 为 na2co3， e 为 nahco3， c 为 naoh；(1)b 为 na o ， b 的电子式为， c 为 naoh， c 的俗名为 火碱或烧碱；22(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧

17、化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)e 为 nahco3， c 为 naoh，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为-hco3-232- ；+oh =h o+co(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成naoh 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为na2co3 +ca(oh)2=caco3 +2naoh。5mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知x、 y、 z 为气态单质， b 常温下为液态，化合物d 的焰色反应为黄色，c 和 g 混合冒白烟

18、并生成a，电解 e 的水溶液常用于某种工业生产。(1)写出下列物质的化学式：a_， y_；(2)写出 c 的电子式 _；(3)写出 mgcl2 与 d 反应的化学方程式_；(4)请用水解平衡理论解释 a+b+mg c+x+ mgcl的原因 _。2(5)将 0.1molco2 通入 1l 溶质为 f 的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原f 溶液的浓度为_mol/l 。【答案】 nh4cl o22mgcl2+2na2o2+2h2o=4nacl+2mg(oh)2 +o2nh4cl 水解生成 nh3?h2o 和 hcl，加入镁后，因为镁非常活

19、泼，与水解所得盐酸反应生成h2 ，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了nh4cl 的水解，最终逸出 nh30.3mol/l【解析】【分析】x、 y、 z 为气态单质， b 常温下为液态，可以判断为水，d 为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明d 在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体y， e 中含有钠元素电解生成x、z 气体和 f， g 和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明g 为盐酸，所以 x、 y 为氢气和氯气，结合条件判断e 为氯化钠；含钠的化合物 d 与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体y，只有 d 为过氧化钠符合，所以y 为氧气；

20、 c 和 g 混合冒白烟并生成a，结合 g 为氯化氢可知c 应为碱性气体氨气， a 为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。【详解】(1)依据上述推断可知，a 为nh4cl， y 为 o2，故答案为nh4cl； o2 ；(2)c 为氨气，电子式为，故答案为；(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2mgcl2+2na2 o2+2h2o=4nacl+2mg(oh)2 +o2，故答案为2mgcl2+2na2 o2+2h2o=4nacl+2mg(oh)2 +o2；(4)a+b+mg c+x+mgcl2的化学方

21、程式为2nh4cl+mg=2nh3 +h2 +mgcl2， nh4cl 水解生成nh ?h o 和 hcl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成h，使溶液中322氢离子的浓度减小，从而促进了nh434cl 的水解，最终逸出nh ，故答案为nh cl 水解生成nh ?h o 和 hcl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成h ，使溶液中氢322离子的浓度减小，从而促进了nh4cl 的水解，最终逸出nh3；(5)f 为氢氧化钠，通入1mol 二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200ml 盐酸无气体放出，说明二氧化碳与

22、氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生co32-+h+=hco3-、 hco3-+h+=co2 +h2o，根据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的盐酸的体积相等，均为100ml，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应-+2-+-+oh+h =h2 o、 co3+h =hco3、 hco3+h =co2 +h2 o。根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol ，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol ，消耗氢氧化钠 0.2mol ，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳

23、消耗的盐酸体积相等，均为100ml则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol ，因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol ，浓度为0.3mol=0.3mol/l ，故答案为0.3mol/l 。1l6a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为 _ 。（2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为 _。（3）向 20ml 某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液 m，因 co2 通入量的不同，溶液 m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入0.1mo

24、l/l 盐酸，产生的气体体积v（ co2）与加入盐酸的体积 v（ hcl）的关系如图 2 图示两种情况。由 a 确定滴加前 60ml的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 b 表明，原溶液通入co 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。2由 a、 b 可知，两次实验通入的co2 的体积比为 _。【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2na+2h2o 2na+2oh-+h2oh- +h+ =h2o、+32-3-2333： 10h +co=hcona co 、 nahco【解析】【分析】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙

25、是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2；小题（ 3）：曲线a、 b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： hco3- + 222332-+3-，前后两过程消+h =h o+co ，若 a 中只有na co，开始发生co+h =hco耗 hcl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a曲线表明 m 中的溶质为 naoh、na2

26、co3， b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 b 表明 m 中溶质为 na2co3、 nahco3，且二者物质的量之比为1： 1。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2；答案为： 2na+2h2o 2na+2oh-+h2 ；（3） 由 a 确定滴加前60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：oh-+h+

27、=h2o、+32-3-，故答案为oh- + 2+32-3-；h +co=hco+h =h o、 h +co=hco 由 b 图表明，加入25ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由na2 33co生成 nahco再生成 co2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成nahco3 所用盐酸少于由nahco3 生成co2所用盐酸，为 1： 2，所以原溶液的溶质为na2co3、 nahco3；答案为： na2 co3、nahco3； 曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） ml=15ml，曲线 b

28、生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25 ） ml=50ml，由 hco -+co2 的体积3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的之比 =15ml： 50ml=3： 10。答案为： 3： 10。7 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） a 与水反应的离子方程式：_。（2）若 b为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molo2，反应过程中转移的电子数为_。（3） 200时， 11.6gco2 和 h2o的混合物气体与足

29、量的b 反应，反应后固体增加了3.6g ，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ cd”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块a 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是a发生了氧化还原反应b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2na+2ho=2na+oh +h2（ 2） 2na 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） oh+h=h2o；（ 5） a【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化

30、物一步形成盐，a 为活泼金属，前18 号元素中只有na 符合。+（1） a 为钠，与水反应的离子方程式为：2na+2ho=2na+oh +h2；故答案为：+ 2na+2ho=2na+oh +h2；（2）若 b为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2na2o2+2co=2na2co3+o2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molo2，反应过程中转移的电子数为2na，故答案为： 2na；（3）200时水为气态，向足量的固体na2o2 中通入 11.6gco2 和 h2o，发生反应方程式为：2na2o2+2co=na2co3+o2、 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，固体

31、只增加了3.6g ，是因为生成o2，根据质量守恒定律可知m（ o2） =11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（o2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2na2o2+2co=na2co3+o2、 2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知： n（混合气体） =2n（ o2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）cd转化的化学方程式为：2-+2naoh+hcl=nacl+ho，离子方程式为oh+h =ho，；故

32、答案-+2为： oh+h=h o；（ 5） na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o， na2o易与水反应生成 naoh， naoh吸收空气中的水和 co2生成 na2co3?xh2o，na2co3?xh2o风化脱水生成 na2co3。 a、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 a 正确； b、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 b 错误； c、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 c 错误； d、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 d错误；故选 a。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物

33、性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 a 为活泼金属 k、ca、 na、 mg 等；各步反应都需要一步形成。8淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ ii）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 a 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） cuo；过氧

34、化钠；（2） 2na+o2na2o2；（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2；（ 4） na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh；（ 5） 2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4 +2naoh=cu(oh)2 +na2so4或 2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2so4+h2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为na2o2；（ 2）根据 (1)推出单质 a 为金属 na，反应 i 的方程式为 2na+o22 22反应生成白色沉淀，说na o ；（ 3）固体和 ca(oh)明固体中含有co32 ，即气体 x 为 co

35、2，因此反应 iii 的反应方程式为：na co +ca(oh) =caco +2naoh；（ 5）蓝色溶液为cuso ，说明单质 b 为 cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属na 先和 h2反应，生成2反应生成 cu(oh)2onaoh 在和 cu，因此反应方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4 或 2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2 so4+h2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。9a、 b、 c、 d、 e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息a 原子最外层电子数和电子层数相

36、等bc原子的最外层电子数是内层电子数的元素主要化合价为 -2，原子半径为2 倍66pmd 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水e原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3f 单质为有色的气体(1)d2c 的电子式_；(2)沸点：a2c_a2e(填 “ 或”“弱h2s+c12=s+2hcl（或2fe + 3c12 = 2fecl3、fe + s = 2fes）hco3 +h+=co2 +h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的a 原子最外层电子数和电子层数

37、2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且a 为h 元素； e 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同

38、主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，(1)d c 为 na o ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 h2o 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)s 和 cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为h223、s+c1=s+2hcl(或 2fe+3c

39、12feclfe+s2fes)；(4)化合物甲由 a、 b、 c、 d 四种元素组成，其化学式量为84，应为 nahco，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为hco3-+22+h co +h o。10 如图所示的转化关系中，已知ad y h为气体，x是由短周期元素组成的酸式盐。 为无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 na2反应2o2 可发生化合反应，生成的盐与ba可生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有 10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c 80%d 90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：ad（ g） +by（ g） ? ce（g） +dx（ g）在 2l 密闭容器中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下， 2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比