山东省济宁市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、山东省济宁市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：答题前考生务必用 0. 5mm 黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。 选择题每个小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。 非选择题必须用 0. 5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置不能写在试卷上；如需改动先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： h:1c:12 n:14.o:16na:23mg:24s:

2、32 cl:35. 5 zn:65第i 卷 选择题（共 50 分）单项选择题（本题共 20 小题 第 1-10 题 ，每题 2 分 ；第 11-20 题 ，每题 3 分 ，共 50 分）1.下列说法正确的是a.光导纤维与 cpu 半导体芯片是同种材料b.聚丙烯分子中含有碳碳双键c.石墨烯属于新型无机非金属材料d.手机上用的锂离子电池属于燃料电池2.当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是 a. 硫酸溶液 b. 食盐水c. 酒精溶液 d. fe(oh)3胶体3.下列各组离子能大量共存的是 a. ba2+ 、na+ 、oh-、cl b. fe2+、h+ 、no3-、clc.h+、ba2+ 、so3

3、2-、cl d.na+ 、nh4+、so42- 、oh- 4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 a. 用图甲装置验证nh3 易溶于水 b.用图乙装置加热nh4cl固体制备氨气c.用图丙装置从食盐水中获取氯化钠 d. 用图丙装置制取蒸馏水5. 溶于水后溶液呈碱性的物质是 a.no2 b.cl2 c.so2 d.na2o2.6下列反应中，属于取代反应的是a. 甲烷在空气中燃烧b. 用光照射甲烷和氯气的混合气体c葡萄糖与新制氢氧化铜反应d.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色7. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂 下列物质不属于食品抗氧化剂的是a.

4、糕点中的维生素c b. 葡萄酒中的少量二氧化硫c. 方便面中的味精（谷氨酸钠） d. 植物油中的丁基羟基茴香醚8.在2a(g) +b(g)= 3c(g) +4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 a.v( a ) =0. 6 moll-1 s-1 b. v ( b) =0.4 moll-1 s-1 c.v( c)=0. 9 moll-1 s-1 d.v ( d ) =l.0 moll-1 s-1 9 .下列化学用语表达正确的是a.ch4分子的空间充填模型： b.氟原子的结构示意图：c. 具有 6 个质子和 8 个中子的核素符号： cd. 乙烯的官能团 ：c= c10.下列关于化学品的说法中正

5、确的是a.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量 ，是一种营养强化剂b.过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染c.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物d.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性11.下列解释事实的方程式中，正确的是a.工业制粗硅：sio2+c si十 co2 b.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：cu+4 h+2no3-=cu2+2no2 +2h2oc.浓硝酸通常显黄色： 4hno3 4 no2 +o2 +2h2od.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2s + 3 o2 2so312.下列有关na说法不正确的是a.1l 1 mol l-1k2so4溶液中含2na个k+b.将 22.4 l.nh3溶

6、于水 ，溶液中含有na个nh3分子c.2. 3g钠由原子变成离子 ，失去的电子数 为 0. lnad.常温常压下，28g c2h4和c3h6 的混合物中含有氢原子数为4 na13.下列实验过程中，始终无明显现象的是 a. no2 通入feso4溶液中 b.nh3通入alcl3溶液中c. co2通入cacl2溶液中 d. so2通入ba(no3)2溶液中14.如图为发光二极管连接拧檬电池装置，下列说法不正确的是 a. 铁环作负极b. 电子由 fe环经导线流向发光二极管c. 负极的电极反应为，fe-2e- =fe2+d. 拧檬可替换成葡萄糖溶液15.苹果酸的结构简式为下列说法正确的是a.1mol

7、苹果酸最多可与 2mol 乙醇发生酯化反应b苹果酸不能发生氧化反应c.l mol 苹果酸最多可消耗 3 mo l naohd. hooc -ch2-choh-cooh 与苹果酸互为同系物 16. 在一定条件下将ab 和 b2充入一密闭容器发生 2ab(g )+ b2(g ) 2ab2(g )反应。下列说法中不正确的是a. 随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变b.当 ab 的质量不变时反应达到最大限度c.随着反应的进行，a b2的物质的量逐渐增大，最后不变d.随着反应的进行 ，正反应速率逐渐减小，最后为零17.对于反应 2h2s +so2=3s +2h2o, 下列说法不正确的是a.反

8、应中 s 元素的化合价既有升高又有降低b.反应中 so2作氧化剂c. 每生成 l mol s. 转移 4na个电子d. 氧化产物与还原产物质量比为 2 : 118.下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论a将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应b向某酸雨样品中加入 ba(oh)2 溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含 so42-c将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性d将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是乙烯19 .a 是一种正盐，d相对分子质量比c相对分子质量大16，e是酸，当x无论

9、是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当x是强酸时，a、b、c、d、e均含有同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含有另一种元素；下列说法不正确的是 a.d生成e的反应可能是氧化还原反应 b. 当x是强碱时，c在常温下是气态单质 c.当x 是强酸时e 是h2so4 d. 当x 是强碱时e 是hno220 . 不同条件下，用o2氧化a moll-1的fecl2溶液过程中所测的实验数据如图所示下 列分析或推测不合理的是 a.fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大b.ph 越大 ，.fe2+ 氧化速率越快c . 6 0 、ph=2. 5时 ，4h 内fe2+ 的平均消耗速率大于 0. 15a n

10、iol l-1h-1d.氧化过程的离子方程式为 ：4fe2+o2+4 h+=4 fe3+2h2o第 ii卷 非选择题（共 50 分）注意事项：1.考生务必在答题卡（ 纸 ）上规定的地方、将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚2.考生将第 ii卷 的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。21. (1 2 分）a 、b、c、d、e 均为有机物，其中 a 有特殊香味，能与水任意比互溶 ：b的产量可衡量 一 个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：(l) a 的结构简式为 ; b发生加聚反应，得到的产物名称为 ; e 的官能团名称为 。(2) 写出

11、下列反应的化学方程式；反应 i 。反应 ii 。(3) 实验室常用下图装置制取e: a 试管中上要反应的化学方程式为 ，反应类型是 。干燥管 b 中仵用是 。 c 溶液是 。 22 . ( 13 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a 、f分别为氨气和氯气的发生装置，c 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题(1 ) 装置a 产生氨气，则烧瓶内固体可选用 （填字母）。a. 烧碱 b. 二氧化锰c. 生石灰d.氯化铵( 2) b 装置的作用是 ；e装置的作用是 。( 3)f中发生反应的离子方程式为： 。( 4) g处 可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有 溶液的烧杯

12、来处理，离子方程式为 。( 5 ) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： 。( 6) f 中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式 。23. (1 4 分）化学反应原理与生产、生活密切相关。（一）某温度下在 2 l 密闭容器中，x、y、z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为 。(2 )2min内以气体x表示的平均反应速率为 。 平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时 。 （ 填“大”“小”或“相 等” )。 ( 3 )下列描述中能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。a.y

13、的体积分数在混合气体中保持不变b.x、y 的反应速率比为 1 :1c .容器内气体压强保持不变d.容器内气体的总质量保持不变e.生成 1mol y 的同时消耗2 mol z（二） 以zu和 cu 为电极，稀h2so4为电解质溶液可以形成原电池。( 1 ) h+ 向 极移动（ 填“正” 或“负”) 。( 2 ) 电子流动方向由 极流向 极（填“zn”或“ cu”) .(3) 若 有 1mol e- 流过导线，则理论上负极质量减少 g。( 4 )若将稀硫酸换成硫酸铜溶液电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极“) 原因是 （用电极反应式表示）。24.(11分 ）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以

14、提取多种化工原料部分流程如下图 。 请回答下列问题：(1) 请写出海水淡化的两种方法： 、 。( 2 ) 通入热空气吹出br2, 利用了br2 的 （填序号）。a.氧化性 b. 还原性 c. 挥发性 ( 3) 操作i 用so2水溶液吸收br2 有关反应的离子方程式为 。( 4 ) 写出操作 ii 通氯气后发生的离子方程式 。( 5 )为使母液中的mgcl2转化为mg(oh )2, 从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用 。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠( 6 ) 操作iii的化学方程式为 。2019 2020 学年度第二学期质量检测高一化学试题答案 单项选择题（本题共 20 小题，

15、第 1- 10 题，每题 2 分；第 11- 20 题，每题 3 分，共50 分）1. c 2. d3. a 4. b5. d 6. b7. c 8. b9. a 10. d11. c12. b13. c14. d 15. a 16. d17. c18. a19. b20. b非选择题（本题包括 4 小题，共50 分）21. (12 分）(l ) ch3ch2oh (1 分）聚乙烯 (1 分）酯基(1 分）(2) 2 ch3ch2oh + 2na2 ch3ch2ona+ h2 ( 2 分） 2 ch3ch2oh + o2 2 ch3cho + 2h2o ( 2 分）(3)ch3cooh + c

16、h3ch2oh ch3ooch2ch3+ h2o ( 2 分）取代（或酯化）反应 (1 分） 防倒吸 (1 分）饱和碳酸钠溶液 (1 分）22. (13分） ( l) ac ( 2 分）( 2) 干燥氨气 (1 分）除去氯气中的氯化氢 (1 分）(3) mno2+ 4 h+ + 2cl- mn2+ + cl2 2h2o ( 2 分 ）(4)nao h (1 分）cl2 + 2oh一=clo-+ cl- + h2o ( 2 分）(5) 3cl2 + 8 nh3= n2+ 6nh4cl ( 2 分）(6) ( 2 分） 23. (14 分） （一）（1）3x(g)+y(g) 2z(g) ( 2 分）( 2) 0. 075 mol l -1 min-1 ( 2 分）大 (1分）