完整2015初中化学方程式配平及计算课件

1、?,1,、,化学方程式的配平方法,?,最小公倍数法,?,适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。,?,例,1.,配平：,?,解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是,12,，,可确定的系数为,3,，的系数为,4,。进一步确定铝的,系数为,8,，铁的系数为,9,。,?,结果得,?,奇数配偶法,?,适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇,数只出现一次。,?,例,2.,配平：,?,解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，,先把的系数配成,2,。再根据氢原子数确定的系数,为,2,，最后确定的系数为,1,。,?,配平结果为,?,定一法,?,适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化,合物与氧气的反应

2、，以及某些分解反应。,?,例,3.,配平：,?,解析：先设定的系数为,1,，再确定,CO2,的系数为,2,，,H2O,的系数为,3,。方程式右边氧原子总数为,7,，中,有一个氧原子，可确定,O2,的系数为,3,。,?,配得结果为,?,代数法（又叫待定系数法）,?,适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知,从何下手的比较复杂的反应。,?,例,4.,配平：,?,解析：可先假设和前的配平系数分别为,x,和,y,，再由,此配平和。即得,?,（假设）,（假设）,?,+,?,（,Mn,守恒）（,O,守恒）,?,由,K,元素守恒（即等式两边,K,原子数应相等）,?,可得：,。所以，当,时，则,。再,代入上

3、述待定系数的反应方程式，即可得配平结果,为,思考,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：,18kg,水中氢元素的质量,=,2H,H,2,O,100%,=2kg,18kg,2,1,2,1+16,100%,18kg,产生氢气的质量为,2kg,。,若某种元素没有全部转化到某种物质,(,生成物）,中去，求该物质的质量该怎么办？,如用,6g KMnO,4,制,O,2,，可得到多少克,O,2,？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,复习提问,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,2,2

4、4,：,16,2,：,（,24+16,）,2,48,：,32,：,80,若：,48,克,：（,）克,：,（,）,克,2Mg + O,2,= 2 Mg O,点燃,若：（,）克,：（,）克,：,4 0,克,说明,：,在化学反应中，反应物与生成物之间,的质量比是,成正比例关系,。因此，利用正,比例关系根据化学方程式和已知的一种反,应物（或生成物）的质量，可求生成物,（或反应物）的质量。,例题,：,3,克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的,质量为,X,(1),设未知数,. .,设,2 Mg + O,2,= 2 Mg O,点燃,48 80,3,克,X,(2),写出化学方程式

5、,.,写,48,-,= -,80,3,克,X,(4),写比例式,求解,.,比,X,= -,80,3,克,48,= 5,克,答：,3,克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁,5,克。,. . .,解,(5),简明地写出答案,.,答,(3),列出相关数据,.,列,根据化学方程式计算的,注意事项,:,（,1,）,.,根据物质的组成及化学方程式,求各化学式的,相对分子质量（或相对,原子质量）与化学式前边计量数的乘,积,，计算时必须准确无误。,（,2,）,.,解题格式的书写要规范化。,（,3,）,.,注意单位的书写要求。,-,= -,练习一,:15.5,克红磷在氧气中充分燃烧,可,生成五氧化二磷多少克,?,(

6、,找出下列所解答案中的错误,),解,:,设可生成,X,克五氧化二磷,点燃,P + O,2,= P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,142,15.5,31,= 71,答,:,可生成五氧化二磷,71,克,.,相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,Y = -,245,245,96,12.25,克,96,245,X,12.25,克,MnO,2,练习二：,(1) .,加热分解,12.25,克氯酸钾,可得到多少,克的氧气,?,同时生成氯化钾多少克？,(2) .,制取,4.8,克氧气,需

7、要氯酸钾多少克,?,(1) ,解,:,设可得到氧气的质量为,X,。,2,K,C,l,O,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,12.25,克,X,-,=,-,X =,-,=,4.8,克,答,:,解,5.8,克氯酸钾可得到氧气,2.3,克,.,149,245 12.25,克,-,= -,149,Y,149,12.25,克,可生成氯化钾,7.45,克,.,生成氯化钾的质量为,Y,Y,=,7.45,克,MnO,2,(2),解：设：需要氯酸钾的质量为,X,。,2,K,C,l,O,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,4.8,克,X,245,X,4.8,克,96,=,-,-,X = -,4.

8、8,克,245,96,= 12.25,克,答,:,需要氯酸钾,12.25,克,.,氢气,V,氢气,=,m,氢气,练习三实验室用,13g,锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。,（已知：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,计算：（,1,）生成氢气的质量为多少克？,（,2,）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？,（标准状况下，氢气密度为,0.0899g/L,）,解：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设生成氢气的质量为,X,65,2,13g,X,65,13g,X,2,=,X,=,0.4g,=,0.0899g/L,0.4g,4.4L,答：生成氢气的质量为,0.4,克，这

9、些氢气在标准状况下的体积是,4.4L,。,练习四、实验室用,5g,锌粒与,5ml,稀硫酸反应，反应,完毕后剩余锌粒,3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为,X,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,65,2,5g-3.7g,X,65,1.3g,X,2,=,X,=,0.04g,答：生成氢气的质量为,0.04,克,CO,2,C,100%,1,、把,23,克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成,27,克水和,44,克二氧化碳，由此推断乙,醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的,C,元素、,H,元素的质量是多少？

10、,怎么求？,C,：,=,44,克,44,12,12,克,=,H,：,27,克,=,27,克,18,2,=3,克,因为乙醇,23,克,12,克,+3,克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23,克,-,（,12,克,+3,克）,=8,克,2H,H,2,O,100%,44,克,2,、把,4.5,克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和,足量的,稀盐酸,反应，,待反应停止后,，烧杯中物质的质量减少了,0.1g,。求：,（,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,）,参加反应的锌的质量。,这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的,Zn,的质量为,X,根据题意：,反应生成氢气的质量为,0.1g,Zn+

11、2HCl=ZnCl,2,+ H,2,65,2,0.1g,X,65,X,=,2,0.1g,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为,3.25g,。,这种锌粒中锌的质量分数为,72%,2KClO,3,= 2KCl + 3O,2,MnO,2,3,、,将含,3,克氯酸钾和,1,克二氧化锰的混合物,加热片刻,，冷却，称,得残余固体的质量为,3.04,克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的,质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来,3,克,+1,克,=4,克，加,热片刻后剩余固体,3.04,

12、克，固体质量为什么会减轻？减轻了,多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：根据题意，加热片刻生成氧气,4,克,-3.04,克,=0.96,克,0.96,克,245,96,149,设参加反应的,KClO,3,的质量为,X,，反应生成,KCl,的质量为,Y,X,Y,245,X,=,0.96,克,96,149,Y,96,0.96,克,=,X=2.45,克,Y=1.49,克,反应后固体残余物中,剩余,KClO,3,3,克,-2.45,克,=0.55,克,生成,KCl 1.49,克,有,MnO,2,1,克,答：,根据化学方程式计算的注意事项：,（,1,）所有代入化学方程计算的量必须是,纯净物的质量,，如果

13、是,不纯物，则需要转换。,纯物质的质量,=,不纯物质质量纯度,=,不纯物质质量（,1,杂质,的质量分数）,（,2,）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。,气体质量（,g,）,=,气体体积（,L,）密度（,g/L,）,液体质量（,g,）,=,液体体积（,mL,）密度（,g/mL,）,（,3,）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往,往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完,全反应”等来描述。,如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑,过量问题。,（,4,）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量,为,X,，而不能设,X,克；整个化学计算过程要带单位，最后,求

14、出的,X,的值后写上单位。,(,无说明则保留到小数点后一位）,例：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,2Mg + O,2,= 2MgO,点燃,6,克,8,克,48,8,克,32,6,克,反应后氧气有剩余,48,32,80,X,48,6,克,80,X,=,X=10,克,解：设反应后生成氧化镁的质量为,X,答：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应能生成氧化镁,10,克。,解题指导,例：某纯净物,X,在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：,X + 3O,2,= 2CO,2,+ 2H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,思路：,X + 3O,2,= 2CO,2,+ 2H,2,O,反

15、应后,C,：,H:,O:,2,个,4,个,6,个,反应前,O,：,6,个,X,中：,C:,H:,2,个,4,个,注意：,X,前的计量数,若,2X + 3O,2,= 2CO,2,+ 4H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,C,2,H,4,若,2X + 3O,2,= 2CO,2,+ 4H,2,O,，试推断,X,的化学式,。,2X + 3O,2,= 2CO,2,+ 4H,2,O,反应后,C,：,H:,O:,2,个,8,个,8,个,反应前,O,：,6,个,2X,中：,C:,H:,O:,2,个,8,个,2,个,X,的化学式为,CH,4,O,（或,CH,3,OH,）,1,相等质量的下列物质，在氧气中,完

16、全燃烧,，消耗氧气最多的,是,（,）,A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,2,相等质量的铁和锌分别与,足量的稀盐酸,反应，已知反应的化学,方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2, Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢,气的质量是,（,）,A,相等,B,铁大于锌,C,铁小于锌,D,无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的,计量数相等（都为,1,），然后观察比较，一般不必算出最后,结果。,A,Fe+2HCl = FeCl,2,+H,2, Zn+2HCl = ZnCl,2,+H,2,56,2,65,2,m,m,x,y,思路：,B,3,加热,15.

17、8g,高锰酸钾，当产生,1.6g,氧气时，固体剩余物的成分,是,（,）,A,K,2,MnO,4,和,MnO,2,B,KMnO,4,、,K,2,MnO,4,和,MnO,2,C,KMnO,4,和,MnO,2,D,KMnO,4,和,K,2,MnO,4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克,高锰酸钾。要注意到,15.8,克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以,15.8,克这个数据在此不能直接用于计算。,2KMnO,4,=,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,316,32,1.6,克,x,解：设生成,1.6,克氧气需要分解高锰酸钾的质量为,x,316,x,32,1.6,克,=,

18、x = 15.8,克,答案为,A,A,4,下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是,（,）,A,16g,氢气和,2g,氧气反应能生成,18g,水,B,9g,氢气和,9g,氧气反应能生成,18g,水,C,1g,氢气和,8g,氧气反应能生成,9g,水,D,8g,氢气和,1g,氧气反应能生成,9g,水,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,点燃,思路：,4,32,36,C,5,、在,2X + Y,2,= 2Z,的反应中，,X,的相对原子质量为,24,，,Y,2,的相对分子质量为,32,，,Z,的相对分子质量是,（,）,A.64 B.56 C.40 D.32,思路：,2X + Y,2,= 2Z,2,

19、24,32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对,质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设,Z,的相对分子质量为,X,2,24 + 32 =,2,X,X = 40,C,2X + Y,2,= 2Z,2,24,32,2,X,35,6,、某反应,A+2B=C+D,，若有,30gA,和,15gB,恰好完全反应生成,10gC,，那么要得到,7gD,，参加反应,A,的质量应为,（,）,A,20g,B,15g,C,12g,D,6g,30,克,15,克,10,克,7,克,A + 2B = C + D,思路：,？,根据质量守恒定律,D,7,、有,X,、,Y,两种元

20、素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的,化学方程式为,X,2,+ XY,3,= 3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子,质量之比为,（,）,A. 1,1 B.1,2 C.3,1 D.3,4,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，,发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有,气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,A,B,C,D,的值,为,（,）,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只,生成,30,克,D,。若增加,10,克,C,，,A,与,C,

21、恰好完全反应。则参加,反应的,A,与,B,得质量比为,（,）,A. 3,：,2 B.2,：,3 C.5,：,2,2,D.5,：,3,A. 5,4,3,2 B. 4,5,3,2,C. 3,2,4,5 D. 2,3,5,4,12,3(a+b),7,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的,化学方程式为,X,2,+ XY,3,= 3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子,质量之比为,（,）,X,2,+ XY,3,= 3C,思路：,设,X,的相对原子质量为,a,，,Y,的相对原子质量为,b,。,12,克,24,克,2a,a+3b,(C,的化学式为,XY,

22、）,=,12,克,2a,3(a+b),24,克,b,a,=,1,3,3,1,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化,学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，,反应过程中物质质量变化的比,A,B,C,D,的值为（,）,思路：,先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？,A,从,15,克到,3,克，,A,是？,B,从,10,克增加到,25,克，,B,是？,A,减少了多少？,B,增加了多少？,C,从,9,克减少到,0,克，,C,是？,C,减少了多少？,D,是反应物还是生物？,D,最后质量有多少？,A

23、+ C B + D,12,克,9,克,15,克,6,克,根据质量守恒定律,A,B,C,D = 12,15,9,6 = 4,5,3,2,50,克,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只,生成,30,克,D,。若,增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应,。则参加,反应的,A,与,B,得质量比为,（,）,思路：,先确定反应的符号表达式,A + B + C D,25,克,15,克,30,克,15,克,若不增加,10,克,C, A,反应后,有剩余，,C,全部反应掉,10,克,根据质量守恒定律,A,B =,15,10,= 3,2,10,下列物质在空气中完全燃烧

24、，生成的,CO,2,和,H,2,O,分子的,个数比为,1:2,，则该物质是（,）,A,CH,4,B,C,2,H,2,C,CH,3,OH,D,C,2,H,5,OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A,、,C,方法设生成,1,分子,CO,2,，,2,分子,H,2,O,则：,C,元素质量为,12,H,元素质量为,4,该物质中碳、氢元素的质量比为,3,1,= 8.8,克,11,、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成,8.8g,二氧化碳和,5.4g,水，则该化合物可能是,（,）,A,CH,4,B,C,3,H,6,C,C,2,H,5,OH,D,CH,3,OH,CO,2,C,100%,C

25、O,2,中,C,元素,的质量：,44,12,8.8,克,H,2,O,中,H,元素,的质量：,5.4,克,= 5.4,克,=0.6,克,2H,H,2,O,100%,18,2,=2.4,克,含碳化合物中质量比,C,H = 4,1,3,1,6,1,4,1,A:,B,：,C,：,D:,3,1,思路：,C,12,H,2,、,O,2,组成的混合气体,20g,，经点燃充分反应后生成,18g,水，,则混合气体可能是,（,）,A,2g,氢气和,16g,氧气,B,4g,氢气和,16g,氧气,C,2g,氢气和,18g,氧气,D,无法确定,思路：,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,点燃,36,4,32,18,克

26、,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为,X,X = 2,克,混合气体中氧气质量为：,20,克,-2,克,=18,克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为,Y,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,点燃,36,4,32,Y,18,克,Y= 16,克,混合气体中氢气质量为：,20,克,-16,克,=4,克,B,、,C,13,在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条,件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,已知甲的相对分子质量为,n,，丁的相对分子质量为,2n,，则该,反应的化学方程式中甲与丁的系数比为,（,）,A,1,2,B,2,1,C,1,3,D,1,1,反应后质

27、量,（克）,物质,甲,乙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,反应前质量,（克）,丙,反应后质量（克）,反应前质量,（克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,乙：从,10,克到,21,克，增加,11,克,丙：从,1,克到,10,克，增加,9,克,丁：从,25,克到,9,克，减少,16,克,乙生成物,丙生成物,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+9,16,克,甲是反应物,甲反应掉,4,克,xA + yD = mB + nC,设化学式为,A,设化学式为,B,设

28、化学式为,C,设化学式为,D,x,n,y,2n,4,克,16,克,化学反应计算中的几种方法,计算方法,适用范围,1,、利用化学式进行计算,2,、利用化学方程式计算,3,、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化,到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，,可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只,有一种未知,化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物,知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到,化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理,解和巩固化学基础知识。,应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还,能提高解题的准确性。,下面列举几种最常用的解题技巧。,一、巧找关系,1

29、,、关系量法在化学式计算中的运用。,感受以不变应万变的从容。,（,1,）依据：化学式表示的含义；,化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量,总和的比；即化合物中各元素的质量比,=,各元素的,原子（微粒）个数,该原子的相对原子质量的比。,（,2,）典型例题：,例,1,、相同分子个数的,SO,2,和,SO,3,中，,O,元素,的质量,比,。,解析：,2O SO,2, SO,3, 3O,2,16 3,16,即,SO,2,和,SO,3,中,O,元素的质量比为,2,：,3,例,2,、,相同质量的,SO,2,和,SO,3,分子个数比为,。,解析：,此题仍可用关系量法。,假设相同质量的,SO,2,和,S

30、O,3,分子个数比,：,y,，由此得关系量：,SO,2, y SO,3,64,80y,1 1,64,：,80y = 1,：,1,答：,相同质量的,SO,2,和,SO,3,分子个数比为,5,：,4,。,y,5,4,=,例,3,、,X,元素的一个原子的质量是,m,克，,Y,元素的相对,原子质量为,A,，化合物,XY,2,的相对分子质量是,M,，则,W,克,XY,2,中含有,Y,原子的数目是,。,A,、,2W,（,M-2A,）,/M,m,B,、,2WA/(M-2A),C,、,W(M-2A)/2Mm,D,、,m(M-2A)/2Mw,解析：,此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的,质量、元素质

31、量、物质质量的计算，解此题的关键是找,出其中的关系量：,设：,W,克,XY,2,中含有,a,个,XY,2,分子，则,Y,原子的数目为,2a,个,由题意，得关系量,a XY,2, aX 2aY,W am,aM aM-2aA 2aA,所以,Y,原子的数目为,W am,aM aM-2aA,=,W (M-2A),M,m,2W (M-2A),M,m,a=,化合物中各微粒的实际质量,化合物中各微粒的相对质量,例,4,、,有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为,20%,，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？,解析：,有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方,法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们,

32、假设该样品的质量为,m,克，纯度为,。,根据化学式可得关系式：,(NH,4,),2,SO,4, 2N,132 28,m, m,20%,=94.3%,答：样品中硫酸铵的纯度为,94.3%,。,142 28,20%,=,小结：,化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微,粒的个数关系，从而由个数,该微粒的相对质量得到各,微粒间的质量比，例出比例式求解。,无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微,粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个,数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。,2,、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。,感受简便计算的快乐。,这类计算根据多步化学反应方程式中有

33、关物质量的关系，,建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。,例,5,、,将,13,克锌粒投入足量的稀硫酸中，放,出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放,出的氧气恰好完全反应？,解析：,与本题有关的化学方程式有：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2H,2,+O,2,= 2H,2,O,如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气,质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高,锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量,都不是我们的最终目标，在此只是起到了

34、一种桥梁的关系。,点燃,解：设需要,KMnO,4,的质量为,，,由反应：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2H,2,+O,2,= 2H,2,O,得关系量：,2KMnO,4, O,2, 2H,2, 2Zn,158 65,13,158,：,65=,：,13,=31.6,（克）,答：略,点燃,小结：,多步反应一步计算法中的关键：通过多步,化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和,待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。,二、巧用差量,1,、依据：质量守恒定律。,2,、常见类型：,（,1,）,2KClO,3,2KCl+3

35、O,2,CaCO,3,CaO+CO,2,反应后固体质量减少，,其差值为生成的气体的质量。,（,2,）,H,2,+,金属氧化物,金属,+,水,CO+,金属氧化物,金属,+CO,2,反应后固体质量减少，,其差值（减少量）为金属氧化物失,去的氧元素的质量。,（,3,）,C+,金属气化物,金属,+CO,2,反应后固体质量减少，,其差值为生成,CO,2,的质量。,MuO,2,（,4,）金属,+,酸,盐,+ H,2,该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中,溶液质量的,增加值,等于参加反应的,金属质量减去生成的氢气的质,量,。,（,5,）金属,+,盐,新盐,+,新金属,该反应，若金属的质量增

36、加，则溶液的质量必减少，而若金属,的质量减少，则溶液的质量必增加。其,差值等于参加反应的金属,质量减去生成的金属质量。,（,6,）不溶性碱,碱性氧化物,+H,2,O,该反应中，固体的质量减少，,其差值为生成的,H,2,O,的质量。,例,6,：将,H,2,通入盛有,8,克,CuO,的试管中，加热一会儿后停止加,热，,继续通入,H,2,到试管冷却，称得固体剩余物的质量为,7,克。,求剩余物中,Cu,的质量为多少克？,解析：,该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的,氧元素的质量。,设剩余物中,Cu,的质量为,克,H,2,+ CuO Cu + H,2,O,m = CuO,Cu,64 80

37、-,64=16, 8,-,7=1,64,：,16= ,：,2,=4,（克）,答：略。,例,7,：现将一根据质量为,30,克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，,作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出,铁丝，洗净，干燥后称得质量为,30.4,克，求有多少克铜附在铁片,表面？,解析：,该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量,（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为,生成的铜与参加反应的铁的差值。,设有,克铜附在铁片表面,Fe,+ CuSO,4,FeSO,4,+,Cu,m = Cu,Fe,64 64,56 = 8, 30.4 ,30 = 0.4,64,：,8 = ,：,

38、0.4,=3.2,（克）,答：略。,例,8,：,NaCl,和,Na,2,CO,3,的混合物,15.6,克与,108.8,克某质量分数的盐,酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体,16.7,克，,求原混合物中,NaCl,的质量？,解析：,此反应中,NaCl,不参加反应，,Na,2,CO,3,与,HCl,反应生成,NaCl,，,其质量增加，增量为两者的差值。,设原混合物中有,NaCl,为,克，则,Na,2,CO,3,的质量为（,15.6-,）克,Na,2,CO,3,+ 2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,m = Na,2,CO,3,2NaCl,106 117,106 = 11,

39、（,15.6 -,）,16.7,15.6 = 1.1,106,：,11 = (15.6-,),：,1.1,=5,（克）,答：略。,小结：,差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的,关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，,列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中,的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。,三、巧用假设法,设：“,100”,法在解题中的活用,例,10,：在化合物,X,2,Y,和化合物,YZ,2,中，,Y,的质量分数分别为,40%,和,50%,求化合物,X,2,YZ,3,中,Y,的质量分数。,解析：,设化合物,X,2,Y,的式量为“,100”,，则,Y,的相对原子质量为,40,。,X,的相对的原子质量,=,（,100-40,）,=30,根据题意，得,100% = 50%,= 50% Z=20,所以化合物中,Y% =,100%,=,100%,=25%,1,2,Y,Y+2Z,40,40+2Z,Y,X,2,YZ,3,40,30,2+40+20,3,例,11