山东省邹城市2020_2021学年高二化学上学期期中质量检测试题

1、山东省邹城市2020-2021学年高二化学上学期期中质量检测试题本试卷分第i卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2答第i卷选择题时，将每小题答案选出后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这

2、首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是a化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础b这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化c石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行d“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2如图所示，h1393.5kjmol1，h2395.4kjmol1，下列说法正确的是a石墨和金刚石的转化是物理变化b金刚石的稳定性强于石墨c1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kjdc(石墨，s)=c(金刚石，s)，该反应的焓变(h)为正值3对于反应：a+b

3、c，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是a增加a的物质的量b升高体系的温度c增加体系的压强d减少c的物质的量浓度4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是充分反应反应前反应后a一定吸收热量b反应物一定全部参与反应c一定属于非氧化还原反应d一定属于分解反应5设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a1l0.1moll1的naf溶液中含有0.1na个fb常温常压下，22.4l cl2完全溶于水时，转移电子数小于nac标准状况下，44.8l的no与22.4l 的o2混合后，分子数为2nad25时，1l0.01moll1的ch

4、3cooh溶液中，水电离出的oh的数目为1012na6某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率升高72so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a大于p%b等于

5、p%c小于p%d无法判断8化学平衡常数(k)电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是a当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(ka、kb)均变大bka(hcn)ka(ch3cooh)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强c向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生baso4沉淀，则ksp(baso4)ksp(baco3)d化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是ph=6的溶液一定是酸性溶液c(h+)c(oh-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力

6、一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c(h+)和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-14使用ph试纸测定溶液ph值时，若先润湿，则测得溶液的ph一定有影响0.2mol/l醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(h+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响a0 b1 c2 d310已知ksp(caco3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸ch3coohh2co3电离平衡常数(常温)ka=1.810-5ka1=4.310-7；ka2=5.610-11下列判断正确的是a向na2co3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是co32+2h2oh2co3+2ohb

7、常温时，ch3cooh与ch3coona混合溶液的ph=6，则c(ch3cooh)/c(ch3coo-)18cnahco3溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(h2co3)-c(co32)d210-4 mol/l的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合出现沉淀，则cacl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/l二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1na2co3溶液和0.1 moll1ch3co

8、ona溶液的ph比较h2co3和ch3cooh的酸性强弱b室温下，分别测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph比较s、c元素的非金属性强弱c相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml h2o，向另一支试管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，观察并比较实验现象探究fecl3对h2o2分解速率的影响d向2支盛有5 ml不同浓度nahso3溶液的试管中，同时加入2 ml 5% h2o2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是a根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2

9、(g)3c(g)+d(s)的h0b图表示压强对可逆反应2a (g) + 6b (s)2ab3(g)的影响，乙的压强大c图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 d图是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1moln2和4molh2充分反应时放热一定小于92 kj13常温时，将v1ml c1moll1的氨水滴加到v2ml c2moll1的盐酸中，下列结论中正确的是a若混合溶液的ph=7，则c1v1=c2v2b若v1=v2，c1=c2，则溶液中c (nh4+) =c (cl-)c若混合溶液的ph=7，则溶液中c (nh4+)c (cl-)d若v1=v2，且混合液的ph7，则可

10、能有c1 = c214取5等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)，h0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是15常温下，用0. l00mol/l的hcl分别滴定20. 00ml浓度均为0.l00mol/l的naoh和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨kb1.75105)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是ab点溶液：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl-)c(oh-)c(h+)bd点溶液：c(nh4+)+c(h+)”“

11、0中，v正k正c(n2o4)，v逆k逆c2(no2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数k10，则k正_k逆。升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。（2）某温度下，n2o5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)(慢反应) h0，2no2(g)n2o4(g)(快反应) h0，体系的总压强p总和p(o2)随时间的变化如下图所示：上图中表示o2压强变化的曲线是_(填“甲”或“乙”)。已知n2o5 分解的反应速率v0.12p(n2o5)(kpah1)，t10 h时，p(n2o5)_kpa，v_kpah1(结果

12、保留两位小数，下同)。该温度下2no2n2o4 反应的平衡常数kp_kpa1(kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数,分压=总压物质的量分数)。（3）反应ag2so4(s)2cl(aq)=2agcl(s)so42-(aq)，常温下，ag2so4、agcl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_。（4）室温下，h2seo3溶液中h2seo3、hseo3-、seo32-的物质的量分数随ph的变化如图2所示，则室温下ka2(h2seo3)_。高二期中教学质量检测答案及评分标准2020.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。15 c d b d

13、 b 610 b a a b c 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11 c 12 ac 13 d 14bd 15 bd填空题除标注外，每空2分16（11分）(1)b(2)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h=2220kjmol1 （3分）+124.2kjmol1 （无+也给分，没单位不得分）(3) 945.6kj/mol （没单位扣1分） 小于17（11分）（1）ae （漏写1分，错写多写0分） （两条线各1分）（2） t4； h10，温度升高，反应平衡逆移，c(n2o2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响（3分）（酌情得分）18.（12分）(i) (1)h2o2h+ho2- ho2-h+o22-（每空1分）(2)氧化 当滴加最后一