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文档简介
1、.2010届高三化学一轮考点精讲精析考点14 分子结构与性质考点聚焦1了解常见分子的结构、空间构型2了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论,能够运用VSEPR模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构3了解配合物理论,知道常见配合物4极性分子和非极性分子,相似相溶原理5手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类:一类是 ,如CO2、CH4等,其立体结构可用 周围的原子数n灰预测,如ABn,n=2, 形,n=3, 形,n=4, 形;另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点:只有 原子轨道才能杂化原子轨道杂化时,轨道 不变,轨道的形状发生变化原子轨道
2、杂化后总能量比原有轨道能量之和降低杂化轨道只于形成键sp杂化轨道夹角 ,sp2杂化轨道夹角 ,sp3杂化轨道夹角 。思考:怎样判断有几个轨道参与了杂化?三、配合物某一分子离子提供孤对电子, 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键,通常把 的化合物称为配位化合物,简称配合物,过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子,相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子,分子的极性来自化学键的极性,只含非极性键的分子一定是非极性分子;含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。思考:为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子?非极性溶质一般易溶于 ,极性溶质一般易溶于 ,这一经
3、验规律叫做“相似相溶”,若溶质与溶剂分子能形成氢键,则溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列,但互为镜像,在三维空间不能重叠的分子,互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考:形成手性异构的条件?无机含氧酸的酸性:通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ,酸性越强;对于同一种元素的含氧酸,该元素的 越高,含氧酸酸性越强。试题枚举【例1】下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 ( )AH2O B.CO2 C.C2H2 D. P4解析:多原子分子若要属于直线型分子,中心原子应采用sp杂化,且无孤对电子答案:B C。 【例2】、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下
4、列微粒的立体结构微粒立体结构解析:杂化轨道数相同,但孤对电子数同答案:直线;V型;三角锥形;正四面体【例3】下列物质的分子中,键角最小的是A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析:BF3中的硼为sp2杂化,无孤对电子,键角120;H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化,H2O 中有两对孤对电子,对共用电子对“压迫”较大,键角最小答案:A【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键解析:铵根离子中N原子最外层5个电子,采用sp3杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,
5、与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键答案:C【例5】根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气解析:A B D非极性分子答案:C【例6】下列氯元素含氧酸酸性最强的是() .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO4解析: D分子中非羟基氧数目大答案:D【例7】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质CH3COOCH2CHCHO有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是CH2OHA.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用解析: 手性碳原子应连接着四
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