广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练二十一

1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（二十一）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)7.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()a.4.03米大口径碳化硅反射镜b.2022年冬奥会聚氨酯速滑服c.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线d.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析：选aa对：碳化硅材料属于无机非金属材料，且碳、硅元素属于同主族元素；b错：聚氨酯属于合成高分子材料；c错：碳包覆银纳米线不属于无机非金属材料；d错：钛合金属于金属材料。8下列关于有机物1氧杂2,4环8.戊二烯()的说法正确的是()a不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色b可以发生加成聚合反

2、应c分子中所有原子都处于同一平面，且二氯代物有3种d易溶于水且与苯酚互为同系物解析：选b该有机物中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；能发生加成聚合反应。的分子式为c4h4o，中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，共有2种等效氢，有4种二氯代物，属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物。9实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )afebr3的作用是催化剂，若没有febr3可用铁屑代替b实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴c装置c中产生气泡，可证明苯与溴发生的是取代反应d反应后的混合液经naoh溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯解析：选

3、d反应后的混合液经naoh溶液洗涤后需要分液得到溴苯。10阿伏加德罗常数用na表示。下列说法中正确的是()a33.6 l丙烯(标准状况)与足量hcl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5nab一定条件下，ca与o2反应生成7.2 g cao2，转移电子的个数为0.4nac2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2nad1 l 1 moll1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5na解析：选d丙烯与hcl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，无法计算生成1氯丙烷的个数，故a错误；7.2 g cao2含有0.1 mol ca，ca从0价变到2价，转移电子的个数为0

4、.2na，故b错误；该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故c错误；1 mol的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故所含羟基的个数为5na，故d正确。11.常温下，将盐酸滴加到na2x溶液中，混合溶液的pohpohlgc(oh)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()a曲线n表示poh与lg两者的变化关系bnahx溶液中c(x2)c(h2x)c当混合溶液呈中性时，c(na)c(hx)2c(x2)d常温下，na2x的第一步水解常数kh11.0104解析：选dna2x溶液中，x2分步水解，以第一步水解为主，则kh1(x2)kh2(x2)，碱性条件下，则poh相同时，由图像

5、可知n为poh与lg的变化曲线，m为poh与lg的变化曲线，当lg或lg0时，说明或1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。由以上分析可知，a错误；由曲线m可知，当lg0时，1，poh9，c(oh)109moll1，则kh2(x2)c(oh)1109；由曲线n可知，当lg0时，1，poh4，c(oh)104moll1，kh1(x2)c(oh)1.0104，则hx的电离平衡常数ka211010，则nahx溶液中hx的水解程度大于电离程度，溶液中c(h2x)c(x2)，故b错误，d正确；混合液中存在电荷守恒式为c(na)c(h)c(cl)c(hx)2c(x2)c(oh)，则当混合溶

6、液呈中性时，c(na)c(cl)c(hx)2c(x2)，故c错误。12利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中m、n为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是()a负极的电极反应为ch3coo8e2h2o=2co27hb电池工作时，h由m极移向n极c相同条件下，m、n两极生成的co2和n2的体积之比为32d好氧微生物反应器中发生的反应为nh2o2=no2hh2o解析：选cm极为负极，ch3coo失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为ch3coo8e2h2o=2co27h，故a正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即h由m极移向n极，故b正确；生成1 m

7、ol co2转移4 mol e，生成1 mol n2转移10 mol e，根据电子守恒，m、n两极生成的co2和n2的物质的量之比为10 mol4 mol52，相同条件下的体积比为52，故c错误；nh在好氧微生物反应器中转化为no，则反应器中发生的反应为nh2o2=no2hh2o，故d正确。13.主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且均不大于20。其中y、z处于同主族，w的单质与水反应可生成x的单质，y的最外层电子数是x、w最外层电子数之和的2倍，x、y、z三种元素组成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()a简单离子的半径：wzb图示分子中含有非极性共价键c简单氢化物的热稳定

8、性：yzd常温常压下z的单质为固态解析：选d根据题意判断出四种元素分别为h、o、s、ca，则ca2半径小于s2半径，a项错误；b项全部为极性键；c项水比硫化氢稳定。选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)（一）、必做题26过氧化钙(cao2)是一种白色难溶于水的固体粉末，能杀菌消毒，可用于水果保鲜，污水处理等方面。工业生产流程如下：实验室模拟工业生产制备少量过氧化钙，装置如图所示：(1)仪器a的名称为_，烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_。(2)反应结束后，过滤、洗涤，检

9、验cao28h2o洗涤干净的方法是_。(3)装置b的作用是_。(4)测定产品中cao2的含量：准确称量m g产品粉末于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量ki晶体，再滴入少量稀硫酸，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，再逐滴加入c moll1的na2s2o3溶液v ml时，恰好完全反应，达到滴定终点的现象为_，样品中cao2的质量分数为_(用含m、c、v的代数式表示，已知：2s2o23i2=s4o262i)。解析：(1)仪器a为分液漏斗，烧瓶中首先nh4cl与ca(oh)2发生反应ca(oh)22nh4cl=cacl22nh3h2o，生成的cacl2再与氨水和h2o2发生反应cacl2h2o22nh3h2

10、o6h2o=cao28h2o2nh4cl。(2)洗涤时，用硝酸酸化的agno3溶液检验是否有cl残留即可。(3)烧瓶中发生反应会有氨气逸出，装置b是氨气的尾气吸收装置，并防止倒吸。(4)达到滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。由关系式：cao22kii22s2o23得，n(cao2)n(na2s2o3) mol，样品中cao2的质量分数为100%。答案：(1)分液漏斗ca(oh)22nh4cl=cacl22nh3h2ocacl2h2o22nh3h2o6h2o=cao28h2o2nh4cl(2)取最后一次洗涤液，向其中加入稀硝酸，再滴加几滴agno3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀

11、洗涤干净，否则没有洗净(3)吸收氨气，防止污染空气，并防止倒吸(4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色%27碲(te)是一种第a族稀有分散元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。teo2属于两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为cu2te，还有少量的ag、au)中提取碲。其工艺流程如下：(1)“加压浸出”生成teo2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制ph为4.55.0，酸性不能过强的原因是_。(2)“盐酸酸浸”后将so2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(3)“naoh碱浸”

12、时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨作电极得到碲，阴极反应式为_。(4)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0 moll1的草酸在75 时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。由图可知，固液比与镍浸出率的关系是_。除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有_(写出两项)。解析：(1)“加压浸出”生成teo2的离子方程式为cu2te2o24h2cu2teo22h2o；酸性不能过强的原因是：酸性过强teo2会被酸溶解导致te产率降低。(2)“盐酸酸浸”后将so2通入浸出液即可得到单质碲，反应的离子方程式为te42so24h2o=te8h2so24，氧化

13、剂为te4，还原剂为so2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12；分析可知该流程中可循环利用的物质是h2so4、hcl。(3)“naoh碱浸”时反应的离子方程式为teo22oh=teoh2o；流程中，电解过程用石墨作电极得到碲，阴极反应式为teo4e3h2o=te6oh。(4)由题图可知，固液比与镍浸出率的关系是：固液比越小，镍的浸出率越高。除固液比之外，影响金属浸出率的因素还有金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等。答案：(1)cu2te2o24h2cu2teo22h2o酸性过强teo2会被酸溶解导致te产率降低(2)12h2so4、hcl(3)teo22oh=teoh2

14、oteo4e3h2o=te6oh(4)固液比越小，镍的浸出率越高(合理即可)金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等(合理即可)28甲醇是一种可再生能源，由co2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h149.58 kjmol1反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h2反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h390.77 kjmol1回答下列问题：(1)反应的h2_，若反应、平衡常数分别为k1、k2、k3，则k2_(用k1、k3表示)。(2)反应自发进行条件是_(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。(

15、3)在一定条件下2 l恒容密闭容器中充入3 mol h2和1.5 mol co2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中co2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度/500tco2的平衡转化率60%40%t_500 (填“”“”或“”)。温度为500 时，该反应10 min时达到平衡。用h2表示该反应的反应速率v(h2)_；该温度下，反应的平衡常数k_。(4)由co2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取na2feo4, 同时获得氢气：fe2h2o2ohfeo3h2，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(oh)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为_。解析：(1)根

16、据盖斯定律：，得反应的h2h1h349.58 kjmol190.77 kjmol141.19 kjmol1，反应为反应和的差，所以反应平衡常数为k2k1/k3。(2)该反应的s0、h0，当温度较低时，反应能够自发进行。(3)反应的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小；则温度越低转化率越大，即t高于500 ；co2的变化量为1.5 mol60%0.9 molco2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)初始量1.5 mol 3 mol00变化量0.9 mol 2.7 mol 0.9 mol 0.9 mol平衡量0.6 mol 0.3 mol 0.9 mol 0.9 molv(

17、h2)(2.7 mol2 l)10 min0.135 moll1min1，k200。(4)该装置为电解池，阳极电极材料是fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为fe6e8oh=feo244h2o，由于阳极消耗了oh，所以随着电解的进行c(oh)会逐渐降低。答案：(1)41.19 kjmol1k1/k3(2)较低温度(3)0.135 moll1min1200(4)阳极室fe6e8oh=feo244h2o（二）、选做题35化学选修3：物质结构与性质决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知元素m是组成物质ca5(po4)3f的一种元素。元素m的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所

18、需能量(即电离能，用符号i1至i5表示)如表所示：i1i2i3i4i5电离能/ (kjmol1)589.81 145.44 912.46 4918 153元素m化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。(2)ca5(po4)3f中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(3)po的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_(请写出两种)。(4)caf2晶胞结构如图所示，则caf2晶体中与ca2最近且等距离的ca2数目为_；已知ca2和f半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为na，m为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。(5)已知mgo与cao的

19、晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。解析：(1)根据元素m的气态原子的第i1i5电离能大小可以看出：i1、i2相差不大，i2、i3电离能相差较多，说明m原子最外层有2个电子。在ca5(po4)3f中元素有ca、p、o、f四种元素，只有ca元素最外层有2个电子，原子半径大，容易失去最外层的2个电子，化合价为2价；根据原子核外电子排布规律可知ca基态原子电子排布式为ar4s2或1s22s22p63s23p64s2；(3)po的中心原子p的价层电子对数是4，故p原子杂化为sp3杂化；由于孤对电子对数为0，该离子的空间构型为正四面体形，键角为10928，其等电子体有so、ccl4；(4)根据caf2晶胞结构可知：在每个晶胞中与ca2距离最近且等距离的ca2有3个，通过每个ca2可形成8个晶胞，每个ca2计算了2次，所以与ca2距离最近且等距离的ca2有(38)212个；将caf2晶胞分成8个小正方体，正方体中心为f，顶点为ca2，晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。ca2与f的最近核间距(ab)为晶胞体对角线的。故晶胞边长为。根据3na4m，可求晶体密度。答案：(1)2ar4s2(2)fop(3)sp3正四面体形10928so、ccl4等(4)12(5)mgocaomg2半径比ca2小，晶格能较大36化学选修5：