河南省郑州市中牟县第一高级中学2019_2020学年高一化学下学期第八次限时练试题PDF2020082903123.pdf

1、 化学试题 化学试题 相对原子质量:h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 al-27 cu-64 zn-65 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.硒(se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ） a. 相对原子质量:h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 al-27 cu-64 zn-65 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.硒(se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ）

2、a. se 78 34 与与se 80 34 互为同位素 b. 互为同位素 b. se 78 34 与与se 80 34 属于同种原子 c. 属于同种原子 c. se 78 34 与与se 80 34 核外电子排布相同 d. 核外电子排布相同 d. se 78 34 与与se 80 34 是硒元素的两种不同核素 2.主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有：( ) a. 2 种 b. 3 种 c. 4 种 d. 5 种 3.下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ） anh 是硒元素的两种不同核素 2.主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有：( ) a. 2 种 b.

3、 3 种 c. 4 种 d. 5 种 3.下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ） anh4 4h 的电子式为h 的电子式为，nh，nh4 4h 中的 hh 中的 h - -半径比锂离子半径大 bn 半径比锂离子半径大 bn2 2的电子式：的电子式：，二氧化碳分子的结构式为 o=c=o cnh ，二氧化碳分子的结构式为 o=c=o cnh4 4h 中既有共价键又有离子键 d镁-24 原子表示为 h 中既有共价键又有离子键 d镁-24 原子表示为 24 12mg，s 原子的结构示意图 mg，s 原子的结构示意图 4.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） a.原子序数为 15 的元素的

4、最高化合价为+3 b.viia 族元素是同周期中非金属性最强的元素 c.原子最外层电子数为 2 的元素一定位于 iia 族 d.元素周期表中从第 3 列12 列中的元素均为副族元素 5.现欲用纯净的 caco 4.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） a.原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 b.viia 族元素是同周期中非金属性最强的元素 c.原子最外层电子数为 2 的元素一定位于 iia 族 d.元素周期表中从第 3 列12 列中的元素均为副族元素 5.现欲用纯净的 caco3 3与稀盐酸反应制取 co与稀盐酸反应制取 co2 2,生成 co,生成 co2 2的体积与时

5、间的关系如下图所示。下列叙述正确 的是（ ） a.oe 段化学反应速率最快 b.fg 段收集的二氧化碳最多 c.由图像无法推断出该反应为放热反应 d.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 6. w、x、y、z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 17, w 原子 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，x 是最活泼的非金属元素，y 是短周期中原子半径最大的元素。 下列叙述不正确的是( ) a简单离子半径：wxyz b. 简单氢化物的稳定性：wxyz b. 简单氢化物的稳定性：wz d. y 的单质可以将 z 从可溶性盐溶液中置换出来 7.图 1 是

6、铜锌原电池示意图。图 2 中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） c最高价氧化物对应水化合物的碱性：yz d. y 的单质可以将 z 从可溶性盐溶液中置换出来 7.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） a铜棒的质量 bc(zn a铜棒的质量 bc(zn 22) cc(h) cc(h ) dc(so ) dc(so4 2- 4 2-) 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（ ） a.m 处通入氢气，a 极是电池的正极 b.该电池的总反应为 2h ) 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的

7、是（ ） a.m 处通入氢气，a 极是电池的正极 b.该电池的总反应为 2h2 2+o+o2 2=2h=2h2 2o c.n 处通入氧气,在 b 电极上发生还原反应 d.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是（ ） a.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 b.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 c.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 d.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是（ ） a.ch o c.n 处

8、通入氧气,在 b 电极上发生还原反应 d.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是（ ） a.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 b.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 c.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 d.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是（ ） a.ch3 3chch3 3 b. ch b. ch3 3chch2 2chch3 3 c. ch c. ch3 3chch2 2chch2 2chch

9、3 3 d. (ch d. (ch3 3) )2 2chchchch3 3 11.对于 n 11.对于 n2 2+3h+3h2 22nh2nh3 3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是( ) a.v(n , 下列不同物质表示的反应速率最大的是( ) a.v(n2 2)=0.01moll)=0.01moll -1-1 min min -1-1 b.v(h b.v(h2 2)=0.06moll)=0.06moll -1-1 min min -1 -1 c.v(nhc.v(nh3 3)=0.02moll)=0.02moll -1-1 min min -1-1 d.v(h d.v(h2 2)=0.0

10、02moll)=0.002moll -1-1 s s -1 -1 12.某元素一种原子的质量数为 a，其阴离子 x12.某元素一种原子的质量数为 a，其阴离子 x n-n-核外有 x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物质的 量为（ ） a. 核外有 x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物质的 量为（ ） a. mol b.mol b.mol c. mol c. mol d. mol d. mol 13.已知:n mol 13.已知:n2 2o o4 4(g)(g)2no2no2 2(g)，将装有 n(g)，将装有 n2 2o o4 4和 no和 no2 2混合气体的烧瓶浸入热水中，

11、烧瓶内混合气体的颜色逐 渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） a.烧瓶内气体的质量不再变化 b.烧瓶内气体的颜色不再变化 混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐 渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） a.烧瓶内气体的质量不再变化 b.烧瓶内气体的颜色不再变化 c.烧瓶内气体的压强不再变化 d.n c.烧瓶内气体的压强不再变化 d.n2 2o o4 4的消耗速率与 no的消耗速率与 no2 2的消耗速率之比为 1:2 14.x、y、z、m 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若 y 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍。下

12、列说法中正确的是（ ） a.原子半径:xyzm b.最简单气态氢化物的热稳定性:yz c.最高价氧化物对应水化物的酸性:zm d.x 与 y 形成的化合物均易溶于水 15.工业上用 co 和 h 的消耗速率之比为 1:2 14.x、y、z、m 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若 y 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍。下列说法中正确的是（ ） a.原子半径:xyzm b.最简单气态氢化物的热稳定性:yz c.最高价氧化物对应水化物的酸性:zm d.x 与 y 形成的化合物均易溶于水 15.工业上用 co 和 h2 2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线

13、如下图所示（反应 混合物均呈气态） 。下列说法错误的是（ ） 生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应 混合物均呈气态） 。下列说法错误的是（ ） a反应的化学方程式:co+2ha反应的化学方程式:co+2h2 2chch3 3ohoh b反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等b反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等 c反应至 10 分钟，(co) = 0.075 mol/(lmin)c反应至 10 分钟，(co) = 0.075 mol/(lmin) d增大压强，反应速率增大d增大压强，反应速率增大 16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根

14、据下表信息判断正确的是（ ） 元素代号 l m q r t 16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ） 元素代号 l m q r t 原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073 原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 a.简单氢化物的沸点:tr b.最高价氧化物对应水化物的碱性:lq c.l a.简单氢化物的沸点:tr b.最高价氧化物对应水化物的碱性:lq c.l 2+2+与 r 与 r

15、2-2-的核外电子数相等 d.m 与 t 形成的化合物具有两性 二、非选择题（52 分） 17.（11 分）某化学反应 2a 的核外电子数相等 d.m 与 t 形成的化合物具有两性 二、非选择题（52 分） 17.（11 分）某化学反应 2ab+c（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，b、c 的初始浓度为 o moll b+c（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，b、c 的初始浓度为 o moll -1-1，反应物 a 的浓度（moll ，反应物 a 的浓度（moll -1-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。 ）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容

16、积恒定。 根据上述数据，回答下列问题： （1）在实验 1、2 中，实验 2 可能使用了_，判断理由是_。 （2）在实验 1、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡的时问较短，原因是_。 （3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡时，实验 3 中 c(a)较小的原因是_。 （4）在实验 2 中，1020min 的平均反应速率 v(b)=_moll 根据上述数据，回答下列问题： （1）在实验 1、2 中，实验 2 可能使用了_，判断理由是_。 （2）在实验 1、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡的时问较短，原因是_。 （3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡时，实验 3 中 c(a)较小的原

17、因是_。 （4）在实验 2 中，1020min 的平均反应速率 v(b)=_moll -1-1min min -1-1。实验 3 达到平衡时，a 的 转化率为_。 18.（9 分）已知 1mol 某烷烃完全燃烧，需要 8mol 氧气。 请将其所有的同分异构体的结构简式、系统命名法命名、一氯代物的同分异构体的数目按要求填在下 。实验 3 达到平衡时，a 的 转化率为_。 18.（9 分）已知 1mol 某烷烃完全燃烧，需要 8mol 氧气。 请将其所有的同分异构体的结构简式、系统命名法命名、一氯代物的同分异构体的数目按要求填在下 面的表格内： （可不填满，也可补充） 面的表格内： （可不填满，也

18、可补充） 同分异构体的同分异构体的 结构简式结构简式 系统命名法命名系统命名法命名 其一氯代物的其一氯代物的 数目数目 19.（9 分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能量变 化如下图所示: 19.（9 分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能量变 化如下图所示: 根据上图可知，1mol h 根据上图可知，1mol h2 2完全燃烧生成 1mol h完全燃烧生成 1mol h2 2o(气态)

19、时,释放的能量是_kj。 (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 a.fe+2fecl o(气态)时,释放的能量是_kj。 (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 a.fe+2fecl3 3 = 3fecl= 3fecl2 2 b.so b.so3 3+h+h2 2o = ho = h2 2soso4 4 c.ch c.ch4 4+2o+2o2 2 点燃 co co2 2+2h+2h2 2o d.ba(oh)o d.ba(oh)2 2+h+h2 2soso4 4 = baso= baso4 4+2h+2h2 2o (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在

20、实验报告上记录信息如下: 实验报告中记录合理的是_(填序号)。 若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 h o (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下: 实验报告中记录合理的是_(填序号)。 若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 h2 2的质量为_g。 将稀 h 的质量为_g。 将稀 h2 2soso4 4换成 cuso换成 cuso4 4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中 so溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中 so4 2- 4 2-移 向_。 20.（11 分）a、b、w、d、e 为短

21、周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为 39，b、 w 同周期，a、d 同主族，a、w 能形成两种液态化合物 a 移 向_。 20.（11 分）a、b、w、d、e 为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为 39，b、 w 同周期，a、d 同主族，a、w 能形成两种液态化合物 a2 2w 和 aw 和 a2 2w w2 2，e 元素的周期序数与主族序数相等。 (1)a ，e 元素的周期序数与主族序数相等。 (1)a2 2w 的电子式为_。 (2)b 中质子数和中子数相等的核素符号为_，e 元素在周期表中的位置为_ 。 a.电流计指针偏转 w 的电子式为_。 (2

22、)b 中质子数和中子数相等的核素符号为_，e 元素在周期表中的位置为_ 。 a.电流计指针偏转 b.cu 极有 hb.cu 极有 h2 2产生 产生 c.hc.h + +向负极移动 向负极移动 d.电流由 zn 经导线流向 cu d.电流由 zn 经导线流向 cu (3)w、d、e 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。 (4)在一定条件下，d 元素的单质能与 a 元素的单质化合生成 da，da 能与水反应放氢气，则其化学方程 式为_ (3)w、d、e 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。 (4)在一定条件下，d 元素的单质能与 a 元素的单质化合生成 d

23、a，da 能与水反应放氢气，则其化学方程 式为_ _，若将 1mol da 和 1mol e 单质混合加入足量的水，充分反 应后生成气体的体积是_l(标准状况下)。 (5)若要比较 d 和 e 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。 a.将 d 单质置于 e 的盐溶液中，若单质 d 不能置换出单质 e，说明 d 的金属性弱 b.将少量 d、e 的单质分别投入到水中，若 d 反应而 e 不反应，说明 d 的金属性强 c.比较相同条件下 d 和 e 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大， 说明 d 的金属性 强 21.（12 分）alcl _，若将 1mol da 和 1mol e

24、 单质混合加入足量的水，充分反 应后生成气体的体积是_l(标准状况下)。 (5)若要比较 d 和 e 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。 a.将 d 单质置于 e 的盐溶液中，若单质 d 不能置换出单质 e，说明 d 的金属性弱 b.将少量 d、e 的单质分别投入到水中，若 d 反应而 e 不反应，说明 d 的金属性强 c.比较相同条件下 d 和 e 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大， 说明 d 的金属性 强 21.（12 分）alcl3 3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 alcl是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 alcl3 3。已知：alcl

25、。已知：alcl3 3遇到空气中的 水蒸气时能剧烈反应生成 al(oh) 遇到空气中的 水蒸气时能剧烈反应生成 al(oh)3 3和 hcl；alcl和 hcl；alcl3 3在 180时升华。根据要求完成下列问题： 在 180时升华。根据要求完成下列问题： （1）a 仪器的名称为_；a 装置中反应的化学方程式为_。 （2）试剂 b 为_；c 装置的作用为_。 （3）所用 d 导管较粗的原因是_；e 装置的作用为_。 （4）f 装置的作用为_。 （5）若图 l 中的 d、e 装置改为下面装置，d 装置中的现象为_；用离子方程式表示 e 中的现象 变化_。 （1）a 仪器的名称为_；a 装置中反

26、应的化学方程式为_。 （2）试剂 b 为_；c 装置的作用为_。 （3）所用 d 导管较粗的原因是_；e 装置的作用为_。 （4）f 装置的作用为_。 （5）若图 l 中的 d、e 装置改为下面装置，d 装置中的现象为_；用离子方程式表示 e 中的现象 变化_。 参考答案 参考答案 一、选择题（3*16=48 分） 1-5babbd 6-10dcadb 11-16daacbd 一、选择题（3*16=48 分） 1-5babbd 6-10dcadb 11-16daacbd 二、非选择题 17.（11 分）（1）催化剂（1 分） 温度相同，a 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡时所用的时间比实 验

27、 1 短（2 分） （2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2 分） （3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2 分） （4）0. 005（2 分） 80%（2 分） 18.（9 分）（每空 1 分） 二、非选择题 17.（11 分）（1）催化剂（1 分） 温度相同，a 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡时所用的时间比实 验 1 短（2 分） （2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2 分） （3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2 分） （4）0. 005（2 分） 80%（2 分） 18.（9 分）（每空 1 分） 同分异构体的 结构简式 系统命名法命名 其一氯代物的 数目 同分异构体的 结构简式 系统命名法命名 其一氯代物的 数目 chch3 3chch2 2chch2 2chch